（人教版）新高一化学暑假衔接第07讲 氯气的性质和次氯酸（学生版+教师版）讲义

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1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。
3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
一、氯气的性质
1．原子结构
（1）微粒结构示意图
（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构
2．氯气的物理性质
（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）溶解性
①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水
②不溶于饱和NaCl溶液
（3）密度：大于空气密度
（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高
（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯
【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
3. 氯气的化学性质
①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）
a. 2Na＋Cl2 2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）
b. Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）
c. 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）
【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
a. 与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。
光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸
b. 2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）
2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）
③与碱反应
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）
④与某些还原性物质反应
2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
⑤与某些有机物反应
CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）
⑥与水反应的实验操作
实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色
化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。
【特别提醒】
1．氯气、盐酸与金属反应的比较
（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物
①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3
②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2
（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。
①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应
2．Cl2的特殊性质
（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。
（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
二、氯水的成分及性质
氯气能以1∶2的比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
1. 氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2. 氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
1. HClO的基本性质
次氯酸的结构式为H—O—Cl(氧处于中心)，电子式为。
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO 2HCl + O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使色布、品红溶液等褪色。
HClO和ClO−都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
2. 漂白液、84消毒液
①制备反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。
③漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO
3. 漂白粉
①制备反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②主要成分：Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2
③漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
④失效原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑
【易错点拨】漂白粉的易错点
①漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
②漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。
③漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
④漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
⑤Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
特别提醒 如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
4. 指示剂遇几种不同漂白剂的变化
考点一：氯气的性质
【例1】下列有关氯气的说法不正确的是
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．尾气中的氯气用烧碱溶液吸收
C．氯气和液氯是两种不同的物质
D．贮存氯气的钢瓶损坏时，可将钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
【答案】C
【解析】A．常温下与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，故A项说法正确；B．能与NaOH反应，故可用烧碱溶液吸收尾气中的氯气，故B项说法正确；C．氯气和液氯的化学式都是，是同一种物质，只是存在状态不同，故C项说法错误；D．氯气有毒，且其密度大于空气，可与碱性物质反应生成无毒物质，所以贮存氯气的钢瓶损坏时，正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，故D项说法正确；
考点二：探究新制饱和氯水成分的考查
【例2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅绿色，A正确；生成氯化银白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明有氢离子，C正确；氯气氧化亚铁离子，D错误。
考点三：以海水资源的综合开发利用为载体，结合流程图的形式考查
【例3】 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确。
考点四：次氯酸盐的性质
【例4】（2022秋·河南安阳·高一统考期中）“84消毒液”的主要成分是，某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以下实验。
下列有关说法错误的是
A．试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液
B．试管乙中溶液先变蓝，通入后，快速褪色，说明溶液能与酸反应
C．对比试管乙的实验，将换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果
D．试管丙中溶液变蓝，说明具有氧化性
【答案】A
【详解】A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，说明“84消毒液”的溶液呈碱性，但其有效成分为NaClO，属于盐类，故A错误；
B．通入后与NaClO溶液反应生成HClO，次氯酸具有漂白性，能漂白酸碱指示剂，则快速褪色，说明溶液能与酸反应，故B正确；
C．硫酸的酸性比HClO强，将换成稀硫酸，能快速得到次氯酸，也可达到快速褪色的效果，故C正确；
D．NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝，发生离子反应为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故D正确；
故选：A。
1．（2022秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期中）下列关于Cl2的描述中不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒
B．红热的铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
C．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟
D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
【答案】C
【详解】A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒，A正确；
B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，现象为产生棕色的烟，B正确；
C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，C错误；
D．钠在Cl2中燃烧生成氯化钠，现象为生成白色固体，D正确；
故选C。
2．（2023秋·江西九江·高一校考期末）潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢
【答案】B
【详解】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。
3．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，能一步实现，A不符合题意；
B．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能一步实现，B不符合题意；
C．次氯酸钙不能一步反应生成二氧化碳，C符合题意；
D．过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，能一步实现，D不符合题意；
故选C。
4．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是
A．Cl2具有强氧化性B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
【答案】C
【详解】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；
B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确；
C． 氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；
D． 加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；
答案选C。
5．（2021秋·广西南宁·高一校考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
【答案】A
【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强的制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确；
D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确；
答案为A。
6．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性
【答案】D
【详解】A．新制氯水使紫色石蕊溶液变红，说明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，说明其中含有HClO，A项实验现象和结论一致；
B．有无色气体产生说明其有H+，因此能和NaHCO3反应生成CO2，B项实验现象和结论一致；
C．HClO容易见光分解生成HCl和O2，C项实验现象和结论一致；
D．具有还原性，通入到氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从而导致氯水黄绿色消失，D项实验现象和结论不一致。
答案选D。
7．（2023秋·上海·高一同济大学第一附属中学校考期末）下列说法中不正确的是
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量蓝色的烟
③液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水导电性减弱
A．①②③④B．①②④C．①②③D．③④
【答案】A
【分析】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，久置后次氯酸分解：2HClO2HCl＋O2↑，盐酸浓度会变大，离子浓度变大，导电能力增强，故④错；
【详解】综上所述，本题答案选A。
8．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是
A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2 + Cl2= 2HCl
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑
C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2+ 2ClO-+ H2O = CO + 2HClO
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【答案】D
【详解】A．与在点燃条件下化合生成： ，A错误；
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：，B错误；
C．漂白粉溶于水后与反应：，C错误；
