四川省德阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

这是一份四川省德阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，下列有关物质结构的图形错误的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页．考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效．考试结束后，将答题卡交回．
2．本试卷满分100分，90分钟完卷．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸钙
B．加热后的纯碱溶液去除油污效果更好
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．羟基的电子式： B．乙酸乙酯的键线式：
C．聚丙烯的结构简式： D．乙炔分子的球棍模型：
3．逆合成分析法是在设计有机合成路线时常用的方法．某聚合物的一种逆合成分析思路可表示为：,其中X的结构简式为（ ）
A． B． C． D．
4．苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是（ ）
A．称样品 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶
5．粘合剂是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛．一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是（ ）
A．M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团
B．N分子中碳原子的杂化方式均为
C．反应属于加聚反应
D．与足量溶液反应，消耗
6．下列有关物质结构的图形错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．所含中子的数目为
B．标准状况下，中键的数目为
C．精炼铜阴极增重时，阳极生成的数目为
D．向溶液中滴加氨水至中性，的数目为
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B．用铁氰化钾溶液检验
C．用铁作电极电解饱和溶液：
D．溴乙烷的水解：
9．某有机物的结构简式为,该分子中处于同一平面的碳原子最多为（ ）
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
10．几种碳元素组成的单质结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．和碳纳米管是同素异形体
B．以上晶体中只有金刚石是共价晶体
C．石墨和升华时，克服的作用力相同
D．石墨有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体
11．根据下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．现以铅蓄电池为电源，以乙二醛和乙二酸为主要原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸．原理如图所示，该装置两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与a电极生成的物质反应生成乙醛酸．下列说法错误的是（ ）
A．电极a连接铅蓄电池正极
B．铅蓄电池的正极反应式为：
C．浓盐酸的作用为增强溶液导电性和产生
D．铅蓄电池负极增重,则该装置理论上生成乙醛酸
13．氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如右图所示．已知：为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．该氮化铁晶体的化学式为
C．与a位置的原子紧邻等距的N原子有6个
D．该晶胞的密度
14．常温下，向溶液中滴加溶液，测得随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．的数量级为
B．时，混合溶液中：
C．对应溶液中水的电离程度：
D．滴至溶液为7时，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15．（10分）随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活．回答下列问题：
（1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为______________．
（2）下列物质中不属于合成材料的是______________（填标号）．
A．塑料 B．棉花 C．聚酯纤维 D．天然橡胶
（3）高强度芳纶可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为_______________________________（填结构简式）．
（4）聚丙烯酸钠（单体为）是一种高性能吸水树脂，可在千旱地区用于农业、林业的抗旱保水．由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为______________________________,聚丙烯酸钠能抗旱保水的原因是______________________________________________（从结构角度解释）．
16．（12分）锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为，含杂质）为原料生产和的工艺流程如下：
已知：，．
回答下列问题：
（1）高铁菱锰矿中含有的区元素为______________（填元素符号）；基态O原子的价层电子排布式为______________．
（2）已知“氧化”时，全部被还原成,发生反应的离子方程式为_________________________________________；滤渣1的主要成分是和______________（填化学式）．
（3）请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用的原因：______________________________________________________．
（4）以惰性电极电解溶液制备的装登如下图所示：
电解一段时间后，阳极室溶液的______________（填“增大”或“减小”）；当外电路中转移电子时，理论上电解质溶液共减少______________g．
17．（12分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的顺式结构为______________（填结构简式）．
（2）的化学方程式为_________________________________________________．
（3）的化学方程式为_____________________________________________．
（4）芳香族化合物Q是C的同分异构体．满足下列条件的Q的同分异构体共有______________种，写出其中一种的结构简式______________________________．
①与溶液发生显色反应；
②与足量反应，生成（标准状况下）；
③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰．
（5）参照上述合成路线，以和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________________________________________________．
18．（12分）丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途．工业上常用以下两种方法制丙烯：
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
回答下列问题：
（1）已知的燃烧热为,则______________．
（2）反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：
① ②……
③ ④
第②步反应的方程式为________________________________________．
（3）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是______________（填标号）．
A．与比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态
B．对于反应Ⅰ,正反应活化能大于逆反应活化能
C．表明反应Ⅰ达到平衡状态
D．其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高
（4）发生反应Ⅰ时，易发生副反应,将丙烷通入反应器，在、条件下进行反应，测得平衡体系中与的体积分数分别为40%和4%，则丙烷转化为丙烯的转化率为______________%（计算结果保留一位小数，下同），反应Ⅰ的平衡常数______________（用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）．
（5）丙烷可用作右图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为情性电极．电池工作时，电子流动的方向为,负极的电极反应式为____________________________________．
19．（12分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，某化学小组利用还原法制备并测定产品纯度，制备的实验装置如图（夹持装置略去）：
已知：为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化．
实验步骤：
Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入溶液，再滴加溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______________．
（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是______________（填标号）．
a．饱和溶液 b．浓硫酸 c．水
（3）装置D的作用是_________________________________________________．
（4）步骤Ⅲ中进入C中反应的化学方程式为_____________________________．
（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是_____________________________．
（6）测定产品纯度：准确称取产品，加入足量溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用标淮液滴定生成的（还原产物为）,达到终点时消耗标准液平均值为．
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为______________________________．
②产品中的质量分数为______________%．
德阳市高中2022级第二学年教学质量监测考试
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（每空2分，共10分）
（1）84 （2）BD
（3）
（4）
该树脂带有强吸水性基团
16．（除标注外每空2分，共12分）
（1）（1分）
（2）
（3） 化学平衡常数,表明该反应完全
（4）减小（1分） 71
17．（除标注外每空2分，共12分）
（1）（1分） （2）
（3）
（4）3 或或
（5）（合理即给分）（3分）
18．（除标注外每空2分，共12分）
（1） （2）（1分）
（3）AB （4）37.1
（5）Y→负载→X（1分）
19．（除标注外每空2分，共12分）
（1）分液漏斗（1分） （2）a（1分） （3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4）
（5）防止滤渣被空气氧化
（6）① ②
A
B
C
D
中键电子云图形
冰中的氢键示意图
的模型
的空间结构
选项
实验目的
实验方案
A
验证苯酚与溴水能反应
向苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察是否产生白色沉淀
B
探究苯环对甲基的影响
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察紫色是否褪去
C
验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖
向淀粉溶液中加人稀硫酸共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热，观察是否产生红色沉淀
D
证明酸性：苯酚<碳酸
向苯酚浊液中滴加溶液，观察浊液是否变澄清
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
A
C
A
D
B
D
C
B
D
D
B