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四川省德阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）
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这是一份四川省德阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，下列化学用语表达错误的是，表示阿伏加德罗常数的值，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Br—80Fe—56Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.劳动可以“树德、增智、强体、育美”。下列有关劳动实践的分析错误的是
A．自制“大葱煎鸡蛋饼”，加热时蛋白质变性
B．施用铵态氮肥，将肥料深埋土中防止铵盐挥发
C．将成熟的水果与未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果实
D．在铁制品表面刷油漆，与调控反应速率有关
2.下列说法正确的是
A．石油的分馏发生了化学变化B．铁的冶炼是通过高温分解来完成的
C．用于轴承的耐高温材料碳化硅是传统陶瓷D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料
3.“科学、安全、有效和合理地使用化学品”人人有责。下列说法错误的是
A．抗坏血酸常作食物保存的氧化剂B．豆腐的制作过程与胶体的性质有关
C．非处方药的包装上印有“OTC”标识D．合成农药要向高效、低毒和低残留的方向发展
4.下列化学用语表达错误的是
A．中子数为6的硼原子：B．的电子式：
C．的结构式：H—O—O—HD．甲烷分子的空间填充模型：
5.含4个碳原子的部分烃分子结构中，碳原子相互结合的方式如下图：
下列说法正确的是
A．②③互为同系物B．③④互为同分异构体
C．①分子中所有碳原子在同一平面上D．②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
反应③的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．反应①中气体产物为B．反应②是吸热反应
C．反应③中生成1ml Si时，有5ml化学键断裂D．反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl、
7.镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：。下列说法正确的是
A．Mg作电池的正极
B．电子由Mg电极经海水流向石墨电极
C．石器电极的电极反应式为：
D．电池工作一段时间，海水浓度减小
8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 与3ml 在密闭容器中充分反应后分子数目大于2
B．标准状况下，11.2L 含有的原子数目为2.5
C．15g甲基（）中所含电子数目为7
D．1ml/L 溶液比1ml/L NaCl溶液中含有的离子数目多
9.下列实验装置能达到实验目的的是
10.已知工业上制备下列物质的流程，相关的离子方程式错误的是
A．海水MgOMg
B．铝土矿
C．海带含溶液含溶液→
D．饱和食盐水、HCl盐酸
11.根据下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
12.下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径：W＞XB．简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．最高价含氧酸酸性：M＞YD．化合物XMW中既含离子键又含共价键
13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示：
下列说法正确的是
A．相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快
B．实验①，0～40min，
C．实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生
D．实验①②③，40～60min，实验②中最小
14.100mL某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中与能大量共存，与不能大量共存。
下列说法正确的是
A．该过程中可能涉及到氧化还原反应
B．原溶液中一定不含、，可能存在
C．原溶液中一定含有，且
D．原溶液中一定含有、，且
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15.（11分）
中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气休.
回答下列问题：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为 。
（2）在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为 （任填一种物质化学式）。
（3）用电子式表示B的形成过程 。
（4）Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为 。
（5）已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是 。
（6）某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为 t。
16.（12分）
联氨（又称肼，，无色油状液体）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图（部分夹持仪器略去）。
回答下列问题：
（1）装置A中试管内加入的药品是 （填化学式）。
（2）仪器X的名称是 。
（3）为了使C中NaOH更多地转化为NaClO，能要在D中盛放的试剂为 （填标号）。
a．硫酸亚铁溶液b．浓硫酸c．碱石灰d．饱和食盐水
（4）装置C中制备肼的离子方程式为 。
