河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期终质量评估化学试题

这是一份河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期终质量评估化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，答非选择题时，必须用0， 可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Ca40 Fe56 Cu64
第I卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A.长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物
B.“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子
C.生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
2. 用α(24He)粒子轰击a2aX可得到一个中子和一种放射性核cbY， 即 24He+a2aX→cbY+01n。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A. b=13 B.最高价含氧酸的酸性： X C. XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同 D. 单质的沸点: X>Y
3.下列实验处理正确的是
A.向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强
B. 向丙烯醛 CH₂=CHCHO中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C.用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
D.将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
4.下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
A.在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道, 可容纳32个电子, 故元素周期表第四周期有 32种元素
C.CH₃OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 sp³-sp³σ键
D.油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp³杂化
5.叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
6.甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A. Y 的结构简式为 CH₃CH=CHCl
B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C. C₃H₅Cl₃的同分异构体有4种
D. 可用酸性 KMnO₄溶液区别 X 和 W
7.卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应
B.丙、丁互为同系物
C. 试剂 X可以是足量 Na₂CO₃溶液
D.戊的同分异构体有3 种(不考虑立体异构)
8.某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. W 分子中R的杂化方式为sp²
B. Z₂和YM为等电子体
C.RM₃的空间结构为平面三角形
D.W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
9.扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A.靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B.由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
C.靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D. 靛白分子中N原子是sp³杂化，靛白分子中存在N…H-O氢键
10.环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团，而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力，具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。下列说法错误的是
A. X 含有2种官能团
B.Y分子中最多能有25个原子共面
C. X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
D.相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
11.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A.反应时不能用水浴进行加热
B.试剂a可以是 15%NaOH 溶液，目的是除去滤液1 中的山梨酸和硫酸杂质
C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D.加入无水 MgSO₄固体的目的是除去有机物中的水分
12.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3ml NaOH
B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
C. 1ml X 与足量的浓溴水反应, 最多消耗4ml Br₂
D.一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应 荧光素X
13.铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,M为正极
B.充电时，阴极反应式为 Cr³⁺+e⁻=Cr²⁺
C.若用该电池电解饱和食盐水，当有2.24L Cl₂生成时，则有0.2mlCr²⁺被氧化
D. 充电时, 28gFe²⁺被氧化时，则有0.5mlH⁺由左向右通过质子交换膜
14. 实验室制取 HF的原理为 CaF2+H2SO4浓CaSO4+2HF↑,氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应： SiO₂+4HF==SiF₄↑+2H₂O。CaF₂的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. F⁻位于Ca²⁺形成的正四面体空隙中
B. SiF₄、H₂O、SO 24⁻三者的中心原子价层电子对数相等
C. CaF₂的晶体密度为 312a3×10-30NAg/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)
D. CaF₂晶体中F⁻与(Ca²⁺之间的最近距离为 32apm
15.通过理论计算发现，( CH₂=CH-C≡CH与 HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A.中间产物③存在顺反异构
B.对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为 34.7kcal⋅ml⁻¹
C.由物质①生成物质②或物质③的反应过程中断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D.物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
第II卷(非选择题 共55 分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(13 分)电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
(1)右图为探究金属Fe腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为 ____(填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因： 。
(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMO₄-Fe₂O₃保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂, 则NaNO₂的作用是 。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作 。
②下列有关表述正确的是 (填字母)。
a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c.通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d.通入的保护电流应根据环境变化进行调整
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为 。
下列叙述正确的是 (填字母)。
A.铁电极为正极，碳电极为负极
B.经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C.碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D.铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
17. (12分)间氯苯甲醛是重要的有机化工产品, 沸点213.5℃, 密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂, 再滴加 10.2mL 苯甲醛, 加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如右：
请回答下列问题：
(1)仪器 B 的名称是 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是 。
(4)恒压滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是 。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因可能是 。
(6)已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
18.(14分)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
(1)B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)E的价层电子轨道表示式为 ，该原子核外电子有 种空间运动状态。
(3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是 (填化学式)。
(4)这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为 (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)，判断理由是 。
(5)C 元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1, 1, 1)。晶胞参数为a nm, NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为 ，B 原子的坐标为 ，该晶体的密度为 g⋅cm⁻³(写出表达式即可)。
19.(16 分)化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：物质N为催化剂。
(1)反应①的反应试剂及条件为 。
(2)H的名称为 。
(3)G 中含氧官能团的名称为 ，反应B→C的反应类型为 。
(4)F 与足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为
(5)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有 种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：
(6)根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) 。
2024年春期高中二年级期终质量评估
化学试题答案
一 （选择题 本题共15小题，每小题3分 共45分）
1-5DCACB 6-10 BAABD 11-14 BDCD 15 C( 或A)
二、（非选择题 共55分）
（13分） (1) 左 （1分） （2分）
(2)替代空气中的氧气起氧化剂的作用（ 利于在钢铁表面形成保护膜）（答出充当氧化剂即给分）（2分）
(3) 外加电流阴极保护法 （阴极电保护法）（2分） ad（少选一个给一分，有错0分）（2分）
(4) （写Fe-ne-=Fen+ 也给分） （2分） BC（少选一个给一分，有错0分）（2分）
17、（12分） (1)球形冷凝管（1分，答冷凝管也给分）
(2)水浴（1分）
(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，（所以该实验要求无水操作）（答出一点给一分）（2分）
(4)平衡仪器A、C内气压，使C内液体（苯甲醛）能顺利流下（2分，答案合理即给分）
(5) 30 （2分） 发生副反应或间氯苯甲醛转化为其他物质（答案合理即给分）（2分）
(6)（2分）
18、（14分） (1) N>O>S （1分）
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
3d 4s
（1分） 15（2分）
(3)H2SO3（2分）
(4) （1分） H2O （1分） （由于电负性N＜O，提供孤电子对能力NH3＞H2O）H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O（答案合理即给分）（2分）
（5）Cu2O （1分） （，，） （1分） （2分）
19、（16分） (1)、光照（2分，各1分）
(2)1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)（2分）
(3) 醚键、酮羰基(或羰基) （2分，少答一个给1分，有错0分） 取代反应（1分）
(4) 5（2分）
(5) 3 （2分） （2分）
(6)（3分，分步酌情给分）
选项
叙述1
叙述2
A
熔点: 金刚石>晶体硅
原子半径: C< Si
B
热稳定性:H₂O>H₂S
水分子间存在氢键
C
聚乙炔是一种常见的导电塑料
聚乙炔分子中存在共轭Π键
D
I₂溶解度:CH₃CH₂OH>H₂O
分子极性: H₂O>CH₃CH₂OH
反应时间( min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19