高考化学一轮复习第1章物质及其变化第1讲物质的分类及转化学案

这是一份高考化学一轮复习第1章物质及其变化第1讲物质的分类及转化学案，共18页。


1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。
考点一 物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)元素、物质及微粒间的关系。
(2)同素异形体。
2．物质的分类
(1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。
(2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 游离 eq \(□,\s\up1(2)) 化合 eq \(□,\s\up1(3)) 离子 eq \(□,\s\up1(4)) 共价 eq \(□,\s\up1(5)) 几种性质不同的单质 eq \(□,\s\up1(6)) 化学 eq \(□,\s\up1(7)) 电解质、非电解质 eq \(□,\s\up1(8)) 溶液、胶体、浊液 eq \(□,\s\up1(9)) 钠 eq \(□,\s\up1(10)) 碳酸 eq \(□,\s\up1(11)) 含氧酸
[易错秒判]
(1)某物质仅含有一种元素，该物质一定是单质( )
(2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可称为分子式( )
(3)白磷和红磷、CO和CO2均互为同分异构体 ( )
(4)NO2、SO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水，二者均为酸性氧化物( )
(5)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物( )
(6)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物( )
(7)酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物( )
(8)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
1．现有下列物质：①冰醋酸，②水煤气，③碱石灰，④普通玻璃，⑤水玻璃，⑥漂白粉，⑦H2SO4，⑧含氧40%的氧化镁，⑨汽油，⑩福尔马林，⑪密封保存的NO2气体，⑫胆矾，⑬液氨，⑭纤维素。
其中属于纯净物的是_____________________________(填序号)。
答案：①⑦⑧⑫⑬
2．对下列物质进行分类，并完善表格内容(填序号)。
①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH3·H2O
⑥Cu(OH)2 ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3
⑩FeSO4·H2O
答案：② ② ① ③ ⑤⑥ ⑥ ⑧ ⑧⑩
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
解析：选C。硫酸铜晶体是由一种物质组成的纯净物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；稀硫酸为溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。
考点二 物质的性质与转化
1．物质的性质与变化
a． eq \(□,\s\up1(1)) ________________b． eq \(□,\s\up1(2)) ______________
c． eq \(□,\s\up1(3)) ________________d． eq \(□,\s\up1(4)) ______________
2．化学反应的分类
化学反应 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按\(□,\s\up1(5)) 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按\(□,\s\up1(6)) 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按\(□,\s\up1(7)) 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按\(□,\s\up1(8)) 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
3．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系
(1)金属单质及其化合物的转化：金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 碱性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 碱 eq \(――→,\s\up7(酸)) 盐，如Na eq \(――→,\s\up7(O2)) Na2O eq \(――→,\s\up7(H2O)) NaOH eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) Na2SO4，符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但 eq \(□,\s\up1(9)) ________、 eq \(□,\s\up1(10)) ________、 eq \(□,\s\up1(11)) ________、 eq \(□,\s\up1(12)) ________等不符合上述转化。
(2)非金属单质及其化合物的转化：非金属单质 eq \(――→,\s\up7(O2)) 酸性氧化物 eq \(――→,\s\up7(H2O)) 酸 eq \(――→,\s\up7(碱)) 盐，如S eq \(――→,\s\up7(O2)) SO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO3 eq \(――→,\s\up7(NaOH)) Na2SO3，符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但 eq \(□,\s\up1(13)) ______、 eq \(□,\s\up1(14)) ________等不符合上述转化。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 物理性质 eq \(□,\s\up1(2)) 物理变化 eq \(□,\s\up1(3)) 化学性质
eq \(□,\s\up1(4)) 化学变化 eq \(□,\s\up1(5)) 反应中有无离子参与 eq \(□,\s\up1(6)) 反应中有无电子转移 eq \(□,\s\up1(7)) 反应进行的程度和方向 eq \(□,\s\up1(8)) 反应的能量变化
eq \(□,\s\up1(9)) Mg eq \(□,\s\up1(10)) Fe eq \(□,\s\up1(11)) Al eq \(□,\s\up1(12)) Cu eq \(□,\s\up1(13)) N eq \(□,\s\up1(14)) Si
[易错秒判]
(1)12C转化为13C、石墨转化为金刚石都属于化学变化( )
(2)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化( )
(3)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3( )
(4)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸( )
(5)化石能源的燃烧是放热反应( )
(6)FeCl3与铜的反应属于置换反应( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
[名师点睛]
物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十六化”
1．下列变化中，涉及化学变化的是________。
①冰雪融化 ②明矾净水
③钾的焰色试验 ④碘的升华
⑤氯化铵分解 ⑥铝遇浓硫酸钝化
⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水
