2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷

这是一份2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020年黑龙江省龙东地区中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是（　　）
A. 制作叶脉书签
B. 钻木取火
C. 比较硬度
D. 酸雨的腐蚀
2. 物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验操作的图示中正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯
B. 取少量液体
C. 加热液体
D. 称取氯化钠固体
4. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（　　）
A. 汞   Hg   水银 B. 氢氧化钙   CaO    熟石灰
C. 碳酸钠  Na2CO3  小苏打 D. 乙醇  CH3COOH    酒精
5. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）
A. 单质：氮气、空气 B. 有机物：葡萄糖、碳酸钾
C. 盐：硫酸钡、氯化银 D. 碱：氨水、硝酸铵
6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
9. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（　　）

A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
10. 草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15．下列有关甲维盐说法不正确的是（　　）
A. 甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成
C. 甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120
D. 甲维盐中碳元素的质量分数最大
11. 下列说法正确的是（　　）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
12. 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为（　　）
A. Cl2 B. CO2 C. CaCl2 D. O2
13. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（　　）
A．化学与材料
B．化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C．化学与健康
D．化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
14. 下列说法不正确的是（　　）
A. 浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂
B. 当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C. 在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的
D. 物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
15. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　）


A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
16. 下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（　　）
A. Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
17. 下面四个图象的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 用等质量的双氧水制取氧气
D. 氢氧化钠溶液加足量的水稀释
18. 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（　　）
A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
19. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
20. 下列各实验方案能达到其实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO2中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
三、填空题（本大题共6小题，共25.0分）
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）2个亚铁离子______。
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。
（3）最简单的有机物是______。
22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
（2）生活用水外为硬水和软水，我们常用______来区分硬水和软水。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于______有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有______（答一点即可）。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是______。蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用______肥。
23. 人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。
（1）向空气中大量排放SO2会导致______的产生，请列举一条有效防治该污染的措施______，含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是______作用。
（2）过多CO2的排放会加剧______。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是______。
A．开发太阳能、风能、地热能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
C．电解水制取最清洁的能源--氢气
D．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧
24. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______。
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。


25. 将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有______，滤液中一定含有的溶质是______，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因______。
26. A-H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示（反应条件未完全标出）。

（1）写出A的化学式：A______。
（2）F的作用______。
（3）写出反应②的化学方程式______，其中反应④属于______（填基本反应类型）。
四、探究题（本大题共4小题，共25.0分）
27. 玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用。

（1）______。（2）______。（3）______。
28. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择______（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为______。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是______（填字母序号）。
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水法
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，用装置D收集二氧化碳，气体应从______（填①或②）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
29. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：

（1）图A中观察到的实验现象是______。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用______，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因______。
（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。
30. 某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
______
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（ 1）实验一的现象：______。
（2）实验二的现象：______。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式：______。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入______溶液，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
31. 2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量为______。
（2）莽草酸中C、H元素的质量比为______（最简整数比）。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为______g。
32. 我国化学家候德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为______g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。


答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、制作叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、比较硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酸雨的腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B

【解析】解：A、铁具有导热性，可制作铁锅，故选项说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铁的性质和用途进行分析判断。
B、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】A

【解析】解：A、点燃酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，图示实验操作正确；
B、取用液体时，瓶塞没有倒置，标签没有向着手心，瓶口没有紧挨着容器口，图示实验操作错误；
C、给试管内的液体加热，试管内液体的体积超过了试管体积的，图示实验操作错误；
D、利用托盘天平称取氯化钠固体时，砝码与氯化钠的位置放反了，图示实验操作错误；
故选：A。
A、点燃酒精灯要用火柴；
B、取用液体时要注意：瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、给试管内的液体加热，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；
D、使用托盘天平称量药品时，要“左物右码”。
化学是以实验为基础的学科，同学们必须掌握正确的化学实验技能操作，才可做好此类题目。
4.【答案】A

【解析】解：A．汞的化学式为Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称一致；
B．氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称不一致；
C．碳酸钠俗称苏打、纯碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，名称、化学式、俗称不一致；
D．乙醇的化学式为C2H5OH，名称、化学式、俗称不一致。
故选：A。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A、空气含有多种物质，属于混合物，选项错误；
B、碳酸钾属于无机物，选项错误；
C、硫酸钡、氯化银都是由金属元素和酸根组成的，都属于盐，选项正确；
D、硝酸铵是由金属元素和酸根组成的，属于盐，选项错误；
故选：C。
A、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。
B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。
C、盐是由金属元素和酸根组成的。
D、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C

【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
B、炒菜时闻到香，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故选项解释正确。
C、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内气体分子间的间隔增大，分子的体积不变，故选项解释错误。
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，决定了性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】D

【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，会观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
8.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确。
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；周期数=原子核外电子层数，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】C

【解析】解：A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物；
B、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
故选：C。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
10.【答案】B