（5）装置E中发生的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
（6）装置B中存在的明显缺陷是 。
17.（12分）
“碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
已知：
回答下列问题：
（1）结合上图信息可知，催化分解2ml （g）生成CO（g）和（g），反应需要吸收 kJ能量。
（2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小的措施是 （任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是 （填标号）。
a．反应过程中
b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态
c．当该反应达到平衡后，一定为4
d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时
（3）180℃时将1ml 和0.5ml 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 。
②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为 。在3～10min内，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态。
（4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如右图所示。其中，电极a作 （填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为 。
18.（12分）
以淀粉或重油为原料合成乳酸的流程如下图所示，其中A是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 ；B的结构简式为 。
（2）通过淀粉、重油均可获得B，下列说法正确的是 （填标号）
a．淀粉、重油均为混合物
b．两种途径获得B，原子利用率均为100%
c．两种途径获得B，涉及的转化均发生了化学变化
（3）反应①的反应类型为 ；反应②的化学方程式为 。
（4）等物质的最的A和乳酸分别充分燃烧，消耗氧气的物质的量前者 后者（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）1ml乳酸与足量钠完全反应，得到 L氢气（标准状况）；乳酸转化为
的反应条件为
19.（11分）
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂等，海水是提取溴的主要来源。已知某浓缩海水中含、、、、、（其他离子忽略），探究从该海水提溴的主要工艺流程的两条途径如图所示：
已知：
①的沸点为58.5℃；
②将流程中“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品1和产品2。
回答下列问题：
（1）向“粗产品溴”通入“热”空气的原因是 。
（2）溶液a和“粗产品溴”中都含有的离子为 （填化学式）。
（3）提取“产品2”时，用溶液吸收热空气吹出的。
①补全以下化学方程式：
②充分反应后，分析溶液b中含少量，部分离子浓度如下表：
忽略吸收溴蒸气时溶液体积变化，则所用溶液溶质的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留两位小数）。
（4）关于上述工艺流程的说法正确的是 （填标号）。
A．操作1和操作2都包含冷凝操作
B．两次“酸化”，加酸时都发生了氧化还原反应
C．流程中涉及2种有毒气体，生产中要防止环境污染
D．从浓缩海水中得到产品，提取过程都达到了富集溴的目的
（5）测得浓缩海水中溴的含量为800，按上述流程得产品1损失了15%的溴，得产品2损失了20%的溴。处理12该浓缩海水，实际可得到液溴共 ml（计算结果保留一位小数）。
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15.（除标注外每空2分，共11分）
（1）第三周期，ⅥA族
（2）S或
（3）
（4）
（5）取该盐溶液少量于试管中，先滴入稀盐酸酸化，然后加入溶液，若出现白色沉淀，说明该盐溶液已变质，反之，该盐溶液未变质
（6）980
16.（每空2分，共12分）
（1）、
（2）长颈漏斗
（3）d
（4）（或）
（5）5∶1
（6）装置B中导气管直接伸入液面下，未采用防倒吸措施
17.（除标注外每空2分，共12分）
（1）556
（2）降低温度、减小压强（合理均给分）ad
（3）①
②0.1达到
（4）负极
18.（除标注外每空2分，共12分）
（1）碳碳双键
（2）ac
（3）氧化反应
（4）＝
（5）22.4浓硫酸、加热
19.（除标注外每空2分，共11分）
（1）的沸点为58.5℃,受热易从粗产品中挥发出来
（2）、
（3）①3651
②2.00
（4）AD
（5）49.5
装置
目的
提取碘时将海带灼烧为灰烬
除去中少量杂质
光照条件下制取纯净
证明是分解的催化剂
选项
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生
蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应
B
取两支试管，各加入2mL 0.1ml/L 溶液，分别置于冷水和热水中，再向两试管同时加入2mL 0.1ml/L 溶液，热水中先出现浑浊
其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快
C
将和另一无色气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀
白色沉淀一定为
D
某含铁矿石中加入足量浓硝酸、酸浸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液出现红色
该矿石中铁元素为＋3价
X
Y
Z
W
M
原子半径/nm
0.186
0.117
0.075
0.074
0.099
最高正化合价或最低负化合价
＋1
＋4
－4
＋5
－3
－2
＋7
－1
编号
/时间/min
表面积/
0
40
60
80
①
a
2.40
