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第1讲 物质的组成和分类（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程
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这是一份第1讲 物质的组成和分类（巩固练习）（原卷版+解析版）（人教版）-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程，文件包含第1讲物质的组成和分类巩固练习原卷版docx、第1讲物质的组成和分类巩固练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
1．下列属于盐类的是( )
A．H2CO3B．KOHC．NaHCO3D．Al2O3
【答案】C
【解析】A项，H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A不符合；B项，KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B不符合；C项，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，C符合；D项，Al2O3属于氧化物，D不符合；故选C。
2．由一种元素组成的物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物
【答案】C
【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。
3．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是( )
A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质
【答案】B
【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．KCl溶液
【答案】A
【解析】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；故选A。
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金
【答案】D
【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子(铵根离子)构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。故选D。
6．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
【答案】A
【解析】一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
7．下列交叉分类法正确的是( )
【答案】D
【解析】对它们的划分可以依据其阳离子或阴离子，也可以依据其水溶性，还可以根据金属氧化物、非金属氧化物的性质划分为碱性氧化物、酸性氧化物。A项中Mg(NO3)2是镁盐，不是钙盐；B项中CaSO4是硫酸盐，Ag2CO3是不溶性盐，Na2SO4是可溶性盐；C项中的NaHCO3是盐，CH3COOH是酸，CH3COOH是含氧化合物不是氧化物。
8．下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是( )
A． 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成
B． 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成
C． 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成
D． 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。
9．下列说法正确的是( )
A． 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B． 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C． 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D． 含有多种元素的物质一定是混合物
【答案】A
【解析】A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质。也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。
10．想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【解析】NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)都是常用的固体干燥剂，且都是纯净物，所以选D。
11．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【解析】和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误；CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误。
12．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
【答案】D
【解析】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
13．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
B．利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体
D．胶体的分散质粒子的直径大小在10－9~10－7米之间
【答案】D
【解析】A项，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径，A错误；B项，Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能分离，B错误；C项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可以通过FeCl3的水解反应可制得胶体，C错误；D项，胶体的分散质粒子直径在10－9~10－7 米之间，D正确；故选D。
14．下列关于胶体的认识正确的是( )
A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应
D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
【答案】B
【解析】胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A不正确；胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，B项正确；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象，C项错误；1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。
15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )
A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜
C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象
D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
16．有以下几种物质：
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨甲烷 ⑩氢氧化铜
其中，属于纯净物的是________(填序号，下同)；属于混合物的是________；属于氧化物的是______；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。
【答案】②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①③ ⑤⑥ ④⑧ ⑨ ⑩ ②⑦
17．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5
【答案】
【解析】(1)中O2、Cl2、N2 通常情况下都是气体，S是固体；(2)中Fe、Na、Al是金属，Si是非金属； (3)中CO2、SO2、P2O5 都是酸性氧化物，NO是不成盐氧化物。
18．请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
【答案】Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2
NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
【解析】要正确填写树状分类图，必须首先明确各物质的组成和性质差异。依据基本化学知识即可解决。依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。
【能力提升】
19．下列物质分类的正确组合是( )
【答案】A
【解析】盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。
20．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
【答案】B
【解析】①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
21．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
【答案】C
【解析】A项，“钴酞菁”分子是纯净物，不具有丁达尔效应，A错误；B项，“钴酞菁”分子(直径为1.3× 10-9 m)，能透过滤纸，B错误；C项，为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性，改变了它的物理性质，C正确；D项，将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，D错误；故选C。
22．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。
(2)
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。
【答案】(1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3) ③NaOH(或KOH) ⑥ Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)
(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
【解析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图；(2)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如H2SO4(或HNO3或H2CO3)；电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，如NaOH(或KOH)；电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐，如Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)；(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确__________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确__________。[来源:学.科.网]
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ___________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________；利用的胶体性质是____________________。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(5)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________________。
【答案】(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(煮沸))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4) A (5)渗析法
【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(5)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
组别
被选出的物质
分类依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
组别
被选出的物质
分类依据
第(1)组
S
物质的状态
第(2)组
Si
金属单质、非金属单质
第(3)组
NO
氧化物的性质
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
食盐
B
氢氧化铁胶体
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②______
