[化学]黑龙江省龙东地区2023-2024学年九年级上学期期末试卷(解析版)

这是一份[化学]黑龙江省龙东地区2023-2024学年九年级上学期期末试卷(解析版)，共27页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．考试时间90分钟
2．全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23 Cu-64
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中的下列做法，属于物理变化的是
A. 制作叶脉书签B. 汽油洗油污
C. 用稀盐酸洗去铁锈D. 用波尔多液给鱼塘消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、制作叶脉书签过程中利用化学处理的方法去除叶肉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、汽油洗油污是利用了汽油能溶解油污的性质，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸洗去铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用波尔多液给鱼塘消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是
A. 碳酸钙能与胃酸反应—— 可做补钙剂
B. 熟石灰显碱性—— 中和酸性土壤
C. 白醋含有醋酸，显酸性——家庭中可用作除水垢
D. 碳酸钡不溶于水—— 医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙含钙元素，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸反应，可用于中和酸性土壤，不符合题意；
C、白醋含有醋酸，醋酸显酸性，能与氢氧化镁、碳酸钙等反应，可用作除垢剂，不符合题意；
D、碳酸钡不溶于水，但是能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钡，不能用于“钡餐”造影，符合题意。
故选D。
3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
4. 下列物质中属于溶液的是
A 酒精B. 盐酸C. 酸奶D. 石灰浆
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、盐酸是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、石灰浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。
故选：B。
5. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A. NaOH溶液、酚酞溶液B. 白醋、紫色石蕊试液
C. 食盐水、酚酞溶液D. “雪碧”饮料、酚酞溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH溶液是无色的显碱性的溶液，遇无色酚酞溶液显红色。选项A符合题意；
B、白醋是无色显酸性的溶液，紫色石蕊试液是紫色溶液。选项B不符合题意；
C、食盐水是无色的中性溶液，遇无色酚酞溶液无明显变化。选项C不符合题意；
D、“雪碧”饮料是碳酸型饮料，显酸性，遇无色的酚酞溶液无明显变化。选项D不符合题意。
故选：A。
6. 溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是
A. 所有的溶液都是无色的 B. 所有的溶液都是水做溶剂
C. 所有的溶液都是混合物 D. 所有的饱和溶液都是浓溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶剂一般是液体，但不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；C、溶液一定是均一、稳定的混合物，故C正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的溶解度较小其饱和溶液是稀溶液，故D错。故选C。
7. 有关金属的叙述中，正确的是
A. 钢中的含碳量低于生铁中的含碳量
B. 合金的硬度比其他纯金属的硬度小
C. 铝、铁、铜都是银白色金属
D. 铝能制成铝箔是因为有很好的抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】A、钢的含碳量在0.03%至2%，生铁的含碳量在2%至4.3%，选项正确；B、合金在许多性能上优于纯金属，合金的硬度大于其他纯金属的硬度，选项错误；C、铝和铁都是银白色金属光泽，铜是紫红色金属光泽，选项错误；D、铝能制成铝箔是因为铝具有很好的延展性，选项错误。故本题选A。
8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 用赤铁矿高炉炼铁原理：Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2↑
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2＋H2O＝H2CO3
C. 用氢氧化镁中和胃酸过多症：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
D. 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，反应物错误，不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、用氢氧化镁中和胃酸过多症，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故可除去铜粉中的少量铁粉，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意。
故选B。
9. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A. 试管内溶液的质量变小
B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大
D. 小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。
故选C。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 向醋酸溶液中滴加紫色石蕊溶液：醋酸溶液由无色变成红色
B. 尿素中加入熟石灰，研磨：产生刺激性气味的气体
C. 镁条燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白色烟雾
D. 一氧化碳高温下还原氧化铁粉末：红棕色的固体逐渐变为黑色
【答案】D
【解析】
【详解】A.向醋酸溶液中滴加紫色石蕊溶液：溶液变成红色，变色的是指示剂，不是酸，故A错误；
B.尿素中不含铵根离子，与熟石灰不会产生氨气，故C错误；
C.镁条燃烧：发出耀眼的白光，放热，生成白烟，注意“烟”、“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象，“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象，不能混淆，故C错误；
D.一氧化碳高温下还原氧化铁粉末生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色的固体逐渐变为黑色，故D正确。
故选：D。
11. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B. 当滴入液体体积为5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 当滴入液体体积为9 mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5 mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7 mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9 mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
12. 俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A. KNO3 Na2SO4 HCl KCl
B. KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4
C. KOH BaCl2 KCl NaNO3
D. K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A中的盐酸不能存在；B中的氯化铵会和氢氧化钠反应；D中碳酸钾会和氯化钙反应得到沉淀。故选C．
13. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；
B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；
D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。
故选C。
14. 除去粗盐中难溶性杂质时，因操作不当会导致精盐产率的误差，以下分析错误的是
A. 称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）
B. 过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低
C. 蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低
D. 称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、称量粗盐时，把砝码放在左盘，未使用游码，不影响称量的质量，产率不变，故选项说法错误；
B、过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项说法正确；
C、蒸发时，有液滴飞溅，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项说法正确；
D、称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致得到的精盐的质量偏高，而使精盐的产率偏高，故选项说法错误。
故选A。
15. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀，导致容器内压强变化不大，所以气球不变，故错误。
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确。
D、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误。
故选C。
16. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A. 酸、碱、盐的溶液能导电，所以酸、碱、盐的溶液中一定含有自由移动的离子
B. 复分解反应会生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
C. 常温下，酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
D. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、 酸、碱、盐的溶液能导电，是因为酸、碱、盐的溶液中含有自由移动的离子，正确；
B、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应会生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误；
C、正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，常温下，酸雨的pHCu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。
【详解】由分析可知：
滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。
故选A。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1∼2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
详解】A.浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不可干燥氨气，故A错误；
B.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入适量NaOH溶液至，可除去硫酸钠中混有的杂质硫酸，故B正确；
C.锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，滴加过量溶液，反应后过滤、洗涤、烘干，可得纯铜，故C正确；
D.锌与硫酸铜和硫酸亚铁都会反应，不符合除杂原则，故D错误。
故选：BC。
19. 某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，与对应的叙述相符的是
A. 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 向烧碱溶液中不断加水
C. 等质量的锌粉和铁粉同时放入相同的稀盐酸中
D. 向纯碱和烧碱的混合溶液中不断加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，有沉淀生成，氢氧化铜和盐酸不能共存，所以氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应，开始无沉淀生成，后来产生沉淀，故A正确；
B、烧碱溶液显碱性，pH>7，向溶液中加入水，碱性减弱，pH接近于7，但一定大于7，故B错误；
C、锌的活动性大于铁，锌与盐酸反应速率快，故C错误；
D、向纯碱和烧碱的混合溶液中不断加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液增加的质量即加入的稀盐酸的质量；等氢氧化钠反应完全，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，溶液增加的质量为加入的稀盐酸的质量减去生成的二氧化碳的质量，直到反应结束，再继续加入稀盐酸，溶液增加的质量即加入的稀盐酸的质量，故D错误。
故选A。
20. 在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24 g镁，向右边烧杯中加入3.1 g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为
A. 18.9 gB. 19.1 gC. 19.5 gD. 20.9 g
【答案】C
【解析】
【详解】解：设左边烧杯加入24 g镁后产生的氢气的质量为x。


x=2 g
则天平左边增加的质量为24-2=22 g
铜的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应
22 g-3.1 g=18.9 g，所以左边还需要增加18.9 g
设新加入的锌质量为y，生成的氢气质量为z

y=32.5z
又因为y-z=18.9
解得 z=06 g y=19.5 g
故选择C。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 用化学用语填空。
（1）汞元素______。
（2）氨气______。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
【答案】（1）Hg （2） （3）
【解析】
【小问1详解】
根据元素符号可表示一种元素，所以Hg表示汞元素。故填：Hg。
【小问2详解】
氨气由氨分子构成，1个氨分子含有1个氮原子和3个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氨气的化学式表示为。故填：。
【小问3详解】
根据化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，若数字为1时，不能省略，根据化合价规律，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，表示为：。故填：。
22. 生活处处有化学，化学知识充斥在我们身边，请写出一个符合要求的物质。
（1）放入水中，水温降低的物质______（填物质名称）。
（2）医疗上常用于治疗胃酸过多的一种盐______（填化学式）。
（3）厨房中用作炉具清洁剂的一种碱______。（填俗称）
（4）常用做食品袋中的干燥剂的是______。
【答案】（1）硝酸铵 （2）
（3）烧碱或火碱或苛性钠
（4）生石灰或氧化钙或CaO
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵溶于水吸热，放入水中，能使水温降低的物质是硝酸铵。
【小问2详解】
医疗上常用于治疗胃酸过多的一种盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3。
【小问3详解】
厨房中用作炉具清洁剂的一种碱是氢氧化钠，俗名为：火碱；烧碱；苛性钠。
【小问4详解】
常用做食品袋中的干燥剂的是氧化钙（CaO），俗称生石灰。
23. 如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空。
