2024届新高三开学摸底考试卷 化学试题（江西、安徽、贵州、广西、黑龙江、吉林、甘肃七省通用）

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化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是
A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定
C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得
【答案】C
【详解】A．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，该过程是含N化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，微量SO2可以添加至葡萄糖中杀菌并防止营养成分被氧化，故C正确；
D．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，故D错误；
故选C。
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的模型：B．羟基的电子式：
C．的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：
【答案】A
【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，不含孤对电子，模型为平面三角形，故A错误；
B．羟基是电中性微粒，电子式为： ，故B正确；
C．S为16号元素，核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图为 ，故C正确；
D．8个中子的碳原子，质量数为14，核素表示式为：，故D正确；
故选：A。
3．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。
【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应
【答案】B
【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；
D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
5．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是
A．原子半径：CB．电负性：CC．热稳定性：
D．酸性：
【答案】B
【详解】A．原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径CB．第ⅣA族元素中C的电负性最大，B项错误；
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性C＞Si＞Ge，则热稳定性CH4>SiH4>GeH4，C项正确；
D．酸性 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，D项正确。
答案选B。
6．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 ml·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1mlC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
D．1mlNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．二氧化氮与水反应，不能选⑥收集二氧化氮，A项错误；
B．过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气，不需要加热，不能选②制备氧气，B项错误；
C．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，C项错误；
D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，可选③装置，乙烯不溶于水，可选⑥装置收集，D项正确；
答案选D。
8．某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：B．元素的含氧酸是强酸
C．该分子中、原子的杂化类型均为D．、、形成的化合物不会含有离子键
【答案】C
【分析】短周期主族元素Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S，由平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y可以形成3个共价键，且仅X、Y位于同一周期，可知X为C，Y为N，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且属于另一个周期，所以W为H。
【详解】A．根据原子在元素周期表中的位置可知，原子半径：，即，故A错误；
B．元素是S，它有多种含氧酸，只有最高价含氧酸是强酸，故B错误；
C．由结构图和平面形分子可知、原子的杂化类型均为 ，故C正确；
D．、、可形成的化合物可以是硫酸铵或硫酸氢铵，是铵盐，会含有离子键，故D错误；
故答案为：C。
9．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：
B．将通入氢氧化钠溶液中制消毒液：
C．溶液腐蚀铜板：
D．溶于稀盐酸：
【答案】D
【详解】A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为，故D错误；
故选D。
10．表述I和II均正确但不具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．因为熟石灰显碱性，可用熟石灰处理酸性废水， A错误；
B．因为氧化性：，可与反应产生，发生反应：，B正确；
C．因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，所以石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C正确；
D．因为饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，所以过饱和醋酸钠溶液会产生结晶现象，D正确；
故选A。
11．下列说法正确的是
A．过量粉分别与、反应均能得到+2价铁的化合物
B．与溶液反应制可在较高温度下进行
C．淀粉与纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．、分别与反应的产物完全相同
【答案】C
【详解】A．氧化性比S强，过量粉分别与、反应分别得到FeCl3和FeS，故A错误；
B．为了避免副反应的发生，与溶液反应制需要在低温下进行，故B错误；
C．淀粉和纤维素在催化剂和加热条件下水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D．、分别与反应的方程式为、，故D错误；
故答案为：C 。
12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
【答案】C
【详解】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确；
B．200℃时，前10min的平均反应速率，故B正确；
C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。
综上所述，答案为：C。
13．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是负极
B．电极b的反应式：
