[化学]北京市石景山区2024年九年级统一测试试卷(解析版)

这是一份[化学]北京市石景山区2024年九年级统一测试试卷(解析版)，共21页。试卷主要包含了03%， 错误；， 下列变化属于化学变化的是， 化肥对粮食增产起着重要作用， 下列物质属于混合物的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A. N2B. O2C. CO2 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气约占空气总体积的78%， 正确；
B、氧气约占空气总体积的21%， 错误；
C、二氧化碳约占空气总体积的0.03%， 错误；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，错误。
故选：A。
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 钢铁生锈B. 矿石粉碎
C. 酒精挥发D. 冰雪融化
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故正确；
B、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故错；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故错；
D、冰雪融化只是状态的改变，属于物理变化，故错。
故选A。
3. 下列行为不符合“低碳”理念的是（ ）
A. 自备购物布袋B. 按需取餐不浪费
C. 使用一次性餐具D. 乘坐公共交通工具出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，符合“低碳”理念，故A不符合题意；
B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，故B不符合题意；
C、使用一次性餐具，浪费资源，还会增加二氧化碳等的排放，不符合“低碳”理念，故C符合题意；
D、乘坐公共交通工具出行，可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故D不符合题意；
故选：C。
4. 下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. CaB. MgC. HgD. Ag
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是：Ca。
故选A。
5. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. Ca3（PO4）2B. NH4NO3C. CO（NH2）2D. K2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选：A。
6. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其组成元素种类为（ ）
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】由化学式可知，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成。故选B。
7. 下列化学符号表示两个氢分子的是（ ）
A. 2HB. 2H2C. H2D. 2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，选项错误；
B、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2H2表示2个氢分子，选项正确；
C、化学式表示一种物质，由分子构成的物质，其化学式还能表示该物质的1个分子，所以H2表示氢气，还表示1个氢分子，选项错误；
D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2H2O表示2个水分子，选项错误；
故选B。
8. 下列物质属于混合物的是（ ）
A. 硫酸铜B. 石灰水
C. 蒸馏水D. 五氧化二磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
9. 下列物质均可作为燃料，其中属于有机物的是（ ）
A. CB. C. COD.
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳虽然含碳元素，但是属于单质，不属于有机物，不符合题意；
B、氢气不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
C、CO虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意。
故选D。
琥珀是松科松属植物的树脂形成的化石。完成下面小题。
10. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是（ ）
A. C、HB. H、OC. N、NaD. Na、Al
11. 依据如图信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 14是原子序数B. Si是元素符号
C. 硅是元素名称D. 28.09是原子的质量
12. 琥珀中含有琥珀酸(化学式为C4H6O4)，下列关于C4H6O4的说法不正确的是（ ）
A. 属于化合物B. 是由分子构成的物质
C. 碳、氧元素质量比为1：1D. 氢元素质量分数最小
13. 下列有关琥珀的描述中，描述的是化学性质的是（ ）
A. 颜色丰富B. 密度小
C. 具有可燃性D. 有药用价值
【答案】10. D 11. D 12. C 13. C
【解析】
【10题详解】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，故A错误；
B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，故B错误；
C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，故C错误；
D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，故D正确；
故选：D；
【11题详解】A、“14”指的是硅元素的原子序数，故A正确，
B、“Si”表示硅的元素符号，故B正确，
C、“硅”是元素名称，硅的偏旁部首是“石字旁”，属于非金属元素，故C正确，
D、“28.09”是硅的相对原子质量，是指一个硅原子的质量是基准碳原子质量的十二分之一的28.09倍，故D错误；
故选：D；
【12题详解】A、琥珀酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、琥珀酸是由琥珀酸分子构成的，故B正确；
