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第十一单元 盐 化肥-中考化学一轮单元复习课件PPT
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这是一份第十一单元 盐 化肥-中考化学一轮单元复习课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了思维导图，盐化肥，纯碱苏打，小苏打，NaHCO3，Na2CO3，金属离子或铵根离子，酸根离子，大理石，新盐＋新金属等内容，欢迎下载使用。
定义：组成里含有____________________和__________的化合物。 即酸→金属离子(或铵根离子) +酸根离子
盐的化学性质“盐四条”
可溶性盐＋金属→ _________
硫酸铜与铁：_______________________________硝酸银与铜：_______________________________
盐＋酸→ ___________
可溶性盐＋可溶性碱→ __________
碳酸钠与盐酸：_________________________________硝酸银与盐酸：_________________________________氯化钡与硫酸：________________________________
碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________硫酸钠与氢氧化钡：______________________________硫酸铜与氢氧化钠：________________________________
可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2
氯化钡与硫酸钠：_______________________________碳酸钠与氯化钙：_______________________________
2AgNO3＋Cu ══ Cu（NO3）2＋2Ag
CuSO4＋Fe ══ FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl ══ AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4 ══ BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋Ca（OH）2 ══ CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO4＋Ba（OH）2 ══ BaSO4↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
BaCl2＋Na2SO4 ══ BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2 ══ CaCO3↓＋2NaCl
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、_____、______、计算产率
玻璃棒的作用：a.加速______；b.______；c.使溶液受热均匀，防止 液滴飞溅；d.转移固体
粗盐中可溶性杂质的去除
产率偏低:粗盐未完全溶解就开始过滤;蒸发时液体溅出;固体未完全转移产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘;蒸发时未完全蒸干
粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的去除
CaCl2、BaCl2
Na2CO3、NaOH
简记口诀:先钡（氯化钡）后碳（碳酸钠）碱（氢氧化钠）随便，过滤之后加盐酸
定义：由两种________相互交换成分，生成另外两种_______的反应表达式：AB＋CD→AD＋CB特点：“双交换，价不变”条件
生成物：有 或 或 生成
①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水③酸＋盐→新酸＋新盐④碱＋盐→新碱＋新盐⑤盐1＋盐2→盐3＋盐4
当反应物中有酸时，另一种反应物可不溶于水当反应物中没有酸时，两种反应物必须都可溶于水
难溶性碱：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2（白色）等难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3均为白色沉淀溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶
Cl－——Ag＋（AgCl↓）SO42-——Ba2+（BaSO4↓）HCO3-——H＋（H2O＋CO2↑）OH－
Ca2+、Ba2+等（生成沉淀）H＋（H2O＋CO2↑）
常见的不能共存的离子对
氮肥(含氮元素)，如尿素[CO(NH2)2]、铵盐(如NH4Cl)和硝酸盐(如NH4NO3)磷肥(含磷元素)，如磷矿粉[Ca3(PO4)2]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]等钾肥(含钾元素)，如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥料(同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素)， 如硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
看外观：氮肥、钾肥为____色晶体，磷肥为______色粉末加水溶解：钾肥和氮肥都易溶，磷肥大多不溶或部分可溶
与熟石灰混合研磨，有________气味的气体产生与碱溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸______的气体
注意：铵态氮肥不能与 物质（如草木灰）混合施用，否则会放出有刺激性气味的氨气，降低肥效
化肥和农药对环境的影响
化肥：土壤污染或土壤退化（使土壤酸化、板结）、水体污染（使水体富营养化）、大气污染（产生氮化物和硫化物气体）农药：本身就是有毒物质，使用不当会污染环境、危害人体健康做法：合理施用化肥和农药，以尽量少的化肥和农药的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质
1．（2022成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ） A．NO2 B．NH3C．NH4NO3 D．HNO32．（2022江西）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食 品添加剂与其作用不相符的是（ ） A．食盐—调味剂B．蔗糖—甜味剂 C．碳酸钙—预防骨质疏松D．小苏打—预防甲状腺肿大3．（2022湖北宜昌）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
命题点1 盐的性质和用途
4．（2022河南）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为_____________________________；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。5．（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是（ ） A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
6．（2022湖南荆州）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _________。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ______________________________，c点溶液中的溶质为 __________。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳； ②碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ______________________________， 试管B中出现 _______________现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____________________________________________。
防止反应生成的水倒流使试管炸裂
7．（2022山东泰安）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（ ） A．H+、Ba2+、 、 B．Mg2+、K+、 、Cl- C．Na+、Ba2+、 、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-8．（2022齐齐哈尔）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、 C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
命题点2 复分解反应及其应用
9．（2022湖北）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=3的溶液中： Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- D. 含有大量 的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 10．（2022湖南常德）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ） A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
11．（2022四川眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、 、 ，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ） A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+、 ，可能含有C1- C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、 ，可能含有Cu2+、C1-
12．（2022广东中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______________________________。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1---t2的最优范围是______（填字母）。 a．40-10 b．60-30 c．70-40
13．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ） A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）214．（2022昆明）下列不属于氮肥的是（ ） A．K2SO4 B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3 D．CO（NH2）215．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ） A. KCl B. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO316．（2022邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ） A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾D. 硝酸铵
