浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省台州市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 氨气B. 硬脂酸钠C. 醋酸D. 石灰水
2. 下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是
A. 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 在空气里受热，能迅速被氧化成
C. 隔绝空气的条件下，向溶液中加入后得到红褐色沉淀
D. 溶液可用于有机物中酚羟基的检验
3. 下列表述不正确的是
A. 富勒烯与金刚石互为同素异形体
B. 乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：
C. 五氯化磷电子式中每个原子都满足最外层8电子结构
D. 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷
4. 三氟化溴遇水立即发生反应。下列有关该反应的说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
B. 反应中每转移生成
C. 反应中生成的两种酸都是强酸
D. 中心原子价层电子对数为4
5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 水溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D. 使酚酞变红的溶液：、、、
6. 实验室制取(一水合碘酸钙)的实验流程如图所示：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是
A. 四氯化碳的作用增大的溶解度，以提高利用率
B. 操作1的名称为分液
C. 加入后水层中的杂质为
D. 操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和固体混合物中，阳离子总数大于
B. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
C. 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为
D. 的溶液中离子数为
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置①可用于硫酸钠的焰色试验
B. 装置②可产生喷泉现象
C. 装置③可用于在铁制镀件表面镀铜
D. 装置④可验证氨气能与酸反应
9. 有关有机物检测，下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯
B. 咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C. 质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境氢原子
D. 光照条件下可以与发生取代反应的烃一定是烷烃
10. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 将少量通入溶液中：
B. 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
C. 利用与制备沉淀：
D. 加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：
11. 苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得
B. 苯氧乙酸含有3种含氧官能团
C. 苯氧乙醇的结构简式可能为
D. 步骤2可以选用或作为氧化剂
12. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是
A. 阳极区电极反应式为
B. 溶液中电流从a极流向b极
C. 阳极区中补充可提高制备效率
D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g
13. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是
B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应
C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为
D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高
14. 某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A. 工业上采用电解的方法冶炼D单质
B. 同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间
C. 最简单氢化物的沸点：C>F
D. 未成对电子数：A>E
15. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是
A. 溶液X中，
B. 反应的
C. 溶液X中，
D. 溶液X中存在
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由提取，并制造晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。
（1）的价层电子排布式为___________，基态原子有___________种空间运动状态。
（2）比较与的金属性强弱的实验方法：___________。
（3）固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。
A. 单分子中心原子为杂化，空间结构为平面三角形
B. 环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为
C. 单分子和链状(SO3)n均是分子晶体
D. 链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上
（4）硫酸可以和硝酸反应生成，比较键角，___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
（5）的晶胞如图所示。与的最短距离比与的最短距离大，则在晶胞中的位置为___________(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的的个数为___________。
18. 氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。
（1）化合物X的化学式___________。
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气
B. 硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面
C. 为了加快反应速率，可以加热反应I
D. 反应Ⅳ属于氧化还原反应
（4）通常情况下硝酸氯与均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于，且比更易发生分解，试分析原因___________。
（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素___________。
19. 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，和可发生反应生成和，热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
（1）已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）在一定温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发生反应I，回答下列问题：
①反应I在低温下可自发进行的原因是___________。
②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压=总压×物质的量分数。若该反应平衡后混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数Kp为___________。(用含p的计算式化简后表示)
③一定温度下和的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中的物质的量分数为y，请在下图中绘制y随n变化的示意图_______。
（3）有研究表明，5MPa气压下经催化，的含水蒸气量与平衡转化率、甲醇平衡产率的关系如图1、图2所示：
①下列说法不正确的是___________。
A．其他条件不变，增大含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，平衡浓度增大
B．中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快
C．图1中450℃下的图像变化说明高温下含水蒸气量增大不利于甲醇生成
D．改用活性更好催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大
②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的解释___________。
20. 保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠()，其性质如下表所示：
工业上通常以、、为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下：
（1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为___________，虚线方框内仪器的作用是___________。
（2）下列叙述不正确的是___________。
A. 步骤①为氧化还原反应，反应中作为氧化剂
B. 步骤②中的唯一作用是使充分反应生成产物
C. 仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下
D. 步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水
（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序：__________
溶液→___________→a→___________→___________→干燥。
a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．热酒精水溶液洗涤；
e．热酒精洗涤；
f．热水洗涤
（4）副产物纯度测定
副产物固体中通常含有杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶解，用足量的酸性溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000ml/L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。则产品的纯度为___________(精确到0.01%)。下列操作会导致测定的纯度偏低的是___________。
A．装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
21. NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3COOR′→
②R-CHO+R′-NH2→R-CH=N-R′R-CH2NH-R′
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。
（2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. 化合物C存在顺反异构体
B. 化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基
C. E→F、H→I的反应类型均为还原反应
D. NDMCA的分子式是
（4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式___________。
（5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中没有环状结构；
②不与反应，1ml分子最多可与发生水解反应。
③分子中共有3种不同化学环境的H。
浙江省台州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试
化学试题 答案
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 18
（2）Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可) （3）BD
（4） ①. > ②. 中是杂化，中是杂化
（5） ①. C ②. 12
【18题答案】
【答案】（1）
（2） （3）BD
（4）由于硝酸分子间存在氢键，而化合物分子间没有，所以沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以键明显弱于，所以的稳定性弱于硝酸，更易分解
（5）取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 反应放热，且正反应方向气体总物质的量减少，，，故低温下自发 ②. ③.
（3） ①. AD ②. 因为反应I的、反应Ⅱ的，故220、240℃等较低温度下以反应I为主，水蒸气浓度增大主要使反应I平衡逆移，甲醇产率降低；而温度升高至260℃后，以反应Ⅱ为主，水蒸气浓度增大主要使反应Ⅱ平衡逆移，浓度增大，从而推动反应I平衡正移，甲醇产率升高(其他合理答案亦可)
【20题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （2）BD
（3）溶液→b→a→c→e→干燥
（4） ①. 85.5% ②. CD
【21题答案】
【答案】（1）酯基或酯键
（2）(键线式亦可) （3）AD
（4）(其他合理答案亦可)
（5） （6）、、选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究和的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的加入溶液中
若溶液出现黄色，则说明氧化性比强
B
比较、结合的能力强弱
分别配得相同的溶液与溶液，稀释10倍后，用计测定溶液
，说明结合的能力强于
C
探究浓度对平衡的影响
向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再三等分于a、b、c三支试管中，向b中加入铁粉、向c中滴加4滴溶液
若b中颜色比a浅，c中颜色比a深，则说明浓度对平衡产生影响
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min；再加入适量新制悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
溶解性
易溶于水，且溶解度随温度升高而增大
难溶于酒精
稳定性
酸性条件下易分解
碱性条件下稳定
结晶形态
低于52℃以形态存在
高于52℃以无水盐形态存在