陕西省安康市汉滨区七校联考2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

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总分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（16×83=48分，每小题只有一个正确选项）
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列物质，不属于天然高分子化合物的是
A．合成橡胶B．蚕丝C．淀粉D．纤维素
3．将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应过程中化学能转化为热能D．该反应为吸热反应
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
5．如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是
A．锌片作正极，不断溶解B．铜片作负极，有气泡产生
C．负极反应： D．正极反应：
6．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．B．
C．D．
7．下列反应属于放热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；
②葡萄糖在人体内氧化分解；
③晶体与晶体反应；
④锌粒与稀反应制取；
⑤植物通过光合作用将转化为葡萄糖
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．④⑤
8．以下关于甲烷的说法中，正确的是
①一氯甲烷分子具有四面体结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与Cl2发生光照取代，取代1mlH需0.5mlCl2
④甲烷分子中四个C-H键，任意两个之间的键角均相等
A．②③④B．②③C．①④D．①③
9．在2L的密闭容器中，某气体反应物的物质的量浓度为3ml/L，经过20s后，它的物质的量浓度变成了1ml/L，在这20s内它的反应速率为
A．B．0
C．D．
10．下列说法不正确的是
A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32
C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素
D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱
11．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。有关该反应的说法错误的是
A．没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行
B．该反应最终是将太阳能转化为电能
C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D．氢能是理想的绿色能源
12．根据能量示意图，下列判断正确的是
A．化学反应中断键要放出能量，形成化学键要吸收能量
B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
C．
D．由图可知，生成1mlC（l），放出热量
13．下列说法正确的是
A．、互为同位素
B． 和互为同素异形体
C．和为同一物质
D． 和具有相同的官能团，互为同系物
14．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是
A．和B．NaOH和C．和D．NaCl和HCl
15．下列有关叙述正确的是
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
16．下列叙述不正确的是：
A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷
二、填空题
17．（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。
（1）X的原子结构示意图为：_______。
（2）由X和Y两种元素组成的化合物有_______和_______两种（填化学式），其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：_______。
（3）Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：_______。
（4）常温下，W的单质是一种_______色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：_______________________________。
18．（8分）海洋是人类巨大的资源宝库。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_________________。
（2）海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质、，化学小组设计如图方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②粗盐水加入过量溶液后，与发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学
方程式为_____________________________。
③加入过量的溶液的目的是___________。
④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象_____（填“相同”或“不相同”）。
19．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A的结构式为____________。
（2）A→B的反应类型是______；写出反应B+C→D的化学方程式：______。
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：______、______。
20．（10分）海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：。
请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：_________；________。
（2）在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的___________（注：试管中深色区为有色溶液），上层无色溶液的溶质是___________下层颜色是___________。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是______。
21．（12分）化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量_________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成物化学键形成放出的总能量。
（2）小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________。（设溶液体积不变）
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为______________；溶液中H+移向_________极（填“正“或“负"）。
（3）某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________________。
A．X、Y、Z的浓度相等B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3：1D．生成1mlY的同时生成2mlZ
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
50
190
414
526
570