17．（2022苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ） A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿18．（2022安徽）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必须用到的仪器是（ ）A．玻璃棒 B．酒精灯C．漏斗 D．试管
定义：组成里含有____________________和__________的化合物。 即酸→金属离子(或铵根离子) +酸根离子
盐的化学性质“盐四条”
可溶性盐＋金属→ _________
硫酸铜与铁：_______________________________硝酸银与铜：_______________________________
盐＋酸→ ___________
可溶性盐＋可溶性碱→ __________
碳酸钠与盐酸：_________________________________硝酸银与盐酸：_________________________________氯化钡与硫酸：________________________________
碳酸钠与氢氧化钙：_______________________________硫酸钠与氢氧化钡：______________________________硫酸铜与氢氧化钠：________________________________
可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2
氯化钡与硫酸钠：_______________________________碳酸钠与氯化钙：_______________________________
2AgNO3＋Cu ══ Cu（NO3）2＋2Ag
CuSO4＋Fe ══ FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl ══ AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4 ══ BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋Ca（OH）2 ══ CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO4＋Ba（OH）2 ══ BaSO4↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Cu（OH）2↓
BaCl2＋Na2SO4 ══ BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2 ══ CaCO3↓＋2NaCl
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解、_____、______、计算产率
玻璃棒的作用：a.加速______；b.______；c.使溶液受热均匀，防止 液滴飞溅；d.转移固体
粗盐中可溶性杂质的去除
产率偏低:粗盐未完全溶解就开始过滤;蒸发时液体溅出;固体未完全转移产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘;蒸发时未完全蒸干
粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的去除
CaCl2、BaCl2
Na2CO3、NaOH
简记口诀:先钡（氯化钡）后碳（碳酸钠）碱（氢氧化钠）随便，过滤之后加盐酸
定义：由两种________相互交换成分，生成另外两种_______的反应表达式：AB＋CD→AD＋CB特点：“双交换，价不变”条件
生成物：有 或 或 生成
①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水③酸＋盐→新酸＋新盐④碱＋盐→新碱＋新盐⑤盐1＋盐2→盐3＋盐4
当反应物中有酸时，另一种反应物可不溶于水当反应物中没有酸时，两种反应物必须都可溶于水
难溶性碱：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2（白色）等难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3均为白色沉淀溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶
Cl－——Ag＋（AgCl↓）SO42-——Ba2+（BaSO4↓）HCO3-——H＋（H2O＋CO2↑）OH－
Ca2+、Ba2+等（生成沉淀）H＋（H2O＋CO2↑）
常见的不能共存的离子对
氮肥(含氮元素)，如尿素[CO(NH2)2]、铵盐(如NH4Cl)和硝酸盐(如NH4NO3)磷肥(含磷元素)，如磷矿粉[Ca3(PO4)2]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]等钾肥(含钾元素)，如硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥料(同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素)， 如硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
看外观：氮肥、钾肥为____色晶体，磷肥为______色粉末加水溶解：钾肥和氮肥都易溶，磷肥大多不溶或部分可溶
与熟石灰混合研磨，有________气味的气体产生与碱溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸______的气体
注意：铵态氮肥不能与 物质（如草木灰）混合施用，否则会放出有刺激性气味的氨气，降低肥效
化肥和农药对环境的影响
化肥：土壤污染或土壤退化（使土壤酸化、板结）、水体污染（使水体富营养化）、大气污染（产生氮化物和硫化物气体）农药：本身就是有毒物质，使用不当会污染环境、危害人体健康做法：合理施用化肥和农药，以尽量少的化肥和农药的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质
1．（2022成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ） A．NO2 B．NH3C．NH4NO3 D．HNO32．（2022江西）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食 品添加剂与其作用不相符的是（ ） A．食盐—调味剂B．蔗糖—甜味剂 C．碳酸钙—预防骨质疏松D．小苏打—预防甲状腺肿大3．（2022湖北宜昌）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
命题点1 盐的性质和用途
4．（2022河南）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为_____________________________；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。5．（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是（ ） A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
6．（2022湖南荆州）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _________。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ______________________________，c点溶液中的溶质为 __________。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳； ②碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ______________________________， 试管B中出现 _______________现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____________________________________________。
防止反应生成的水倒流使试管炸裂
7．（2022山东泰安）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（ ） A．H+、Ba2+、 、 B．Mg2+、K+、 、Cl- C．Na+、Ba2+、 、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-8．（2022齐齐哈尔）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、 C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
命题点2 复分解反应及其应用
9．（2022湖北）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. pH=3的溶液中： Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- D. 含有大量 的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 10．（2022湖南常德）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ） A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
11．（2022四川眉州）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、 、 ，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ） A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+、 ，可能含有C1- C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、 ，可能含有Cu2+、C1-
12．（2022广东中考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______________________________。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1---t2的最优范围是______（填字母）。 a．40-10 b．60-30 c．70-40
13．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ） A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）214．（2022昆明）下列不属于氮肥的是（ ） A．K2SO4 B．（NH4）2SO4C．NH4HCO3 D．CO（NH2）215．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ） A. KCl B. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO316．（2022邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ） A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾D. 硝酸铵
17．（2022苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ） A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿18．（2022安徽）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必须用到的仪器是（ ）A．玻璃棒 B．酒精灯C．漏斗 D．试管
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