【解析】解：A．由化学式可知，甲维盐由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B．甲维盐是由甲维盐分子构成的，1个甲维盐分子是由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成的，故选项说法错误；
C．甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为（14×1）：（16×15）=7：120，故选项说法正确；
D．甲维盐中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×56）：（1×51）：（14×1）：（16×15）=672：51：14：240，则甲维盐中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：B。
A．根据物质的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据化合物中各元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C

【解析】解：A、氧气不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项错误；
B、铝比铁活泼，但铝具有良好的腐蚀性，铝的抗腐蚀性能比铁好，故选项说法错误；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，故正确；
D、大量使用农药和化肥会造成土壤和水体污染，选项错误；
故选：C。
A、根据氧气的用途分析；
B、根据铝的抗腐蚀性分析；
C、根据合金的性质与用途解答；
D、根据农药和化肥的合理使用分析。
本题难度不大，掌握氧气的用途、合金的性质与用途等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、3、2、0，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：B。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：A．合金属于金属材料，说法不完全正确，不合题意；
B．大量使用一次性餐具既造成资源的浪费，又能造成白色污染，说法不完全正确，不合题意；
C．水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果、蔬菜可以补充维生素；甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法完全正确，符合题意；
D．室内发生火灾时，不能打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延；夜晚煤气泄漏时，不能立即开灯检查，以免造成爆炸，说法不完全正确，不合题意。
故选：C。
A．根据材料的分类来分析；
B．根据物质的鉴别方法、灭火的原理以及环保的知识来分析；
C．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
D．根据化学与安全知识来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】B

【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂，说法正确；
B、当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体的温度较高，说明气体的溶解度与温度有关，不是压强，说法错误；
C、在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，则氧气不能全部被耗尽，则进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的，说法正确；
D、硝酸铵溶于水时温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸收能量，说法正确；
故选：B。
A、根据浓硫酸的吸水性解答；
B、根据气体的溶解度与压强的关系解答；
C、根据与测定空气中氧气含量的实验注意事项解答；
D、根据物质溶解时的能量变化解答。
本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】C

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%-25%）=16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】B

【解析】解：A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且铜离子是有色离子，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+与OH-结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
17.【答案】B

【解析】解：A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，随着硝酸钾的溶解，溶液中的溶质的质量分数增大，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质的质量分数不再改变，该选项对应关系错误；
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
C．用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系错误；
D．氢氧化钠溶液加水稀释，随着水的加入，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，pH始终大于7，该选项对应关系错误。
故选：B。
A．根据溶液中溶质质量分数的变化来分析；
B．根据酸碱盐之间的反应规律来分析；
C．根据催化剂的性质来分析；
D．根据溶液的酸碱性以及pH的关系来分析。
本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】C

【解析】解：铜不能和稀盐酸反应；
设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65                         2
6.5g                      x
   解得：x=0.2g
设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56                        2
6.5g                     y
   解得：y=0.23g；
设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为z，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54                            6
6.5g                         z
     解得：z≈0.72g，
由以上计算可知，
A、6.5gZn-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；
B、6.5gFe-Zn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合题意；
C、6.5gFe-Al合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合题意；
D、6.5gFe-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，故D不符合题意。
故选：C。
铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成。
本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题。
19.【答案】AC

【解析】解：A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也是均一、稳定的物质，它属于纯净物，不是溶液，选项说法正确；
B．化合物由不同种元素组成，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气和氧气的混合物中含有两种元素，但不属于化合物，选项说法错误；
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，选项说法正确；
D．洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污是溶解原理，选项说法错误。
故选：AC。
A．根据溶液属于混合物来分析；
B．根据化合物的概念来分析；
C．根据元素的概念来分析；
D．根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20.【答案】AD

【解析】解：A、分别取样，滴加稀盐酸，产生气泡的是黄铜，不产生气泡的是黄金，该选项能够达到实验目的；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可以除去泥沙，该选项能够达到实验目的。
故选：AD。
A、黄铜中含有锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
C、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
D、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】2Fe2+  KO4  CH4

【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+。
（2）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素的化合价为+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：KO4。
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。
故答案为：
（1）2Fe2+；
（2）KO4；
（3）CH4。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
22.【答案】吸附作用  肥皂水  天然  吸水性好（或透气性好）  蛋白质  氮

【解析】解：（1）活性炭具有吸附作用，所以可用活性炭制口罩；故填：吸附作用；
（2）我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
（3）蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有吸水性好、透气性好；蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是蛋白质。蚕喜欢吃桑叶，氮肥可以使农作物叶色浓绿，所以为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；故填：天然；吸水性好（或透气性好）；蛋白质；氮。
（1）根据活性炭的性质来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（3）根据材料的分类以及天然纤维的优点来分析；根据食物中富含的营养素以及化肥的作用来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】酸雨  使用脱硫煤  催化  温室效应  AD

