[化学]山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考试题(解析版)

这是一份[化学]山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土
B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物
D. 具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器由黏土烧制而成，所以瓷器的主要原料为黏土，故A正确；
B．煤油的主要成分是烷烃和环烷烃，其沸点范围为150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烃和环烷烃，其沸点范围为180℃至370℃，B正确；
C．聚合物是混合物，因为聚合物的“n”值不固定，故C不正确；
D．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选C。
2. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（ ）
A. 锌与稀硫酸的反应属于放热反应
B. 碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应
C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低
【答案】D
【解析】
【详解】A．活泼金属与氢离子反应是放热反应，例如锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸反应时吸热，属于吸热反应，故B正确；
C．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，则化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；
D． “冰，水为之，而寒于水”说明冰熔化需吸收能量，则相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故D错误；
故选择D。
3. 下列做法与化学反应速率无关是（ ）
A. 常用冰箱保存食物 B. 煤燃烧时，向炉膛鼓风
C. 制作果汁饮料时，添加食用色素 D. 合成氨反应中使用铁触媒作催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．将食物放入冰箱中，降低反应速率，避免食品变质，A不符合题意；
B．向炉膛“鼓风”，增大的浓度，能加快燃烧的速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意；
C．食用色素是色素的一种，即能被人适量食用的可使食物在一定程度上改变原有颜色的食品添加剂，因此添加食用色素与反应速率无关，故C符合题意；
D．铁触媒作催化剂能加快反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意；
故答案选C。
4. 下列装置中能构成原电池的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精溶液是非电解质溶液，不能构成原电池，A不符合题意；
B．有电解质溶液，有活动性不同的电极，形成闭合回路，满足原电池构成条件能构成原电池，B符合题意；
C．没有闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；
D．没有两根活泼性不同的材料作电极，不能构成原电池，D不符合题意；
答案选B。
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化镁溶液与氨水反应：
B. FeO与稀硝酸反应：
C. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；
D．反应生成四羟基和铝酸钠和水；离子方程式为，故D正确。
答案选D。
6. 在密闭容器中进行如下反应：，在内用X表示的平均反应速率是，则时W增加的物质的量是（ ）
A. mlB. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为，W表示的平均反应速率为×＝。则Δn(W)＝×2L×2 s＝ml。
故选A。
7. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误；
B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；
C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误；
D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确；
故答案选D。
8. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（ ）
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B. “五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，故A项正确；
B．果类如苹果等富含果糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，故B项错误；
C．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素是不同的，故C项错误；
D．菜类中含有纤维素，纤维素不能直接被人体吸收和利用，故D项错误；
故本题选A。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体
B. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸至少含有两种官能团
C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D. 食盐水可以破坏蛋白质的结构，用盐水漱口可以杀灭口腔中的细菌
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，属于混合物，不互为同分异构体，故A项错误；
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸分子中含有羧基和氨基，故B项正确；
C．乳酸和乙酸的官能团种类不同，不互为同系物，故C项错误；
D．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质的结构，不能使其变性，故D项错误；
故本题选B。
10. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 油酸甘油酯属于酯类
B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯
C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应
D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确；
B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确；
D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：
①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是（ ）
A. 平衡时的浓度为
B. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态
C. 的转化率为
D. 若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小
【答案】AD
【解析】
【详解】A．设反应①中NO的转化量为2x ml，根据达平衡时容器中NOCl(g)为a ml，Cl2为b ml可列出以下三段式：
平衡时I2的物质的量为，浓度为，A错误；
B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，B正确；
C．NO的净转化率为：，C正确；
D．升高温度，①、②、③速率都增大，D错误；
故选AD。
12. 肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 惰性电极B是电池的负极
B. 电子的转移方向：由惰性电极A经电解质溶液转移到惰性电极B
C. 电池工作过程中，若A极区产生，则转移电子的数目为
D. 有人提出可用甲烷代替肼，此时情性电极A发生的电极反应为
【答案】CD
【解析】
【分析】由图可知，氮元素价态升高，失电子，惰性电极A是电池的负极，惰性电极B是电池的正极，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知惰性电极A是电池的负极，惰性电极B是电池的正极，A错误；
B．电子转移方向是由负极流向正极的，电子转移不经过电解质溶液，B错误；
C．电池工作过程中，N2H4中N的化合价为-2价，N2中N的化合价为0价，若A极区产生即0.5ml， 0.5ml N2H4→0.5ml N2，则转移电子的物质的量为，个数为，C正确；
D．有人提出可用甲烷代替肼，A为负极失电子，且为碱性环境，此时情性电极A发生的电极反应为，D正确；
故选CD。
13. 有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：
(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体未溶解。
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。
(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是（ ）
A. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaI
B. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl
C. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaI
D. 白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI
【答案】B
【解析】
【详解】(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解，说明难溶性固体Mg(OH)2一定存在；
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色，说明CCl4层中无I2，则原溶液中无NaI；
(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀是BaSO4，则原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水时发生反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水时引入了Cl-，因此不能证明原溶液中是否NaCl。
根据上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理选项是B。
14. 将4ml （g）和2ml （g）在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6ml。下列叙述正确的是（ ）
A.
B. 2s时的转化率为15%
C. 反应开始到2s时，的物质的量浓度减小0.85
D. 用表示的平均反应速率为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应速率比等于系数比，且没有说明正逆反应速率，A错误；
B．经2s后测得的物质的量为0.6ml，则反应二氧化硫0.6ml，2s时的转化率为15%，B正确；
C．反应开始到2s时，反应0.3ml，物质的量浓度减小0.3ml÷2L=0.15，C错误；
D．用表示的平均反应速率为，D错误；
故选B。
15. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是（ ）
A. 0～s内，原电池的负极是Al片
B. s前后，原电池中电子流动方向相反
C. s时，发生反应
D. 实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图与电流图知，0~t1s时，铝为原电池的负极，铜为正极，由于Al不断被浓HNO3钝化，因此电流不断减小。到t1s时，铝在浓硝酸中完全钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极，电流与0~t1s时反向。
【详解】A．根据分析知，0～s内，原电池的负极是Al片，A正确；
B．根据图2得s前后，原电池中电子流动方向相反，B正确；
C．反应过程中有红棕色气体产生，s时Cu与浓硝酸反应，产生气体，C错误；
D．浓硝酸不稳定，光照或加热均能分解，因此实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处，D正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 在生活、生产中有重要用途，但使用不当会造成环境污染。根据所学知识回答下列问题：
（1）和反应生成的能量变化如图所示，则由该反应生成时，会_______(填“释放”或“吸收”)_______(用含的式子表示)能量。
（2）一种处理废气的工艺流程如图所示。
①石膏的化学式为_______。
②“吸收”时，溶液过量，写出发生反应的离子方程式：_______。
③若将溶液换成溶液，也可以吸收，同时生成亚硫酸氢钠和无色气体，写出反应的化学方程式：_______。
（3）的排放是造成酸雨的主要因素。
①通常把_______的雨水称为酸雨。
②写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)：_______。
③向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1）①. 释放 ②.
（2）①. ②. ③.
（3）①. 5.6 ②. (或) ③. C
【解析】
（1）根据图像可知，反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，和反应生成，会释放能量；
（2）①石膏的化学式为；
②“吸收”时，溶液过量生成亚硫酸钠，反应的离子方程式：；
③若将溶液换成溶液，也可以吸收，同时生成亚硫酸氢钠和无色气体(二氧化碳)，反应的化学方程式：；
（3）①通常把5.6的雨水称为酸雨；
②硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，化学式表达为：(或)；
③A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为硫酸根离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4白色沉淀，故A不选；
B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．SO2具有氧化性，能和H2S反应生成硫沉淀，故D不选；
答案选C。
17. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为_______。
（2）工业上一种制取硝酸的流程如图。
①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式：_______。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式：_______。
③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液_______。
（3）和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因：_______。
（4）向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量) _______。
【答案】（1）
（2）①. ②. ③. 10
（3）形成中化学键放出的总能量比断开中化学键吸收的总能量多
（4）
【解析】N2与H2在催化剂、加热、加压条件下发生反应，生成NH3；NH3与O2在催化剂作用下发生反应，生成NO和H2O；NO与O2进一步反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO；
（1）实验室制备NH3的化学方程式为：，故答案为：；
（2）①由NH3转化为NO的化学方程式：，故答案为：；
②用NH3还原法处理时，能生成两种无污染的产物为氮气和水，化学方程式为：，故答案为：；
③(3)NH3最终完全转化为HNO3，则可建立如下关系式：NH3 ~HNO3，1.7tNH3理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液的质量为，故答案为：10t；
（3）如果1mlNO2(g)完全转化成N2O4(g)时放出的热量为238.5kJ，原因是形成1mlN2O4(g)中化学键放出的总能量比断开2mlNO2(g)中化学键吸收的总能量多，故答案为：形成1mlN2O4(g)中化学键放出的总能量比断开2mlNO2(g)中化学键吸收的总能量多；
（4）反应开始前，溶液中n(NO2)=0.8ml，第一阶段：HNO3完全反应，0.2mlFe(NO3)3中n()=0.6ml，第二阶段时，反应前n(Fe2+)=0；再加入0.1mlFe后，0.3mlFe3+完全反应，生成0.3mlFe2+；再加入铁，不发生反应，Fe2+的物质的量不变，如图所示：，故答案为：。
18. 某学习小组对与的反应进行了研究。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。
①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。
②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因_______(用化学方程式表示)。
（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。
结论：假设2成立。
③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。
操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
【答案】（1）
（2）①. 排尽装置内的空气 ②.
