[化学][三模]河南省焦作市五城区2024年高三试卷 (解析版)

这是一份[化学][三模]河南省焦作市五城区2024年高三试卷 (解析版)，共19页。

1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na：23 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟B. 轧蔗取浆C. 沙里淘金D. 烧石成灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、楠木制舟的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、轧蔗取浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、沙里淘金的构成只是将原有物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、烧石成灰的过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 河南地处中原，物产丰富。下列食材或食品中富含糖类的是
A. 灵宝苹果B. 原阳大米C. 固始鸡蛋D. 叶县岩盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、灵宝苹果中富含维生素，故选项不符合题意；
B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项 符合题意；
C、固始鸡蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意
D、叶县岩盐中富含无机盐，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤B. 天然气C. 汽油D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
4. 2024年3月23日是“世界气象日”，主题是“气候行动最前线”。让我们共同关注气候变化，守护人类地球家园。下列做法不正确的是
A. 节约用水可提高水的使用效益，用洗过菜的水浇花
B. 施用农药化肥可提高粮食产量，喷洒过量农药杀虫
C. 养成将垃圾分类处理的好习惯，废旧报纸回收利用
D. 减少使用不必要的塑料及制品，用布袋代替塑料袋
【答案】B
【解析】
【详解】A、用洗过菜的水浇花，一水多用，节约用水可提高水的使用效益。A正确；
B、施用农药化肥可提高粮食产量，但应喷洒适量农药杀虫，以免污染环境。B不正确；
C、废旧报纸回收利用，节约资源，养成将垃圾分类处理的好习惯。C正确；
D、用布袋代替塑料袋，节约资源，减少使用不必要的塑料及制品，缓解白色污染。D正确。
综上所述：选择B。
5. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A. 干冰B. 金刚石C. 氯化钠D. 氨气
【答案】C
【解析】
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体形态，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确；
D、氨气是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误；
故选：C。
6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不正确的是
A. 二氧化碳验满B. 闻气体气味
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放于瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满，图中所示操作错误，故选项符合题意；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故选项不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 水是一切生命体生存所必需的物质，下列有关水的说法正确的是
A. 地球上的淡水资源储量是取之不尽，用之不竭的
B. 自来水厂的净水流程为沉降、过滤、、吸附、消毒、蒸馏
C. 生活中可用煮沸的方法将硬水软化
D. 水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的水资源主要为海水，淡水资源储量有限，比较紧缺，故选项说法错误；
B、自来水厂的净水流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，故选项说法错误；
C、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水软化，故选项说法正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
故选：C。
8. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铷原子在化学反应中易得到电子
B. 铷原子的中子数是37
C. 铷的相对原子质量是85.47 g
D. 铷位于元素周期表第5周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则37=2+8+18+8+x，x=1，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，汉字下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确；
故选：D
9. 化学小组用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量
B. 量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大
C. 量取水时要选用100 mL量筒
D. 实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等
【答案】A
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项说法正确；
B、用量筒量取液体读数时，仰视读数会使量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确；
C、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50 g×6%=3g，需要水的质量为50 g-3 g=47 g，则需要水的体积为，则应选择50 mL的量筒，该选项说法不正确；
D、该实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，但不需要漏斗，该选项说法不正确。
故选A。
10. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。故选B。
11. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的化学方程式为，下列说法正确的是
A. 常用作补钙剂B. X的化学式是
C. 能用作燃料D. 该做法可以减缓温室效应加剧
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙常用作补钙剂，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，化学方程式右边有2个碳原子、4个氧原子和2个X，则2个X中含有2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则1个X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，可用作助燃剂，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成了二氧化碳，因此该做法会加剧温室效应，说法错误，不符合题意。
故选：A。
12. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 该反应前后原子个数不变B. 该反应前后分子个数不变
C. 参加反应的“”和“”分子个数比为2：3D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个 分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个 分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；
故选C
13. 能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A. 电解水
B. 等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C. 将一定量的不饱和溶液恒温蒸发水
