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湖北省五市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析）
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这是一份湖北省五市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含解析），共15页。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Al27 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．甘油属于油脂，常用于化妆品中B．糖类是生物体所需能量的主要来源
C．苯甲酸钠可用作食品防腐剂D．利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．甲醛的球棍模型：
C．的价层电子对互斥模型：D．乙醚的分子式：
3．碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．NaI晶体的熔点高于NaCl晶体B．的结构为
C．碘晶体升华时破坏了共价健D．基态的核外电子存在10种运动状态
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
5．同济大学许维教授团队合成环形碳和，极大推动了环碳领域的发展。其中的合成原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子的稳定性差
B．前驱体（）分子所有原子共平面
C．和互为同素异形体
D．1 ml前驱体（）在一定条件下最多与8 ml NaOH发生反应
6．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同主族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Y>X>WB．最简单氢化物的键角：X>Y
C．Z的单质在足量的中燃烧可生成D．与Y同周期的元素中第一电离能比Y大的有3种
7．对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且溶解度大于苯酚
B．反应（1）和反应（3）的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C．与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有3种
D．1 ml对羟基苯甲酸可以消耗2 ml
8．实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。充分反应后，将分水器中的酯层与双口烧
瓶中物质混合后分离提纯得到产品。对该实验的说法错误的是（ ）
A．该装置采用分水器能提高乙酸乙酯的产率
B．加入试剂的次序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸
C．用饱和溶液可洗去混合液中的酸性物质
D．反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该立即补加以防暴沸
9．青蒿琥酯是一种高效抗疟药，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．应遮光、密封在阴凉处保存
C．手性碳原子数目为6D．在水中溶解度较大
10．物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z或者W，反应方程式如下。下列说法错误的是（ ）
A．W的结构简式为B．Z的同分异构体不可能是芳香族化合物
C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z在酸性条件下水解生成和
12．六氟合铂酸氙的制备反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．XeF是该反应的中间产物
C．该历程中②⑤是氧化还原反应
D．该历程的总反应方程式为
13．已知：熔点为97.5°C，可形成二聚体，二聚体晶胞结构为平行六面体，晶胞参数a>b>c，在棱心，相应结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．晶体为离子晶体
B．一个二聚体中含有4个配位键
C．二聚体晶体中与距离最近的有4个
D．已知一个晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为g/cm3
14．已知：六方氮化硼（BN）的晶体结构与石墨类似，立方氮化硼（BN）的晶体结构与金刚石类似，对应晶体结构如图所示，a、c两点原子的分数坐标分别为，
下列说法错误的是（ ）
A．六方氮化硼中，B的配位数为5
B．可用X射线衍射技术测定晶体的结构
C．b点原子的分数坐标为
D．立方氮化硼中，B原子填充在N原子围成的四面体空隙中，填充率为50%
15．肼（）能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．和中N原子的杂化方式分别为，
B．的沸点高于
C．②中反应产物是而不是，说明相对稳定
D．③中发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）有机碱离子与氨硼烷（）结构相似，该离子与、可以组成一种光电材料。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图为______。
（2）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。