（3）①. [或] ②. ③. 少量的固体 ④. 溶液B中铜片上立即产生气泡
【解析】该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故答案为：排尽装置内的空气；
②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故答案为：；
（3）①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故答案为：Cu2+[或Cu(NO3)2]；
②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故答案为：＞；
③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：少量的NaNO2固体；
④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：溶液B中铜片上立即产生气泡。
19. 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.断裂键时，生成键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与H2的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时CH4的物质的量为的物质的量浓度为。则内，用CO表示的该反应平均反应速率_______ ml•L-1•min-1，V=_______。
（2）在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______(填“a”“b”“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a，c两点的正反应速率：Va_______(填“”“”或“”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_______50%。
【答案】（1）①. BC ②. 0.02 ③. 2
（2）①. d ②. ③.
【解析】（1）①A．断裂3ml H−H键时，反应逆向 ，生成2ml H−O键，反应逆向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故A项错误；
B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，故B项正确；
C．该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，故C项正确；
D．容器内CO与H2的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，故D项错误；
故答案为：BC。
②内，用表示的该反应平均反应速率，则为，故答案为：；甲烷的物质的量改变量为，则，故答案为：2；
（2）①根据图示可知，点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是，故答案为：d；
②用同一物质表示反应速率时，从点到点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此两点的正反应速率：，故答案为：＞；
③该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一半还少，说明的转化率大于，故答案为：＞。
20. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基(－CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。

已知：
（1）过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的________(填煤的综合利用的工艺)实现转化。
（2）高分子M中含有的官能团名称为________，H的结构简式为________。
（3）反应⑦的化学方程式为________，反应类型为________。
反应的⑧化学方程式为________，反应类型为________。
（4）物质N分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有________种，写出其中任一种的结构简式________。
【答案】（1）气化 液化
（2）①. 羟基 酯基 ②. CH3COOCH3
（3）①. CH3COOH+ +H2O ②. 取代反应或酯化反应 ③. ④. 加成反应
（4）①. 5种
②. 、
【解析】煤的气化生成水煤气(CO和H2)，CO和H2)加入催化剂后液化生成甲醇；淀粉加入硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成A为乙醇，用铜做催化剂催化氧化生成B为乙醛，乙醛氧化生成C为乙酸； E(C5H10O3)和F(C5H8O4) 具有水果香味的物质，则为酯类，A和D，C和D都能生成酯类，则D中有一个—COOH和—OH，D分子中含有一个甲基(－CH3)，则D的结构式为 ，则E和F的结构式分别为 、 ，结合M中的链节推知乙酸和乙炔发生加成反应生成G，结构式为；根据 结合G的结构式和M中的链节可知H为 。
（1）根据分析可知过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的气化和液化；故答案为：气化和液化。
（2）高分子M中含有的官能团有羟基和酯基；依据 ，结合G的结构式和M中的链节可知G和甲醇发生取代反应生成H和M链节的单体，则H为 ，结构简式为CH3COOCH3；故答案为：羟基和酯基；CH3COOCH3。
（3）C和D发生酯化反应，方程式为CH3COOH+ +H2O；反应类型为取代反应；根据分析可知乙酸和乙炔发生加成反应，反应化学方程式为CH3COOH+CH≡CH CH3COOCH=CH2；反应类型为加成反应；故答案为：CH3COOH+ +H2O；取代反应；CH3COOH+CH≡CH CH3COOCH=CH2；加成反应。
（4）D的结构式为 ， N分子式为C4H8O3，若N是D的同系物，N的结构含有一个—OH和—COOH，则N的结构式为有5种情况： ，结构简式为CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH；故答案为：5；CH3CH2CH(OH)COOH、CH3CH(OH)CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2C(OH)COOH。
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
蛋白质溶液（NaCl）
渗析