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上海市南洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 （原卷版+解析版）
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考试说明：
①选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。若指明是不定项(1~2选项)，多选不给分，漏选扣分。
②可能用到的原子量：
一、原子结构(总分共20分)
微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。
1. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是
A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有7个横行，18个纵行
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误；
B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确；
C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；
故答案为：A。
2. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是
A. ②、④两元素的最高化合价一定相等
B. ①、③原子序数差一定等于8
C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应
D. 若①最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
【答案】BD
【解析】
【详解】A．②、④两元素若为O、S时，其最高化合价不相等，A说法错误；
B．根据①、③原子的位置，①可能为Li、B、C、N、O，则①、③原子序数差一定等于8，B说法正确；
C．若③、④分别为S、Cl时，其最高价氧化物对应的水化物不能反应，C说法错误；
D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O，则②为F，氟单质具有强氧化性，D说法正确；
答案为BD。
3. 请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。
【答案】 ①. ②. ③. H—O—Cl ④.
【解析】
【详解】氮气分子中含氮氮三键，电子式：；NaCl为离子化合物，电子式：为；HClO是氧原子和氢原子、氯原子形成一对共用电子对形成的共价化合物，结构式为：H—O—Cl；二氧化碳分子中含两个碳氧双键，结构式为：；
故答案为：；；H—O—Cl；。
4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。.
5. 元素周期表中，第三周期包含元素种类
A. 2B. 8C. 18D. 32
【答案】B
【解析】
【详解】元素周期表中，第三周期包含8种元素，故选B。
6. 关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是
A. (CN)2+H2OHCN+HOCNB. 能与某些金属化合形成盐
C. AgCN难溶于水D. (CN)2具有强还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．(CN)2的性质与卤素单质相似，则类似于氯气与水发生可逆反应，CN)2+H2OHCN+HOCN，故A正确；
B．(CN)2性质活泼，能与活泼金属直接发生化合反应生成盐，故B正确；
C．卤族离子和银离子结合都是难溶物，则AgCN难溶于水，故C正确；
D．氯气易得到电子，为常见的氧化剂，则(CN)2具有强氧化性，故D错误；
故选：D。
7. 现有下列物质：
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。
【答案】 ①. ⑤ ②. ④⑦
【解析】
【详解】①H2是由共价键形成的单质；②Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；④H2O2中含有共价键，属于共价化合物；⑤CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中含有离子键和共价键，属于离子化合物；⑦H2S中含有共价键，属于共价化合物；因此只由离子键构成的物质是⑤，属于共价化合物的是④⑦。
8. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是
A. 1：4B. 1：3C. 2：1D. 3：1
【答案】D
【解析】
【详解】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1；
故选D。
9. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是
A. 元素的原子序数：Z＜Y＜XB. 单质的氧化性：X＞Y＞Z
C. 原子半径：X＜Y＜ZD. 气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
【答案】D
【解析】
【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，非金属性Z>Y>X，X、Y、Z原子序数从左到右依次增大，以此来解析；
【详解】A．原子序数：X＜YB．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，原子序数：XC．同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，原子序数（核电荷数）：XY>Z，C错误；
D．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，原子序数：X故选D。
二、金属及其化合物(总分共30分)
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
10. 我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质
A. 低强度B. 低密度C. 导热性D. 熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】铝锂合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等优良性能，广泛运用于制造飞行器，我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金，利用了铝锂合金的低密度的性质，体积相同时质量更低，
故答案为：B。
11. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等， 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 和 两种物质的性质。
“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是___________。
（2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
（3）该实验可证明热稳定性：___________(填字母；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？___________(填字母A：能、B：不能)。
【答案】（1）烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）
（3） ①. B ②. B
【解析】
【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。
【小问1详解】
根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：；
【小问3详解】
碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高，依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。
12. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A. NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
C. FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉
D. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能除杂，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可除杂，故B正确；
C．铁粉能够与氯化铁溶液、氯化铜溶液发生反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D．CO2、SO2均与饱和Na2CO3溶液反应，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
答案选B。
过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
13. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。
A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓
14. 步骤1和步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。
【答案】13. ①. A ②. C
14. 步骤2中，CO2混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止CO2对O2的检验造成干扰。