C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
【答案】B
【分析】该电池a的电极反应为：，a为负极，b的电极反应为：，为原电池的正极。
【详解】A．a的电极反应为：，a为负极，A正确；
B．b的电极反应为：，为原电池的正极，B错误；
C．该反应的总反应式为：，可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确；
D．酸性条件下发生反应，碱性条件下发生反应，所以酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性，D正确；
故选B。
14．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
【答案】D
【详解】A．微溶于水，难溶于水，溶液与过量固体混合反应生成，离子反应为：，故A正确；
B．随上述反应的进行，减小，使得逆向移动，c()减小，pH减小，故B正确；
C．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，≈，故C正确；
D．根据电荷守恒得：，溶液呈碱性，，则，故D错误；
故选：D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）某湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：
(1)“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的，再加入石灰石为4.0，
①“沉渣”的主要成分除外还有_______。
②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留的浓度为____。
(2)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，试分析产生大量气体的原因是_____________________________。
(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为______________________________。
(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为________________________(填化学式)。
(5)的晶胞结构如图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为)。

【答案】(1) Fe(OH)3
(2)Zn2+、发生双水解反应生成和CO2气体
(3)
(4)Na2SO4
(5) 4
【分析】湿法炼锌的萃余液中含有及二价钴离子()、镍离子()、镉离子()和等，“氧化、调”时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0，加入适量的把Mn2+氧化为、Fe2+被氧化为Fe3+，再加入石灰石为4.0，生成Fe(OH)3沉淀；滤液中加过量的锌粉置换出金属镉，滤液中加萃取剂，萃取钴镍，分液，水层中加碳酸钠生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌加热得氧化锌；滤液中含有Na+、，经过一系列操作后得到的副产品为Na2SO4。
【详解】（1）①“氧化、调”时，Fe2+被氧化为Fe3+，加入石灰石为4.0 生成Fe(OH)3沉淀，“沉渣”的主要成分除外还有Fe(OH)3。
②若加入过量的，钴元素会被氧化进入“沉渣”中，加入石灰石为4.0，c(OH-)=10-10，则溶液中残留的浓度为。
（2）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，Zn2+、发生双水解反应生成和CO2气体。
（3）加热分解为氧化锌、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。
（4）根据流程图，沉锌后的滤液中含有Na+、，经过一系列操作后得到的副产品为Na2SO4。
（5）根据的晶胞结构图，锌的配位数为4；根据均摊原则，晶胞中Zn原子数为、O原子数为4，晶胞参数为acm，该晶体的密度为。
16．（15分）是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体并探究与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题：
(1)的制取
①仪器a的名称为___________；仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至250℃，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是___________。
③装置B的作用是___________。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：___________。
(2)探究与镁粉反应的含硫产物
(3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应外，还发生的反应有___________。
【答案】(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 铜和无水硫酸铜的混合物 干燥，防止水蒸气与镁粉反应，干扰与镁粉反应的含硫产物的检验 在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)
(2) 品红溶液不褪色
(3)或
【分析】铜粉与浓硫酸共热反应生成气体、硫酸铜和水，探究与镁粉反应的含硫产物，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】（1）①仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器a中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为；故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；。
②仪器a中，Cu与浓反应生成、二氧化硫和水，浓硫酸的吸水性会使溶液中水含量减少，由题意可知固体为灰白色固体，故可推断灰白色沉淀为铜和无水硫酸铜的混合物；故答案为：铜和无水硫酸铜的混合物。
③若生成的进入装置C中，水蒸气可能与Mg反应，故装置B的作用为干燥，防止水蒸气与Mg反应而干扰与Mg反应的含硫产物的检验；故答案为：干燥，防止水蒸气与镁粉反应，干扰与镁粉反应的含硫产物的检验。
④与NaOH反应速率快，用装置D容易发生倒吸，故应在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管；故答案为：在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)。
（2）①若含硫产物中无，则生成气体中无，则不会使品红溶液褪色；故答案为：品红溶液不褪色。
②有黑色沉淀生成，说明有CuS生成，产生的气体为H2S，则反应的离子方程式为；故答案为：。
（3）由(2)可知，含硫产物中有和S，则除发生反应外，还发生的反应有或；故答案为：或。
17．（14分）将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
(1)已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙ml−1
②2CH3OH(g)＋ 3O2(g) ＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙ml−1
则CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝_______ kJ∙ml−1。
(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
①该反应最适宜的温度是_______。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝_______。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。
(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙ml−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，计算 244°C时反应生成CH3OH的物质的量为_______ml。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝_______。 ( 列出计算式即可)
【答案】(1)−49.5
(2) 210°C 2:1 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低
(3) 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降 0.061
【详解】（1）根据盖斯定律，将反应①的1.5倍减去反应②的一半得到CO2(g)＋ 3H2(g) ＝ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝(− 484 kJ∙ml−1)×1.5−(−1353 kJ∙ml−1)÷2＝−49.5kJ∙ml−1；故答案为：−49.5。
（2）①根据图中信息在210°C时STY最大，因此该反应最适宜的温度是210°C；故答案为：210°C。
②在220°C和170 °C条件下，该反应速率之比： υ(220°C)： υ(170°C)＝0.20:0.10=2:1；故答案为：2:1。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低；故答案为：随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低(或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等)，使甲醇时空收率降低。
（3）①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因根据方程式分析主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降；故答案为：主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使 CO2转化率、甲醇选择性均下降。
②按1 ml CO2(g)、3 ml H2(g)投料反应，244°C时二氧化碳转化率是10.5%，甲醇选择性为58.3%，因此此温度下反应生成CH3OH的物质的量为1ml×10.5%×58.3%≈0.061ml；故答案为：0.061。
③在压强为p的反应条件下，1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，，，则平衡时二氧化碳物质的量为0.8ml，氢气物质的量为2.6ml，甲醇物质的量为0.1ml，水蒸气物质的量为0.2ml，一氧化碳物质的量为0.1ml，总气体物质的量为3.8ml，则该温度下主反应的平衡常数；故答案为：。
18．（15分）制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
请回答下列问题：
(1)C的名称是_______，A转化为B的反应类型是_______。
(2)F的的结构简式为_______。
(3)I是H酸化后的产物，I中含氧官能团的名称为_______。
(4)写出D转化为E的化学方程式_______。
(5)K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有_______种(不包括K)。
a.能发生银镜反应
b.遇FeCl3溶液发生显色反应
c. 苯环上有两种类型的取代基
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式_______。
(6)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH3CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线_______。
【答案】(1) 对甲基苯酚 取代反应
(2) (3)羟基、羧基
(4)
(5) 8 、、
(6)
【分析】根据题意可知B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，故A为，B为，C为，C被双氧水氧化为D，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，D为，D与Cl2光照发生取代反应，生成E，E为，E在碱性环境下水解生成F，F为，F被氧气氧化生成G，G为，G与乙醛反应生成H，H为，H被新制的氢氧化铜氧化生成I，I为；
【详解】（1）C为，C的名称是对甲基苯酚；A为，与溴反应生成B，A转化为B的反应类型是取代反应；
（2）根据分析可知F的的结构简式为；
（3）I是H酸化后的产物，I为，I中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（4）D为，D与Cl2光照发生取代反应，生成E，E为D转化为E的化学方程式；
（5）K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。a.能发生银镜反应 ，有醛基或HCOO-，b.遇FeCl3溶液发生显色反应，有酚羟基；c. 苯环上有两种类型的取代基，有两个-OH，一个-CHO，同分异构体有6种；有HCOO-和一个-OH，同分异构体有3种，去掉G本身同分异构体有8种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式
、、；
（6）参照上述流程，以乙醇为原料氧化为乙醛，乙醛在碱性环境可以生成CH3CH=CHCHO，在心智的氢氧化铜氧化下可制取2-丁烯酸。(CH3CH=CHCOOH)，相应的合成路线为；气体
试剂
制备装置
收集方法
A
浓
①
⑥
B
②
⑤
C
②
④
D
浓
③
⑥
选项
表述I
表述II
A
用熟石灰处理酸性废水
熟石灰中含有
B
可与反应产生
氧化性：
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
过饱和醋酸钠溶液会产生结晶现象
饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
沉淀物
操作步骤
实验现象
解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应
固体物质部分溶解，有大量气体产生
未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中
①___________
含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有溶液的试管中
有黑色沉淀生成
②该反应的离子方程式为___________
T/°C
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[ml/(ml·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
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