（3）已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为______。
（4）X射线衍射测定发现中存在离子，离子的空间结构为______。
（5）分子中存在配位键，则分子电子式为______，的熔点比的熔点______（填“高”或“低”）。
（6）C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______（填标号）。
A．该晶体属于分子晶体B．该晶体的硬度比金刚石小
C．该晶体的化学式是D．该晶体熔化时破坏共价键
（7）与、组成的物质的晶胞如图所示：
该物质的化学式为______，的配位数是______。
17．（13分）氟他胺是一种非类固醇雄性激素拮抗剂，是前列腺癌的一线治疗药物。在实验室由芳香烃A制备氟他胺G的合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称为______。
（2）①的化学反应方程式为____________。
（3）G的分子式为______。
（4）⑥的反应试剂（除F外）和反应条件为______，其反应类型是______。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有______种。
①苯环上含有取代基的化合物
②与G含有相同种类和数目的官能团
（6）⑤的化学反应方程式为____________。
18．（14分）有机物A可发生如下转化（部分反应条件和试剂略）：
已知：ⅰ．（R、表示烃基等原子团）
ⅱ．B能使溴水褪色，F为可降解的高聚物。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是______，D的结构简式是______。
（2）由生成C的反应类型是______，E生成F的反应类型是______。
（3）E形成六元环状酯的化学方程式为____________。
（4）G是相对分子质量比E大28的同系物，则G的结构有______种，其中含有四种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1的结构简式为______。
（5）参照上述合成路线，写出用为原料（其他无机试剂任选）制备E的合成路线：______。
19．（14分）学习小组探究与苯酚的反应，室温下进行了相关实验。
已知：为紫色；、对该反应无影响。
请回答下列问题：
（1）配制体积均为100 mL 0.2 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L苯酚溶液。配制上述溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）进行如下实验。
实验1：
实验2：
针对实验1、实验2现象不同，学习小组提出了以下猜想：
ⅰ．对与苯酚的反应有促进作用；
ⅱ．对与苯酚的反应有抑制作用。
设计实验证明：
①向实验2反应后溶液中加入适量______固体，溶液颜色无变化，证明猜想ⅰ不成立。
②实验证明猜想ⅱ成立：向实验1反应后溶液中加入适量______固体，溶液颜色变浅；或向实验2反应后溶液中加入适量溶液，______（填实验现象）。
实验3：在以下各组苯酚与的混合溶液中，滴加0.10 ml/L HCl溶液，探究溶液的pH对该实验的影响。实验结果见下表。
③实验证明对与苯酚的反应有抑制作用，请从平衡角度进行解释______。
④有同学提出溶液pH越大越利于与苯酚发生显色反应。你认为是否合理______（填“是”或“否”），并说明理由______。
⑤由以上研究可知：苯酚与的显色反应鉴别苯酚时溶液的pH在______范围内实验效果较好。
2024年湖北省部分市州高二期末联考化学
参考答案
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）除注明外，每空1分。
（1）或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4（2分）
（4）V形
（5）（2分） 高
（6）CD（2分）
（7）（答案合理即可） 12（2分）
17．（13分）除注明外，每空2分。
（1）甲苯
（2）（方程式书写不规范扣1分，没配平0分）
（3）（答案合理即可）
（4）浓硝酸，浓硫酸加热 取代反应（答硝化反应也可）（1分）
（5）10
（6）
18．（14分）除注明外，每空2分。
（1）酯基（1分）
（2）氧化反应（1分） 缩聚反应（1分）
（3）
（4）12 或（每个1分）
（5）（3分）
19．（14分）除注明外，每空2分。
（1）100mL容量瓶（1分）
（2）NaCl或KCl 或（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生白色沉淀不扣分）
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）1.66~1.74或者[1.66，1.74]
答案解析
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。
1．【答案】A
【解析】甘油是丙三醇，属于醇类物质。
2．【答案】B
【解析】A乙烯的结构简式应为：；C无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形；D乙醚的分子式应为。
3．【答案】D
【解析】A离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子晶体熔点越高；B反应生成和NaI，因此结构中不能含过氧基，过氧基的氧化性强于，结构应该是，这种结构电子云分布更均衡，更加稳定，C碘晶体属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。
4．【答案】B
