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    河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期终质量评估化学试题

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    这是一份河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期终质量评估化学试题,共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,答非选择题时,必须用0, 可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分,考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
    2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
    3.答非选择题时,必须用0.5mm黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
    4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
    5. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Ca40 Fe56 Cu64
    第I卷(选择题 共45 分)
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
    1.从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法正确的是
    A.长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机,煤油是石油分馏所得纯净物
    B.“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)属于有机高分子
    C.生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
    D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
    2. 用α(24He)粒子轰击a2aX可得到一个中子和一种放射性核cbY, 即 24He+a2aX→cbY+01n。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
    A. b=13 B.最高价含氧酸的酸性: X C. XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同 D. 单质的沸点: X>Y
    3.下列实验处理正确的是
    A.向小苏打粉末中滴入柠檬酸,产生无色气体,说明柠檬酸的酸性比碳酸强
    B. 向丙烯醛 CH₂=CHCHO中加入溴水,观察橙色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
    C.用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯
    D.将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
    4.下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
    A.在多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道, 可容纳32个电子, 故元素周期表第四周期有 32种元素
    C.CH₃OH分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键为 sp³-sp³σ键
    D.油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp³杂化
    5.叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
    6.甘油是重要的化工原料,工业上合成甘油的一种流程如下,下列有关说法正确的是
    A. Y 的结构简式为 CH₃CH=CHCl
    B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
    C. C₃H₅Cl₃的同分异构体有4种
    D. 可用酸性 KMnO₄溶液区别 X 和 W
    7.卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
    A. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应
    B.丙、丁互为同系物
    C. 试剂 X可以是足量 Na₂CO₃溶液
    D.戊的同分异构体有3 种(不考虑立体异构)
    8.某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
    A. W 分子中R的杂化方式为sp²
    B. Z₂和YM为等电子体
    C.RM₃的空间结构为平面三角形
    D.W分子中既存在极性共价键,又存在非极性共价键
    9.扎染是我国重要的非物质文化遗产,扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史,战国时期荀况的“青,出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应,有关说法正确的是
    A.靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
    B.由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知,靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
    C.靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
    D. 靛白分子中N原子是sp³杂化,靛白分子中存在N…H-O氢键
    10.环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团,而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点,对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力,具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。下列说法错误的是
    A. X 含有2种官能团
    B.Y分子中最多能有25个原子共面
    C. X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
    D.相同条件下,苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
    11.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示,下列说法错误的是
    A.反应时不能用水浴进行加热
    B.试剂a可以是 15%NaOH 溶液,目的是除去滤液1 中的山梨酸和硫酸杂质
    C.操作①和操作③基本原理相同,操作②和操作④基本原理不同
    D.加入无水 MgSO₄固体的目的是除去有机物中的水分
    12.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是
    A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应,最多消耗 3ml NaOH
    B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
    C. 1ml X 与足量的浓溴水反应, 最多消耗4ml Br₂
    D.一定条件下,X能与甲醛发生缩聚反应 荧光素X
    13.铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
    A.放电时,M为正极
    B.充电时,阴极反应式为 Cr³⁺+e⁻=Cr²⁺
    C.若用该电池电解饱和食盐水,当有2.24L Cl₂生成时,则有0.2mlCr²⁺被氧化
    D. 充电时, 28gFe²⁺被氧化时,则有0.5mlH⁺由左向右通过质子交换膜
    14. 实验室制取 HF的原理为 CaF2+H2SO4浓CaSO4+2HF↑,氢氟酸可用来刻蚀玻璃,发生反应: SiO₂+4HF==SiF₄↑+2H₂O。CaF₂的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
    A. F⁻位于Ca²⁺形成的正四面体空隙中
    B. SiF₄、H₂O、SO 24⁻三者的中心原子价层电子对数相等
    C. CaF₂的晶体密度为 312a3×10-30NAg/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)
    D. CaF₂晶体中F⁻与(Ca²⁺之间的最近距离为 32apm
    15.通过理论计算发现,( CH₂=CH-C≡CH与 HBr发生加成反应时,通过不同的路径都可以生成有机物④,其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
    A.中间产物③存在顺反异构
    B.对于“反应路径1”来说,该反应的决速步骤的活化能为 34.7kcal⋅ml⁻¹