【13题详解】
装置②用于除去CO2中的HCl气体，试剂为饱和溶液，故选A；装置③用于除去CO2中的水蒸气，试剂为浓硫酸，故选C；
【14题详解】
步骤2中，二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。
15. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是
A. 负离子的电子数为10B. 正负离子个数比
C. 属于离子化合物D. 只含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误；
B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误；
C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确；
D．有；离子键和非极性共价键，D错误；
答案选C。
铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。
16. 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。
17. 下列物质不能由化合反应制取的是___________。
A. B. C. D.
18. 铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
19. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。
【答案】16. +2 17. B
18. 19. ①. 使溶解的空气逸出 ②. C ③. 白色 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【16题详解】
体血红蛋白能结合氧分子进行输氧，说明该铁的离子具有还原性，其化合价应该为+2；
【17题详解】
A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，可实现转化，故A错误；
B．氧化铝与水不反应，不能化合反应制取Al(OH)3，故B正确；
C．Fe与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C错误；
D．Fe与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D错误；
故答案为：B；
【18题详解】
铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；
【19题详解】
氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
三、化学反应与能量变化(总分共20分)
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
20. 有关反应热效应的说法正确的是
A. 铝热反应是放热反应B. 氧化还原反应都属于放热反应
C. 需要加热的反应都是吸热反应D. 有化学键断裂的反应是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，用于焊接钢轨，故A正确；
B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2反应生成CO为吸热反应，故B错误；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，却是放热反应，故C错误；
D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误；
答案选A。
21. 下列反应中属于吸热反应的是
A. 氢气燃烧B. 铝粉和氧化铁粉末的反应
C. 浓硫酸稀释D. 和固体的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气的燃烧会放出热量，属于放热反应，A错误；
B．铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应，铝热反应是放热反应，B错误；
C．浓硫酸稀释，会放出热量，但不发生化学反应，C错误；
D．和固体发生复分解反应，属于吸热反应，D正确；
答案选D。
22. 如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是___________(填字母A：吸热、B：放热)反应。
②请在图中标注出该反应的热效应。___________
【答案】 ①. B ②.
【解析】
【详解】该反应中反应物能量高于生成物能量，说明为放热反应；反应物与生成物的能量差值为热效应，标注如图：。
23. 时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为：(正反应放热)，测得反应放出热量总是少于理论值，其原因是___________。
【答案】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1mlH2(g)和1mlI2(g)不能完全反应生成2mlHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值
【解析】
【详解】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1mlH2(g)和1mlI2(g)不能完全反应生成2mlHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值。
24. 某学生利用如图实验装置探究原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(填字母，A：氧化、B：还原)，电极反应式为___________。
（2）导线中电子流向为___________(填字母，表示)。
（3）若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为___________。
（4）反应一段时间后烧杯中浓度是___________(填字母：增大、B：减小、C：不变)。
【答案】（1） ①. 负 ②. A ③. Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）B （3）0.02NA
（4）B
【解析】
【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液形成原电池，金属Zn失电子发生氧化反应，b为原电池负极，a极金属Cu为原电池正极。
【小问1详解】
锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Zn﹣2e﹣=Zn2+；
【小问2详解】
原电池中电子由负极流向正极，则电子流向为由b到a；
【小问3详解】
铜电极发生：Cu2++2e﹣=Cu，增加0.64g为铜的质量，生成Cu的物质的量：0.01ml，转移0.02ml电子，转移电子数目0.02NA；
【小问4详解】
反应一段时间后因Cu2+被还原生成铜，烧杯中Cu2+浓度减小。
四、化学反应速率与化学平衡(总分共30分)
研究化学反应速率与化学平衡，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。
25. 可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A. 反应停止了B. 体系中不存在N2O4
C. 红棕色消失D. NO2浓度不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应不会停止，选项A错误；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，所以体系中一定存在N2O4，选项B错误；
C．该反应为可逆反应，NO2不可能完全转化成N2O4，所以红棕色不会消失，选项C错误；
D．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，则NO2的浓度不再变化，选项D正确；
答案选D。
26. 向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入Na2CO3溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故A错误；
B．加入CuSO4溶液，CuSO4溶液与Zn反应置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故B错误；
C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正确；
故答案为：D；
27. 以下说法正确的是
A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂
B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率
C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性
D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有其他因素，例如接触面积等，A错误；
B．在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，但不能提高原料的平衡转化率，B错误；
C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确；
D．凡是影响反应速率的因素，不一定都可以使化学平衡发生移动，例如对于反应前后体积不变的反应，压强的改变不能影响平衡，D错误；
答案选C。
28. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，在反应中，
A．；
B．；
C．；
D．；
显然B中比值最大，反应速率最快，
故答案为：B。
29. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
【答案】D
【解析】
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不符合题意；
C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3浓度增大，体系颜色变深，故C不符合题意；
D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D符合题意；
故答案选D。
30. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。
31. 如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是
A. 状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B. 状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C. 时刻平衡向正反应方向移动，是由增大压强引起的
D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．状态I和状态II时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，故A正确；
B．状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态II，化学平衡发生移动，故B正确；
C．t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，不是改变的压强，故C错误；
D．由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，故D正确；
故答案为：C；
汽车尾气里含有的 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：。
32. 分子中化学键的键能分别是，则分子中化学键的键能为___________。
33. 某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率___________。
34. 若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。
A. 消耗同时生成B. 混合气体密度不变
C. 容器内气体质量保持不变D.
【答案】32.