⑨CaCl2的潮解 ⑩石油的分馏
⑪煤的气化 ⑫石油的裂化、裂解
⑬蛋白质的盐析 ⑭同素异形体间的转化
答案：②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，A、B、C、D依次对应的四种反应类型正确的是( )
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
解析：选C。A为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应或中和反应)；B为Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
3．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“———”表示物质之间能发生化学反应，“―→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
解析：选A。物质X是CO2，是一种常见的酸性氧化物，A项正确；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；若Ca(OH)2 溶液是饱和溶液，则加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；题图中的所有反应均为酸、碱、盐、氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误。
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念： eq \(□,\s\up1(1)) __________________________ ________________________所形成的混合物。
(2)分类：根据 eq \(□,\s\up1(2)) ________________________将分散系分为溶液、胶体和浊液，直观表示如下：
2．胶体的性质及应用
3．Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理： eq \(□,\s\up1(10)) _______________________________________。
(2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
[答案自填] eq \(□,\s\up1(1)) 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 eq \(□,\s\up1(2)) 分散质粒子的直径大小 eq \(□,\s\up1(3)) 溶液 eq \(□,\s\up1(4)) 胶体 eq \(□,\s\up1(5)) 浊液 eq \(□,\s\up1(6)) 溶液 eq \(□,\s\up1(7)) 胶体 eq \(□,\s\up1(8)) 电解质 eq \(□,\s\up1(9)) 加热、搅拌 eq \(□,\s\up1(10)) FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
[易错秒判]
(1)雾、云、烟都属于气溶胶( )
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应( )
(3)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作净水剂( )
(5)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )
(6)向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
(7)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
(7)×
1．(2024·东莞光正实验学校月考)中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。蛋白质是有机高分子，其分子直径为2～20 nm。下列分散质粒子直径为1～100 nm的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．有色玻璃 D．酒精溶液
解析：选C。分散质粒子直径为1～100 nm的分散系属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，有色玻璃为胶体，分散质粒子直径为1～100 nm，故选C。
2．有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下列有关说法正确的是( )
A．分散质粒子直径：①>②
B．光束照射②时，可以看到一条光亮的“通路”
C．稳定性：①<②
D．①属于混合物，②属于纯净物
解析：选B。胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，故分散质粒子直径：①<②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，可以看到一条光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体的，故稳定性：①>②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。
3．(2024·广州大学附中测试)下列事实中，与胶体性质无直接关系的是( )
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后，用凸透镜聚集强光照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
解析：选B。A.明矾净水的原理是明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以使水变澄清，与胶体性质有直接关系；B.澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀，与胶体性质无直接关系；C.鸡蛋白水溶液是胶体，加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析，与胶体性质有直接关系；D.牛奶属于胶体，用光照射胶体，可以观察到丁达尔效应，与胶体性质有直接关系。
1．(2023·新高考江苏卷)我国提出力争2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A．碳原子 B．二氧化碳
C．碳元素 D．含碳物质
答案：B
2．(2023·新高考福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴，采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是( )
A．蒸 B．捣
C．焙 D．封
解析：选D。“蒸”时茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符合题意；“捣”时捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符合题意；“焙”时烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符合题意；“封”时保持茶叶干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合题意。
3．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．SiO2
C．MgO D．Na2O
答案：B
4．(2022·浙江6月选考)下列物质对应的化学式正确的是( )
A．白磷：P2
B．2-甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3
C．胆矾：FeSO4·7H2O
D．硬脂酸：C15H31COOH
解析：选B。白磷的化学式为P4，A项错误；2-甲基丁烷的化学式为(CH3)2CHCH2CH3，B项正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C项错误；硬脂酸的化学式为C17H35COOH，D项错误。
5．(2022·新高考湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