    C.由物质①生成物质②或物质③的反应过程中断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
    D.物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
    第II卷(非选择题 共55 分)
    二、非选择题(本题共4小题,共55分)
    16.(13 分)电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
    (1)右图为探究金属Fe腐蚀的示意图
    在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合,滴入5~6滴酚酞溶液,混合均匀,将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为 ____(填“左”或“右”)端,用电极反应式解释变红的原因: 。
    (2)碳钢在空气中容易被腐蚀,加入钼酸盐有利于缓蚀,其缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMO₄-Fe₂O₃保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂, 则NaNO₂的作用是 。
    (3)支撑海港码头基础的钢管桩,常采用如图所示的方法进行防腐,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
    ①该保护方法叫作 。
    ②下列有关表述正确的是 (填字母)。
    a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护,其表面的腐蚀电流接近于零
    b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    c.通电后,调整外加电压,外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
    d.通入的保护电流应根据环境变化进行调整
    (4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物,在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂,实现高效工作,其作用原理图示如下:
    铁电极的电极反应为 。
    下列叙述正确的是 (填字母)。
    A.铁电极为正极,碳电极为负极
    B.经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达,吸附能力大幅提高,有利于除污
    C.碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
    D.铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出,被絮凝剂运输至碳电极表面
    17. (12分)间氯苯甲醛是重要的有机化工产品, 沸点213.5℃, 密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为:
    实验操作如下:
    ①向溶剂二氯乙烷中加催化剂, 再滴加 10.2mL 苯甲醛, 加热(39~40℃)、搅拌。
    ②通入干燥氯气反应,获得粗产品。
    ③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏,得到间氯苯甲醛8.5mL。
    实验装置如右:
    请回答下列问题:
    (1)仪器 B 的名称是 。
    (2)该实验采用恒温加热,为控制反应温度,仪器A处可采用 加热的方法。
    (3)该实验要求无水操作,理由是 。
    (4)恒压滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是 。
    (5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表:
    其他条件不变时,反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长,选择性下降的原因可能是 。
    (6)已知苯甲醛密度1.04gmL,设苯甲醛的相对分子质量为a,间氯苯甲醛的相对分子质量为b,则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
    18.(14分)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言,A的核外电子总数与其电子层数相同;B的价电子层中有3个未成对电子;C的最外层电子数为其内层电子数的3倍;D与C同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题。
    (1)B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
    (2)E的价层电子轨道表示式为 ,该原子核外电子有 种空间运动状态。
    (3)这些元素形成的含氧酸中,酸根离子呈三角锥形结构的酸是 (填化学式)。
    (4)这五种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为 (填化学式),该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式),判断理由是 。
    (5)C 元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知:A 原子坐标为(0,0,0),C 原子坐标为(1, 1, 1)。晶胞参数为a nm, NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为 ,B 原子的坐标为 ,该晶体的密度为 g⋅cm⁻³(写出表达式即可)。
    19.(16 分)化合物G俗称依普黄酮,是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示:
    已知:物质N为催化剂。
    (1)反应①的反应试剂及条件为 。
    (2)H的名称为 。
    (3)G 中含氧官能团的名称为 ,反应B→C的反应类型为 。
    (4)F 与足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为
    (5)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有 种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下,和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式:
    (6)根据上述信息,设计以苯酚和为原料,制备的合成路线(无机试剂任选) 。
    2024年春期高中二年级期终质量评估
    化学试题答案
    一 (选择题 本题共15小题,每小题3分 共45分)
    1-5DCACB 6-10 BAABD 11-14 BDCD 15 C( 或A)
    二、(非选择题 共55分)
    (13分) (1) 左 (1分) (2分)
    (2)替代空气中的氧气起氧化剂的作用( 利于在钢铁表面形成保护膜)(答出充当氧化剂即给分)(2分)
    (3) 外加电流阴极保护法 (阴极电保护法)(2分) ad(少选一个给一分,有错0分)(2分)
    (4) (写Fe-ne-=Fen+ 也给分) (2分) BC(少选一个给一分,有错0分)(2分)
    17、(12分) (1)球形冷凝管(1分,答冷凝管也给分)
    (2)水浴(1分)
    (3)三氯化铝易水解,氯水能氧化苯甲醛,(所以该实验要求无水操作)(答出一点给一分)(2分)
    (4)平衡仪器A、C内气压,使C内液体(苯甲醛)能顺利流下(2分,答案合理即给分)
    (5) 30 (2分) 发生副反应或间氯苯甲醛转化为其他物质(答案合理即给分)(2分)
    (6)(2分)
    18、(14分) (1) N>O>S (1分)
    ↑↓
    ↑↓
    ↑↓
    ↑↓
    ↑↓

    3d 4s
    (1分) 15(2分)
    (3)H2SO3(2分)
    (4) (1分) H2O (1分) (由于电负性N<O,提供孤电子对能力NH3>H2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱,故加热时会先失去H2O(答案合理即给分)(2分)
    (5)Cu2O (1分) (,,) (1分) (2分)
    19、(16分) (1)、光照(2分,各1分)
    (2)1,3﹣苯二酚(或间苯二酚)(2分)
    (3) 醚键、酮羰基(或羰基) (2分,少答一个给1分,有错0分) 取代反应(1分)
    (4) 5(2分)
    (5) 3 (2分) (2分)
    (6)(3分,分步酌情给分)
    选项
    叙述1
    叙述2
    A
    熔点: 金刚石>晶体硅
    原子半径: C< Si
    B
    热稳定性:H₂O>H₂S
    水分子间存在氢键
    C
    聚乙炔是一种常见的导电塑料
    聚乙炔分子中存在共轭Π键
    D
    I₂溶解度:CH₃CH₂OH>H₂O
    分子极性: H₂O>CH₃CH₂OH
    反应时间( min)
    20
    30
    40
    转化率(%)
    76.32
    89.62
    93.00
    选择性(%)
    89.70
    88.24
    75.19
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