四川省乐山市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份四川省乐山市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列除杂试剂和方法选择正确的是，下列化学方程式正确的是，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活、科研紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A．日常装修溶解油漆一般用有机溶剂（如乙酸乙酯等）而不用水
B．苯酚有消毒作用，含苯酚的废水可以直接排放
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．利用红外光谱可以获得键长、键角等分子结构信息
2．下列描述对应的模型正确的是（ ）
A．的空间结构：B．中的配位键：
C．某晶体的晶胞：D．顺-2-丁烯的球棍模型：
3，四川三星堆青铜文明的独特魅力彰显了古老中华文明的绚丽多彩。下列有关说法正确的是（ ）
A．青铜的熔点和硬度均大于铜B．基态Cu原子的价电子排布式为
C．铜晶体中原子间以离子键相互结合D．青铜和铜都属于金属晶体
4．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
5．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关图中六种元素的说法正确的是（ ）
A．第一电离能：B．有3种元素位于周期表p区
C．原子半径最大的是AlD．只有Fe不属于短周期元素
6．下列除杂试剂和方法选择正确的是（ ）
7．下列化学方程式正确的是（ ）
A．甲苯光照下与反应：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．乙醛与氰化氢加成：
D．乙醇与浓氢溴酸共热：
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
B．2.24L乙炔中所含的键的数目一定为
C．中所含的碳碳双键数一定为
D．3g乙酸与葡萄糖（）混合物所含质子数为
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中基态Y原子2p轨道上有3个电子，X与Y可形成原子个数比为2：1的分子，且该分子含有18个电子，Z的基态原子价层电子排布为，元素W的单质具有两性，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的单质均为非极性分子
B．W元素的前四级电离能（）可能为：496，4562，6912，9543
C．X、Y两种元素形成的化合物中Y原子为杂化
D．是一种偏向共价晶体的过渡晶体
11．某有机物是一种药物合成的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．含有的官能团有醛基、酯基和酰胺基
C．能与盐酸共热水解生成D．苯环上的一氯代物有3种
12．三氟化氯（）是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．中F元素显正价B．中心原子孤电子对数为2
C．的空间构型为直线形D．分子的键角大于的键角
13．有机物戊是制备降压药美托拉宗的一种中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲中含有的官能团为苯环、碳氯键和氨基
B．乙中所有碳原子可能共面
C．“甲→乙”的目的是保护
D．“丙→丁”属于氧化反应
14．铁和氨气在640℃发生反应得到有磁性的，其中一种晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe，替代后晶胞参数和晶体能量均会发生变化，已知转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A．晶胞中与Fe等距且最近的Fe有12个
B．N填充在Fe围成的正六面体空隙
C．比稳定
D．Cu替代顶点位置后晶体的密度为：
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（13分）碱式碳酸镁[]是一种新型阻燃剂，也常用作橡胶制品的优良填充剂。回答下列问题：
（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是__________（选填编号，下同），能量最低的是__________。
A．B．
C．D．
（2）在元素周期表中，Mg与Na和Al相邻，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）碱式碳酸镁中，的中心原子的杂化类型是__________，的电子式为__________。
（4）由对角线规则可知锂、镁的性质有相似性，则单质Li在氧气中燃烧生成的氧化物的化学式为__________。
（5）碱式碳酸镁受热能生成MgO，其晶胞结构如图所示。
①半径的原因为__________。
②每个周围等距且最近的的数目为__________，设晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，则MgO晶体的密度为__________（列出计算式）。
（6）试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因__________（写一条即可）。
16．（15分）有机物A可能含有碳、氢、氧三种元素，为研究其组成与结构，进行了如下实验，回答下列问题。