（1）恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）该反应的微观实质可表示为。以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质可表示为______。
（4）从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是______。
【答案】（1）硫酸根离子
（2）
（3）
（4）有相同的
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好完全反应时，溶液中的阴离子名称是硫酸根离子；
【小问2详解】
由图可知，该反应为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，该反应的微观实质可表示为；以此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，则该反应的微观实质可表示为；
【小问4详解】
从微观角度看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是有相同的。
24. 科普阅读：为实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1）航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 _____（填“金属材料”或“合成材料”），建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3X，则X的化学式为______。
（3）强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为______。
（4）强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加的化肥是 （填序号）。
A. NH4ClB. CO(NH2)2C. KNO3D. Ca(H2PO4)2
【答案】（1）①. 金属材料 ②. 原子
（2）CH4 （3）4Na+TiCl4Ti+4NaCl （4）C
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“不锈钢、锰钢”属于金属材料；金属钛属于金属单质，是由钛原子直接构成，故填：金属材料；原子；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、Ga、As的原子个数分别为3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数分别为0、0、1、1，则3X是含有3个碳原子和12个氢原子，X的化学式为CH4，故填：CH4；
【小问3详解】
金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该化合物为氯化钠，反应的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl；
【小问4详解】
某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加N、K复合肥；
A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）P点表示的含义是______。
（2）t1 ℃时，将25 g甲物质投入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
（3）t2 ℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液的质量分数大小关系是_________。
（4）t3 ℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是_____。
【答案】（1）t1 ℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等
（2）70 （3）甲=乙＞丙 （4）甲
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种固体物质有相同的溶解度，P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由溶解度曲线可知：t1 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g甲物质，50 g水中最多能溶解20 g，t1 ℃时，将25 g甲物质投入到50 g水中充分溶解后溶质20 g，溶剂50 g，溶液70 g；
【小问3详解】
t2 ℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃，升温过程中甲、乙固体物质溶解度随温度升高而增大，溶剂质量不变，溶质质量不变，则甲、乙溶液的质量分数甲=乙，丙固体物质溶解度随温度的升高而减小，溶剂质量不变，溶质质量减小，丙物质溶质质量分数减小且小于甲、乙质量分数，所得溶液的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；
【小问4详解】
t3 ℃时，溶解度大小甲＞乙＞丙，等质量的溶液中甲含有的溶质最多，t3 ℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
26. A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）D，F的化学式：D___，F____。
（2）蓝色溶液中的蓝色是因为含____离子（填写化学式）。
（3）反应②的化学方程式是_____。
（4）气体E的用途是______。
【答案】①. Cu（OH） 2 ②. CO2 ③. Cu2+ ④. Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag ⑤. 冶炼金属（合理即可）
【解析】
【分析】A-K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙；气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应得到溶液C，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。；
【详解】（1）所以D的化学式 Cu（OH）2；F的化学式为CO2；
（2）蓝色溶液J是硝酸铜，溶液的蓝色是因为含Cu2+；
（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（4）气体一氧化碳的用途是冶炼金属（合理即可）。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。请回答下列问题。
（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（2）需量取水______mL，量取水时选用的量筒量程最合适的是______（填字母）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（3）若用上述操作配制溶液，则所配溶液中氯化钠的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）①. ⑤③①④② ②. ③
（2）①. 45.5 ②. C
（3）偏小
【解析】
【小问1详解】
配制溶液的过程是计算，称量，溶解，装瓶。所以操作顺序是⑤③①④②。使用托盘天平时左盘应放药品，右盘放砝码，图③药品与砝码放反了，错误。
故填：⑤③①④②；③。
【小问2详解】
配制50 g 9%的氯化钠溶液，需要的NaCl的质量是，需要水的质量是。水的密度是1 g/mL，所以需量取水45.5 mL，选取量筒应大于要量取的体积并和要量取的体积接近，所以选择50 mL的量筒。
故填：45.5；C。
【小问3详解】
称量药品时药品与砝码放反，导致药品质量偏小，最终导致溶液溶质质量分数偏小。
28. 根据如图所示实验装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①______。仪器②的用途为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母）。实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，选用的发生装置是______（填字母）。
（4）用如图二中的甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡。若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是______。为完成上述实验，用10 mL量筒量取6.0 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图乙中______（填“a”或“b”）处刻度线保持水平。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 用于收集或贮存少量气体
