高考化学 物质的量 专项训练（WORD版）答案解析

这是一份高考化学 物质的量 专项训练（WORD版）答案解析，共9页。试卷主要包含了微粒　n　摩尔　摩　ml，012 kg　6，答案等内容，欢迎下载使用。

答案：1.(1)微粒 n (2)摩尔 摩 ml
(3)0.012 kg 6.02×1023 2.(2)6.02×1023 ml－1(3)eq \f(N,NA) 3.(1)物质的量 g·ml－1 (2)相对分子(或原子)质量 (3)eq \f(m,n)
题组 物质的量 摩尔质量
1.答案：C 解析：m g该氯原子的个数为eq \f(m,a)，则其物质的量为eq \f(m,aNA) ml。
2.答案：C 解析：氮气是双原子分子，一个氮气分子有14个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含有14NA个中子，故A错误；重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是10,1 ml重水和1 ml水都是10NA个质子，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即1 ml C原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中溶质NaCl含有28NA个电子，溶剂水也要考虑，故D错误。
3.答案：B 解析：质量单位为g，A正确；当摩尔质量单位为g·ml－1时，在数值上等于其相对分子质量，B错误；含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5 ml，D正确。
考点 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
答案：1.(1)数目 距离 2.Vm L·ml－1 22.4
eq \f(V,Vm)＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA) 3.(1)分子数 气体
题组一 气体摩尔体积
1.答案：B 解析：在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，故11.2 L N2的物质的量不是0.5 ml，故原子个数不是NA，故A错误；32 g O2的物质的量n＝eq \f(32 g,32 g·ml－1)＝1 ml，根据在标准状况下的体积V＝n·Vm＝1 ml×22.4 L·ml－1＝22.4 L，故B正确；标准状况下，水不是气态，故18 g H2O所占的体积不是22.4 L，故C错误；在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故D错误。
2.答案：(1)22.4ρ g·ml－1 (2)eq \f(m,2d) ml
6d g·ml－1 (3)17a%＋44b%＋18c%
题组二 阿伏加德罗定律及其推论
3.答案：C 解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝1 ml÷4＝0.25 ml，气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，故A错误；右侧CO的质量为28 g·ml－1×0.25 ml＝7 g，故B错误；相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28÷2＝14倍，故C正确；相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1 ml，故D错误。
4.答案：C
考点 以物质的量为中心的计算及计算技巧
题组一 以物质的量为中心的计算
1.答案：D 解析：设与1 ml X反应消耗HCl的物质的量为a ml，与1 ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为b ml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～eq \f(a,2)H2～Xa＋、Y～bH2SO4～bH2～Y2b＋。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)，故A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为eq \f(a,b)，因eq \f(\f(a,2),b)＝eq \f(10V1,10V2)＝eq \f(V1,V2)，因此eq \f(a,b)＝eq \f(2V1,V2)，故B正确；产物中X、Y化合价之比为eq \f(a,2b)，由B项可知eq \f(a,2b)＝eq \f(V1,V2)，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1的多种情况，由eq \f(a,b)＝eq \f(2V1,V2)可知，当a＝1，b＝0.5时，eq \f(V1,V2)＝1，当a＝2，b＝1时，eq \f(V1,V2)＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据eq \f(V1,V2)无法确定X、Y的化合价，故D错误。
2.答案：(1)30.0 (2)3
解析：(1)根据方程式3S＋6KOHeq \(=====,\s\up17(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O可知，3 ml S可以和6 ml KOH反应，0.48 g S的物质的量n(S)＝0.015 ml，则需要消耗KOH的物质的量n＝2n(S)＝0.03 ml，故需要KOH溶液的体积V＝eq \f(n,c)＝eq \f(0.03 ml,1.00 ml·L－1)＝0.03 L＝30.0 mL。
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6KOHeq \(=====,\s\up17(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有
