化学：陕西省部分学校2023-2024学年高一下学期3月月考试题（解析版）

这是一份化学：陕西省部分学校2023-2024学年高一下学期3月月考试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 自然界中氮循环如图等内容，欢迎下载使用。

1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是（ ）
A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末
B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D. “石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”体现的是硫单质的还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，产生蓝紫色火焰，B正确；
C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确；
D．S与金银铜铁加热反应时，S元素的化合价降低，被还原，体现的是硫单质的氧化性，D错误；
故选D。
2. 液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是（ ）
A. 密度小B. 沸点低
C. 难溶于水D. 无色无味
【答案】B
【解析】
【详解】液氮能长时间保存活体组织和生物样品说明氮气的沸点低，故选B。
3. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（ ）
A. 用电B. 护目镜
C. 排风D. 洗手
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应不需要用电，A正确；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，B错误；
C．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，D错误；
故选A。
4. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）
A. 稀硝酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 浓盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。
【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；
B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；
C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；
D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；
答案选C。
5. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
6. 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物有关
D. 夏季使用化肥，常闻到刺激性气味
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，故A正确；
B．煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，可以减少酸雨的形成，故B正确；
C．温室效应是二氧化碳引起的，与氮的氧化物无关，故C错误；
D．受热不稳定，夏季温度较高，分解产生氨气，闻到刺激性气味，故D正确；
故选：C。
7. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法不正确的是（ ）
A. ①和②均可用于实验室制备氨气
B. ③中盛有碱石灰可用于干燥氨气
C. ④可用于收集氨气，气流方向为左进右出
D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理，但易产生倒吸现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl,①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于实验室制备NH3，故A错误；
B．NH3能用碱石灰干燥，则③中盛有碱石灰可用于干燥氨气，故B正确；
C．NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，故C正确；
D．由于NH3极易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会产生倒吸，故D正确；
故选：A。
8. 在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
①②③④
A. ②④B. ①③C. ①④D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①，表现出强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，同时生成了盐，体现了的酸性；②只体现了的强氧化性；③既体现了的强氧化性，将+2价Fe氧化为+3价Fe，同时又生成了盐体现了浓硫酸的酸性；④只体现了浓硫酸的酸性；
故选B。
9. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；
B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；
C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；
D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；
综上所述，答案为C。
10. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应①和反应②均属于氮的固定
B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C. 反应④中每生成1mlNO，消耗2mlO2
D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；
B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；
C．反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1ml生成失去电子8ml，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8ml电子需要2ml O2，C正确；
D．反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误；
故答案选D。
11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是（ ）
A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成
D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故B错误；
C．无论O2是否过量，S和O2反应都生成SO2，SO2和O2需要加热、催化剂条件下生成SO3，故C错误；
D．硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确；
故选：D。
12. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是（ ）
A. 杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B. 加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C. 杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D. 沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【解析】
【详解】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误；
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。
故选B。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 含有的电子数为
B. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为
C. 常温常压下，中含有的氮原子数为
D. 与氧气恰好发生催化氧化反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵根离子为10电子微粒，即1ml铵根离子中含10ml电子，电子数为，故A正确；
B．5.6g铁的物质的量为0.1ml，若反应产物为铁离子，0.1ml铁完全反应失去0.3ml电子，若产物为亚铁离子，则失去0.2ml电子，由于未知硝酸的量则不确定铁粉是否过量，无法计算反应中0.1ml铁失去的电子数，故B错误；
C．物质的量为1ml，每个硝酸铵中含有2个氮原子，1mlNH4NO3中含有氮原子数是2NA，故C正确；
D．依据4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1mlNH3与氧气恰好发生催化氧化反应，转移的电子数为5NA，故D正确；
故选：B。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵根离子和氢氧化钠溶液反应，加热后产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验能检验铵根离子，故A正确；
B．硝酸可氧化亚硫酸钠，应选盐酸、氯化钡溶液检验是否变质，故B错误；
C．氨气与氯气反应生成氯化铵、氮气，有白烟产生，可知氨气具有还原性，而氨气和氯化氢反应生成氯化铵过程中，不涉及氧化还原反应，故C错误；
D．空气过量，引入新杂质，故D错误；
故选：A。
15. 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是（ ）
A. 原合金中含0.1ml Fe、0.15ml Cu
B. 25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C. 气体X中含0.3 ml NO、0.1 ml NO2
D. 气体X中含0.3 ml NO2、0.1 ml NO
【答案】C
【解析】
【详解】铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设合金中有xml Fe、yml Cu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1ml，y=0.15ml；根据得失电子守恒，0.1ml Fe、0.15ml Cu共失去0.6ml电子，所以生成的气体不可能是0.3 ml NO、0.1 ml NO2；
故答案为：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。
（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
A. 能与水反应
B. 在一定条件下能与氧化钙反应
C. 是制作光导纤维的主要原料
D. 能与稀硫酸反应
（4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。
（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。
【答案】（1）陶瓷
（2）
（3）AD
（4）①. ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化（合理即可）
（5）3
【解析】
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠具有强粘结力，能将瓶口和玻璃塞粘结在一起，其发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）A．SiO2不能与水反应，A错误；
B．在高温条件下SiO2能与氧化钙反应生成CaSiO3，B正确；
C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确；
D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误；
故选AD。
（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应化学方程式为：；
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：；H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起后果是：氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化；
（5）上述反应中，每生成1mlSi3N4，即生成6mlCO时，N2得到2ml×2×[0-(-3)]=12ml电子，若生成标准状况下33.6L CO时，即生成1.5mlCO时，反应过程中转移的电子数为3NA。
17. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________。
（2）能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液________，说明具有________性，B中发生反应的离子方程式为________。
（3）实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是________。
（4）若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为________。装置H后增加装置Ⅰ的目的是________。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2）①. 紫红色变浅 ②. 还原 ③.
