海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 (无答案)

这是一份海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 (无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（时间：90分钟 满分：100分）
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可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14Na：23Cu：64Se：79
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）
A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
B．《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的
D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯
2．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉水解的最终产物是酒精
B．鸡蛋清富含蛋白质，在水中煮沸后蛋白质水解生成氨基酸
C．谷氨酸钠可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠反应
D．核酸是由许多核苷酸单体形成的不可水解的天然高分子化合物
3．下列表示正确的是（ ）
A．HCN的电子式：B．的空间结构模型：
C．硝基苯的结构简式：D．的球棍模型：
4．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
5．由有机物1-丙醇为原料制备的合成路线中，不涉及的反应类型是（ ）
A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．消去反应
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g中含有的电子数为
B．1ml苯分子中含有的双键数目为
C．标准状况下，2.24 L 中含有的原子数为
D．46g分子式为的有机物含有的键数目一定为
7．下列卤代烃能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（ ）
A．B．
C．D．
8．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（ ）
A．电负性：F>N>H>C
B．该离子液体属于含共价键的离子化合物，可作溶剂
C．该化合物含有的C、N、P元素均为杂化
D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区变米
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质
B．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性
C．含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒，说明苯酚没有腐蚀性
D．运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热
10．下列说法正确的是（ ）
A．用浓溴水可鉴别乙烷、乙烯和苯酚
B．与的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．芳香族化合物芘（）的一氯代物有3种
11．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子可能处于同一平面B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C．Y分子中含有2个手性碳原子D．Z分子存在顺反异构现象
12．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．光照下与氯气反应，苯环上不会形成键
B．与足量NaOH水溶液反应，键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键
13．下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为MCB．碳原子位于M形成的八面体空隙中
C．图中X、Y原子间的距离为pmD．该晶体的摩尔体积为m3/ml
三、填空题
15．（10分）按要求完成下列问题。
（1）键线式表示的有机物名称为______，与Br₂的加成产物有______种。
（2）2,3-二甲基丁烷可由单烯烃与氢气加成制得，单烯烃的结构有______种。
（3）在一定条件下可以酯化成六元环，请写出其化学方程式____________。
（4）与NaOH溶液共热反应，生成的芳香族化合物的结构简式：____________。
16．（10分）Ⅰ．有机物a、b、c的结构如图所示：
（1）a的一氯代物有______种（不考虑立体异构）。
（2）b的名称为______。
（3）c中碳原子的杂化方式为______。
Ⅱ．生成肉桂醛的部分流程如图所示：
（4）反应②的化学方程式为____________；
步骤③的反应试剂和反应条件是______。
（5）该流程中设计①、③两步的目的是____________。
17．（12分）青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。
（1）实验室流程如图所示：
①青蒿素中含有的官能团有过氧键、______。
②先对黄花蒿进行干燥破碎的目的是____________。
（2）“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。
①提取青蒿素使用的溶剂X最好选择______。
②蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、______、尾接管、锥形瓶；为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用______加热方式。
③“操作”的名称是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→______→______→过滤、洗涤、干燥。
（3）研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
①该反应的反应类型是______。
②从分子结构与物理性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____________。
18．（12分）我国在新材料领域研究有日新月异，新材料中常含有Ni、Cu、Fe等元素。回答下列问题：
（1）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是____________。
（2）的结构如图所示，中的配位数为______，、、由大到小的顺序是______。
（3）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中铜元素以和存在，其晶胞结构如图所示。
基态价层电子的轨道表示式为______。
其中①代表的是______（填“”或“”），该晶体的密度为______g/cm3（用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值）。
19．（16分）一种药物的关键中间体部分合成路线如下：
已知：（、Br、OH）
（1）A的名称为______。反应①的反应类型为______。
（2）反应②要加入，目的是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为____________。
（4）氨基的N原子上存在孤对电子，易与结合，故显碱性。苯胺（）中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺（），则碱性强弱：N-甲基苯胺______苯胺（填“>”“<”或“=”）。
（5）有机物E是比有机物A多一个原子团的同系物，写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______。
①能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应。
②分子中只有4种不同化学环境的氢原子。
（6）设计以甲苯和乙烯为原料制备X（）的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）______。选项
实例
解释
A
熔点：低于
摩尔质量
B
碳正离子稳定性：
Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C
冠醚15-冠-5能够与形成超分子，而不能与形成超分子
的直径与冠醚空腔的直径相当
D
不存在稳定的、和
共价键具有饱和性
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
验证与在配合物形成过程中存在相互竞争
向0.05 ml·L溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
B
乙炔具有还原性
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体直接通入高锰酸钾溶液
溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C
证明淀粉的水解产物
将淀粉溶液与稀混合加热，冷却后向其中加入新制的悬浊液并加热
没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入适量NaOH溶液，分液
乙酸乙酯的密度比水小，上层液体就是乙酸乙酯
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/mg·L（25℃）
0.07
32.20
26.50