(2x＋2)S＋ 6KOH eq \(=====,\s\up17(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
eq \f(2.560 g,32 g·ml－1) 0.060 L×1.00 ml·L－1
eq \f(2x＋2,6)＝eq \f(\f(2.560 g,32 g·ml－1),0.060 L×1.00 ml·L－1)
解得x＝3。
考点 阿伏加德罗常数的相关计算
题组一 阿伏加德罗常数的应用之微粒的组成、结构及价键数目
1.答案：A 解析：C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23 g乙醇的物质的量为0.5 ml，sp3杂化的原子数为1.5NA，选项A错误；XeF4中氙的孤对电子数为eq \f(8－1×4,2)＝2，价层电子对数为4＋2＝6，则0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NA，选项B正确；1个[Cu(H2O)4]2＋中含有4个配位键，1 ml[Cu(H2O)4]2＋含配位键的个数为4NA，选项C正确；标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 ml，分子数为0.5NA，选项D正确。
2.答案：C 解析：HCl溶液中没有HCl分子，故A错误；状况未知，不能计算H2分子的数目，故B错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6,180 g葡萄糖分子的物质的量为1 ml，C原子的数目为6NA，故C正确；1 ml N2中有1 ml σ键，σ键的数目为NA，故D错误。
3.答案：C 解析：1个27Al3＋的电子数为10，故0.1 ml 27Al3＋中含有的电子数为1.0NA，故A错误；Na2O2的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为eq \f(3.9 g,78 g·ml－1)＝0.05 ml，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；肼(H2N—NH2)中每个N原子上各有1个孤对电子，故0.1 ml肼(H2N—NH2)含有的孤对电子数为0.2NA，故C正确；发生CH2==CH2＋H2―→CH3CH3反应时，C==C中的一个键和H—H键都断裂，故生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误。
题组二 阿伏加德罗常数的应用之化学反应
4.答案：D 解析：18 g Heq \\al(18,2)O的物质的量为eq \f(18 g,20 g·ml－1)＝0.9 ml,1个Heq \\al(18,2)O含0＋(18－8)＝10个中子，则18 g Heq \\al(18,2)O含有的中子数为9NA，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，因此2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子，标准状况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 ml,22.4 L Cl2的物质的量为1 ml,0.5 ml CH4含2 ml H，最多可消耗2 ml Cl2，因此CH4过量，根据1 ml氯气可取代1 ml H，同时产生1 ml HCl分子可知1 ml Cl2完全反应可得1 ml HCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5 ml，因此11.2 L CH4和 22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，D正确。
5.答案：A 解析：1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强(如标准状况下)，故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
6.答案：(1)0.5NA 1.5 (2)5∶4 5∶6 (3)10.8 (4)164 g·ml－1 (5)28 g (6)24.5 L·ml－1 高于 (7)37.6%
解析：(1)标准状况下 11.2 L NH3 的物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，故氨分子为0.5NA个，1 ml氨分子中含有3 ml氢原子，则0.5 ml氨分子中含有1.5 ml氢原子。
(2)SO2和SO3的摩尔质量分别为64 g·ml－1和80 g·ml－1，设SO2和 SO3的质量均为m g，则SO2和 SO3的物质的量之比为eq \f(m,64)∶eq \f(m,80)＝5∶4，所含氧原子个数比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。
(3)4.8 g CH4 中所含氢原子数为eq \f(4.8 g,16 g·ml－1)×4×NA ml－1＝1.2NA，由于1 ml H2O中含有2NA个氢原子，则当氢原子为1.2NA时，H2O的物质的量为0.6 ml，质量为0.6 ml×18 g·ml－1＝10.8 g。
(4)由于1 ml A(NO3)2中含有2 ml(即2×6.02×1023个)硝酸根离子，当82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为1 ml，A(NO3)2为0.5 ml，该硝酸盐的摩尔质量为eq \f(82 g,0.5 ml)＝164 g·ml－1。
(5)标准状况下，22.4 L CO 为1 ml,1 ml CO含有的电子的物质的量为14 ml，说明此一定量的N2含有的电子总数也为14 ml，由于1 ml N2含有14 ml电子，则N2 的质量是1 ml×28 g·ml－1＝28 g。
(6)在一定温度和压强下，0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积Vm＝eq \f(9.8 L,0.4 ml)＝24.5 L·ml－1，当物质的量与压强一定时，由于pV＝nRT，则体积与温度成正比，0 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，则当压强为101 kPa，温度必定高于0 ℃。