33. 34. AD
【解析】
【32题详解】
设分子中化学键的键能为2aml/L，即，；
【33题详解】
反应中NO与O2化学计量数之比为2∶1，即；
【34题详解】
A．消耗同时生成，此时，反应达到平衡，A符合题意；
B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．体系中物质均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，D符合题意；
故选AD。
35. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图，下列分析正确的是
A. 压强大小关系：
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 、p1条件下，的平衡转化率为
D. 、p1条件下，充入氦气，混合气体颜色变深
【答案】C
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误；
B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，即该反应正反应为放热反应，故B错误；
C．400℃、p1条件下，平衡时的NO转化率为40%，NO和O2按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．、p1条件下，充入氦气，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，NO2浓度下降，混合气体颜色变浅，故D错误；
故选C。
36. 可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
（1） ___________(填字母、D：无法确定，下同)。
（2） ___________。
（3） ___________。
（4）图甲阴影面积___________图乙阴影面积。
【答案】（1）B （2）B
（3）A （4）C
【解析】
【小问1详解】
乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即a1＜a2，故选B；
【小问2详解】
时反应达到平衡，乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即b1＜b2，故选B；
【小问3详解】
乙中加了催化剂，化学反应速率变快，达到平衡的时间变短，t1＞t2，故选A；
【小问4详解】
阴影面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选C。
37. 针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。
（1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。___________。
（2）试判断时可能改变的条件是___________。
【答案】（1） （2）升高温度
【解析】
【小问1详解】
t4时扩大容器的体积，压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向进行，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，据此在图中画出t4∼t5时逆反应的变化趋势为：；
【小问2详解】
t2时逆反应速率增大，平衡逆向进行，随着时间延长，逆反应速率减小，达到新平衡状态，反应速率大于原平衡状态的反应速率，据此判断t2时可能改变的条件是升高温度。①
②
③
④
考试说明：
①选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。若指明是不定项(1~2选项)，多选不给分，漏选扣分。
②可能用到的原子量：
一、原子结构(总分共20分)
微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。
1. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是
A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有7个横行，18个纵行
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误；
B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确；
C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；
故答案为：A。
2. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是
A. ②、④两元素的最高化合价一定相等
B. ①、③原子序数差一定等于8
C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应
D. 若①最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
【答案】BD
【解析】
【详解】A．②、④两元素若为O、S时，其最高化合价不相等，A说法错误；
B．根据①、③原子的位置，①可能为Li、B、C、N、O，则①、③原子序数差一定等于8，B说法正确；
C．若③、④分别为S、Cl时，其最高价氧化物对应的水化物不能反应，C说法错误；
D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O，则②为F，氟单质具有强氧化性，D说法正确；
答案为BD。
3. 请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。
【答案】 ①. ②. ③. H—O—Cl ④.
【解析】
【详解】氮气分子中含氮氮三键，电子式：；NaCl为离子化合物，电子式：为；HClO是氧原子和氢原子、氯原子形成一对共用电子对形成的共价化合物，结构式为：H—O—Cl；二氧化碳分子中含两个碳氧双键，结构式为：；
故答案为：；；H—O—Cl；。
4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。.
