山东省枣庄市薛城区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市薛城区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2024年开年之际，北国冰城哈尔滨火爆全国，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列项目与化学变化有关的是( )
A.工人采冰制造冰雕建筑B.游客观赏冰灯通电发光
C.冰雪汽车芭蕾秀中的引擎轰鸣D.用氯化钠除雪
2．2023年第19届杭州亚运会的吉祥物“宸宸”“琮琮”“莲莲”的玩偶，它们的填充物为涤纶，涤纶属于( )
A.植物纤维B.无机非金属材料C.复合材料D.合成材料
3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
A.氧气B.水
C.氯化钠D.金刚石
4．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱B.金属材料：生铁、硬铝、青铜
C.氮肥：硫酸铵、尿素、氨水D.氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是( )
A.化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B.科学思维：能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C.科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D.科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液
B.b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
C.℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c﹥b﹥a
D.P点表示℃时，a、c两种物质的溶解度相等
7．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.活性炭的作用是吸附B.滤膜可除去水中的可溶性杂质
C.紫外线照射的作用是加热D.直饮水一定是软水
10．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（）的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应的化学方程式为
B.原料气可通过分离液态空气获得
C.四种物质中有两种属于氧化物
D.参加反应的与的分子个数比为1∶3
11．下列各图的变化趋势与选项要求相符的是( )
A.在恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D.分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
12．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是( )
A.流程Ⅰ为海水晒盐的过程
B.流程Ⅱ为粗盐精制，为除去、、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是、、
C.流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D.流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
13．下列操作能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图( )
A.AB.BC.CD.D
15．某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞B.塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性
C.塑料杯丁中的白色沉淀是D.实验结束后塑料杯丁中的溶质只有
二、科普阅读题
16．阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素.完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为），双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。回答下列问题，
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是_______。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数_______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比_______。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）_______。
①确定结构②分离提纯③人工合成
（4）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式_______。
②实验1的目的是_______。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_______。
三、计算题
17．枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为：）具有降脂、抑菌等作用。请计算：
（1）一个荷叶碱分子中含有_______个原子。
（2）荷叶碱的相对分子质量为_______。
（3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为_______（填最简整数比）。
18．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
请计算：
（1）25g铜锌合金中锌的质量为_______g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
四、实验题
19．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
（1）【基础实验】
Ⅰ.实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是____________________________，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为_______（从A～E中选填字母编号）；
Ⅱ.实验室若用F装置来收集氢气，应从_______（填“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
Ⅰ.比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是_______（填字母，下同）。
A.反应过程中可以添加固体药品B.可以控制反应的发生与停止
Ⅱ.将产生的依次通入如下图所示的装置中，观察到丙中_______，用化学方程式表示其原因是____________________________；丁中_______，说明密度比空气大。
（3）【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来
燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是______________。
②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是_______（填序号）。
A.燃料使用更便捷
B.固体燃料燃烧得更充分
C.减少煤燃烧过程中产生的污染物
③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是_______（化学方程式表示）。
20．金属锡（）是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为_______。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是_____________________。
【探究二】锡的金属活动性顺序
（3小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【反思评价】探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是______________（限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液）。
【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋（含醋酸），原因是_______。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡（）金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
（4）将废铜线预先粉碎的目的是____________________________。
（5）写出步骤①中反应的化学方程式是_______。
（6）理论推算，最后获得金属铜的质量_______（选填“大于”“小于”或“等于”）原废铜线中铜的质量。
21．学习完的性质后，某兴趣小组对的性质展开了如下探究；
【查阅资料】
①为白色固体，水溶液为无色；
②下表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
【设计实验】如图所示，同学们用溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得溶液的PH_______7（填“﹥”“＝”或“﹤”）；
（2）B试管中的现象是__________________________________________。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到_______，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______________。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。
【得出结论】
（4）与化学性质相似，原因是______________。
五、填空题
22．被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平溶液呈无色，有白色沉淀产生先生为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，试结合所学知识回答下列问题：
（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为_______（填序号）。
a.蛋白质b.糖类c.油脂d.无机盐
（2）袁隆平在培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的_______（选填“微量”、“常量”）元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时追加的复合肥料是_______（填序号）；
a.b.c.d.
