北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了07，5、H2，1ml/L溶液等内容，欢迎下载使用。

2024.07
本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 Na23
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2024年4月24日是第九个中国航天日。在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。下列材料中．主要成分属于有机物的是（ ）
A．火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料
B．仪表操作棒中使用的碳纤维材料
C．太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料
D．电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．乙炔的结构式：
D．乙醛的球棍模型为：
3．柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。有关下列物质的说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体
B．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应
C．可以用的溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸
D．上述三种酸均有较好的水溶性
4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（ ）
A．干冰的升华B．溶于水C．冰融化成水D．受热分解
5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ）
A．试剂为无水乙醇和冰醋酸
B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯
C．可用浓溶液替代饱和溶液
D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。
下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近
C．氢化物的沸点：D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成键
8．下列有机物的系统命名不正确的是（ ）
9．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可与氟形成结构相似的晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．全部位于晶胞内部
B．每个晶胞中含有14个
C．和之间存在离子键
D．氟化钡的熔点低于氟化钙
10．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）
A．微粒中键角：
B．的制备过程中，与结合形成配位键
C．该离子液体中，均采取杂化
D．该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱
11．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．该物质具有酸性，能与反应
B．该物质中的3个六元环不可能共平面
C．能发生取代反应和加成反应
D．该物质在一定条件下最多与反应
12．由、环氧丙烷和内酯三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成方法如下：
下列说法正确的是（ ）
A．内酯的核磁共振氢谱中有1组峰
B．PPCLAs完全水解后，可直接得到内酯X
C．合成PPCLAs的反应属于缩聚反应
D．环氧丙烷可能与合成聚合物
13．我国科学家在实验室条件下实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，相关物质的转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉能发生酯化反应和水解反应B．中含有羧基，具有酸性
C．生成的反应中，有键断裂D．转化为淀粉时，发生了缩聚反应
14．某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。
已知：可发生如下反应。
i．与苯酚发生显色反应：
ii．与发生反应：（黄色）
下列说法不正确的是（ ）
A．中，提供孤电子对，与形成配位键
B．实验I和II说明，少量不会干扰苯酚与的显色反应
C．III中调后，增大，i中平衡正向移动
D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。
（1）蛋白质中主要含有、、、四种元素。
①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________（填序号）。
a．的电子云呈球形b．、、、中，的原子半径最大
c．、、、均位于区d．基态O中含有8种不同运动状态的电子
②第一电离能，原因是________。
（2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。
①基态Mn原子的价电子排布式为________。
②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是________。
（3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。
已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0
①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：________。
②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。
16．（12分）是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。
（1）属于离子晶体。一定温度下，某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为。
①NaCN中，σ键和π键的个数比为________。
②距离最近的阴离子有________个。
③已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是________。（）
（2）配位能力强，故可作浸金试剂。
①补全浸金反应的离子方程式：
□□□________□□
②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。
（3）也是一种常见的配体，其中和均能与金属离子以或的方式配位。
①中，C不能参与配位，原因是________。
②在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。
（4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。
a．更容易水解b．的沸点比高c．分子间易形成氢键
17．（12分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。
I．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。
已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基
（1）氯代反应①的试剂和条件为________，反应②的化学方程式为________。
II．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应：
（2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为________。
III．某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。
相关物质的物理性质如下：
已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。
（3）补全流程中的操作名称：操作①________、操作②________。
（4）操作③中加盐酸后发生的反应为________。
（5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸，趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质。其中，趁热过滤的目的包括________（填序号）。
a．防止苯甲酸析出造成损耗 b．除去活性炭等不溶性杂质 c．便于析出
18．（13分）有机化合物具有一定的抑菌活性，合成路线如下：
已知：i. ii.
iii.
（1）C中含有官能团的名称为________。
（2）D→E的化学方程式为________。
（3）G的结构简式为________。
（4）过程中，还会生成的同分异构体。已知分子中含一个六元环和一个七元环，的结构简式为________（写出一种即可）。
（5）的过程中，经历了下图所示的三步反应。
中间产物2的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填序号）。
a．B与D互为同系物
b．J分子中含有2个手性碳原子
c．的过程中，被还原
d．的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用
（7）J的碳原子中，不是来源于A的有________（填序号）。
19．（12分）兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。
I．探究反应产物
（1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是________（用化学方程式表示）。
（2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与的生成有关，证据是________。
小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。
已知：可与酸反应，不溶于乙醇。
是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。
（3）经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物。
①黄色滤液可使酸性褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。
②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：________。
II．探究反应条件
丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整溶液的浓度，重新进行原实验（和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下：
（4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，________。
（5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。
①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。
②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。
（6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是________（填序号）。
a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚
b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应
c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色
北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。
15（9分）
（1）①abd（2分）
②N的价层电子排布为，处于半满状态，较稳定，第一电离能较高（1分）
（2）①（1分） ②第五周期IB族（1分）
（3）①的电负性大于，共用电子对偏向而偏离（2分）
②（2分）
16（12分）
（1）①（1分） ②6（1分） ③（2分）
（2）①（2分）
②、均能提供空轨道，可与提供孤电子对的形成配位键，消耗导致，浸金效果降低（2分）
（3）①C上已没有孤对电子，无法形成配位键（1分）②相同（1分）
（4）ab（2分）
17（12分）
（1）和光照（2分），
（2分）
（2）（2分）
（3）①萃取分液（1分） ②蒸馏（1分）
（4）
（共2分，每个方程式1分）
（5）ab（2分）
18（13分）
（1）酮羰基（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）acd（2分）
（7）abm（2分）
19（12分）
（1）（2分）
（2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色）（1分）
（3）①洗涤时加入的乙醇也有还原性（1分）
②加盐酸使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解（2分）
（4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液（2分）
（5）①（1分）
②碱性较强时，氧化乙醛的速率大于分解速率；或部分转化为，不易分解生成（1分，合理即可）
（6）bc（2分）选项
实验目的
实验操作
A
验证苯环对羟基有影响
向苯酚溶液中加入浓溴水
B
证明乙醇能发生消去反应
加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液
C
检验溴丙烷含溴元素
向溴丙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝酸，再滴加少量溶液
D
验证蛋白质会发生盐析
向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡
A．1，3-丁二烯
B．二溴乙烷
C．顺-2-戊烯
D．4-甲基-1-戊炔
实验
操作
现象
I
向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液
溶液呈浅紫色
II
向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1ml/L溶液
溶液呈浅紫色
III
向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液
生成红褐色沉淀
IV
向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1ml/L盐酸
沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色。继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色
物质
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
乙醚
熔点/℃
-26
-15
122
-116
沸点/℃
179
205
249
35
水溶性
微溶
微溶
微溶
微溶
乙醚中溶解性
溶
溶
溶
组别
20%NaOH溶液用量
蒸馏水用量
加热前
加热至沸
过滤，经乙醇洗涤后
1
淡蓝色溶液
淡蓝色溶液
无固体
2
2滴
淡蓝色浊液
土色发黑的浊液
黑色固体
3
半透明蓝色浊液
黑红色浊液
黑红色固体
4
半透明蓝色浊液
橙红色浊液
砖红色固体
5
深蓝色溶液
橙红色浊液
砖红色固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
A
D
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
C
D
D
B
C