D. 向一定量溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，则反应生成的氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项错误；
B、向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁，锌的金属活动性强于铁，锌和稀盐酸反应速率比铁快，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，，每65质量的锌可置换出2份质量的氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，每56质量的铁可置换出2份质量的氢气，则铁产生的氢气比锌多，故选项错误；
C、将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数增大，但一定量的不饱和KNO3溶液的溶质质量分数大于0，故选项错误；
D、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确；
故选：D。
14. 现有一定质量的CuO和Fe2O3的固体混合物，其与300 g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物的质量可能是
A. 12 gB. 20 gC. 28 g D. 36 g
【答案】B
【解析】
【分析】根据极值法考虑氧化铜，氧化铁分别与硫酸反应，计算恰好完全反应所需质量，则混合物质量范围可确定。
【详解】假设与硫酸反应的固体全部是氧化铜，设氧化铜质量为
假设与硫酸反应的固体全部是氧化铁，设氧化铁质量为
故固体混合物质量的范围是16 g至24 g之间，故答案为B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. （1）空气中体积分数约为78%的是______；
（2）铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的______。
【答案】（1）氮气或N2 （2）导电性
【解析】
【小问1详解】
空气中体积分数约为78%的气体是氮气；
【小问2详解】
铜丝可以用做导线是利用了其具有良好的导电性。
16. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）装置A和B都可用于实验室制氧气，任选一个写出制氧气的化学方程式______。
（2）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是______。
【答案】（1）或或
（2）可控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
装置A为固体加热型发生装置，选用装置A制取氧气，可选用药品高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；装置B为固体常温型发生装置，选用装置B制取氧气，可选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
B和C都可用于实验室制取氢气，C装置的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
17. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和-氧化碳氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如右图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（2）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______。
（3）实验结束后，应该先怎样操作？______（填“熄灭酒精喷灯”或“撤去一氧化碳”）。
【答案】（1）
（2）燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气
（3）熄灭酒精喷灯
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
尾气中含有一氧化碳，由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的一氧化碳，防止造成空气污染。
【小问3详解】
实验结束后，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至冷却，目是防止铁被空气中的氧气再次氧化或因先熄灭酒精喷灯，管内气压降低，试管内液体倒流到玻璃管内，引起玻璃管的炸裂。
18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t ℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量__________（填“相等”或“不相等”）。
（2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为____________。
（3）60 ℃时，将105 g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为__________。
【答案】（1）相等 （2）蒸发结晶 （3）170 g
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，t ℃时，两种物质溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，设将 105 g硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105 g ×=（105g+x）×20%，解得x=170 g。
19. A-D为初中化学常见物质，转化关系如图（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
（1）C化学式是______。
（2）写出D在生产生活中的一种用途______。
（3）B转化为A的化学方程式为______。
（4）将足量C通入紫色石蕊溶液中，现象是______。
【答案】（1）
（2）改良酸性土壤或配制农药波尔多液或做建筑材料等
（3）
（4）紫色石蕊溶液变红
【解析】
【分析】A是由两种元素组成的钙盐，则为氯化钙；C是火力发电厂排放的温室气体，则为二氧化碳；二氧化碳能和碳酸钙相互转化，且碳酸钙和氯化钙能相互转化，则B为碳酸钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为氢氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式为CO2。
【小问2详解】
D为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液或做建筑材料等。
【小问3详解】
B为碳酸钙、A为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：。
【小问4详解】
C为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
20. 乙醇是火锅常用燃料，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。甲醇（）和乙醇都能燃烧，若氧气不充足它们燃烧时还会生成CO。若一定量的甲醇在3.2 g 中燃烧，充分反应后得到2.7 g 、0.7 g CO和一定质量的，则的质量为______g。
【答案】①. ②. 2.2
【解析】
【详解】乙醇完全燃烧即乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。
根据氢元素守恒可知，甲醇质量=；
根据质量守恒定律可得，CO2的质量=2.4 g+3.2 g－2.7 g－0.7 g=2.2 g。故填：2.2。
三、简答题（共4个小题，共10分）
21. 请从微观角度解释下列问题。
（1）一滴水中大约有个水分子。
（2）加压时，3000 L氧气装入容积为20 L的钢瓶中。
【答案】（1）分子很小
（2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小
【解析】
【小问1详解】
一滴水中大约有1.67 × 10 21 个水分子，说明分子很小；
【小问2详解】
加压时，3000 L的氧气可装入溶剂为20 L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子之间的间隔变小，气体的体积减小。
22. 对比法是实验探究的重要方法。根据如图所示实验回答问题。
（1）图甲中实验①③对比，可得出铁生锈的条件是什么？