C、琥珀酸中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×4）=3：4，故C错误；
D、琥珀酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×6）：（16×4）=24：3：32；其中氢元素的质量分数最小，故D正确；
故选：C；
【13题详解】A、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，故颜色丰富属于物理性质，故A错误；
B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，故密度小属于物理性质，故B错误；
C、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故具有可燃性属于化学性质，故C正确；
D、有药用价值属于用途，故D错误；
故选：C。
14. 下列化学式的读法正确的是（ ）
A. 氯化亚铁B. 二氧化氮
C. 硫酸钠D. 碳酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
【详解】A、FeCl3 读作氯化铁，故A错误；
B、N2O读作一氧化二氮，故B错误；
C、Na2SO3读作亚硫酸钠，故C错误；
D、H2CO3读作碳酸，故D正确；
故选：D。
15. 下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选C。
16. 下列物质能与氢氧化钠反应的是（ ）
A. 二氧化碳B. 氧气C. 水D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、氢氧化钠不与氧气反应，不符合题意；
C、氢氧化钠不与水反应，不符合题意；
D、氢氧化钠不与氯化钠反应，不符合题意。
故选：A。
17. 下列操作不正确的是（ ）
A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
B、点燃酒精灯时应用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精，防止发生火灾，图示操作正确；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
故选：A。
18. 下列关于物质的用途描述不正确的是（ ）
A. 氧气用于潜水B. 干冰用作制冷剂
C. 氢氧化钙用作干燥剂D. 酚酞用作指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气可以供给呼吸，可用于潜水，故A正确；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，故B正确；
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C不正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，可用作指示剂，故D正确；
故选：C。
19. 下列方法能区分N2和CO2两瓶气体的是（ ）
A. 闻气味B. 观察颜色
C. 倒入澄清石灰水D. 伸入燃着的木条
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味无法区分，故A不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法区分，故B不符合题意；
C、氮气与澄清石灰水不反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，故C符合题意；
D、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，故无法用燃着的木条进行区分，故D不符合题意。
故选C。
20. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A. 浓盐酸B. 大理石C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
21. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丁的相对分子质量为13
C. 反应前后氢原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A.由微观示意图可知，甲是H2，乙是CO2，丙是H2O，丁是CH4，乙和丙的元素组成不相同，故A错误；
B.丁是CH4，相对分子质量为16，故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后哥原子种类和个数不变，反应前后氢原子个数相等，故C错误；
D.该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成H2O和CH4，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。
故选：D。
22. 用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是（ ）
A. ①处不燃烧，说明红磷不是可燃物
B. ②处燃烧③处不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 热水中白磷通氧气时也不能燃烧
D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、①处不燃烧，说明红磷温度没有达到着火点，故选项不正确；
B、②处燃烧（与氧气接触）③处不燃烧（与氧气隔绝），说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确；
C、热水中白磷通氧气时能燃烧，故选项不正确；
D、实验中热水起到隔绝氧气、使温度达到白磷着火点的作用，故选项不正确。
故选B。
向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，结果如下图所示。完成下面小题。
23. 所得溶液中，溶质质量为6 g的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
24. 所得溶液中，②的溶质质量分数与③的溶质质量分数相比，关系是（ ）
A. 小于B. 等于C. 大于D. 不确定
25. 所得下列结论中，不正确的是（ ）
A. ①中加蔗糖还能继续溶解，说明①是不饱和溶液
B. 加水能将②的溶液变为不饱和溶液
C. 能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验是③和④
D. 同温下，蔗糖在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
【答案】23. A 24. B 25. C
