第14讲 化学键与分子间作用力（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程

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1．有共价键的离子化合物是( )
A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC
【答案】A
【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )
A．KClB．H2C．NaOHD．H2O2
【答案】B
【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。
3．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )
A．MgCl2B．HClC．H2O2D．NaOH
【答案】D
【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。
4．下列物质中不属于离子化合物的是( )
A．NH4ClB．CaOC．CO2 D．NaOH
【答案】C
【解析】A项，NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，A不符合；B项，CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，B不符合；C项，CO2中只含有共价键，属于共价化合物，C符合；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D不符合；故选C。
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是( )
A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和16
【答案】D
【解析】A项中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物；B项中为C和S，C项中为Si和O，都为非金属元素，不能形成离子化合物；D项中为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。
6．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A . 6和8 B．8和11 C． 12和9 D．11和17
【答案】A
【解析】A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。
7．下列物质中，只含有共价键的是( )
A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】MgO、NaCl中只含有离子键；NaOH中既含有离子键，又含有共价键；HCl中只含有共价键，A正确。
8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
【答案】C
【解析】CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。
9．氯化氢的电子式是， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是( )
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【解析】分子内部有几个共用电子对，就有几个共价键，根据电子式确定有一个共用电子对，因此有一个共价键；故选A。
10．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )
A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4
【答案】D
【解析】H2共用电子对数为1对；NH3共用电子对数为3对；H2O共用电子对数为2对；CH4共用电子对数为4对。
11．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
12．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( )
A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物
【答案】A
【解析】氢气和硫酸都是宏观物质，只能用元素这个宏观概念解释，故A正确，B、C错误；氢气只含有一种元素，是单质，故D错。
13．下列分子的电子式书写正确的是( )
A．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，C原子不满足8e－稳定结构，正确写法为eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up6(··))eq \\al(·,·)。
14．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( )
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化
【答案】B
【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。
15．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )
A． 铁、汞 B． 氨、干冰 C． 水、金刚石 D． 硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【解析】铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子构成的，故A项错误。氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B项正确。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故C项错误。硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D项错误。
16．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( )
A．10和19B．6和16C．14和8D．11和17
【答案】D
【解析】A中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物；B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，不能形成离子键；D中为Na和Cl，能形成离子键。
17．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )
A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】前者是化学变化，克服化学键，后者是物理变化，克服的是分子间作用力，答案选B。
18．下列微粒电子式错误的是( )


【答案】B
【解析】S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。
11．下列化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】D
【解析】书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[ ]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。
19．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )

D．
【答案】D
【解析】A项中的O2－应为1个氧原子，Na＋应为2个Na原子，错误；B项应为，错误；C项应形成，错误。
20．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是( )
【答案】B
【解析】B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。
21．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是( )
A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为
【答案】D
【解析】离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为
22．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中，
(1)只含有离子键的是： ，
(2)含有共价键的是： ，
(3)即含有离子键又含有共价键的是： ，
(4)属于离子化合物的是： ，
(5)属于共价化合物的是： 。
【答案】(1)② ⑨；(2)① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩；(3)④ ⑥ ⑧；(4)② ④ ⑥ ⑧ ⑨；(5)③ ⑤ ⑦ ⑩。
23．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。
(1)液溴挥发： ；(2)氯化氢气体溶于水： ；
(3)蔗糖溶于水： ；(4)干冰受热升华： ；
(5)氢氧化钠晶体熔化： ；(6)碘化氢受热分解生成碘和氢气： 。
【答案】(1)分子间作用力 (2)共价键 (3)分子间作用力4)分子间作用力 (5)离子键 (6)共价键
【解析】液态溴变为气态克服了分子间作用力；HCl在水分子作用下电离出H+、Cl-，破坏了共价键；蔗糖溶于水并没有电离，只破坏了分子间作用力；干冰由固态变为气态克服了分子间作用力；氢氧化钠熔化时发生电离，破坏了离子键；碘化氢分解发生了化学反应，破坏了共价键。
24．用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：________________________________________。
CaCl2：________________________________________。
Na2S： ________________________________________。
MgO： _________________________________________。
K2O： ________________________________________。
【答案】

【解析】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为； 。
【能力提升】
25．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B．图中a离子为Na+、b离子为Cl-
C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
【答案】A
【解析】A项，图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；B项，根据离子半径大小推断出a离子为Cl-、b离子为Na+，B项错误；C项，氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；D项，根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误。
26．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。
27．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
28．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是
A．NH4ClNH3↑+HClB．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【答案】B
【解析】A项，该反应中没有非极性共价键的断裂，A项不符合题意；B项，该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B项符合题意；C项，该反应中没有非极性共价键的断裂，C项不符合题意；D项，该反应中没有非极性共价键的形成，D项不符合题意；故选B。
29．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSOeq \\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。
30．在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是( )
A．钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
B．高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
C．高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
D．高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化
【答案】C
【解析】在水中放入高锰酸钾晶体后，高锰酸钾晶体溶于水，受到水分子的作用，克服了离子间的引力，电离出高锰酸根离子和钾离子，高锰酸根离子呈紫红色，所以溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色；故选C。
31．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
【答案】A
【解析】因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。
32．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。
【答案】(1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3
(4) (5)
【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。则：(1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。(3)同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3。(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为。(5)⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。
33．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。
【答案】(1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3
(4) (5)
【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。则：(1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na(3)同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为(5)⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。
34．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。
(3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。
(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。
(5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。
(6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：___________。
【答案】(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2 (3)H2O HCl
(4)
(5)
(6)H＋＋OH－===H2O
【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl(1)元素B是Mg，在元素周期表中处于第三周期ⅡA族(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞HCl(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和(5)Na与Cl形成离子化合物NaCl，用电子式表示该过程为；Mg与Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该过程为(6)A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HCl，是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
……
C
A
B
……
D