解析：选D。CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致周围环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D项符合题意。
课时跟踪练
[基础巩固]
1．(2024·广州白云中学高三测试)我国是一个历史悠久的文明古国。下列古代生产工艺中涉及化学变化的是( )
A．烧制瓷器 B．纺纱织布
C．雕刻石像 D．活字印刷
答案：A
2．(2024·广东四校联考)以下物质属于混合物的是( )
A．液氯 B．漂白粉
C．胆矾 D．碳酸氢钠
答案：B
3．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法正确的是( )
A．Pt的化合价为＋4价
B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物
C．NH3属于碱
D．该物质由4种元素组成
解析：选D。顺式Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合价为＋2价，A错误；顺式Pt(NH3)2Cl2是化合物，B错误；NH3是氢化物，不是碱，C错误；顺式Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl 4种元素组成，D正确。
4．(2024·东莞光正实验学校月考)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是不断运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
解析：选D。A.广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B.冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，B正确；C.制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子，C正确；D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
5．(2024·广东四校联考)下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物
C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
D．H2O、HCOOH、[Cu(NH3)4]SO4中均含有氧元素，都是氧化物
解析：选B。A.纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B.只含一种元素的物质可能为纯净物，如石墨，也可能为混合物，如金刚石与石墨，B正确；C.CaO俗称生石灰，可与水发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，有新物质生成，故生石灰与水混合的过程中发生了化学变化，C错误；D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，HCOOH和[Cu(NH3)4]SO4 不属于氧化物，D错误。
6．下图是一种具有磁性的“纳米药物分子车”，可利用磁性引导药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A．该“纳米药物分子车”分散于水中可得到胶体
B．葡萄糖等含碳化合物属于有机化合物
C．该“纳米药物分子车”属于混合物
D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
解析：选A。该“纳米药物分子车”的直径为200 nm，而胶体分散质粒子的直径为1～100 nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中不能得到胶体，A项错误；葡萄糖等含碳化合物属于有机化合物，B项正确；该“纳米药物分子车”属于混合物，C项正确；酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确。
7．将少量含有AlCl3的泥沙倒入120 mL水中，充分搅拌后，注入如图所示装置中(刚好盛满)，静置一段时间后，下列说法不正确的是 ( )
A．溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸
B．溶液中的分散质粒子能透过半透膜
C．用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路
D．Cl－仅存在于下层的分散系中
解析：选D。溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸，浊液中分散质粒子不能透过滤纸，溶液中分散质粒子能透过半透膜，胶体中分散质粒子和浊液中分散质粒子不能透过半透膜；中层分散系为胶体分散系，能产生丁达尔效应，故用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路；Cl－能透过滤纸和半透膜，所以上、中、下层的分散系中都含有Cl－。
8．表格中的各组物质，可以实现X eq \(――→,\s\up7(M)) Y eq \(――→,\s\up7(M)) Z(每步只发生一个反应)的转化的是( )
解析：选B。铁和氯气反应生成氯化铁，A错误；C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，每步反应都可以实现，B正确；碳酸钠不能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化铝不能和CO2反应，D错误。
9．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜 eq \(――→,\s\up7(①)) 铜绿 eq \(――→,\s\up7(②)) A eq \(――→,\s\up7(③)) Cu(OH)2 eq \(――→,\s\up7(④)) B eq \(――→,\s\up7(⑤),\s\d5(H2)) 铜
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________________________________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(3)写出反应④⑤的化学方程式：
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋H2O CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
(4)① ②③ ④
[素养提升]
10．甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是( )
A．甲——氧化钠 B．乙——氯化钾
C．丙——次氯酸钠 D．丁——氢氧化钠
解析：选C。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数之比为1∶2，A不相符；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B不相符；NaClO含有氧元素，属于含氧酸盐，NaClO溶液中的ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质，C相符；2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，氢氧化钠能使溴水褪色，但不能漂白有色物质，D不相符。
11．如下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 ( )
A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应
B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸
D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
解析：选C。由转化关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S等。若氢化物为CH4、H2S，与水不反应，故A错误；若M2为Na2O2，M1为Na2O，Na2O2与Na2O中Na的化合价均为＋1价，故B错误；CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应，故D错误。
