江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

这是一份江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表达正确的是，对于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟；总分：100分）
命题人：费德军 王胜军 蔡琳娜
审题人：田益民 杨晓丽
注意事项：
1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环护钢属于（ ）
A．合金B．单质C．高分子材料D．无机非金属材料
2．在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：O>NB．的VSEPR模型：
C．HClO的结构式：D．基态0原子价电子排布图：
3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中Fe电极反应式：B．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小
C．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D：可用装置Ⅳ吸收尾气
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Z>WB．简单离子半径：X>Y
C．仅由X与Y组成的物质只有一种D．由Z元素组成的单质均为共价晶体
阅读材料，完成5-7题
元素周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物具有广泛应用。的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（）煅烧制得的可用来生产，的燃烧热为。用与的水溶液反应可制备硒（Se）单质。
5．下列说法正确的是（ ）
A．的极性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度
B．斜方硫和单斜硫互为同位素
C．中S原子是杂化
D．是离子晶体，阴阳离子个数比是2∶1
6．下列化学反应表达正确的是（ ）
A．碱性条件下，氧化KI的离子方程式：
B．煅烧制得的化学方程式：
c．燃烧的热化学方程式：
D．与的水溶液制备硒单质的化学方程式：
7．对于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．使用作催化剂可以减小该反应的焓变
C．当时，反应达到平衡状态
D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电
B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高
C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
D．具有还原性，可以作电池负极燃料
9．苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是（ ）
A．苯和液溴反应的B．催化时与以σ键结合
C．苯和液溴反应的决速步为第二步D．若将换成ICl，将会生成
10．化合物Z是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．与互为同系物B．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
C．Y分子中存在2个手性碳原子D．Z在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
12．室温下，用溶液（含少量）制备的过程如图所示。
已知：，，。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．氨水溶液中：
D．“沉锰”的离子方程式为：
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强为101kPa下，在密闭容器中投入1ml 和4ml 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．右图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化
B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的
C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）利用钒铬渣［主要成分为、及少量的］制取，部分实验流程如下。
已知：
①酸浸液中V（Ⅳ）和V（Ⅴ）在溶液中分别以和形式存在；
②Cr（Ⅵ）在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。
（1）酸浸。将钒铬渣粉碎后分批加入到一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有______。
（2））氧化钒。向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V（Ⅳ）氧化成V（Ⅴ），钒氧化率与温度的关系如题图所示。
①90℃，使用作氧化剂时，反应的离子方程式为______。
②使用作氧化剂时，温度高于60℃，钒氧化率迅速下降的原因是______。
（3）沉淀钒。室温下，控制体系pH=4将V（Ⅴ）沉淀并过滤，测得滤液中，则______。
（4）氧化铬。向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%，将Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）。在“氧化钒”步骤中，Cr（Ⅲ）未被氧化的原因是______。
15．（15分）化合物G为一种潜在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路线如下：
已知：Et代表乙基
（1）化合物G中的含氧官能团为______（填名称）。
（2）A→B的反应过程，经历了以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．______（填化学方程式）。
（3）C的分子式为，且C→D为取代反应，则C的结构简式为______。
（4）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。
①能使溶液显色，苯环上只有4个取代基；
②氨基（）直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上；
③分子中共有4种氢原子且氢原子数目比为6∶4∶2∶1。
（5）已知：β-羰基羧酸酯能发生反应。
请以、和为原料制备（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干）。______
16．（16分）二水合草酸亚铁（）是磷酸铁锂动力电池的原材料，应用前景广泛。
（1）的制备，一种实验流程如下。
①“溶解酸化”时使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是______。
②加入稍过量，发生反应的化学方程式为______。
③洗涤时，依次用去离子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是______。
（2）的热分解性质研究。取一定质量置于坩埚中，用氨气为保护气（此条件下氮气不参与反应）匀速升温。测得44.7K时，固体残留率为80.0%；507.3K时，固体残留率为41.1%。（）
①444.7K时，反应生成的固体产物为______（写化学式）。
②507.3K时，固体残留率稍大于理论值40.0%，可能的原因是______。
（3）可用废铁屑制取。已知废铁屑含有能与酸反应放出的杂质，补充完整由废铁屑制备晶体的实验方案：称取2g废铁屑于锥形瓶内，加入15mL10% 溶液小火加热10min，用倾析法倒掉溶液，______，摇荡锥形瓶，并加入少量蒸馏水，不再有气体生成时，______，将滤液承接到蒸发皿内，在水浴（<70℃）中蒸发浓缩，冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，低温干燥。（须使用的仪器和试剂：保温漏斗、蒸馏水、15mL 3、溶液）
17．（16分）氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。
Ⅰ 氨的制备
（1）工业合成氨的反应为。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为（k为常数）。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有______。
（2）一种电催化NO还原反应（NORR）制NH3的装置如题17图-1所示。
①在题17图-1中，两极区均采用NaOH与的混合溶液作为电解质溶液，写出电极a上主要反应的电极反应式：______。
②当电极上催化剂表面NO覆盖率较低时，选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成______（至少写两种产物）。
（3）分子中键角为107.3°，但在配离子中键角∠HNH却大于107.3°，可能的原因是______。
（4）题17图-2为固态氨的一种晶胞，分子有4种取向，每个分子周围形成6个氢键，图中已画出立方体体心分子的5个氢键，请在图中画出剩下的1个氢键。
（5）在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成或。-一定条件下，将1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与NaClO投入量（用x表示）的关系如题17图-3所示。
①写出氨与次氯酸盐反应生成的离子方程式______。
②结合图中曲线，计算NaClO投入量______。（写出计算过程）选项
实验操作和现象
结论
A
向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
苯环对甲基产生影响
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
C
用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小
酸性：
D
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
X溶液中含有