1.60
1.20
0，80
②
a
1.20
0.40
？
？
③
2a
2.40
0.80
0.40
0.40
离子
c/（ml/L）
1.00
1.21
0.78
4.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
B
D
C
C
A
A
D
B
B
D
C
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Br—80Fe—56Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.劳动可以“树德、增智、强体、育美”。下列有关劳动实践的分析错误的是
A．自制“大葱煎鸡蛋饼”，加热时蛋白质变性
B．施用铵态氮肥，将肥料深埋土中防止铵盐挥发
C．将成熟的水果与未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果实
D．在铁制品表面刷油漆，与调控反应速率有关
2.下列说法正确的是
A．石油的分馏发生了化学变化B．铁的冶炼是通过高温分解来完成的
C．用于轴承的耐高温材料碳化硅是传统陶瓷D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料
3.“科学、安全、有效和合理地使用化学品”人人有责。下列说法错误的是
A．抗坏血酸常作食物保存的氧化剂B．豆腐的制作过程与胶体的性质有关
C．非处方药的包装上印有“OTC”标识D．合成农药要向高效、低毒和低残留的方向发展
4.下列化学用语表达错误的是
A．中子数为6的硼原子：B．的电子式：
C．的结构式：H—O—O—HD．甲烷分子的空间填充模型：
5.含4个碳原子的部分烃分子结构中，碳原子相互结合的方式如下图：
下列说法正确的是
A．②③互为同系物B．③④互为同分异构体
C．①分子中所有碳原子在同一平面上D．②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
反应③的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．反应①中气体产物为B．反应②是吸热反应
C．反应③中生成1ml Si时，有5ml化学键断裂D．反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl、
7.镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：。下列说法正确的是
A．Mg作电池的正极
B．电子由Mg电极经海水流向石墨电极
C．石器电极的电极反应式为：
D．电池工作一段时间，海水浓度减小
8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 与3ml 在密闭容器中充分反应后分子数目大于2
B．标准状况下，11.2L 含有的原子数目为2.5
C．15g甲基（）中所含电子数目为7
D．1ml/L 溶液比1ml/L NaCl溶液中含有的离子数目多
9.下列实验装置能达到实验目的的是
10.已知工业上制备下列物质的流程，相关的离子方程式错误的是
A．海水MgOMg
B．铝土矿
C．海带含溶液含溶液→
D．饱和食盐水、HCl盐酸
11.根据下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
12.下表是短周期主族元素X、Y、Z、W、M的部分性质数据；Z与W同周期。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径：W＞XB．简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．最高价含氧酸酸性：M＞YD．化合物XMW中既含离子键又含共价键
13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示：
下列说法正确的是
A．相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快
B．实验①，0～40min，
C．实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生
D．实验①②③，40～60min，实验②中最小
14.100mL某溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。已知：溶液中与能大量共存，与不能大量共存。
下列说法正确的是
A．该过程中可能涉及到氧化还原反应
B．原溶液中一定不含、，可能存在
C．原溶液中一定含有，且
D．原溶液中一定含有、，且
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15.（11分）
中学常见物质存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的单质，常温下甲为黄色晶体，乙、丙为无色气体，丁为黄绿色气休.
回答下列问题：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为 。
（2）在上述转化关系中，既表现氧化性又表现还原性的物质为 （任填一种物质化学式）。
（3）用电子式表示B的形成过程 。
（4）Cu与C的浓溶液反应的化学方程式为 。
（5）已知A与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成正盐，该盐溶液易变质，实验室检验该盐溶液是否变质的操作方案是 。
（6）某工厂每天燃烧煤100t（含组成甲的元素的质量分数为0.64%），如果煤中的该元素全部转化为C，理论上每年（按365天计）可得到73%的C的质量为 t。
16.（12分）
联氨（又称肼，，无色油状液体）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图（部分夹持仪器略去）。
回答下列问题：
（1）装置A中试管内加入的药品是 （填化学式）。
（2）仪器X的名称是 。
（3）为了使C中NaOH更多地转化为NaClO，能要在D中盛放的试剂为 （填标号）。
a．硫酸亚铁溶液b．浓硫酸c．碱石灰d．饱和食盐水
（4）装置C中制备肼的离子方程式为 。
（5）装置E中发生的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