【解析】
【23题详解】A、①中温度为20℃，水的体积为10mL，蔗糖的质量为6g，完全溶解，则溶质的质量为6g，符合题意；
B、②中温度为20℃，水的体积为10mL，食盐的质量为4g，没有完全溶解，则溶质的质量＜4g，不符合题意；
C、③中温度为20℃，水的体积为10mL，食盐的质量为6g，没有完全溶解，则溶质的质量＜6g，不符合题意；
D、④中温度为20℃，酒精的体积为10mL，蔗糖的质量为6g，没有完全溶解，则溶质的质量＜6g，不符合题意；
故选：A。
【24题详解】②中温度为20℃，水的体积为10mL，食盐的质量为4g，没有完全溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；③中温度为20℃，水的体积为10mL，食盐的质量为6g，没有完全溶解，形成的是该温度下的饱和溶液，则所得溶液中，②的溶质质量分数与③的溶质质量分数相相等；
故选：B。
【25题详解】A、①中加蔗糖还能继续溶解，说明①是该稳定性蔗糖的不饱和溶液，故选项说法正确；
B、②中温度为20℃，水的体积为10mL，食盐的质量为4g，没有完全溶解，形成的是该温度下的饱和溶液，加水能将②的溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确；
C、③④中溶质种类和溶剂种类均不同，不能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱，故选项说法错误；
D、根据①④对比，①中6g蔗糖能完全溶于20℃10mL水中，6g蔗糖不能完全溶解于20℃10mL酒精中，则说明同温下，蔗糖在水中溶解度大于在酒精中的溶解度，故选项说法正确；
故选：C。
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 补齐物质与俗称的连线_________。
碳酸钠 小苏打
碳酸氢钠 烧碱
氢氧化钠 纯碱
【答案】
【解析】
【详解】碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故图为：。
27. 《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为___________。
（2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具，如图。
①风炉留有进风口，解释其原因：___________。
②鍑是煮茶的器皿，常用生铁制作。鍑用于煮茶主要利用了铁的性质是___________。
【答案】（1）
（2）①. 进入充足的空气，使燃料充分燃烧 ②. 导热性
【解析】（1）木炭充分燃烧即木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式。故填：。
（2）①为使风炉中进入充足的空气，使燃料充分燃烧，风炉留有进风口。故填：进入充足的空气，使燃料充分燃烧。
②由于铁具有良好的导热性，所以生铁制作的鍑用于煮茶。故填：导热性。
28. 小明在五一国际劳动节放假期间做了很多力所能及的劳动。
（1）做饭。炒菜时，用到食盐，食盐的主要成分是___________。
（2）打扫卫生。处理垃圾时，矿泉水瓶、快递纸箱投入到标有___________(填“可回收物”“厨余垃圾”或“其他垃圾”)的垃圾箱中。
（3）洗衣服。湿衣服晾晒一段时间后变干，用微粒观点解释其原因：___________。
【答案】（1）NaCl （2）可回收物 （3）水分子运动到空气中
【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠，故填：NaCl；
（2）矿泉水瓶、快递纸箱属于可回收垃圾，应投入可回收物的垃圾箱中，故填：可回收物；
（3）湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子运动到空气中，故填：水分子运动到空气中。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。
表1
我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。
表2
土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。
据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。
土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。
（原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。
（2）土壤pH为5.5，其级别为______。
（3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______
②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______
（5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。
【答案】（1）元素
（2）酸性
（3）茶
（4）①. 对 ②. 对
（5）其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）
【解析】（1）物质是由元素组成的，我国碱性土富含钙、镁。钙、镁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钙、镁是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）土壤pH为5.5，在4.5~6.5之间，其级别为酸性；
（3）茶生长适宜的土壤pH为4.0~6.5；茄子生长适宜的土壤pH为6.8~7.3，玉米生长适宜的土壤pH为6.5~7.0；故适合在酸性土壤中生长的是茶；
（4）①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤中的酸性物质，故对；
②“海水稻”新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案，故对；
（5）由图可知，其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低）。
〖生产实际分析〗
30. 氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）②中，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有___________。
（2）补全③的化学方程式：1CH3OH+______H2O_______+______________。