【解析】解：（1）向空气中大量排放SO2会导致酸雨的产生，有效防治该污染的措施有减少化石燃料的使用，开发和使用清洁能源，使用脱硫煤等；含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是催化作用；故填：酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；催化；
（2）过多CO2的排放会加剧温室效应；故填：温室效应；
（3）A．开发太阳能、风能、地热能等新能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意；
B．化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，不合题意；
C．电解水制取氢气需要消耗大量的的电能，不合题意；
D．开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧释放出更多的热量，从而减少煤炭的使用，减少了二氧化碳的排放，符合题意。
故选：AD。
（1）根据酸雨的成因、防治酸雨的措施以及物质的作用来分析；
（2）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（3）根据减少二氧化碳排放的措施来分析。
本题考查了酸雨的形成及温室效应的有关知识，难度不大。
24.【答案】乙＞甲=丙  降温结晶  55  丙＞甲=乙

【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲=丙；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以180g甲的饱和溶液中，含有溶质质量80g，溶剂质量100g，所以降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为80g-25g=55g；
（4）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲=乙。
故答案为：（1）乙＞甲=丙；
（2）降温结晶；
（3）55；
（4）丙＞甲=乙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】铜  硝酸锌、硝酸铜  Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【解析】解：锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定铜是否有剩余，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。滤液中一定含有的溶质硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。
溶液变蓝，是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：
铜；硝酸锌、硝酸铜；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
26.【答案】CaCO3  改良酸性土壤  3CO+Fe2O32Fe+3CO2  置换反应

【解析】解：（1）A-H为初中化学常见物质，A属于盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，所以E是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，B是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3；
（2）F的作用是改良酸性土壤；
（3）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）改良酸性土壤；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；置换反应。
根据A-H为初中化学常见物质，A属于盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，所以E是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，B是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
27.【答案】搅拌  引流  搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅

【解析】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流。
（3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）搅拌；
（2）引流；
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答。
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
（3）根据蒸发操作的方法，进行分析解答。
本题难度不大，了解蒸发、过滤、浓硫酸的稀释操作中玻璃棒的作用是正确解答本题的关键。
28.【答案】锥形瓶  A  2KClO32KCl+3O2↑  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ①  可以控制反应的发生和停止

【解析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氧气不能用向下排空气法收集；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；B；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用装置D收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①；
（4）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（4）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
29.【答案】乒乓球碎片先燃烧  偏大  与氧气接触  集中火焰，提高温度  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  增强水的导电性  水是由氢元素和氧元素组成的

【解析】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片均具有可燃性，加热时提升的温度相同，但由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，所以观察到乒乓球碎片先燃烧；故填：乒乓球碎片先燃烧；
（2）量取水时俯视读数造成量取的水偏少，由溶质的质量分数=可知，所得溶液中氯化钠的质量分数将偏大；故填：偏大；
（3）左侧试管中的铁钉只与水接触，没有生锈，而右侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触而锈蚀，对比可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触；故填：与氧气接触；
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度；在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：集中火焰，提高温度；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）纯水的导电性较弱，电解水时，为了增强水的导电性，常在水中加入硫酸钠；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：增强水的导电性；水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据量筒的读数方法以及溶质质量分数的概念来分析；
（3）根据实验内容以及铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据提高火焰温度的方法以及化学反应的原理来分析；
（5）根据电解水实验的现象、结论以及增强水的导电性的方法来分析。
本题考查的是化学实验的基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
30.【答案】蓝色沉淀  产生有刺激性气味的气体  2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4  红  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  气球胀大  盐酸  有气泡产生

【解析】解：（1）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，故填：蓝色沉淀；
（2）因为氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应可生成氨气，因为氨气具有刺激性气味，故填：有刺激性气味气体；
（3）因为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）因为酚酞遇碱溶液变为红色，又因为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（5）因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生，也可以加入稀酸（或氯化钙溶液等可溶性的钙盐或钡盐）证明生成了生成碳酸钠，故填：盐酸；有气泡产生；或氯化钙；白色沉淀。
依据氢氧化钠的化学性质叙述相关实验现象和写出有关的化学方程式。依据探究二氧化碳与氢氧化钠溶反应的实验装置可分析出加入氢氧化钠溶液后，瓶内压强的变化，叙述小气球的变化的实验现象，再依据有新物质碳酸钠生成确定所加试剂和相关实验现象验证究二氧化碳与氢氧化钠溶反应确实发生。
本题考查了氢氧化钠的化学性质及其相关性质的实验探究，和分析实验装置的能力。
31.【答案】174  42：5  16

【解析】解：（1）莽草酸的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174，故填：174；
（2）莽草酸中C、H元素的质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5，故填：42：5；
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为：34.8g×=16g，故填：16。
（1）相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和；
（2）元素的质量比就是相对原质量乘以原子个数之比；
（3）元素的质量等于化合物的质量乘以该元素的质量分数。
本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据有关的公式进行。
32.【答案】8.8

【解析】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200.0g=8.8g，
故填：8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106                    117              44
 x                        y               8.8g
，
x=21.2g，y=23.4g，
答：22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=12.5%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是12.5%。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。