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氮气，如图是在密闭容器中反应制氮的微观示意图，写出该反应的化学方程式_______。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是____________________________（用微粒的观点解释）。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是_______（答案合理即可）。
23．化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）化学与生活
①妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是_____________________。
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的_______性。
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的_______反应。
（2）化学与环境
④我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式_______。
⑤“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是_______。
A.禁带火种B.严禁吸烟C.野外生火D.文明祭祀
（3）化学与新能源
新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（）。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。
24．同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）甲的化学式为______________。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_______。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_______。
（4）甲和丁的反应_______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
参考答案
1．答案：C
解析：A.工人采冰制造冰雕建筑是形态改变，没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；
B.冰灯通电发光，没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；
C.冰雪汽车芭蕾秀引擎轰鸣是汽油燃烧，有新物质产生，是化学变化，故符合题意；
D.氯化钠溶于水，冰点降低，加速雪融化，没有新物质产生，是物理现象，故不符合题意，故选C。
2．答案：D
解析：涤纶是合成纤维，属于合成材料，故选D。
3．答案：C
解析：A.氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B.水由水分子构成，故B不符合题意；
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D. 金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。
4．答案：A
解析：A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打(碳酸氢钠的俗称)、纯碱(碳酸钠的俗称)都属于盐，而苛性钠(氢氧化钠的，俗称)属于碱，故A不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故B正确；
C、硫酸铵、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故C正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰(氧化钙的俗)称)、干冰(固态的二氧化碳)、蒸馏水都属于氧化物，故D正确。
故选：A。
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：A、℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，故说法正确；
B、b的溶解度受温度影响较小，若b中混有少量的a，可采用蒸发溶剂的方法提纯b，故说法错误；
C、℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a中的溶剂最少，c中的溶剂最多，降温至℃，溶剂的质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a，故说法正确；
D、P点表示℃时，a、c两种物质的溶解度相等，因为他们在该温度下有交点，故说法正确。
故选B。
7．答案：D
解析：A、亚硝酸钠有毒，不可加入过量，故A错误；
B、洗涤剂去油污是乳化作用，故B错误；
C、煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，故C错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后会放出氨气，导致肥效降低，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低；波尔多液成分中含有硫酸铜，能与铁反应，因此波尔多液不可用铁制容器存放，故D正确。
故选：D。
8．答案：C
解析：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的。
C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜溶液与硝酸铵不反应，可以鉴别，故选项改变后的实验方案能达到实验目的。
D、二氧化碳不具有还原性，不能与氧化铁反应，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
9．答案：A
解析：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，A正确；滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，B错误；紫外光照射的作用是杀菌消毒，C错误；由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，D错误。
10．答案：C
解析：A、由图知，反应的化学方程式为，故A不符合题意；
B、空气的主要成分是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意；
C、四种物质中氨气、氧气、氮气不是氧化物，水属于氧化物，故C符合题意；
D、由化学方程式知，参加反应的N,与H0的分子个数比为1：3，故D不符合题意。
故选C。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：A.流程Ⅰ得到粗盐，为海水晒盐的过程，故A正确；
B.加入氯化钡可以将硫酸根转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是、、，故B正确；
C.流程Ⅲ得到纯碱碳酸钠，为海水“制碱”，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体(溶解度相对较小以晶体析出)，滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，故C不正确；
D.流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，故D正确。
故选：C。
13．答案：B
解析：A、点燃气体，燃烧生成，没有除去却把完全除去，故A错误；
B、过量铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故B正确；
C、将和通入到澄清的石灰水，均无明显现象，故C错误；
D、酸性溶液、中性溶液均不能使酚酞溶液变色，故不能用无色酚酞溶液鉴别溶液和稀盐酸，故D错误。
故选：B。