5. 元素周期表中，第三周期包含元素种类
A. 2B. 8C. 18D. 32
【答案】B
【解析】
【详解】元素周期表中，第三周期包含8种元素，故选B。
6. 关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是
A. (CN)2+H2OHCN+HOCNB. 能与某些金属化合形成盐
C. AgCN难溶于水D. (CN)2具有强还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．(CN)2的性质与卤素单质相似，则类似于氯气与水发生可逆反应，CN)2+H2OHCN+HOCN，故A正确；
B．(CN)2性质活泼，能与活泼金属直接发生化合反应生成盐，故B正确；
C．卤族离子和银离子结合都是难溶物，则AgCN难溶于水，故C正确；
D．氯气易得到电子，为常见的氧化剂，则(CN)2具有强氧化性，故D错误；
故选：D。
7. 现有下列物质：
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。
【答案】 ①. ⑤ ②. ④⑦
【解析】
【详解】①H2是由共价键形成的单质；②Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；④H2O2中含有共价键，属于共价化合物；⑤CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中含有离子键和共价键，属于离子化合物；⑦H2S中含有共价键，属于共价化合物；因此只由离子键构成的物质是⑤，属于共价化合物的是④⑦。
8. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是
A. 1：4B. 1：3C. 2：1D. 3：1
【答案】D
【解析】
【详解】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1；
故选D。
9. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是
A. 元素的原子序数：Z＜Y＜XB. 单质的氧化性：X＞Y＞Z
C. 原子半径：X＜Y＜ZD. 气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
【答案】D
【解析】
【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，非金属性Z>Y>X，X、Y、Z原子序数从左到右依次增大，以此来解析；
【详解】A．原子序数：X＜Y
D．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，原子序数：X
二、金属及其化合物(总分共30分)
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
10. 我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质
A. 低强度B. 低密度C. 导热性D. 熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】铝锂合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等优良性能，广泛运用于制造飞行器，我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金，利用了铝锂合金的低密度的性质，体积相同时质量更低，
故答案为：B。
11. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等， 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 和 两种物质的性质。
“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是___________。
（2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
（3）该实验可证明热稳定性：___________(填字母；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？___________(填字母A：能、B：不能)。
【答案】（1）烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）
（3） ①. B ②. B
【解析】
【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。
【小问1详解】
根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：；
【小问3详解】
碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高，依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。
12. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A. NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2
C. FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉
D. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能除杂，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可除杂，故B正确；
C．铁粉能够与氯化铁溶液、氯化铜溶液发生反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D．CO2、SO2均与饱和Na2CO3溶液反应，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
答案选B。
过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
13. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。
A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓
14. 步骤1和步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。
【答案】13. ①. A ②. C
14. 步骤2中，CO2混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止CO2对O2的检验造成干扰。
【13题详解】
装置②用于除去CO2中的HCl气体，试剂为饱和溶液，故选A；装置③用于除去CO2中的水蒸气，试剂为浓硫酸，故选C；
【14题详解】
步骤2中，二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。
15. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是
A. 负离子的电子数为10B. 正负离子个数比
C. 属于离子化合物D. 只含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误；
B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误；
C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确；
D．有；离子键和非极性共价键，D错误；
答案选C。
铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。
16. 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。
17. 下列物质不能由化合反应制取的是___________。
A. B. C. D.
18. 铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
19. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。
【答案】16. +2 17. B
18. 19. ①. 使溶解的空气逸出 ②. C ③. 白色 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【16题详解】
体血红蛋白能结合氧分子进行输氧，说明该铁的离子具有还原性，其化合价应该为+2；
【17题详解】
A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，可实现转化，故A错误；
B．氧化铝与水不反应，不能化合反应制取Al(OH)3，故B正确；
C．Fe与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C错误；
D．Fe与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D错误；
故答案为：B；
【18题详解】
铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；
【19题详解】
氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
三、化学反应与能量变化(总分共20分)
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。
20. 有关反应热效应的说法正确的是
A. 铝热反应是放热反应B. 氧化还原反应都属于放热反应
C. 需要加热的反应都是吸热反应D. 有化学键断裂的反应是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，用于焊接钢轨，故A正确；
B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2反应生成CO为吸热反应，故B错误；
C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，却是放热反应，故C错误；
D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误；
答案选A。
21. 下列反应中属于吸热反应的是
A. 氢气燃烧B. 铝粉和氧化铁粉末的反应
C. 浓硫酸稀释D. 和固体的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气的燃烧会放出热量，属于放热反应，A错误；
B．铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应，铝热反应是放热反应，B错误；
C．浓硫酸稀释，会放出热量，但不发生化学反应，C错误；
D．和固体发生复分解反应，属于吸热反应，D正确；
答案选D。
22. 如图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是___________(填字母A：吸热、B：放热)反应。
②请在图中标注出该反应的热效应。___________
【答案】 ①. B ②.