（2）①. A ②. ③. D
（3）C （4）①. 硫燃烧产生的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小 ②. a
【解析】
【小问1详解】
图中标号①仪器的名称：分液漏斗；仪器②是集气瓶，其用途为用于收集或贮存少量气体；
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是D；
【小问3详解】
实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，由于是固体和液体反应且不需要加热，故可选B、C两个装置，C装置中可通过分液漏斗来控制浓氨水的滴加速率来控制氨气产生的速率，为了得到平稳的氨气流，选用的发生装置是C；
【小问4详解】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是硫燃烧产生的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小；由于量筒的刻度是从下往上增大的，由于题目中量取氢氧化钠溶液的体积是6.0 mL所以刻度应该在“5”的上方，所以是与a处刻度线保持水平。
29. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。
【提出假设】
（1）假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。
假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。
假设三：颗粒大小因素；______。
【进行实验】
（2）设计实验验证假设二。
【反思评价】
（3）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______。
（4）用分子观点解释温度的影响______。
（5）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因______。
（6）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是______。
【答案】（1）颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快
（2）快 （3）温度 （4）温度升高，分子运动速率加快
（5）搅拌能加快分子运动速率 （6）振荡试管
【解析】
小问1详解】
颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快；
【小问2详解】
根据实验结论假设二正确，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，观察到在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得快，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则假设二正确；
【小问3详解】
溶解度只受温度的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度；
【小问4详解】
用分子观点解释温度的影响，是因为温度升高，分子运动速率加快，所以温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；
【小问5详解】
在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是搅拌能加快分子运动速率；
【小问6详解】
要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管。
30. 学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】
（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。
【提出问题】
反应后A中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：
猜想二：、HCl
猜想三：、
【查阅资料】
溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。
（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。
①测A中溶液的pH
②向A中溶液中通入气体
③向A中溶液中滴加溶液
【答案】 ①. 红 ②. ③. 丙 ④. ⑤. 二 ⑥. ①
【解析】
【详解】[学习交流]
（1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚酞溶液会变红，B中溶液颜色呈红色。
（2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
[讨论交流]
（3）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色。
[实验验证]
（4）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3；丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有剩余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可能碳酸钠过量使无色酚酞仍然为红色，故猜想二成立。
[反思拓展]
（5）①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCl，溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性，所以测pH可以验证猜想，方案可行；
②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象，无法验证猜想，方案不可行；
③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行。
故选①。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 绿茶中含有茶氨酸（化学式为），有提高记忆力的功能。请计算：
（1）茶氨酸的相对分子质量为______。
（2）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是______。
（3）______g茶氨酸中含1.4 g氮元素。
【答案】（1）174 （2）7:14:3:2 （3）8.7
【解析】
【小问1详解】
茶氨酸（化学式为）的相对分子质量为；
【小问2详解】
茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是7:14:3:2；
【小问3详解】
，则8.7 g茶氨酸中含1.4 g氮元素。
32. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9 g，加入93.5 g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
【解析】
【小问1详解】
从图像可知，加入稀盐酸质量为100 g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200 g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100 g+10.9 g+93.5 g-200 g=4.4 g。
【小问2详解】
详见答案。
甲
乙
A．
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B．
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C．
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D．
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
序号
物质
除杂试剂
操作
A
浓
将混合气体通过盛有浓的洗气瓶
B
NaOH
加入适量NaOH溶液至
C
Cu（Zn）
滴加过量溶液，反应后过滤、洗涤、烘干
D
溶液（）
Zn
加入适量的锌粉，充分反应后过滤
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯
在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______（填“快”或“慢”）
假设二正确
同学
预测实验现象
结论
甲
产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立