[化学]广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考试卷

这是一份[化学]广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考试卷，共10页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共16题)
1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（ ）
A . 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B . 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C . X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D . 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B . 用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C . 将植物油氢化，以便运输和储存 D . 使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
4. 下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（ ）
A . 进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B . 实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间 C . 制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D . 用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
5. 下列有关物质结构和性质的说法，错误的是（ ）
A . 的沸点较低与分子内氢键有关 B . 油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应 C . 合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变 D . “杯酚”的空腔大小适配 ， 二者通过化学键形成分子
6. Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . X→Y的反应为取代反应 B . Z分子中所有碳原子可能共平面 C . 1 ml Y最多消耗3 ml NaOH D . Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种(不考虑立体异构)
7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
8. 三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是（ ）
A . 该有机物含有2种官能团 B . 该有机物的单体分子中所有原子均共面 C . 该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D . 该有机物最多能与发生加成反应
9. 某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是（ ）
A . 固体粉末甲为二氧化锰 B . 鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C . W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D . 溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
10. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 时，的溶液中的数目为 B . 标准状况下，中所含分子数为 C . 中含有的电子数和质子数均为 D . 中含有的键数为
12. 一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是（ ）
A . 电极电势：电极电极 B . 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动 C . Cu电极的电极反应式为 D . 双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g
13. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为 ， 实验室利用如下流程进行制备： ， 装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择70%的浓硫酸 B . 单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C . 加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的 D . 尾气可用溶液处理
14. 南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元团簇离子 ， 其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A . 固体是离子晶体 B . 3个形成正三角形 C . 含极性键、非极性键 D . 存在5种不同化学环境的
15. 将转化为的途径有如下两种：
反应I：无时，
反应Ⅱ：有时，
向密闭容器甲中投入 ， 向密闭容器乙中投入和 ， 相同时间内测得的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A . 两个反应的均大于0 B . X点时两个容器中的正反应速率相同 C . 容器甲中的反应达到平衡后，再投入 ， 则的平衡转化率增大 D . 图中Y点对应的平衡常数
16. 常温下，将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中（X为、、、、）与pH的关系如图所示。
已知：。
下列说法正确的是（ ）
A . 当时， B . C . 该体系的悬浊液中始终存在 D . 当时，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共56分。(共4题)
17. 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1） 检查装置气密性，加入相应的试剂。先通 ， 其目的是____________________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开 ， 使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭 ， 打开 ， 通入。操作（ii）是____________________。
（2） 仪器a的名称为____________________，装置D中盛装的试剂是____________________（填名称），装置E的作用是____________________。
（3） 制备的产品样品中含有杂质 ， 通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为____________________，样品中的纯度为____________________（用含m、V的式子表示）。
18. 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收 ， 和金属铟的工业流程如下：
已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
（1） 滤渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2） “高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为____________________。
（3） “硫化”过程中生成 ， 发生反应的离子方程式为____________________。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中 ， 则此时溶液的____________________。
（4） “还原”后溶液酸性增强，主要原因是____________________(用离子方程式表示)。
（5） “结晶”操作为____________________、过滤、洗涤、干燥。
（6） “萃余液”中含有的金属阳离子为____________________(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为____________________。
（7） 硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是____________________，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为 ， 高为 ， 晶体密度为 ， 则阿伏加德罗常数的值为____________________(用含a、b、d的式子表示)。
19. 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1） 在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为 ， CO的燃烧热为 ， 的燃烧热为 ， 则____________________。
（2） 一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。
①图中表示选择性变化的曲线是____________________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为____________________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1mlCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为____________________ml，反应ii的____________________（保留小数点后一位）。
（3） 催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共____________________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为____________________。
20. 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A→B的反应类型为____________________，H中含氧官能团的名称为____________________。
（2） E→F的化学方程式为____________________。
（3） G的结构简式为____________________，用*标出I中的手性碳原子____________________。
（4） D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有____________________种。
（5） 根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线____________________。 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
战国·曾侯乙编钟
秦·兵马俑
A．编钟属于青铜制品，青铜是一种金属
B．兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
宋·《千里江山图》
明·皮影戏
C．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分是纤维素
D．皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成分是蛋白质
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：用净水
具有氧化性
B
义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒
乙醇具有还原性
c
帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂
能与酸反应，受热易分解
D
工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹
HF具有弱酸性
选项
陈述I
陈述II
A
用计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的分别为和 ， 且
2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性
B
将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮
氨气是电解质
C
向溶液中通入足量再滴加溶液，溶液不显红色
还原性：
D
取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀
涂改液所含卤代烃中存在氯元素
阅卷人
得分