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上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 （原卷版+解析版）
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这是一份上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 （原卷版+解析版），文件包含上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学学科等级考试卷原卷版docx、上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学学科等级考试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
(本次考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本次考试时间60分钟，满分100分；
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27
一、硫及其化合物(共17分)
1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性
2. 如图是硫元素的“价—类”二维图：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
（2）的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和溶液
（3）和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。
二、钠及其化合物(共21分)
3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是___________。
4. 的电子式为___________。可用空气和为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.溶液 D.溶液
5. 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
（2）下列说法中合理的是___________。
A. 副产物可用作氮肥
B. 溶液B中的主要离子是
C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的
D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和
6. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
（1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na2CO3）=___________ml。
（2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。
三、元素周期律和元素周期表(共17分)
7. 如图是元素周期表的一部分：
（1）元素在周期表中位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。
（2）元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。
8. 如图为1~19号元素第一电离能。
（1）同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。
A. B. C. D.
（2）10号元素的值较大的原因是___________。
9. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是
A. 金属活泼性：B. 高温有利于分解
C. 稳定性：D. 沸点：
10. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 ml，消耗铝最少是
A. MnO2B. WO3C. Cr2O3D. C3O4
四、物质结构(共22分)
11. 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
（1）上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
（2）④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键 B.共价键
12. 硼酸是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________。
A. B. H4SiO4C. D.
（2）1ml 晶体中含有___________氢键，从氢键角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。
13. 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，测定其晶胞结构如图所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，用含、的代数式表示该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________。
五、化学实验(共23分)
14. 铁与水蒸气反应实验装置如图，加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B. 试管中发生化合反应
C. 湿棉花的作用是提供水蒸气
D. 试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水
15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
（1）胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
（2）能杀灭水中细菌的原因是___________。
（3）配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
16. 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：
（1）实验室用无水氯化铁固体粗略配制溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
（2）溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
17. 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是
A. 与溶液反应，与溶液不反应
B. 溶液酸性比同浓度的溶液酸性强
C. 生成物溶于水，而不溶于水
D. 能破坏氧化铝薄膜，而不能实验
性质
(1)
浓硫酸使胆矾变白。
_______
(2)
浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______
(3)
亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______
(4)
适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______
(5)
浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______
(6)
浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______
(7)
可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______
(8)
固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______
①
②
③
④
P
⑤
⑥
Ga
Ge
As
Se
Br
(本次考试时间60分钟，满分100分)
考生注意：
1.本次考试时间60分钟，满分100分；
2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27
一、硫及其化合物(共17分)
1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？
A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性
2. 如图是硫元素的“价—类”二维图：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
（2）的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气 B.向下排空气 C.排饱和食盐水 D.排饱和溶液
（3）和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。
二、钠及其化合物(共21分)
3. NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是___________。
4. 的电子式为___________。可用空气和为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过___________、___________。
A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.溶液 D.溶液
5. 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
（2）下列说法中合理的是___________。
A. 副产物可用作氮肥
B. 溶液B中的主要离子是
C. 制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的
D. 饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和
6. 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
（1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na2CO3）=___________ml。
（2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。
三、元素周期律和元素周期表(共17分)
7. 如图是元素周期表的一部分：
（1）元素在周期表中位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。
（2）元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。
8. 如图为1~19号元素第一电离能。
（1）同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。
A. B. C. D.
（2）10号元素的值较大的原因是___________。
9. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是
A. 金属活泼性：B. 高温有利于分解
C. 稳定性：D. 沸点：
10. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 ml，消耗铝最少是
A. MnO2B. WO3C. Cr2O3D. C3O4
四、物质结构(共22分)
11. 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
（1）上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
（2）④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键 B.共价键
12. 硼酸是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________。
A. B. H4SiO4C. D.
（2）1ml 晶体中含有___________氢键，从氢键角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。
13. 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，测定其晶胞结构如图所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，用含、的代数式表示该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________。
五、化学实验(共23分)
14. 铁与水蒸气反应实验装置如图，加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B. 试管中发生化合反应
C. 湿棉花的作用是提供水蒸气
D. 试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水
15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
（1）胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂 B.氧化剂 C.被还原 D.被氧化
（2）能杀灭水中细菌的原因是___________。
（3）配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）3+___________ClO-+_____________________+___________+ ___________。
16. 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：
（1）实验室用无水氯化铁固体粗略配制溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
（2）溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
（3）试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶 B.降温结晶
17. 某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是
A. 与溶液反应，与溶液不反应
B. 溶液酸性比同浓度的溶液酸性强
C. 生成物溶于水，而不溶于水
D. 能破坏氧化铝薄膜，而不能实验
性质
(1)
浓硫酸使胆矾变白。
_______
(2)
浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______
(3)
亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______
(4)
适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______
(5)
浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______
(6)
浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______
(7)
可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______
(8)
固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______
①
②
③
④
P
⑤
⑥
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Ge
As
Se
Br
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