【解析】A产生的气体中含有硫化氢等杂质气体；C产生的气体含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色；D滴加试剂时应该是将2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸银溶液中。
5．【答案】D
【解析】1 ml前驱体（）在一定条件下最多与16 ml NaOH发生反应。
6．【答案】C
【解析】硫单质在氧气中充分燃烧产物为二氧化硫。
7．【答案】B
【解析】对甲基苯酚溶解度小于苯酚；与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有4种；1ml对羟基苯甲酸可以消耗1 ml。
8．【答案】D
【解析】D应该是冷却至室温后再补加沸石。
9．【答案】B
【解析】A分子式为；B分子中含有过氧基，不稳定，应遮光、密封在阴凉处保存；C手性碳的原子数目为8；D在水中溶解度较小。
10．【答案】B
【解析】两个乙酸分子中通过氢键形成了二聚体。
11．【答案】D
【解析】Z在酸性条件下水解生成和。
12．【答案】A
【解析】⑤不是氧化还原反应。
13．【答案】C
A．【解析】晶体为分子晶体；一个二聚体中含有2个配位键（注意配位数不能等同于配位键）；该晶体的密度为g/cm3。
14．【答案】A
【解析】六方氮化硼中，B的配位数为3。
15．【答案】A
【解析】N的杂化方式均为。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【答案】
（1）或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4（2分）
（4）V形
（5） 高
（6）CD（2分）
（7） 12（2分）
【解析】（3）分子结构式为，因此其分子中σ键与π键数目之比为3∶4。
（4）的价层电子对数是，孤电子对数是2，因此I₃离子的空间结构为V形。
（6）A由晶体结构知，C与N元素原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体，故A错误；B．因原子半径故键键长比键键长短，共价键更强，此晶体硬度比金刚石大，故B错误；C．每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子，据均摊法可求出晶体化学式为，故C正确；D．该晶体为共价晶体，只存在共价键，则该晶体熔化时共价键被破坏，故D正确；故答案为：CD。
17．【答案】
（1）甲苯
（2）
（3）（答案合理即可）
（4）浓硝酸，浓硫酸加热 取代反应（答硝化反应也可）（1分）
（5）10
（6）
【解析】
由转化关系可推出：A是，B是，F是。
（2）由反应条件知：A到B是取代反应。
（5）与G有相同种类和数目的官能团，因此有三个碳氟键和一个硝基，苯环上含有取代基，五个取代基用换元法，可知同分异构体有10种。
18．【答案】
（1）酯基
（2）氧化反应 缩聚反应（1分）
（3）
（4）12 或
（5）
【解析】
（1）由转化关系可推出：A为或，则A的含氧官能团名称是酯基。
（2）生成C是醇的催化氧化，由E生成F是羟基羧酸的缩聚反应，
（3）E形成六元环状酯的化学方程式为；
（4）E为，G是相对分子质量比E大28的同系物，其结构有12种，其含有四种不同氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1的结构简式为或。
（5）在氢氧化钠醇溶液中加热反应生成，在高锰酸钾碱性条件下反应，再酸化得到，和氢气发生加成反应生成，则为原料制备G的合成路线为。
19．【答案】
（1）100mL容量瓶
（2）NaCl或KCl 或（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生白色沉淀不扣分）
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）1.66~1.74或者[1.66，1.74]
【解析】
（2）根据猜想ⅰ：对铁离子与苯酚的反应有促进作用，可以向实验2反应后溶液加入NaCl固体，增大浓度，观察溶液颜色变化，若无变化，说明平衡不移动，对铁离子与苯酚钠的反应无促进作用，证明猜想ⅰ不成立；根据猜想ⅰ：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用，增大或减小浓度，观察溶液颜色变化，若有变化，说明平衡移动，对铁离子与苯酚钠的反应有抑制作用。
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）以上研究可知，溶液的pH在1.66~1.74范围内显紫色，实验效果较好。
A．证明乙炔可使溴水褪色
B．证明羟基能使苯环活化
C．检验1-溴丁烷的消去产物
D．配制银氨溶液
选项
事实
解释
A
食用油在空气中久置出现“哈喇”味
分子中含有的碳碳双键被氧化
B
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
C
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体
晶体具有自范性
D
在溶液中滴加少量溶液，红色褪去较强
与生成配合物的稳定性
/mL
/mL
/mL
/mL
pH
颜色
20.0
35.0
5.0
0.0
2.14
深紫色接近黑色
20.0
34.5
5.0
0.5
2.01
深紫色
20.0
34.0
5.0
1.0
1.88
颜色变浅
20.0
33.5
5.0
1.5
1.74
紫色
20.0
33.0
5.0
2.0
1.66
紫色
20.0
32.5
5.0
2.5
1.60
颜色变浅
20.0
32.0
5.0
3.0
1.52
继续变浅
20.0
31.5
5.0
3.5
1.46
淡紫色
20.0
31.0
5.0
4.0
1.40
淡紫色
20.0
29.5
5.0
4.5
1.35