（3）④中，H2可通过燃烧提供能量，该反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）CO2和H2O
（2）1CH3OH+1H2O1CO2+3H2
（3）化合反应
【解析】（1）氧化物由两种元素组成且一种为氧元素；②中，二氧化碳与氢气在一定条件下反应得到水和甲醇，反应前后涉及到的物质属于氧化物的有CO2、H2O；
（2）根据流程信息及质量守恒定律可知，③的化学方程式：1CH3OH+1H2O1CO2+3H2；
（3）④中，氢气在氧气中燃烧生成水，满足“多变一”反应类型，该反应基本反应类型是化合反应。
31. 芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。
已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。
（1）酸溶过程中，加入的酸为______。
（2）写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式：______。
（3）还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。
A. 0→+2B. +2→+3C. +3→+2
【答案】（1）稀硫酸
（2）（或）
（3）AC
【解析】（1）根据流程可知，酸溶得到硫酸铁，则加入的酸为稀硫酸；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
（3）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应物硫酸铁中铁元素显+3价，反应物铁单质中铁元素的化合价为0，生成物硫酸亚铁中铁元素显+2价，则铁元素的化合价变化为0→+2、 +3→+2，故选：AC。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用A中药品制取氧气，选择的发生装置是___________(填序号)，发生反应的化学方程式为___________。
（3）收集氧气可选用装置D，原因是___________。
（4）E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。
【答案】（1）试管
（2）①. B ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）O2的密度比空气的大
（4）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）A中药品是高锰酸钾，实验室用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则选择的发生装置是：B；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置D是用向上排空气法收集气体，收集氧气可选用装置D，原因是氧气的密度比空气大；
（4）E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
33. 用如图实验研究水的组成。
（1）负极产生的气体是___________。
（2）水电解反应的化学方程式为___________。
（3）检验正极产生气体的现象是___________。
【答案】（1）氢气##H2
（2）
（3）带火星的木条复燃(或燃着的木条燃烧更剧烈)
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气，可将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条复燃，说明是氧气。
34. 用下图研究的性质。
向烧杯中滴加无色酚酞溶液，再将一小块干冰放入烧杯中。
（1）滴加无色酚酞溶液后变红，溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）放入干冰后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，其原因是______（请结合方程式解释）。
【答案】（1）碱性
（2），产生难溶于水的碳酸钙；氢氧化钙被消耗完，碱性消失
【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，滴加无色酚酞溶液后变红，说明Ca(OH)2 溶液显碱性；
（2）放入干冰（固态的二氧化碳）后一段时间，红色褪去，溶液变浑浊，其原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，产生难溶于水的碳酸钙，可观察到溶液变浑浊；当氢氧化钙消耗完全，碱性消失，则溶液红色褪去。
35. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分．
【答案】①. 3 ②. 加速溶解 ③. ③⑩ ④. 过滤 ⑤. 加速溶解 ⑥. 酒精灯
【解析】
【详解】A：（1）配制50g6%的氯化钠溶液，配制溶液所需氯化钠质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g，体积为47mL；（2）量取一定量的液体需要使用量筒，在要到量取的刻度时使用胶头滴管滴加。配制50g6%的氯化钠溶液，要量取47mL水，则需要的仪器为50mL的量筒和胶头滴管，所以量取时需要的仪器是③⑩；（3）氯化钠溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，所以溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解。
B：（1）粗盐溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，所以溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解；（2）将固液分离的操作是过滤，所以将难溶性杂质与液体分离的操作是过滤操作；（3）蒸发过程中，通常使用的仪器包括：蒸发皿，用于盛放待蒸发的液体；铁架台（带铁圈），用于支撑蒸发皿，以便于加热；玻璃棒，用于搅拌液体，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅；酒精灯，用于加热，提供热量，使液体蒸发。所以蒸发时，还缺少的一种仪器是酒精灯。故填：①3；②加速溶解；③③⑩；④过滤；⑤加速溶解；⑥酒精灯。
36. 向井穴板的孔穴1~4中加稀盐酸，5中加硫酸铜溶液，6中加硝酸银溶液。
（1）没有明显现象的是___________(填序号)。
（2）孔穴1中发生反应的化学方程式为___________。
（3）孔穴4中观察到的现象是___________。
（4）能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验是___________(填序号)。
A. 4、6B. 5、6C. 2、4、6
