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2024年山东省枣庄市薛城区中考二模化学试题
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这是一份2024年山东省枣庄市薛城区中考二模化学试题，共14页。试卷主要包含了5Zn等内容，欢迎下载使用。
（满分100分）
2024.4
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Zn：65
一、单项选择题（把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共45分）
1.2024年开年之际，北国冰城哈尔滨火爆全国，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列项目与化学变化有关的是（ ）
A．工人采冰制造冰雕建筑B．游客观赏冰灯通电发光
C．冰雪汽车芭蕾秀中的引擎轰鸣D．用氯化钠除雪
2.2023年第19届杭州亚运会的吉祥物“宸宸”“琮琮”“莲莲”的玩偶，它们的填充物为涤纶，涤纶属于（ ）
A．植物纤维B．无机非金属材料C．复合材料D．合成材料
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．B．
C．D．
4.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱B．金属材料：生铁、硬铝、青铜
C．氮肥：硫酸铵、尿素、氨水D．氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
B．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
C．℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c＞b＞a
D．P点表示℃时，a、c两种物质的溶解度相等
7.学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是（ ）
8.下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
9.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的作用是吸附B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热D．直饮水一定是软水
10.中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（）的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．原料气可通过分离液态空气获得
C．四种物质中有两种属于氧化物
D．参加反应的与的分子个数比为1∶3
11.下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）
A．在恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
12.海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程
B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去、、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是、、NaOH
C．流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
13.下列操作能达到目的的是（ ）
14.据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图（ ）
A．B．C．D．
15.某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞B．塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性
C．塑料杯丁中的白色沉淀是D．实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
二、填空题（每空1分，本题共23分）
16.（6分）
被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平溶液呈无色，有白色沉淀产生先生为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，试结合所学知识回答下列问题：
（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a．蛋白质b．糖类c．油脂d．无机盐
（2）袁隆平在培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”、“常量”）元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时随加的复合肥料是 （填序号）；
a．KClb．c．d．
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氮气，如图是在密闭容器中反应制氮的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是 （答案合理即可）。
17.（6分）
化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）化学与生活
①妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是 。
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 性。
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 反应。
（2）化学与环境
④我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式 。
⑤“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是 。
A．禁带火种B．严禁吸烟C．野外生火D．文明祭祀
（3）化学与新能源
新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
18.（7分）
阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素.完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为），双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。回答下列问题，
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。
①确定结构②分离提纯③人工合成
（4）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。
②实验1的目的是 。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。
19.（4分）
同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）甲的化学式为 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。
（4）甲和丁的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
三、实验与探究题（每空1分，本题共24分）
20.（10分）
枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
（1）【基础实验】
图1
Ⅰ.实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 （从A～E中选填字母编号）；
Ⅱ.实验室若用F装置来收集氢气，应从 （填“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
图2
Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止
Ⅱ.将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。
图3
（3）【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来
燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。
②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 （填序号）。
A．燃料使用更便捷B．固体燃料燃烧得更充分
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 （化学方程式表示）。
21.（8分）
金属锡（Sn）是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是
。
【探究二】锡的金属活动性顺序
（3小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【反思评价】探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是
（限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液）。
【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋（含醋酸），原因是 。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡（Sn）金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
（4）将废铜线预先粉碎的目的是 。
（5）写出步骤①中反应的化学方程式是 。
（6）理论推算，最后获得金属铜的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）原废铜线中铜的质量。
22.（6分）
学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究；
【查阅资料】
①KOH为白色固体，水溶液为无色；
②下表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的PH 7（填“）”“＝”或“＜”）；