（2）图乙实验中能得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么？
【答案】（1）铁生锈的条件之一是需要与水接触
（2）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
图①中铁和氧气、水共同接触，会生锈，而③中铁只与氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触。
【小问2详解】
铜片上的白磷与氧气接触，会燃烧，而水中的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比可知燃烧需要氧气。
23. 为探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验。
（1）根据①、②两组实验现象，可得到的实验结论是什么？
（2）探究过程中有一个实验反应后溶液质量是减小的，写出该反应的化学方程式。
（3）有同学提出可以将①、②两组实验改为一个实验，与③实验结合，即能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出将实验①、②改成一个实验后可选用的实验药品名称。
【答案】（1）铁的金属活动性比铜强
（2）
（3）铁和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液
【解析】
【小问1详解】
铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，对比可知铁的金属活动性比铜强。
【小问2详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于加入的铁的质量大于生成的氢气的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液质量增大，而铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于，根据质量守恒定律，可知反应后溶液质量减小，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，又由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则还需比较铁和铜的活动性顺序，则可将铁放入硫酸铜溶液中，或将铜放入硫酸亚铁溶液中等。
24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如、等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）操作A、B要用到同一种玻璃仪器，其在操作B中的作用是什么。
（2）加入溶液的作用，请用化学方程式表示。
（3）若将步骤③和步骤④的顺序颠倒，请写出检验溶液b中所含杂质的实验步骤、现象和结论。
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（2）
（3）取少量溶液b于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则溶液b中含有的杂质是碳酸钠和氢氧化钠。
【解析】
【小问1详解】
操作A是过滤，操作B是蒸发，都要用到玻璃棒，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
【小问2详解】
加入Na2​CO3​溶液的作用是除去氯化钙，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若将步骤③和步骤④的顺序颠倒，则溶液b中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，检验碳酸钠和氢氧化钠的实验步骤、现象和结论为：取少量溶液b于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
（1）我国著名的化学家将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，其部分流程如下：通入发生反应的化学方程式为：。
①该方法是由我国的制碱工业先驱______发明的。
A．张青莲 B．道尔顿 C．侯德榜 D．华罗庚
②在制纯碱过程中得到的常用来作化肥，该化肥属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
③在制碱过程中得到的也是焙制糕点所用发酵粉的成分之一，其原理是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出分解的化学方程式______。
（2）对无明显现象反应的研究是一项有趣而又重要的课题，某兴趣小组同学以“氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应”为主题酚酞展开项目式实践活动。
①图1为甲同学的实验方案，甲同学观察到______的现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为______。
②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，却观察到了不同的现象。请分析乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分______。
③丁同学建议，在丙同学实验所得溶液中继续加入某种药品，也可证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品为______（填字母）。
A．锌粒 B．硫酸铜溶液 C．铜片 D．澄清石灰水
（3）敞口放置的NaOH固体易变质，现取15 g已部分变质的NaOH固体，加到50 g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6 g，求该固体中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）①. C ②. A ③.
（2）①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. 一定有NaCl，可能有HCl ④. A
（3）解：设碳酸钠的质量为x。
碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量为4.4 g
则该固体中氢氧化钠的质量为
答：该固体中氢氧化钠的质量为4.4 g。
【解析】
【小问1详解】
①我国著名的化学家侯德榜将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，是我国的制碱工业先驱，故选：C；
②中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A；
③受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
①图1为甲同学的实验方案，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗掉，盐酸、氯化钠均不能使酚酞溶液变色，所以甲同学观察到溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为；
②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，乙同学观察到溶液无色，说明氢氧化钠完全反应，则乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分一定有NaCl，可能有HCl；
③证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，即证明丙同学实验所得溶液中无盐酸存在；
A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在丙同学实验所得溶液中加入锌粒，若无气泡产生，说明无盐酸存在，证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，符合题意；
B、硫酸铜与盐酸不发生反应，不能达到实验目的，不符合题意；
C、铜片与盐酸不反应，，不能达到实验目的，不符合题意；
D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A；
【小问3详解】
氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取15 g已部分变质的NaOH固体，加到50 g足量的稀盐酸中，充分反应后称量剩余物质的质量为60.6 g，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则反应前后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即，计算过程见答案。