【答案】（1）2、3##3、2
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
（4）BC
【解析】（1）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会有气泡产生，稀盐酸与铜片不反应，无明显现象，稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，无明显现象，稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，故没有明显现象的是2和3，故填：2、3或3、2；
（2）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色：
（4）A、稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，但不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，错误；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液从蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确；
C、稀盐酸与铜片不反应，说明氢比铜活泼，稀盐酸与铁片反应生成氢气和氯化亚铁，会有气泡产生以及溶液会变为浅绿色，说明铁比氢活泼，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，综上，说明铁、铜、银三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银，正确。
故选：BC。
〖科学探究〗
37. 自来水厂常用混凝剂对水进行净化处理。研究小组利用混凝剂硫酸铁探究影响净水效果的因素。
【进行实验】配制5%的硫酸铁溶液和模拟用的水样。分别取200 mL模拟水样进行实验，利用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率(值越大，净化效果越好)，实验记录如下：
【解释与结论】
（1）硫酸铁溶液中，溶质是___________。
（2）净水效果最好的实验是___________(填序号)。
（3）实验①②③④的目的是___________。
（4）将模拟水样的pH由7.57调节至4.42，可使用___________(填序号)。
A. 氢氧化钠溶液B. 蒸馏水C. 稀硫酸
（5）依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是___________。
【反思与评价】
（6）明矾也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明矾溶液和5%的硫酸铁溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200 mL pH为7.57的模拟水样，___________。
【答案】（1）Fe2(SO4)3
（2）②
（3）探究加入混凝剂的体积对净水效果的影响
（4）C
（5）在模拟水样的体积、混凝剂的体积、搅拌后静置时间等其他条件相同时，在pH研究的范围内，随着pH增大，净化效果先升高后降低
（6）加入0.2mL5%的明矾溶液，搅拌后静置20min，用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率，并与91.06%进行比较
【解析】（1）硫酸铁溶液中，溶质是硫酸铁；
（2）分析表中数据可知，净水效果最好的实验是②，是因为②中浊度去除率最高；
（3）实验①②③④的目的是探究加入混凝剂的体积对净水效果的影响，是因为除去入混凝剂的体积不同外，其他条件相同；
（4）将模拟水样的pH由7.57调节至4.42，即酸性增强，可使用稀硫酸，故选C；
（5）依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是在模拟水样的体积、混凝剂的体积、搅拌后静置时间等其他条件相同时，在pH研究的范围内，随着pH增大，净化效果先升高后降低；
（6）明矾也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明矾溶液和5%的硫酸铁溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mLpH为7.57的模拟水样，加入0.2mL 5%的明矾溶液，搅拌后静置20min,用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率，并与91.06%进行比较。
〖实际应用定量分析〗
38. 燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。
【答案】设5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量为x，
x=4.4t
答：5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4tCO2。
【解析】
【详解】见答案。考生须知
1.本试卷共8页，共38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
土壤pH
8.5
级别
强酸性
酸性
中性
碱性
强碱性
萝卜
7.0~7.5
小麦
5.5~6.5
柑橘
5.5~6.5
番茄
6.0~7.0
水稻
6.0~7.5
苹果
7.0~7.5
茄子
6.8~7.3
玉米
6.5~7.0
茶
4.0~6.5
A．配制的氯化钠溶液
B．粗盐中难溶性杂质去除
（1）称量氯化钠的质量为_____g；
（1）溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是______；
（2）量取时需要的仪器有_____（填序号）；
（2）将难溶性杂质与液体分离的操作是_______；
（3）溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；
（3）蒸发时，还缺少的一种仪器是______；
仪器：①烧杯 ②量筒 ③量筒 ④铁架台（带铁圈） ⑤托盘天平 ⑥漏斗 ⑦药匙 ⑧玻璃棒 ⑨蒸发皿 ⑩胶头滴管
实验序号
加入混凝剂的体积/mL
模拟水样的pH
搅拌后静置的时间/min
浊度去除率/%
①
0.2
7.57
20
91.06
②
0.3
7.57
20
96.20
③
0.4
7.57
20
93.72
④
0.6
7.57
20
84.42
⑤
0.4
7.57
15
87.12
⑥
0.4
7.57
25
91.06
⑦
0.4
4.42
20
69.31
⑧
0.4
6.14
20
89.83
⑨
0.4
9.01
20
85.72
⑩
0.4
10.58
20
56.84