（2）B试管中的现象是 。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。
四、计算题（第23题3分，第24题5分，本题共8分）
23.（3分）
枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为：）具有降脂、抑菌等作用。请计算：
（1）一个荷叶碱分子中含有 个原子。
（2）荷叶碱的相对分子质量为 。
（3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为 （填最简整数比）。
24.（5分）
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
请计算：
（1）25g铜锌合金中锌的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
九年级化学试题参考答案
（满分100分）
2024.4
友情提示：阅卷前请老师们认真做一做，有些题目答案不唯一！合理即可得分！
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（每空1分，本题共23分）
16.（6分）
（1）b；
（2）微量；
（3）c；
（4）；
（5）分子是不断运动的；白色污染。
17．（6分）
（1）①凉拌黄瓜（合理即可）；②导电；③氧气和水；
（2）④随手关灯（合理即可）；⑤C；
（3）
18.（7分）
（1）温度；
（2）大于；15∶22；
（3）②①③；
（4）；验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
19．（4分）
（1）NaOH；
（2）；
（3）建筑材料或补钙剂（合理即可）；
（4）不属于。
三、实验与探究题（每空1分，本题共24分）
20．（10分）
（1）；BC或AC；a；
（2）B；紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮；
（3）①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少（合理即可）；②B；
③。
21．（8分）
（1）；
（2）形成合金熔点降低；
（3）锌＞锡＞铜；锌片、铜片和溶液（其它合理即可）；锡与醋酸反应；
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（5）；
（6）大于。
22．（6分）
（1）＞；
（2）有蓝色沉淀生成；
（3）①溶液由红色变成无色；②；③锌或碳酸钠或紫色石蕊溶液等；
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子。
四、计算题（第23题3分，第24题5分，本题共8分）
23．（3分）
（1）43；
（2）295；
（3）76∶7。
24．（5分）
（1）9；
（2）解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g－21.75g＝3.25g
6598
3.25gx
x＝4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A．化学与健康
B．化学与生活
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
①洗涤剂去油污是溶解作用
②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味
C．化学与安全
D．化学与农业
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
实验目的
测定空气中氧气的含量
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
工业炼铁
实验方案
选项
A．将红磷改为木炭
B．将适量改为过量
C．将水改为硫酸铜溶液
D．将一氧化碳改为二氧化碳
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量
点燃
B
除去溶液中的少量
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别和
分别加入澄清的石灰水
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
分别加入无色酚酞溶液
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
产生气泡，速率较快
无明显现象
产生气泡，速率较慢
实验结论
铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。
溶
溶
不
溶
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
21.75
18.50
m
16.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
A
B
B
D
C
A
C
D
C
B
B
A
（满分100分）
2024.4
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Zn：65
一、单项选择题（把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共45分）
1.2024年开年之际，北国冰城哈尔滨火爆全国，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列项目与化学变化有关的是（ ）
A．工人采冰制造冰雕建筑B．游客观赏冰灯通电发光
C．冰雪汽车芭蕾秀中的引擎轰鸣D．用氯化钠除雪
2.2023年第19届杭州亚运会的吉祥物“宸宸”“琮琮”“莲莲”的玩偶，它们的填充物为涤纶，涤纶属于（ ）
A．植物纤维B．无机非金属材料C．复合材料D．合成材料
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．B．
C．D．
4.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱B．金属材料：生铁、硬铝、青铜
C．氮肥：硫酸铵、尿素、氨水D．氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B．科学思维：能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C．科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
B．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
C．℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c＞b＞a
D．P点表示℃时，a、c两种物质的溶解度相等
7.学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是（ ）
8.下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
9.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的作用是吸附B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热D．直饮水一定是软水
10.中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（）的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．原料气可通过分离液态空气获得
C．四种物质中有两种属于氧化物
D．参加反应的与的分子个数比为1∶3
11.下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）
A．在恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
12.海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程
B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去、、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是、、NaOH
C．流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
13.下列操作能达到目的的是（ ）
14.据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图（ ）
A．B．C．D．
15.某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞B．塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性
C．塑料杯丁中的白色沉淀是D．实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
二、填空题（每空1分，本题共23分）
16.（6分）
被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平溶液呈无色，有白色沉淀产生先生为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，试结合所学知识回答下列问题：
（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为 （填序号）。
a．蛋白质b．糖类c．油脂d．无机盐
（2）袁隆平在培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”、“常量”）元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时随加的复合肥料是 （填序号）；
a．KClb．c．d．
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氮气，如图是在密闭容器中反应制氮的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是 （用微粒的观点解释）。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是 （答案合理即可）。
17.（6分）
化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）化学与生活
①妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是 。
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的 性。
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 反应。
（2）化学与环境
④我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式 。
⑤“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是 。
A．禁带火种B．严禁吸烟C．野外生火D．文明祭祀
（3）化学与新能源
新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
18.（7分）
阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素.完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为），双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。回答下列问题，
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号） 。
①确定结构②分离提纯③人工合成
（4）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式 。
②实验1的目的是 。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 。
19.（4分）
同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）甲的化学式为 。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为 。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。
（4）甲和丁的反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
三、实验与探究题（每空1分，本题共24分）
20.（10分）
枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
（1）【基础实验】
图1
Ⅰ.实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 （从A～E中选填字母编号）；
Ⅱ.实验室若用F装置来收集氢气，应从 （填“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
图2
Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止
Ⅱ.将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。
图3
（3）【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来
燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。
②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 （填序号）。
A．燃料使用更便捷B．固体燃料燃烧得更充分
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 （化学方程式表示）。
21.（8分）
金属锡（Sn）是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是
。
【探究二】锡的金属活动性顺序
（3小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
【反思评价】探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是
（限定实验药品：锌片、铜片、锡片、溶液、溶液、溶液）。
【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋（含醋酸），原因是 。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡（Sn）金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
（4）将废铜线预先粉碎的目的是 。
（5）写出步骤①中反应的化学方程式是 。
（6）理论推算，最后获得金属铜的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）原废铜线中铜的质量。
22.（6分）
学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究；
【查阅资料】
①KOH为白色固体，水溶液为无色；
②下表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的PH 7（填“）”“＝”或“＜”）；
（2）B试管中的现象是 。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。
四、计算题（第23题3分，第24题5分，本题共8分）
23.（3分）
枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为：）具有降脂、抑菌等作用。请计算：
（1）一个荷叶碱分子中含有 个原子。
（2）荷叶碱的相对分子质量为 。
（3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为 （填最简整数比）。
24.（5分）
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
请计算：
（1）25g铜锌合金中锌的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
九年级化学试题参考答案
（满分100分）
2024.4
友情提示：阅卷前请老师们认真做一做，有些题目答案不唯一！合理即可得分！
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（每空1分，本题共23分）
16.（6分）
（1）b；
（2）微量；
（3）c；
（4）；
（5）分子是不断运动的；白色污染。
17．（6分）
（1）①凉拌黄瓜（合理即可）；②导电；③氧气和水；
（2）④随手关灯（合理即可）；⑤C；
（3）
18.（7分）
（1）温度；
（2）大于；15∶22；
（3）②①③；
（4）；验证甲烷燃烧有水生成；广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
19．（4分）
（1）NaOH；
（2）；
（3）建筑材料或补钙剂（合理即可）；
（4）不属于。
三、实验与探究题（每空1分，本题共24分）
20．（10分）
（1）；BC或AC；a；
（2）B；紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮；
（3）①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少（合理即可）；②B；
③。
21．（8分）
（1）；
（2）形成合金熔点降低；
（3）锌＞锡＞铜；锌片、铜片和溶液（其它合理即可）；锡与醋酸反应；
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（5）；
（6）大于。
22．（6分）
（1）＞；
（2）有蓝色沉淀生成；
（3）①溶液由红色变成无色；②；③锌或碳酸钠或紫色石蕊溶液等；
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子。
四、计算题（第23题3分，第24题5分，本题共8分）
23．（3分）
（1）43；
（2）295；
（3）76∶7。
24．（5分）
（1）9；
（2）解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g－21.75g＝3.25g
6598
3.25gx
x＝4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A．化学与健康
B．化学与生活
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症
②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
①洗涤剂去油污是溶解作用
②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味
C．化学与安全
D．化学与农业
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②煤气泄漏应立即打开排气扇
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
实验目的
测定空气中氧气的含量
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
工业炼铁
实验方案
选项
A．将红磷改为木炭
B．将适量改为过量
C．将水改为硫酸铜溶液
D．将一氧化碳改为二氧化碳
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量
点燃
B
除去溶液中的少量
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别和
分别加入澄清的石灰水
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
分别加入无色酚酞溶液
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
产生气泡，速率较快
无明显现象
产生气泡，速率较慢
实验结论
铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。
溶
溶
不
溶
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
21.75
18.50
m
16.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
A
B
B
D
C
A
C
D
C
B
B
A
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