（3）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出，还原CuO生成Cu和
（4）①. 、 ②. ③. 防止空气中的进入装置H中，影响实验结果
【解析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有还原性，可以被装置B中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；装置C中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生H2，气体中含有的CO2、H2被装置D的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，F的白色无水CuSO4遇水变为蓝色，G中的浓硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水检测是否生成二氧化碳，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。
（1）根据图示，X是(球形)干燥管；
（2）根据分析，能证明生成SO2的实验现象为B中酸性KMnO4溶液紫红色变浅直至褪色，SO2被装酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，说明SO2具有还原性，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；
（3）实验过程中观察到F中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置E产生了H2O，H2具有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O，则E中发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，H2还原CuO产生H2O，说明反应过程中有H2产生，碳素钢与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出，还原CuO生成Cu和；
（4）若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是CO2，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明E中反应未产生CO2，即碳素钢与浓硫酸反应不会产生CO，再结合F中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还产生了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有SO2外，还有CO2、H2；由此推出碳与浓硫酸反应的化学方程式为：；根据分析，装置H后增加装置I的目的是防止空气中的进入装置H中，影响实验结果。
18. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。
（1）Y代表的物质类别是________，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________（填序号）。
（2）反应①中每消耗1ml氢气，转移电子________ml。
（3）除去X中混有少量的方法是________。
（4）工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________。
（5）用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________。该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________ml/L。
【答案】（1）①. 单质 ②. ⑤
（2）2
（3）将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥
（4）
（5）①. ②. 向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率 ③.
【解析】（1）Y所对应的物质为氮气，只由一种元素组成，物质类别为单质；反应①～④中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑤中N元素化合价均为-3价，则不属于氧化还原反应的是⑤；
（2）氮的固定中，氢气中的氢元素由0价升高为+1价，则消耗1mlH2转移电子的物质的量为2ml；
（3）NO不溶于水，NO2可与H2O反应生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗气瓶除去NO中的少量NO2，将混合气体通过盛水的洗气瓶进行洗气，然后干燥；
（4）工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化生成NO和水，发生反应为：；
（5）①用集气瓶收集二氧化氮气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量氧气，一段时间后，集气瓶中充满溶液，说明NO2和O2按照物质的量之比4：1与水反应，因此反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸时会产生一氧化氮，为了使原料充分利用，可向反应中通入足量的氧气，将氮元素全部转化为硝酸，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧气，使氮元素全部转化为硝酸，提高原料利用率；
②假设图2中集气瓶的体积为VL，充满VL的NO2气体，则n（NO2）=ml；根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=ml,则c=。
19. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸
⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
（1）实验i实现了＋4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到________，写出发生反应的离子方程式________。
Ⅱ.该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为________。
（3）试管B中的现象是________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是________。
Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中的含量。
（4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离子方程式为________。
（5）若空气流速为，当观察到装置内________时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是________。
【答案】（1）①. 有淡黄色沉淀生成 ②.
（2）
（3）①. 品红溶液褪色 ②. 吸收生成的气体，防止污染空气
（4）①. 增大接触面积，使充分反应 ②.
（5）①. 溶液蓝色消失 ②.
【解析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应；装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；
（1）实验ⅰ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2SO3溶液与Na2S溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，可观察到：生成淡黄色沉淀，反应为+2S2−+6H+=3S↓+3H2O；
（2）试管A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学反应方程式为：；
（3）二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色可检验SO2，现象是品红溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性气体，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是吸收多余的二氧化硫；
（4）空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应；装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为；
（5）原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气t min时，空气体积V=t min×a m3•min-1=atm3，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1ml/L×0.1ml=0.01ml，则该空气样品中SO2的含量=。选项
实验目的
实验设计
A
检验某盐中是否含
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B
检验样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象
C
探究氨气是否具有还原性
向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D
除去气体中混有少量NO气体
向该气体中充入过量空气
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
i
①③④
ii
②⑥⑦