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2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 物质的除杂与分离（含粗盐中可溶性杂质的去除）（课件）
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这是一份2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 物质的除杂与分离（含粗盐中可溶性杂质的去除）（课件），共21页。PPT课件主要包含了氢氧化钠，浓硫酸，饱和碳酸氢钠，过滤蒸发结晶，在空气中充分灼烧，稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠或硫酸钠，BaOH2，Ca2＋，K2CO3等内容，欢迎下载使用。
一、物质的除杂(10年6考)
(1)主不减：加入的试剂只与杂质反应。(2)杂不增：不能引入新杂质。(3)易分离：分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。
1. 常见气体的除杂(10年3考)
常见气体的除杂①将杂质气体通过物质吸收、反应除去。②将杂质气体转化为主气体。
2. 常见固体的除杂(10年2考)【针对训练1】写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。(1)NaCl(泥沙)：______________________。(2)CaCO3(CaCl2)：______________________。(3)CuO(C)：__________________。(4)Cu(Fe)：加入足量的_________________，过滤、洗涤、干燥。(5)Cu(CuO)：加入足量的_________________，过滤、洗涤、干燥。(6)NaOH[Ba(OH)2]：先加足量水溶解，再加入适量_________________溶液，过滤后蒸发结晶。
常见固体的除杂①被提纯物与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时→加水溶解、过滤。②被提纯物质和杂质均能溶于水→加水溶解、 蒸发结晶/降温结晶。③两种物质都难溶于水→通过两者的性质差异选用气体或液体除杂试剂。
3. 常见液体的除杂(10年3考)【针对训练2】 请完成下列表格。
BaCl2(合理即可)
常见液体的除杂(1)物理方法： ①蒸发结晶；②降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(2)化学方法： ①沉淀法；②化气法；③置换法。【特别提醒】被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。
二、 物质的分离(10年2考)【针对训练3】写出下列物质的分离方法。(1)氯酸钾和二氧化锰：______________________________。(2)硝酸钾和氯化钠：____________________________。(3)碳粉和铁粉：__________。(4)氯化钡和氯化钠：_____________________________________________________________。
溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发
溶解、降温结晶、过滤、蒸发
加入适量Na2CO3溶液，过滤，滤液蒸发；滤渣加
分离原理把混合物中的各成分分开，并将各物质恢复到原状态。
三、粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)【针对训练4】 工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)精制的工艺流程如下：
(1)操作一、二、三为同一操作，操作名称为______。(2)X中含有的阳离子是________；沉淀C的化学式是__________。(3)溶液A的成分是____________________________(填化学式)。(4)写出加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________。
MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2
=== CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3
(5)步骤④加入适量稀盐酸的作用是_______________________________________。判断稀盐酸适量的方法是______________________________________。如果加入的稀盐酸过量，则对所得到的精盐纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是________________________________________。
向溶液E中滴加稀盐酸，不再有气
盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时被除去
(6)步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是__________。(7)如果只调换步骤②③的顺序，对除杂结果_______(填“影响”或“不影响”)。(8)如果称得粗盐的质量为3 g，精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是________(填字母)。A. 精盐的产率为103.3 %B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C. 除杂过程中有NaCl生成D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
粗盐中可溶性杂质的去除(1)试剂选择①找出非杂质离子和杂质离子：a. 非杂质离子：Na＋、Cl－b. 杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、②找出与杂质离子不共存的离子：a. Mg2＋与OH－不共存b. Ca2＋与 不共存c. 与Ba2＋不共存
(2)结合非除杂离子确定除杂试剂：①除去MgCl2：NaOH②除去Na2SO4：BaCl2③除去CaCl2：Na2CO3(3)注意事项①为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量②注意除杂试剂的加入顺序，确保过量的除杂试剂最终能被除去
1. 利用过滤的方法能达到实验目的的是( )A. 除去食盐中的蔗糖B. 除去氯化钡溶液中的硫酸钡C. 除去氯化钾溶液中的氯酸钾D. 除去氯化钠溶液中的硝酸钾
2. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是( )A. MnO2(KCl)——将物质加水溶解，然后过滤、洗涤、干燥B. N2(CO)—通入足量水中C. KCl(AgCl)——溶解，过滤，蒸发D. NaNO3(NaOH)——滴加适量稀硝酸
3. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( )
4. (2023重庆A卷改编)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_________________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3，溶液，产生白色沉淀，过滤。
MgCl2(或氯化镁)
一、物质的除杂(10年6考)
(1)主不减：加入的试剂只与杂质反应。(2)杂不增：不能引入新杂质。(3)易分离：分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。
1. 常见气体的除杂(10年3考)
常见气体的除杂①将杂质气体通过物质吸收、反应除去。②将杂质气体转化为主气体。
2. 常见固体的除杂(10年2考)【针对训练1】写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)。(1)NaCl(泥沙)：______________________。(2)CaCO3(CaCl2)：______________________。(3)CuO(C)：__________________。(4)Cu(Fe)：加入足量的_________________，过滤、洗涤、干燥。(5)Cu(CuO)：加入足量的_________________，过滤、洗涤、干燥。(6)NaOH[Ba(OH)2]：先加足量水溶解，再加入适量_________________溶液，过滤后蒸发结晶。
常见固体的除杂①被提纯物与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时→加水溶解、过滤。②被提纯物质和杂质均能溶于水→加水溶解、 蒸发结晶/降温结晶。③两种物质都难溶于水→通过两者的性质差异选用气体或液体除杂试剂。
3. 常见液体的除杂(10年3考)【针对训练2】 请完成下列表格。
BaCl2(合理即可)
常见液体的除杂(1)物理方法： ①蒸发结晶；②降温结晶(或冷却热饱和溶液)；(2)化学方法： ①沉淀法；②化气法；③置换法。【特别提醒】被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。
二、 物质的分离(10年2考)【针对训练3】写出下列物质的分离方法。(1)氯酸钾和二氧化锰：______________________________。(2)硝酸钾和氯化钠：____________________________。(3)碳粉和铁粉：__________。(4)氯化钡和氯化钠：_____________________________________________________________。
溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发
溶解、降温结晶、过滤、蒸发
加入适量Na2CO3溶液，过滤，滤液蒸发；滤渣加
分离原理把混合物中的各成分分开，并将各物质恢复到原状态。
三、粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)【针对训练4】 工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)精制的工艺流程如下：
(1)操作一、二、三为同一操作，操作名称为______。(2)X中含有的阳离子是________；沉淀C的化学式是__________。(3)溶液A的成分是____________________________(填化学式)。(4)写出加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________。
MgCl2、CaCl2、NaCl、BaCl2
=== CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3
(5)步骤④加入适量稀盐酸的作用是_______________________________________。判断稀盐酸适量的方法是______________________________________。如果加入的稀盐酸过量，则对所得到的精盐纯度____(填“有”或“无”)影响，原因是________________________________________。
向溶液E中滴加稀盐酸，不再有气
盐酸易挥发，过量的盐酸会在蒸发时被除去
(6)步骤①②中的试剂可用一种试剂代替，该试剂的名称是__________。(7)如果只调换步骤②③的顺序，对除杂结果_______(填“影响”或“不影响”)。(8)如果称得粗盐的质量为3 g，精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是________(填字母)。A. 精盐的产率为103.3 %B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C. 除杂过程中有NaCl生成D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
粗盐中可溶性杂质的去除(1)试剂选择①找出非杂质离子和杂质离子：a. 非杂质离子：Na＋、Cl－b. 杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、②找出与杂质离子不共存的离子：a. Mg2＋与OH－不共存b. Ca2＋与 不共存c. 与Ba2＋不共存
(2)结合非除杂离子确定除杂试剂：①除去MgCl2：NaOH②除去Na2SO4：BaCl2③除去CaCl2：Na2CO3(3)注意事项①为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量②注意除杂试剂的加入顺序，确保过量的除杂试剂最终能被除去
1. 利用过滤的方法能达到实验目的的是( )A. 除去食盐中的蔗糖B. 除去氯化钡溶液中的硫酸钡C. 除去氯化钾溶液中的氯酸钾D. 除去氯化钠溶液中的硝酸钾
2. 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是( )A. MnO2(KCl)——将物质加水溶解，然后过滤、洗涤、干燥B. N2(CO)—通入足量水中C. KCl(AgCl)——溶解，过滤，蒸发D. NaNO3(NaOH)——滴加适量稀硝酸
3. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( )
4. (2023重庆A卷改编)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是________。【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_________________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3，溶液，产生白色沉淀，过滤。
MgCl2(或氯化镁)
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