【解析】
【详解】该反应中反应物能量高于生成物能量，说明为放热反应；反应物与生成物的能量差值为热效应，标注如图：。
23. 时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为：(正反应放热)，测得反应放出热量总是少于理论值，其原因是___________。
【答案】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1mlH2(g)和1mlI2(g)不能完全反应生成2mlHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值
【解析】
【详解】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1mlH2(g)和1mlI2(g)不能完全反应生成2mlHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值。
24. 某学生利用如图实验装置探究原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(填字母，A：氧化、B：还原)，电极反应式为___________。
（2）导线中电子流向为___________(填字母，表示)。
（3）若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为___________。
（4）反应一段时间后烧杯中浓度是___________(填字母：增大、B：减小、C：不变)。
【答案】（1） ①. 负 ②. A ③. Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）B （3）0.02NA
（4）B
【解析】
【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液形成原电池，金属Zn失电子发生氧化反应，b为原电池负极，a极金属Cu为原电池正极。
【小问1详解】
锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Zn﹣2e﹣=Zn2+；
【小问2详解】
原电池中电子由负极流向正极，则电子流向为由b到a；
【小问3详解】
铜电极发生：Cu2++2e﹣=Cu，增加0.64g为铜的质量，生成Cu的物质的量：0.01ml，转移0.02ml电子，转移电子数目0.02NA；
【小问4详解】
反应一段时间后因Cu2+被还原生成铜，烧杯中Cu2+浓度减小。
四、化学反应速率与化学平衡(总分共30分)
研究化学反应速率与化学平衡，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。
25. 可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A. 反应停止了B. 体系中不存在N2O4
C. 红棕色消失D. NO2浓度不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应不会停止，选项A错误；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，所以体系中一定存在N2O4，选项B错误；
C．该反应为可逆反应，NO2不可能完全转化成N2O4，所以红棕色不会消失，选项C错误；
D．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，则NO2的浓度不再变化，选项D正确；
答案选D。
26. 向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入Na2CO3溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故A错误；
B．加入CuSO4溶液，CuSO4溶液与Zn反应置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故B错误；
C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；
D．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正确；
故答案为：D；
27. 以下说法正确的是
A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂
B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率
C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性
D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有其他因素，例如接触面积等，A错误；
B．在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，但不能提高原料的平衡转化率，B错误；
C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确；
D．凡是影响反应速率的因素，不一定都可以使化学平衡发生移动，例如对于反应前后体积不变的反应，压强的改变不能影响平衡，D错误；
答案选C。
28. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，在反应中，
A．；
B．；
C．；
D．；
显然B中比值最大，反应速率最快，
故答案为：B。
29. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
【答案】D
【解析】
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不符合题意；
C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3浓度增大，体系颜色变深，故C不符合题意；
D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D符合题意；
故答案选D。
30. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。
31. 如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是
A. 状态I和状态II时，反应均处于平衡状态
B. 状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动
C. 时刻平衡向正反应方向移动，是由增大压强引起的
D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．状态I和状态II时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，故A正确；
B．状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态II，化学平衡发生移动，故B正确；
C．t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，不是改变的压强，故C错误；
D．由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，故D正确；
故答案为：C；
汽车尾气里含有的 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：。
32. 分子中化学键的键能分别是，则分子中化学键的键能为___________。
33. 某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率___________。
34. 若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。
A. 消耗同时生成B. 混合气体密度不变
C. 容器内气体质量保持不变D.
【答案】32.
33. 34. AD
【解析】
【32题详解】
设分子中化学键的键能为2aml/L，即，；
【33题详解】
反应中NO与O2化学计量数之比为2∶1，即；
【34题详解】
A．消耗同时生成，此时，反应达到平衡，A符合题意；
B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．体系中物质均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，D符合题意；
故选AD。
35. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图，下列分析正确的是
A. 压强大小关系：
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 、p1条件下，的平衡转化率为
D. 、p1条件下，充入氦气，混合气体颜色变深
【答案】C
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误；
B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，即该反应正反应为放热反应，故B错误；
C．400℃、p1条件下，平衡时的NO转化率为40%，NO和O2按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，故C正确；
D．、p1条件下，充入氦气，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，NO2浓度下降，混合气体颜色变浅，故D错误；
故选C。
36. 可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
（1） ___________(填字母、D：无法确定，下同)。
（2） ___________。
（3） ___________。
（4）图甲阴影面积___________图乙阴影面积。
【答案】（1）B （2）B
（3）A （4）C
【解析】
【小问1详解】
乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即a1＜a2，故选B；
【小问2详解】
时反应达到平衡，乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即b1＜b2，故选B；
【小问3详解】
乙中加了催化剂，化学反应速率变快，达到平衡的时间变短，t1＞t2，故选A；
【小问4详解】
阴影面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选C。
37. 针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。
（1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。___________。
（2）试判断时可能改变的条件是___________。
【答案】（1） （2）升高温度
【解析】
【小问1详解】
t4时扩大容器的体积，压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向进行，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，据此在图中画出t4∼t5时逆反应的变化趋势为：；
【小问2详解】
t2时逆反应速率增大，平衡逆向进行，随着时间延长，逆反应速率减小，达到新平衡状态，反应速率大于原平衡状态的反应速率，据此判断t2时可能改变的条件是升高温度。①
②
③
④
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