广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷(无答案)

这是一份广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了劳动有利于“知行合一”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55
Fe-56 Ni-59 C-59 Cu-64 In-115
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（ ）
A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能
B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品 B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂
C．将植物油氢化，以便运输和储存 D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒
4．下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（ ）
A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯
B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间
C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得
D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
5．下列有关物质结构和性质的说法，错误的是（ ）
A．的沸点较低与分子内氢键有关
B．油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应
C．合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变
D．“杯酚”的空腔大小适配，二者通过化学键形成分子
6．Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X→Y的反应为取代反应
B．Z分子中所有碳原子可能共平面
C．1 ml Y最多消耗3 ml NaOH
D．Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种（不考虑立体异构）
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是（ ）
A．该有机物含有2种官能团 B．该有机物的单体分子中所有原子均共面
C．该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D．1 ml该有机物最多能与发生加成反应
9．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，的溶液中的数目为
B．标准状况下，中所含分子数为
C．中含有的电子数和质子数均为
D．中含有的σ键数为
12．一种双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：电极>Cu电极
B．双极膜中解离出的OH透过膜q向Cu电极移动
C．Cu电极的电极反应式为
D．双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g
13．连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为实验室利用如下流程进行制备：，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择70%的浓硫酸
B．单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸
C．加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的
D．尾气可用溶液处理
14．南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元Fe/As团簇离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．固体是离子晶体 B．3个Fe形成正三角形
C．含极性键、非极性键 D．存在5种不同化学环境的As
15．将NO转化为的途径有如下两种：（ ）
反应I：无CO时，
反应Ⅱ：有CO时，
向1L密闭容器甲中投入0.1ml NO，向1L密闭容器乙中投入0.1ml NO和0.1 ml CO，相同时间内测得NO的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应的均大于0
B．X点时两个容器中的正反应速率相同
C．容器甲中的反应达到平衡后，再投入0.1 ml NO，则NO的平衡转化率增大
D．图中Y点对应的平衡常数
16．常温下，将的悬浊液分别置于分压固定的气相中，体系中lgc（X）（X为）与pH的关系如图所示。
已知：。
下列说法正确的是（ ）
A．当时，
B．
C．该体系的悬浊液中始终存在
D．当时，
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为；
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是_____________。通后进行的操作为（ⅰ）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅱ）……；（ⅲ）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（Ⅳ）关闭，打开，通入。操作（Ⅱ）是__________________________。
（2）仪器a的名称为_____________，装置D中盛装的试剂是_____________（填名称），装置E的作用是__________________________。
（3）制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量m g样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶，配制溶液，取25 mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的；标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液V mL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为___________________，样品中的纯度为_____________（用含m、V的式子表示）。
18．（14分）高砷烟尘（主要成分有等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：
已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90°C∼95°C易分解为难溶于水；
③lg3=0.5。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（2）“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为__________________。
（3）“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________________。已知 H₂S在水溶液中电离的总反应式为 ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的pH=________________。
（4）“还原”后溶液酸性增强，主要原因是______________________（用离子方程式表示）。
（5）“结晶”操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）“萃余液”中含有的金属阳离子为___________（填离子符号），将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为______________________。
（7）硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、In、Cu三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用（、和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是___________，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为a nm，高为b nm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________（用含a、b、d的式子表示）。
19．（14分）为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）在25℃和101 kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则______。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。
①图中表示选择性变化的曲线是_______（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为_____________________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1 ml CO，初始压强为10 MPa，平衡时的物质的量为_______ml，反应ii的_______。（保留小数点后一位）。
（3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共_______种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为_____________________。
20．（14分）有机物Ⅰ是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为__________。
（2）E→F的化学方程式为____________________。
（3）G的结构简式为______________，用*标出Ⅰ中的手性碳原子__________。
（4）D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有—COOH的结构有__________种。
（5）根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线__________________________________________________。
战国·曾侯乙编钟
秦·兵马俑
宋·《千里江山图》
明·皮影戏
A．编钟属于青铜制品，青铜是一种金属
B．兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
C．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分是纤维素
D．皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成分是蛋白质
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：用净水
具有氧化性
B
义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒
乙醇具有还原性
c
帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂
能与酸反应，受热易分解
D
工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹
HF具有弱酸性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用pH计测得等浓度的2—氯丙酸与2—氟丙酸溶液的pH分别为和，且
2—氯丙酸中O—H键的极性大于2—氟丙酸中O—H键的极性
B
将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮
氨气是电解质
C
向溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不显红色
还原性：
D
取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀
涂改液所含卤代烃中存在氯元素