17．（15分）氧、硫等元素形成的单质或化合物在科学研究中有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）硫元素的基态原子价电子的轨道表示式为__________。
（2）冰有多种晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶体中水分子间的作用力有__________，已知该冰晶体的密度为，为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞的体积为__________。
（3）的结构如图所示，由图可知是一种__________（填“极性”或“非极性”）分子。的两个H原子被磺酸基（）取代后的产物为过二硫酸，是一种常用强氧化剂，过二硫酸的分子式为__________，分子中硫元素的化合价为__________。
（4）硫可以形成多种有机物，如噻吩（）是一种常见的医药合成原料。
①噻吩的分子式为__________。
②已知分子中的大键用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则噻吩中的大键可以表示为__________。
（5）硫、氧元素可形成多种链式硫酸根离子，其中连二硫酸根离子、连三硫酸根离子的结构如图所示：
由此推断，此类链式硫酸根离子的化学式通式为__________（用n代表硫原子数）。
18．（15分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆甙元。可以用苯乙腈（A）经过系列反应制得，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应条件可能为__________，该反应的类型为__________。
（2）物质C中官能团的名称为__________，物质D的化学名称为__________。
（3）物质F的结构简式为__________。
（4）写出物质E与F生成G的化学方程式__________。
（5）物质E的同分异构体中，同时含有醇羟基、酚羟基和醛基的同分异构体有__________种。
（6）已知与苯环直接相连的是邻对位定位基，是间位定位基，请根据题目信息及相关知识设计以为原料合成的合成路线。（其它无机试剂任选）
乐山市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测
化学参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．A2．A3．D4．B5．B
6．C7．D8．D9．B10．D
11．C12．B13．A14．A
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（13分）
（1）B（1分） D（1分）
（2）（1分）
（3）杂化（1分） （1分）
（4）（1分）
（5）①核外电子排布相同，核电荷数大于，对核外电子吸引力大，离子半径小（2分）
②6（1分） （2分）
（6）碱式碳酸镁分解吸热/生成MgO覆盖阻燃/生成和隔绝空气阻燃（2分）
16．（15分）
（1）①74（1分） ②4（1分） 2：2：1：1（1分）
（2）（2分）
（3）羟基、醛基（2分）
（4）①（2分） 3-羟基丙醛（2分）
②（2分）
③、（2分）
17．（15分）
（1）（1分）
（2）氢键和范德华力（2分） （2分）
（3）极性（1分） （1分） +6（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
（5）（2分）
18．（15分）
（1）浓硫酸，加热/浓硫酸，浓硝酸，加热（1分） 取代反应（1分）
（2）硝基、羧基（2分） 对氨基苯乙酸（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）13（2分）
（6）（3分，其中氧化1分，硝化1分，还原和水解1分。若答成氧化、卤代、水解且正确总得2分）选项
性质差异
结构因素
A
稳定性：
分子间作用力
B
沸点：（131℃）>（31.36℃）
分子间氢键
C
在水中的溶解性：
分子极性
D
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
晶体类型不同
选项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
溴苯（溴）
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯（乙醇）
NaOH溶液
分液
C
乙炔（）
溶液
洗气
D
二氯甲烷（）
饱和食盐水
分液
A
B
C
D
制备溴苯
证明羟基使苯环活化
制取并收集乙炔
检验溴乙烷的水解产物
实验步骤
解释或实验结论
（1）物质A的质谱与核磁共振氢谱
（质谱） （核磁共振氢谱）
①A的相对分子量为__________。
②A分子中含有__________种不同化学环境的氢原子，个数比为__________。
（2）取14.8gA在足量纯氧中充分燃烧，并使其燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者增重分别为10.8g和26.4g。
A的分子式为__________。
（3）另取14.8gA与足量Na反应产生；将少量物质A与新制悬浊液共热，有砖红色沉淀产生。
A中含有的官能团的名称为__________。
（4）综上：
①物质A的结构简式为__________，其化学名称为__________。
②写出物质A与新制悬浊液共热发生反应的化学方程式__________。
③A有多种同分异构体，写出其中属于酯的同分异构体的结构简式__________。