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥_______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
1．下列属于盐类的是( )
A．H2CO3B．KOHC．NaHCO3D．Al2O3
【答案】C
【解析】A项，H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A不符合；B项，KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B不符合；C项，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，C符合；D项，Al2O3属于氧化物，D不符合；故选C。
2．由一种元素组成的物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物
【答案】C
【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。
3．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是( )
A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质
【答案】B
【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．KCl溶液
【答案】A
【解析】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；故选A。
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金
【答案】D
【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子(铵根离子)构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。故选D。
6．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
【答案】A
【解析】一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。
7．下列交叉分类法正确的是( )
【答案】D
【解析】对它们的划分可以依据其阳离子或阴离子，也可以依据其水溶性，还可以根据金属氧化物、非金属氧化物的性质划分为碱性氧化物、酸性氧化物。A项中Mg(NO3)2是镁盐，不是钙盐；B项中CaSO4是硫酸盐，Ag2CO3是不溶性盐，Na2SO4是可溶性盐；C项中的NaHCO3是盐，CH3COOH是酸，CH3COOH是含氧化合物不是氧化物。
8．下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是( )
A． 二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成
B． 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成
C． 二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成
D． 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。
9．下列说法正确的是( )
A． 一种元素与另一种元素的根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同。
B． 凡含有氧元素的物质就是氧化物
C． 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质。
D． 含有多种元素的物质一定是混合物
【答案】A
【解析】A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质。也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高锰酸钾含有钾元素、锰元素和氧元素，它是化合物。
10．想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【解析】NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)都是常用的固体干燥剂，且都是纯净物，所以选D。
11．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【解析】和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误；CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误。
12．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
【答案】D
【解析】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
13．胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征
B．利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体
D．胶体的分散质粒子的直径大小在10－9~10－7米之间
【答案】D
【解析】A项，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径，A错误；B项，Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能分离，B错误；C项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热可以通过FeCl3的水解反应可制得胶体，C错误；D项，胶体的分散质粒子直径在10－9~10－7 米之间，D正确；故选D。
14．下列关于胶体的认识正确的是( )
A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应
D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
【答案】B
【解析】胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A不正确；胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，B项正确；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象，C项错误；1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。
15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )
A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜
C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象
D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
16．有以下几种物质：
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨甲烷 ⑩氢氧化铜
其中，属于纯净物的是________(填序号，下同)；属于混合物的是________；属于氧化物的是______；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。
【答案】②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ①③ ⑤⑥ ④⑧ ⑨ ⑩ ②⑦
17．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、CO2、SO2、P2O5
【答案】
【解析】(1)中O2、Cl2、N2 通常情况下都是气体，S是固体；(2)中Fe、Na、Al是金属，Si是非金属； (3)中CO2、SO2、P2O5 都是酸性氧化物，NO是不成盐氧化物。
18．请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
【答案】Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2
NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
【解析】要正确填写树状分类图，必须首先明确各物质的组成和性质差异。依据基本化学知识即可解决。依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。
【能力提升】
19．下列物质分类的正确组合是( )
【答案】A
【解析】盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。
20．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
【答案】B
【解析】①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除A、C两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除了D项。
21．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
【答案】C
【解析】A项，“钴酞菁”分子是纯净物，不具有丁达尔效应，A错误；B项，“钴酞菁”分子(直径为1.3× 10-9 m)，能透过滤纸，B错误；C项，为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10-9 m)恢复了磁性，改变了它的物理性质，C正确；D项，将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，D错误；故选C。
22．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。
(2)
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。
【答案】(1)树状分类法 (2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3) ③NaOH(或KOH) ⑥ Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)
(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
【解析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图；(2)电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，如H2SO4(或HNO3或H2CO3)；电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，如NaOH(或KOH)；电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐，如Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)；(3)CO2与NaOH反应转化为Na2CO3，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确__________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确__________。[来源:学.科.网]
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ___________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________；利用的胶体性质是____________________。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(5)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________________。
【答案】(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(煮沸))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
(4) A (5)渗析法
【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(5)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
组别
被选出的物质
分类依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
组别
被选出的物质
分类依据
第(1)组
S
物质的状态
第(2)组
Si
金属单质、非金属单质
第(3)组
NO
氧化物的性质
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
NaOH固体
石墨
食盐
B
氢氧化铁胶体
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②______
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥_______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
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