D．氯碱工业是电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，D正确；
故选D。
9．（2023秋·江苏南京·高一统考期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C．实验3中产生的气体只有氯气
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
10．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨德强学校校考期末）某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是
A．新制氯水中含有5种离子
B．该实验说明Cl2分子具有漂白性
C．若用久置的氯水进行实验，现象相同
D．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
【答案】D
【详解】A． 新制氯水中存在氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、氢离子，含有4种离子，A错误；
B．氯水中的HClO具有强氧化性而表现漂白性，Cl2无漂白性， B错误；
C．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，pH试纸内部不会显白色， C错误；
D．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，D正确；
答案选D。
一、单选题
1．（2022秋·广东江门·高一统考期末）下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是
A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存
B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3
C．可用向下排空气法收集Cl2
D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
【答案】C
【详解】A．虽然氯气化学性质活泼，但在室温下干燥Cl2与Fe不能发生反应，故液氯能用钢瓶贮存，A正确；
B．在加热条件下，Cl2与Fe反应生成FeCl3，与二者相对量的多少无关，B正确；
C．Cl2的密度比空气大，故可以使用向上排空气法收集Cl2，而不能用向下排空气法收集Cl2，C错误；
D．氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确；
故合理选项是C。
2．（2023秋·甘肃兰州·高一兰州一中校考期末）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中
B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱
D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
【答案】B
【分析】从图中可以看出，随着时间的推移，氯水的pH不断减小，则溶液的酸性不断增强。
【详解】A．若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A不正确；
B．在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照发生反应2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，H+浓度增大，溶液的酸性增强，B正确；
C．随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，氯水的颜色变浅，但离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不正确；
D．酸化所用的稀盐酸中含有Cl-，不能确定白色AgCl沉淀中Cl-的来源，不能说明氯水中含有Cl-，D不正确；
故选B。
3．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
4．（2023秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨德强学校校考期末）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是
A．图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
【答案】C
【分析】新制饱和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。
【详解】A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，A不选；
B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，B不选；
C．根据分析，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C选；
D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D不选；
故选C。
5．（2023秋·河南三门峡·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是
①饱和溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液
A．①④⑤B．②③C．②④D．④⑤
【答案】A
【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；
【详解】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；
②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；
③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；
④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；
⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确；
故选A。
6．（2023秋·山东德州·高一德州市第一中学校考期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处
D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强
【答案】C
【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；
B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；
C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；
D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；
故答案选C。
7．（2022秋·山东聊城·高一统考期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】A
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
选A。
二、填空题
8．（2023春·福建龙岩·高一校联考期中）某同学设计如图装置(省略夹持装置)制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试管内发生反应的化学方程式为___________。
(2)湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：___________。
(3)浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为___________。
(4)一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝(I2遇淀粉会变蓝)，___________(填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性比I2强；烧杯中的溶液可以为___________(填标号)，倒置漏斗的作用是___________。
A．饱和食盐水 B．饱和NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．浓盐酸
【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红，生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色
(3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
(4) 不能 B 防倒吸
【分析】制取Cl2时，将MnO2与浓盐酸在加热条件下反应；生成的Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸作用，先变红后褪色；Cl2与NaBr作用，生成NaCl和Br2；Cl2或Br2与KI作用，生成I2等；尾气用碱溶液吸收。
【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；试管内，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl2等，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2与水反应后，生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生该现象的原因：Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红，生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色。答案为：Cl2+H2OHCl+HClO生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红，生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色；
（3）Cl2与NaBr作用，生成NaCl和Br2，使浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；
（4）Cl2或Br2与KI作用，生成I2等，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能肯定发生的是Br2与KI的置换反应，所以不能说明Br2的氧化性比I2强；
A．Cl2难溶于饱和食盐水，A不符合题意；
B．饱和NaOH溶液吸收Cl2效果好，B符合题意；
C．澄清石灰水虽然呈碱性，但由于浓度很小，所以吸收尾气的效果差，C不符合题意；
D．Cl2在浓盐酸中的溶解度很小，吸收效果差，D不符合题意；
故选B。倒置漏斗的作用是防倒吸。答案为：不能；B；防倒吸。
【点睛】在反应过程中，过量的Cl2也可能与KI发生置换反应。
9．（2023秋·天津河东·高一统考期末）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)该装置中有一明显错误是______。(填字母)
(2)D中所装试剂为______，C装置的作用是______。
(3)A中发生反应的化学方程式是______，G中发生反应的离子方程式是______。
(4)若用100mL12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)______(填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。
【答案】(1)D
(2) 浓H2SO4 除去氯气中的杂质HCl
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)小于
【分析】在装置A中用MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，装置C除去杂质HCl，装置D除去Cl2中的水蒸气，在装置E中Fe与Cl2反应产生FeCl3，装置F是安全瓶，防止倒吸现象的发生，装置G是尾气处理装置，用于除去未反应的Cl2。
【详解】（1）在装置A中制取Cl2，该反应需要加热，HCl具有挥发性，所以制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，装置C除去HCl，装置D除去水蒸气，导气管是长进短出；装置D中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是装置D；
（2）装置C除去氯气中的杂质HCl，试剂为饱和食盐水，D中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥Cl2；
（3）在A中MnO2、HCl(浓)混合加热制取Cl2，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置G中是NaOH溶液用于吸收为反应完的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）若用100mL 12ml/L盐酸与足量MnO2充分反应，n(HCl)=12ml/L×0.1L=1.2ml，若HCl完全反应，则根据反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=1.2ml÷4=0.3ml，其在标准状况体积为6.72L，但实质上，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的Cl2在标准状况下体积小于6.72L。
10．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。
(2)用化学方程式表示：
①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；
②漂白粉的生产原理：___________。
③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。
【答案】(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮
(2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑
【分析】次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效；一般利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；
【详解】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；
（2）①实验室制备氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
原子结构示意图
离子结构示意图
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、
ClO−、OH−
H2O、H+、
Cl−、OH−
漂白剂
HClO
Na2O2（H2O2）
SO2
活性炭
漂白原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……