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：分析：甲~丁四个杯子分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液，往甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲杯中的液体是酚酞。甲杯中的液体流入乙杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙中的液体是硫酸，乙中的液体流入丙杯中时，溶液变红色，有气泡产生，所以丙杯中是碳酸钠，同时说明乙中反应后硫酸过量(显酸性)，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以丙杯中的溶液中一定有硫酸钠，碳酸钠(溶液变红，说明最终溶液为碱性，则有碳酸钠剩余)。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也可能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以丁杯中的液体是氯化钡，且最终溶液为无色，则反应后碳酸钠被全部消耗。经过验证，推导正确。
详解：A、塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞，故A正确；
B、塑料杯乙中反应结束后有硫酸剩余，溶液呈酸性，故B错误；
C、塑料杯丁中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡沉淀，故C错误；
D、实验结束后塑料杯丁中的溶质一定含有，可能含有硫酸钠或氯化钡，故D错误。
故选A。
16．答案：（1）温度
（2）大于；15∶22
（3）②①③
（4）；验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
解析：
17．答案：（1）43
（2）295
（3）76∶7
解析：(1)由荷叶碱化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共含有19+21+1+2=43个原子。故填：43；
(2)荷叶碱()的相对分子质量为12×19+1×21+14×1+16×2=295。故填：295。
(3)荷叶碱()中碳、氢元素质量比为(12×19)：(1×21)=76：7。故填：76：7。
18．答案：（1）9
（2）24.5%
解析：（1）由表格数据分析可知，锌在第三次反应时已经完全反应，且剩余固体质量m为16.00g，故25g铜锌合金中锌的质量为25g-16g=9g。
（2）解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g＝3.25g
x＝4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
19．答案：（1）；BC或AC；a
（2）B；紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮
（3）①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少（合理即可）②B
③
解析：(1)①B装置不需要加热，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来制取氧气，其化学方程式是;
加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选发生装置A，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水也可用排水法收集，用排水法收集到的气体较纯净，可选装置C；所以装置组合为AC或BC。
②实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于气体收集；氢气密度比空气小，若用F装置来收集氢气，氢气应从a端通入，空气从b端排出；
(2)①)比较图中甲，乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B；
②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；该反应的化学方程式为：；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大；
(3)①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保；
②A.燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确；
B.固体燃料燃烧得更充分，与燃料更新无关系，故错误；
C.煤燃烧生成很多污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，为燃料更新的理由，故正确；
故选：B；
③氢气燃烧产物为水，对环境无污染；氢气燃烧的化学方程式为：。
20．答案：（1）
（2）形成合金熔点降低
（3）锌﹥锡﹥铜；锌片、铜片和溶液（其它合理即可）；锡与醋酸反应
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（5）
（6）大于
解析：
21．答案：（1）﹥
（2）有蓝色沉淀生成
（3）①溶液由红色变成无色
②
③锌或碳酸钠或紫色石蕊溶液等
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子
解析：
22．答案：（1）b
（2）微量
（3）c
（4）
（5）分子是不断运动的；白色污染
解析：
23．答案：（1）①凉拌黄瓜（合理即可）
②导电
③氧气和水
（2）④随手关灯（合理即可）
⑤C
（3）
解析：
24．答案：（1）
（2）
（3）建筑材料或补钙剂（合理即可）
（4）不属于
解析：甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物。丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳(氧化物)；氢氧化钠能和碳酸钠相互转化，碳酸钠能转化成碳酸钙，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钙反应，二氧化碳能和氢氧化钠反应，能和碳酸钙相互转化，则甲是氢氧化钠(碱)，乙可以是盐酸(酸)，丙可以是碳酸钙(盐)；据此分析解答。
(1)由分析可知，甲是氢氧化钠，化学式为：。
(2)若乙中只含两种元素，那么乙是盐酸，反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(3)若丙是大理石的主要成分，则丙是碳酸钙，其用途是作建筑材料或补钙剂。
4)甲和丁的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应中的两种化合物没有交换成分，不属于复分解反应。
A化学与健康
B化学与生活
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
①洗涤剂去油污是溶解作用
②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味
C化学与安全
D化学与农业
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
实验目的
测定空气中氧气的含量
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
工业炼铁
实验方案
选项
A将红磷改为木炭
B将适量改为过量
C将水改为硫酸铜溶液
D将一氧化碳改为二氧化碳
选项
目的
操作
A
除去中的少量
点燃
B
除去溶液中的少量
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别和
分别加入澄清的石灰水
D
鉴别溶液和稀盐酸
分别加入无色酚酞溶液
A
B
C
D
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
21.75
18.50
m
16.00
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
产生气泡，速率较快
无明显现象
产生气泡，速率较慢
实验结论
铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
溶
溶
不
溶