(7)Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，钠与硫的原子个数比均为2∶1，则钠元素与硫元素的质量比为定值：eq \f(2×23 g·ml－1,1×32 g·ml－1)＝eq \f(46,32)，由于硫的质量分数为25.6%，则钠元素的质量分数为eq \f(46×25.6%,32)＝36.8%，氧的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。
第2讲 物质的量浓度计算及溶液配制
考点 物质的量浓度
答案：1.(1)单位 物质的量 (2)eq \f(nB,V) ml·L－1 (3)相同 相同 相同 不同 不同 相同
2．(2)eq \f(mB,maq)×100%
3．(1)eq \f(V气体,22.4 L·ml－1) eq \f(m气体＋m水,ρ) (2)eq \f(1 000ρw,M)
(3)①不变 ②c混×(V1＋V2) c混V混 ③> < < ＝
题组一 物质的量浓度概念理解及c＝eq \f(n,V)应用
1.答案：A 解析：溶质的质量分数为w＝eq \f(a,V·ρ)×100%，A错误；物质的量浓度c＝eq \f(\f(a,17),\f(V,1 000)) ml·L－1＝eq \f(1 000a,17V) ml·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。
题组二 溶液稀释、混合计算
2.答案：B 解析：因为100 mL 3 ml·L－1的硫酸与100 mL H2O混合后的体积小于200 mL，故A错误；w＝eq \f(100 g×20%,100 g＋100 g)＝10%，故B正确；因为3 ml·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 ml·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 ml·L－1，故C错误；因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，故D错误。
C．大于100 mL D．等于100/ρ mL
3.答案：A 解析：稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x g，加入水前溶质的质量分数为w1，加入水后溶质的质量分数为w2，则100 g×w1＝(100 g＋x g)×w2，往18 ml·L－1的浓硫酸中加入一定量的水后稀释成9 ml·L－1的硫酸，由c＝eq \f(1 000ρw,M)及硫酸的浓度越大，密度越大可知，w1<2w2，所以eq \f(100＋x,100)<2，解得x<100，又因水的密度为1 g·mL－1，则加入水的体积小于100 mL。
考点 一定物质的量浓度溶液的配制
答案：1.(1)左 0.1 4.1 (2)①磨口 刻度线
②180° ③固体 浓溶液 (3)10
2．偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小
题组一 溶液配制的实验仪器及操作
答案：C 解析：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、玻璃棒的液体，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误。
2.答案：D 解析：配制500 mL溶液需要使用容积为500 mL的容量瓶而非250 mL容量瓶，故A错误；上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B错误；容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤并检查其是否漏水，不需要干燥，故C错误；定容时，若仰视容量瓶的刻度线，液体体积偏大，所配制的溶液浓度偏低，故D正确。
题组二 溶液配制的误差分析
3.答案：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小
(10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 (13)无影响
考点 溶解度及其曲线
答案：1.(1)100 饱和 2.减小 增大 3.(2)①溶解度 ②降温 蒸发结晶
题组 溶解度曲线的应用
答案：B 解析：①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质，碳酸氢钠溶解度较小，冷却含有Na＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体，故正确。②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝eq \f(溶解度,100 g＋溶解度)×100%，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，故正确。③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误。④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
2.答案：C 解析：据图可知，曲线L­M对应溶液，由稀溶液逐渐变为饱和溶液，所以曲线L­M对应溶液中溶质的质量分数不断增大，故A正确；M­M′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，不断抽出水蒸气，会析出硫酸铜晶体，所以曲线M­M′对应溶液有硫酸铜晶体析出，故B正确；曲线M′­N对应体系只存在CuSO4·5H2O(s)，没有CuSO4(饱和溶液)，所以不存在CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)，故C错误；据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确。