黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了己知，下列有关方程式的书写，错误的是，钾的化合物对人体健康有重要作用等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
4．作图题可先使用2B铅笔填涂，然后用黑色字迹的签字笔描黑．
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．溴水中存在平衡,加入固体后，溶液颜色变浅
C．溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色）加入适量固体，可使溶液颜色变成黄绿色
D．对平衡体系,缩小容器体积，混合气体的颜色加深
3．已知：,不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量
B．恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率
C．过程b使用了催化剂，可以减小反应热
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
4．利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ:反应速率，可以验证的催化效果比好
B．装置Ⅱ：先从a通,然后从b通入,可制得少量固体
C．装置Ⅲ：用标准氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的盐酸
D．装置Ⅳ:蒸干溶液可制得无水固体
5．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．相等的醋酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
B．用溶液做导电性实验，小灯泡很暗，说明是弱电解质
C．溶液中加入少量氨水后，混合液中和之和等于
D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
7．己知：①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．的燃烧热为
C． D．的燃烧热为
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关方程式的书写，错误的是（ ）
A．工业上用铂电极电解饱和食盐水制备氯气：
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
C．一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨,负极放电原理：
D．检验溶液中
10．钾的化合物对人体健康有重要作用．室温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．相同的①、②、③三种溶液中的:（己知：的的）
D．溶液中：
11．向水中滴加剧烈反应，液面上有白雾形成并有刺激性气味的气体逸出．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．将与混合并加热，可得到无水
C．将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色
D．向反应后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
12．在时，向未知浓度的氨水中逐滴加入溶液．滴定过程中，溶液的与滴入溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．图中③点处水电离出的
C．图中①点所示溶液中，
D．时氨水的约为
13．下图是“海水河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为复合电极，b的电极反应为．下列说法正确的是（ ）
A．a的电极反应为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少
14．化学图像可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响．如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是（ ）
A．图①所示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应,由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则A、B两点转化率相同
15．的结构式如图1所示．常温下，向某浓度的溶液中滴加溶液，溶液的与或的变化关系如图2所示．下列叙述正确的是（ ）
图1 图2
A．时，
B．d点对应的溶液呈减性
C．直线B代表与的关系
D．的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共4道小题，共55分）
16．（13分）应用电化学原理，回答下列问题：
图1 锌铜原电池装置 图2 溶液
（1）图1中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和溶液）中_____________（填离子符号）移向硫酸锌溶液．
（2）若图2为电解精炼银的示意图（粗银中含有加杂质），则_____________（填“a”或“b”）极为粗银．电解一段时间后，电解液中浓度将_____________（填“变大”“变小”或“不变”）．若图2为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是_____________（填“a”或“b”）极．
（3）现有如下图所示装置，所有电极均为,请按要求回答下列问题：
①甲装置是_____________（填“原电池”或“电解池”），乙池c极的电极反应为_______________________．
②通电后，电路中通过,乙中共收集气体（标准状况），溶液体积为,则通电前溶液的物质的量浓度为______________________（设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质及其物质的量为____________________________．
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
17．（12分）利用某矿渣（含）制备的工艺流程如下：
己知：①;②
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率可采取的操作有______________________（至少写两条，温度改变除外）．
（2）“滤液”中元素的主要存在形式为,“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________；“滤渣”的主要成分为_____________．
（3）“调”后溶液中的浓度,则的浓度是_____________．
（4）在“转化”过程中淀粉水解液起_________________________作用．
（5）室温下，加入石灰乳调节,当时，_____________．
18．（14分）（1）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）．请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准．测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_____________．
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为,根据上述滴定结果可知该白醋_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准．
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_____________（填标号）．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（2）常温下，若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示．
①滴定醋酸的曲线是_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②和的关系：_____________．（填“>”、“<”或“=”）．
（3）常温下，向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该无色溶液的电荷守恒式可表示为_______________________________________（忽略酚酞对溶液中离子的影响）．
19．（16分）Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）．
（2）在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________．
（3）下列说法正确的是_____________．
A．c点时两温度下的转化率相等
B．增加的用量可增大的转化率
C．a、c点的正反应速率：
D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率
Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”．一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示．
（的选择性）
回答下列问题：
（4）温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________．
（5）温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）．
（6）时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时甲）：（乙），则甲、乙容器的体积之比_____________．为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数）
高二化学答案
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）
二、填空题（共4道小题，共55分）
16．（13分，除标注外，每空1分）
（1） （2）a 变小 b （3）①原电池 （2分）
②（2分） （2分） ③阳（2分）
17．（12分，每空2分）
（1）将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速．
（2）
（3）0.01 （4）还原 （5）5
18．（14分，每空2分）
（1）①溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不褪色 ②符合 ③CD
（2）①Ⅰ ②< （3）碱性
19．（16分，每空2分）
（1）> （2）80% 0.6 （3）AD
（4）后，反应达到平衡，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，生成的甲醇减少，故甲醇的选择性降低． （5）2.2/t 0.11 （6）选项
科技成果
化学解读
A
利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成
催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
B
锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源
锂电池能将化学能转化成电能
C
太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应
乙酸和小苏打均为弱电解质
D
用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程
形成化学键释放能量
选项
生活用途
化学原理
A
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
B
含氟牙膏可以预防龋齿
沉淀的转化
C
电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀
牺牲阳极法
D
泡沫灭火器可以灭火
盐类的水解
选项
实验探究方案
探究目的
A
向溶液中加入溶液充分反应后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
化学反应有一定限度
B
向盐酸中缓慢加入溶液，测定反应前后最大温度差
测定中和反应的反应热
C
用计测溶液和溶液的
硫元素和氮元素的非金属性强弱
D
向溶液中滴入5滴溶液，观察现象，再滴入5滴溶液，观察现象
比较与的溶解度大小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
D
C
B
A
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
选项
B
D
C
D
C
B
A