几乎观察不到紫色
20.0
29.0
5.0
7.0
1.22
无色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
B
D
C
B
C
B
B
D
C
C
A
A
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Al27 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．甘油属于油脂，常用于化妆品中B．糖类是生物体所需能量的主要来源
C．苯甲酸钠可用作食品防腐剂D．利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：B．甲醛的球棍模型：
C．的价层电子对互斥模型：D．乙醚的分子式：
3．碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．NaI晶体的熔点高于NaCl晶体B．的结构为
C．碘晶体升华时破坏了共价健D．基态的核外电子存在10种运动状态
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
5．同济大学许维教授团队合成环形碳和，极大推动了环碳领域的发展。其中的合成原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子的稳定性差
B．前驱体（）分子所有原子共平面
C．和互为同素异形体
D．1 ml前驱体（）在一定条件下最多与8 ml NaOH发生反应
6．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同主族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Y>X>WB．最简单氢化物的键角：X>Y
C．Z的单质在足量的中燃烧可生成D．与Y同周期的元素中第一电离能比Y大的有3种
7．对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且溶解度大于苯酚
B．反应（1）和反应（3）的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C．与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有3种
D．1 ml对羟基苯甲酸可以消耗2 ml
8．实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。充分反应后，将分水器中的酯层与双口烧
瓶中物质混合后分离提纯得到产品。对该实验的说法错误的是（ ）
A．该装置采用分水器能提高乙酸乙酯的产率
B．加入试剂的次序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸
C．用饱和溶液可洗去混合液中的酸性物质
D．反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该立即补加以防暴沸
9．青蒿琥酯是一种高效抗疟药，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．应遮光、密封在阴凉处保存
C．手性碳原子数目为6D．在水中溶解度较大
10．物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z或者W，反应方程式如下。下列说法错误的是（ ）
A．W的结构简式为B．Z的同分异构体不可能是芳香族化合物
C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z在酸性条件下水解生成和
12．六氟合铂酸氙的制备反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．XeF是该反应的中间产物
C．该历程中②⑤是氧化还原反应
D．该历程的总反应方程式为
13．已知：熔点为97.5°C，可形成二聚体，二聚体晶胞结构为平行六面体，晶胞参数a>b>c，在棱心，相应结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．晶体为离子晶体
B．一个二聚体中含有4个配位键
C．二聚体晶体中与距离最近的有4个
D．已知一个晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为g/cm3
14．已知：六方氮化硼（BN）的晶体结构与石墨类似，立方氮化硼（BN）的晶体结构与金刚石类似，对应晶体结构如图所示，a、c两点原子的分数坐标分别为，
下列说法错误的是（ ）
A．六方氮化硼中，B的配位数为5
B．可用X射线衍射技术测定晶体的结构
C．b点原子的分数坐标为
D．立方氮化硼中，B原子填充在N原子围成的四面体空隙中，填充率为50%
15．肼（）能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．和中N原子的杂化方式分别为，
B．的沸点高于
C．②中反应产物是而不是，说明相对稳定
D．③中发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）有机碱离子与氨硼烷（）结构相似，该离子与、可以组成一种光电材料。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图为______。
（2）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。
（3）已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为______。
（4）X射线衍射测定发现中存在离子，离子的空间结构为______。
（5）分子中存在配位键，则分子电子式为______，的熔点比的熔点______（填“高”或“低”）。