12．(2024·梅州模拟)下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸。下列说法正确的是( )
A．磷酸(H3PO4)的电离方程式为H3PO4⇌3H＋＋PO eq \\al(3－,4)
B．亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3
C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO eq \\al(－,4) 的水解程度大于其电离程度
D．NaH2PO2溶液呈碱性
解析：选D。磷酸为三元中强酸，分步电离，电离方程式为H3PO4⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,4) 、H2PO eq \\al(－,4) ⇌H＋＋HPO eq \\al(2－,4) 、HPO eq \\al(2－,4) ⇌H＋＋PO eq \\al(3－,4) ，故A错误；亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故B错误；NaH2PO4溶液呈酸性，说明H2PO eq \\al(－,4) 的电离程度大于其水解程度，故C错误；磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根离子的水解，使溶液显碱性，故D正确。
13．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价是＋3价，则其中铁元素的化合价是________价。CrO eq \\al(－,2) 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．均有丁达尔效应
C．分散质粒子均可透过滤纸
(3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：
_________________________________________________________
________________________________________________________。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________________________。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系为________________，鉴别此分散系和溶液的方法是________________。
答案：(1)＋2 盐 (2)C (3)取烧杯中的液体，加入适量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明SO eq \\al(2－,4) 透过了半透膜(答案合理即可) (4)①FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
14．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是________________________________________；
C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为________。
(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质为________(填字母，下同)。
a．只有氧化性 b．只有还原性
c．既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，将Na2O2加入含有SO eq \\al(2－,3) 的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________。
a．S2－ b．S c．SO eq \\al(2－,4)
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是________________(填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________________________________。
解析：(1)A组物质与水反应时元素化合价均不发生变化；B组物质与水反应时均有元素化合价的变化，故将题述物质分为A、B两组的依据是与水反应是否为氧化还原反应；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组条件，则D组物质为Na。(2)①Na2O2 中氧元素的化合价为－1价，既可降低又可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性。②Na2O2 以氧化性为主，将Na2O2 加入含有SO eq \\al(2－,3) 的溶液中反应，可将SO eq \\al(2－,3) 氧化为SO eq \\al(2－,4) 。(3)①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是Na2CO3。②“三酸”(硝酸、硫酸和盐酸)中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，反应的离子方程式为5Cl－＋ClO eq \\al(－,3) ＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
答案：(1)与水反应是否为氧化还原反应 Na
(2)①c ②c
(3)①Na2CO3 ②5Cl－＋ClO eq \\al(－,3) ＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
类别
分类依据
类型判断
酸
根据酸根离子是否含氧元素：含氧酸、无氧酸
属于无氧酸的是_____________________________________________________________________
根据电离出H＋的个数：一元酸、二元酸、多元酸
属于二元酸的是_____________________________________________________________________
根据电离程度：强酸、弱酸
属于强酸的是_______________________________________________________________________
根据沸点高低：高沸点酸、低沸点酸
属于高沸点酸的是_____________________________________________________________________
碱
根据电离程度：强碱、弱碱
属于弱碱的是_____________________________________________________________________
根据水溶性：可溶性碱、难溶性碱
属于难溶性碱的是___________________________________________________________________
盐
根据中和反应进行的程度：正盐、酸式盐、碱式盐
属于酸式盐的是_____________________________________________________________________
根据溶解性：易溶性盐、难溶性盐
属于易溶性盐的是_____________________________________________________________________
选项
X
Y
Z
A
硫酸铜晶体
混合物
盐
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
稀硫酸
酸
电解质
项目
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色试验
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十六化
熔化、汽化、
液化、升华
氧化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
[Al(OH)4]－
Al(OH)3
Al3＋
CO2