（6）装置B中存在的明显缺陷是 。
17.（12分）
“碳中和”是目前社会备受关注的重要议题。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
已知：
回答下列问题：
（1）结合上图信息可知，催化分解2ml （g）生成CO（g）和（g），反应需要吸收 kJ能量。
（2）利用和能化合成甲烷：。能使合成甲烷速率减小的措施是 （任写一条）；T℃，在恒容密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是 （填标号）。
a．反应过程中
b．容器内气体的密度不再改变，说明反应达到平衡状态
c．当该反应达到平衡后，一定为4
d．反应一段时间测得反应物的转化率相等，则起始时
（3）180℃时将1ml 和0.5ml 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。
①该反应的化学方程式为 。
②在0～3min内，用表示的平均化学反应速率为 。在3～10min内，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态。
（4）以和为原料制备HCOOH和的原电池装置如右图所示。其中，电极a作 （填“正极”或“负极”）；电极b的电极反应式为 。
18.（12分）
以淀粉或重油为原料合成乳酸的流程如下图所示，其中A是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为 ；B的结构简式为 。
（2）通过淀粉、重油均可获得B，下列说法正确的是 （填标号）
a．淀粉、重油均为混合物
b．两种途径获得B，原子利用率均为100%
c．两种途径获得B，涉及的转化均发生了化学变化
（3）反应①的反应类型为 ；反应②的化学方程式为 。
（4）等物质的最的A和乳酸分别充分燃烧，消耗氧气的物质的量前者 后者（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）1ml乳酸与足量钠完全反应，得到 L氢气（标准状况）；乳酸转化为
的反应条件为
19.（11分）
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂等，海水是提取溴的主要来源。已知某浓缩海水中含、、、、、（其他离子忽略），探究从该海水提溴的主要工艺流程的两条途径如图所示：
已知：
①的沸点为58.5℃；
②将流程中“溴蒸气”等分为两等份，分别提取得到产品1和产品2。
回答下列问题：
（1）向“粗产品溴”通入“热”空气的原因是 。
（2）溶液a和“粗产品溴”中都含有的离子为 （填化学式）。
（3）提取“产品2”时，用溶液吸收热空气吹出的。
①补全以下化学方程式：
②充分反应后，分析溶液b中含少量，部分离子浓度如下表：
忽略吸收溴蒸气时溶液体积变化，则所用溶液溶质的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留两位小数）。
（4）关于上述工艺流程的说法正确的是 （填标号）。
A．操作1和操作2都包含冷凝操作
B．两次“酸化”，加酸时都发生了氧化还原反应
C．流程中涉及2种有毒气体，生产中要防止环境污染
D．从浓缩海水中得到产品，提取过程都达到了富集溴的目的
（5）测得浓缩海水中溴的含量为800，按上述流程得产品1损失了15%的溴，得产品2损失了20%的溴。处理12该浓缩海水，实际可得到液溴共 ml（计算结果保留一位小数）。
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15.（除标注外每空2分，共11分）
（1）第三周期，ⅥA族
（2）S或
（3）
（4）
（5）取该盐溶液少量于试管中，先滴入稀盐酸酸化，然后加入溶液，若出现白色沉淀，说明该盐溶液已变质，反之，该盐溶液未变质
（6）980
16.（每空2分，共12分）
（1）、
（2）长颈漏斗
（3）d
（4）（或）
（5）5∶1
（6）装置B中导气管直接伸入液面下，未采用防倒吸措施
17.（除标注外每空2分，共12分）
（1）556
（2）降低温度、减小压强（合理均给分）ad
（3）①
②0.1达到
（4）负极
18.（除标注外每空2分，共12分）
（1）碳碳双键
（2）ac
（3）氧化反应
（4）＝
（5）22.4浓硫酸、加热
19.（除标注外每空2分，共11分）
（1）的沸点为58.5℃,受热易从粗产品中挥发出来
（2）、
（3）①3651
②2.00
（4）AD
（5）49.5
装置
目的
提取碘时将海带灼烧为灰烬
除去中少量杂质
光照条件下制取纯净
证明是分解的催化剂
选项
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生
蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应
B
取两支试管，各加入2mL 0.1ml/L 溶液，分别置于冷水和热水中，再向两试管同时加入2mL 0.1ml/L 溶液，热水中先出现浑浊
其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快
C
将和另一无色气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀
白色沉淀一定为
D
某含铁矿石中加入足量浓硝酸、酸浸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液出现红色
该矿石中铁元素为＋3价
X
Y
Z
W
M
原子半径/nm
0.186
0.117
0.075
0.074
0.099
最高正化合价或最低负化合价
＋1
＋4
－4
＋5
－3
－2
＋7
－1
编号
/时间/min
表面积/
0
40
60
80
①
a
2.40
1.60
1.20
0，80
②
a
1.20
0.40
？
？
③
2a
2.40
0.80
0.40
0.40
离子
c/（ml/L）
1.00
1.21
0.78
4.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
B
D
C
C
A
A
D
B
B
D
C
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