（6）C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______（填标号）。
A．该晶体属于分子晶体B．该晶体的硬度比金刚石小
C．该晶体的化学式是D．该晶体熔化时破坏共价键
（7）与、组成的物质的晶胞如图所示：
该物质的化学式为______，的配位数是______。
17．（13分）氟他胺是一种非类固醇雄性激素拮抗剂，是前列腺癌的一线治疗药物。在实验室由芳香烃A制备氟他胺G的合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称为______。
（2）①的化学反应方程式为____________。
（3）G的分子式为______。
（4）⑥的反应试剂（除F外）和反应条件为______，其反应类型是______。
（5）满足下列条件的G的同分异构体有______种。
①苯环上含有取代基的化合物
②与G含有相同种类和数目的官能团
（6）⑤的化学反应方程式为____________。
18．（14分）有机物A可发生如下转化（部分反应条件和试剂略）：
已知：ⅰ．（R、表示烃基等原子团）
ⅱ．B能使溴水褪色，F为可降解的高聚物。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是______，D的结构简式是______。
（2）由生成C的反应类型是______，E生成F的反应类型是______。
（3）E形成六元环状酯的化学方程式为____________。
（4）G是相对分子质量比E大28的同系物，则G的结构有______种，其中含有四种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1的结构简式为______。
（5）参照上述合成路线，写出用为原料（其他无机试剂任选）制备E的合成路线：______。
19．（14分）学习小组探究与苯酚的反应，室温下进行了相关实验。
已知：为紫色；、对该反应无影响。
请回答下列问题：
（1）配制体积均为100 mL 0.2 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L苯酚溶液。配制上述溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）进行如下实验。
实验1：
实验2：
针对实验1、实验2现象不同，学习小组提出了以下猜想：
ⅰ．对与苯酚的反应有促进作用；
ⅱ．对与苯酚的反应有抑制作用。
设计实验证明：
①向实验2反应后溶液中加入适量______固体，溶液颜色无变化，证明猜想ⅰ不成立。
②实验证明猜想ⅱ成立：向实验1反应后溶液中加入适量______固体，溶液颜色变浅；或向实验2反应后溶液中加入适量溶液，______（填实验现象）。
实验3：在以下各组苯酚与的混合溶液中，滴加0.10 ml/L HCl溶液，探究溶液的pH对该实验的影响。实验结果见下表。
③实验证明对与苯酚的反应有抑制作用，请从平衡角度进行解释______。
④有同学提出溶液pH越大越利于与苯酚发生显色反应。你认为是否合理______（填“是”或“否”），并说明理由______。
⑤由以上研究可知：苯酚与的显色反应鉴别苯酚时溶液的pH在______范围内实验效果较好。
2024年湖北省部分市州高二期末联考化学
参考答案
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）除注明外，每空1分。
（1）或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4（2分）
（4）V形
（5）（2分） 高
（6）CD（2分）
（7）（答案合理即可） 12（2分）
17．（13分）除注明外，每空2分。
（1）甲苯
（2）（方程式书写不规范扣1分，没配平0分）
（3）（答案合理即可）
（4）浓硝酸，浓硫酸加热 取代反应（答硝化反应也可）（1分）
（5）10
（6）
18．（14分）除注明外，每空2分。
（1）酯基（1分）
（2）氧化反应（1分） 缩聚反应（1分）
（3）
（4）12 或（每个1分）
（5）（3分）
19．（14分）除注明外，每空2分。
（1）100mL容量瓶（1分）
（2）NaCl或KCl 或（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生白色沉淀不扣分）
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）1.66~1.74或者[1.66，1.74]
答案解析
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。
1．【答案】A
【解析】甘油是丙三醇，属于醇类物质。
2．【答案】B
【解析】A乙烯的结构简式应为：；C无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形；D乙醚的分子式应为。
3．【答案】D
【解析】A离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子晶体熔点越高；B反应生成和NaI，因此结构中不能含过氧基，过氧基的氧化性强于，结构应该是，这种结构电子云分布更均衡，更加稳定，C碘晶体属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。
4．【答案】B
【解析】A产生的气体中含有硫化氢等杂质气体；C产生的气体含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色；D滴加试剂时应该是将2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸银溶液中。
5．【答案】D
【解析】1 ml前驱体（）在一定条件下最多与16 ml NaOH发生反应。
