陕西省安康市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

这是一份陕西省安康市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列除杂试剂使用错误的是等内容，欢迎下载使用。

化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.现代社会的一切活动都离不开能量，其中电能就是我们目前生活中不可缺少的一种能量.下列四个装置中属于化学能转化为电能的是（ ）
2.二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂.下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（ ）
A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色
B.向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失
C.向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色
D.向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色
3.实验是学习化学的一种重要方法，下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.中和反应反应热测定B.制备并收集二氧化氮
C.验证稀盐酸与镁的反应属于放热反应D.探究催化剂对反应速率的影响
4.m（）、n（）、p（）均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.p属于芳香烃B.m、n、p互为同系物
C.m、n中的所有碳原子一定共平面D.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.环己烯（）可用作催化剂溶剂和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂，可用如下反应制得.
下列反应与制备环己烯的反应类型相同的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点.与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度保持不变
B.断裂3mlC—H键同时形成3mlH—O键
C.
D.消耗3ml的同时生成1ml
7.下列除杂试剂使用错误的是（ ）
8.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品
B.棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子
C.陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类
9.研究氮及其化合物的性质可以有效改善人类的生存环境.氮元素的化合价与物质类别的关系如图所示，已知高温时转化为.
下列说法正确的是（ ）
A.d和均为强酸
B.a与在不同条件下反应的产物不同，可能为、b或
C.豆科植物的根瘤菌可在温和条件下完成的转化，实现自然固氮
D.的热稳定性比、、d均强
10.硒酸（）及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
下列有关说法错误的是（ ）
A.中Se的化合价为价B.反应①的还原产物是
C.氧化性：D.与能发生反应
11.离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.四氧化三铁与稀盐酸反应：
B.碘化亚铁与过量稀硝酸反应：
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D.碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：
12.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1mlAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.某些化学键的键能如下表：
则x的值是（ ）
A.464B.504C.584D.676
13.负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性.该电池的装置如图所示（阴离子交换膜允许阴离子通过），下列说法正确的是（ ）
A.M极发生还原反应
B.电流经导线由M极流向N极
C.由N极区向M极区移动
D.电路中每转移2ml电子，M极区溶液增重65g
14.海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源.可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气.
下列说法错误的是（ ）
A.试剂①是氯化钡溶液
B.沉淀1的化学式是
C.该流程中只涉及化合反应和分解反应
D.试剂④的作用是除去多余的NaOH和
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示.
（1）第ⅰ步反应为 ，下列有关说法正确的是________（填字母）.
A.该反应属于人工固氮
B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
与1.5ml混合后反应放出的能量小于46kJ
D.加入催化剂可以加快该反应的速率，同时也会使焓变减小
（2）第ⅱ步反应是用氨气与光气（）反应制备尿素[]，同时生成一种铵盐.
①写出该铵盐的电子式：________.
②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为________________________.
（3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移10ml电子，需要消耗氧气的质量是________.
（4）能将AgBr还原生成Ag，则该反应中氧化产物是________（填名称）.
（5）亚硝酸（）能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：________________________.
（6）28g铁粉与VL溶液完全反应，假设只生成NO气体，并测得溶液中，则________.
16.（14分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷（）热裂解制取乙烯的反应为.
（1）碘甲烷（）热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示.
该反应的________.
（2）在一定温度下，将2ml通入2L恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示.
①反应处于平衡状态的时间段是________（填“0~10min”“10~20min”或“30~40min”）.
②10min时混合气体的平均摩尔质量是________（保留一位小数）.
③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率________.
④达到平衡时，的转化率是________.
（3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示.
①乙烯从________（填“M”或“N”）口通入.
②写出该电池的正极反应式：________________________.
17.（15分）某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验.
Ⅰ.探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示.在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片.
图1
（1）碎瓷片的作用是________________.
（2）饱和溶液的作用是________________________________.
（3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：________________________.
Ⅱ.探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示.已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
图2
（4）仪器D的名称是________.
（5）试剂X是________.
（6）烧杯中热水的作用是________________________________.
（7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法________（填“正确”或“错误”），理由是________________________________.
18.（15分）淀粉是食物的一种重要成分，也是一种重要的食品工业原料.以淀粉为原料制备聚乙烯（PE）和乙酸的流程如图所示.
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是________，E中含有官能团的名称是________.
（2）D的结构简式是________.
（3）写出B生成C的化学方程式：________________，该反应的类型是________.
（4）1g液态乙醇在足量氧气中燃烧生成液态水和气态二氧化碳，放出的热量为29.7kJ，写出表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式：________________________________.
（5）为了验证淀粉的水解程度，设计如下实验：
若淀粉只是发生部分水解，则现象①是________，现象②是________________.选项
A
B
C
D
装置
选项
物质（杂质）
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溴水
C
灼热的CuO
D
饱和溶液
化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能
414
803
x
436
时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa