江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．包含单项选择题（第1题~第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题~第13题，共5题20分）、非选择题（第14题~第17题，共4题56分）三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是（ ）
A．李可染书卷B．西汉陶舞俑
C．东汉博局铜镜D．西汉双龙玉佩
2．制乙炔的原料碳化钙（）可由反应制得。下列说法正确的是（ ）
A． 的结构示意图：B．中子数为10的O原子：
C．CaO的电子式：D．乙炔的空间填充模型：
阅读下列材料，完成3~4题：
石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质;通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
3．下列有机物的结构、性质及用途具有对应关系的是（ ）
A．甲烷高温下可以分解，可用作燃料
B．苯分子中不存在双键，不能被酸性溶液氧化
8C．石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产苯
D．乙烯分子的空间结构为平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．二氯甲烷与氯气反应：
B．乙烯制备聚乙烯：
C．苯制备硝基苯：
D．乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：
阅读下列材料，完成5~6题：
氮元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氮元素的利用过程，也是实现氮元素在不同物质之间的转化过程。安全气囊内的叠氮化钠（）在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊从而保护驾驶员和乘客的安全，能量变化如题5图所示：科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如题6图。
5．下列有关分解产生大量的说法正确的是（ ）
A．该反应属于吸热反应
B．该反应的热化学方程式为
C．加入催化剂，可以减小该反应的
D．1ml完全分解生成标准状况下33.6L
6．下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是（ ）
A．该过程属于氮的固定过程
B．该反应可说明氧化性比较：
C．生成0.1ml时转移0.3ml电子
D．水分子一侧发生的电极反应为
7．下列关于含氮化合物的制备、性质等实验原理及装置、现象正确的是（ ）
A．装置甲可用于制备并干燥B．装置乙用于制备气体
C．装置丙仅起到安全瓶作用D．反应一段时间后装置丁溶液变蓝色
8．物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是（ ）
A．工业制纯碱：
B．工业炼铁：
C．纤维素制乙醇：纤维素
D．铝土矿制铝：铝土矿
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。藿香蓟具有清热解毒功效，其键线式见题9图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．可以发生水解反应B．能发生加聚反应
C．含有3种含氧官能团D．1ml藿香蓟最多能与2ml发生加成反应
10．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
11．一定条件下，二元弱酸（结构简式：）与酸性溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如题11图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．可与发生酯化反应
B．该条件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存
C．溶液中为
D．总反应为
12．某储能电池工作原理如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
A．工作时负极质量减小
B．工作时左室通过质子交换膜移向右室
C．电池总反应：
D．工作时电能转化为化学能
13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是（ ）
A．实验①，0~20min，
B．实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态
C．其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大
二、非选择题：共4题，共56分。
14．（共14分）BeO广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为BeO、、及一定量的FeO、）生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：①性质与相似，的性质与相似。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
（1）增大绿柱石浸取率的方法有________（任写两条）。
（2）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：________。
（3）步骤Ⅱ调节pH的范围为________；步骤Ⅲ滤液的成分为________（写化学式）。
（4）步骤Ⅲ当pH>8.8时，的质量随溶液pH变化如题14图-1所示，原因是________（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅲ中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如题14图-2，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如题14表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是________。
题14表
15．（12分）烃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，其能发生如下图所示的化学变化。其中E是最简单的有机化合物，F是一种有香味的液体。
（1）A→C的反应类型是________;B中含有的官能团是________ （填名称）；写出F的结构简式：________。
（2）写出C→B的化学方程式：________。
（3）与NaOH反应生成E的化学方程式为________。
（4）已知，写出以为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）常用于金属蚀刻、污水处理等。
Ⅰ．由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如题16图所示（夹持和加热装置略）。
（1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
（3）NaOH溶液的作用是________。
（4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是________。
Ⅱ．电路板刻蚀的废液中主要含有、、、。
（5）检验溶液中含有的方法为________。
（6）补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。
实验方案：取少量废液于烧杯中，________，得溶液。（须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水）
17．（15分）运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
（1）某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。
①过程Ⅰ中1ml参与反应需要________ml。
②过程Ⅱ中，发生反应的________。
③过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为________。
（2）将NO转化为脱除，装置如题17图-1所示，电极为惰性材料。则正极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，在和作用下氧化NO为的机理如题17图-2所示，Y的化学式为________。
NO脱除率随温度的变化如题17图-3所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。
（4）石墨烯负载纳米铁能将污水中的转化为，其反应机理如题17图-4所示。为降低水体中氮元素的含量，宜调节水体pH为4.2。当pH<4.2时，随pH减小，生成量逐渐降低的原因是________。
选项
探究目的
实验方案
A
是否有还原性
向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察现象
B
无水乙醇中是否含有水
取3mL无水乙醇于试管中，加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象
C
铁与铜还原性强弱
将少量铜粉加入到2mL溶液中，观察现象
D
淀粉在酸性条件下是否水解
取3mL淀粉在酸性条件下加热后的液体，加入几滴新制的悬浊液，加热至沸腾，观察现象
编号
时间/min
表面积
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
0.19
0.19
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
开始沉淀时的pH
5.2
3.3
1.5
6.5
沉淀完全时的pH
8.8
5.0
3.7
9.7
沉淀方法
沉淀形态
的纯度/%
直接沉淀法
胶状无定型
45.77
沸腾沉淀法
大颗粒品体
60.20