6．【答案】C
【解析】硫单质在氧气中充分燃烧产物为二氧化硫。
7．【答案】B
【解析】对甲基苯酚溶解度小于苯酚；与对甲基苯甲醚属于同类有机物的同分异构体还有4种；1ml对羟基苯甲酸可以消耗1 ml。
8．【答案】D
【解析】D应该是冷却至室温后再补加沸石。
9．【答案】B
【解析】A分子式为；B分子中含有过氧基，不稳定，应遮光、密封在阴凉处保存；C手性碳的原子数目为8；D在水中溶解度较小。
10．【答案】B
【解析】两个乙酸分子中通过氢键形成了二聚体。
11．【答案】D
【解析】Z在酸性条件下水解生成和。
12．【答案】A
【解析】⑤不是氧化还原反应。
13．【答案】C
A．【解析】晶体为分子晶体；一个二聚体中含有2个配位键（注意配位数不能等同于配位键）；该晶体的密度为g/cm3。
14．【答案】A
【解析】六方氮化硼中，B的配位数为3。
15．【答案】A
【解析】N的杂化方式均为。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【答案】
（1）或
（2）L 哑铃形
（3）3∶4（2分）
（4）V形
（5） 高
（6）CD（2分）
（7） 12（2分）
【解析】（3）分子结构式为，因此其分子中σ键与π键数目之比为3∶4。
（4）的价层电子对数是，孤电子对数是2，因此I₃离子的空间结构为V形。
（6）A由晶体结构知，C与N元素原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体，故A错误；B．因原子半径故键键长比键键长短，共价键更强，此晶体硬度比金刚石大，故B错误；C．每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子，据均摊法可求出晶体化学式为，故C正确；D．该晶体为共价晶体，只存在共价键，则该晶体熔化时共价键被破坏，故D正确；故答案为：CD。
17．【答案】
（1）甲苯
（2）
（3）（答案合理即可）
（4）浓硝酸，浓硫酸加热 取代反应（答硝化反应也可）（1分）
（5）10
（6）
【解析】
由转化关系可推出：A是，B是，F是。
（2）由反应条件知：A到B是取代反应。
（5）与G有相同种类和数目的官能团，因此有三个碳氟键和一个硝基，苯环上含有取代基，五个取代基用换元法，可知同分异构体有10种。
18．【答案】
（1）酯基
（2）氧化反应 缩聚反应（1分）
（3）
（4）12 或
（5）
【解析】
（1）由转化关系可推出：A为或，则A的含氧官能团名称是酯基。
（2）生成C是醇的催化氧化，由E生成F是羟基羧酸的缩聚反应，
（3）E形成六元环状酯的化学方程式为；
（4）E为，G是相对分子质量比E大28的同系物，其结构有12种，其含有四种不同氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1的结构简式为或。
（5）在氢氧化钠醇溶液中加热反应生成，在高锰酸钾碱性条件下反应，再酸化得到，和氢气发生加成反应生成，则为原料制备G的合成路线为。
19．【答案】
（1）100mL容量瓶
（2）NaCl或KCl 或（写名称也给分） 溶液紫色变深（多答产生白色沉淀不扣分）
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）1.66~1.74或者[1.66，1.74]
【解析】
（2）根据猜想ⅰ：对铁离子与苯酚的反应有促进作用，可以向实验2反应后溶液加入NaCl固体，增大浓度，观察溶液颜色变化，若无变化，说明平衡不移动，对铁离子与苯酚钠的反应无促进作用，证明猜想ⅰ不成立；根据猜想ⅰ：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用，增大或减小浓度，观察溶液颜色变化，若有变化，说明平衡移动，对铁离子与苯酚钠的反应有抑制作用。
（3）溶液中存在平衡，增大平衡逆向移动。
（4）否（1分） pH过大，溶液浓度增大，会转化为沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应。
（5）以上研究可知，溶液的pH在1.66~1.74范围内显紫色，实验效果较好。
A．证明乙炔可使溴水褪色
B．证明羟基能使苯环活化
C．检验1-溴丁烷的消去产物
D．配制银氨溶液
选项
事实
解释
A
食用油在空气中久置出现“哈喇”味
分子中含有的碳碳双键被氧化
B
用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰
两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
C
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体
晶体具有自范性
D
在溶液中滴加少量溶液，红色褪去较强
与生成配合物的稳定性
/mL
/mL
/mL
/mL
pH
颜色
20.0
35.0
5.0
0.0
2.14
深紫色接近黑色
20.0
34.5
5.0
0.5
2.01
深紫色
20.0
34.0
5.0
1.0
1.88
颜色变浅
20.0
33.5
5.0
1.5
1.74
紫色
20.0
33.0
5.0
2.0
1.66
紫色
20.0
32.5
5.0
2.5
1.60
颜色变浅
20.0
32.0
5.0
3.0
1.52
继续变浅
20.0
31.5
5.0
3.5
1.46
淡紫色
20.0
31.0
5.0
4.0
1.40
淡紫色
20.0
29.5
5.0
4.5
1.35
几乎观察不到紫色
20.0
29.0
5.0
7.0
1.22
无色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
B
D
C
B
C
B
B
D
C
C
A
A
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