2021-2022学年江苏省泰州市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年江苏省泰州市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案，共12页。试卷主要包含了 下列有机物的系统命名正确的是， 下列说法没有因果关系的是， 液氨中存在平衡等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟：总分：100分)
注意事项：
1.本试卷共分两部分，I卷为选择题，II卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 As-75
I卷(选择题共42分)
单项选择题：本题包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 有机化合物是生命活动的基础。下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是
A. 糖类的组成都符合通式B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 蛋白质只含有C、H、O三种元素D. 双螺旋结构中存在氢键
2. 是常见的补铁剂。下列说法正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 其中碳原子的杂化类型：和
C. 的名称：胺基
D. 基态的价电子的排布图：
3. 下列有机物的系统命名正确的是
A.
乙基丁烷
B.
甲基丁烯
C.
甲基丙醇
D. 2.4.三溴苯酚
4. 下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A. 混合浓酸B. 水浴加热
C. 水洗分液D. 蒸馏提纯
5. 下列说法没有因果关系的是
A. 氧化铝熔点高，故作耐高温材料B. 聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料
C. 浓硫酸具有吸水性，故用于干燥D. 电负性，故酸性
6. 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是
A. 是极性分子B. 第一电离能：
C. 的沸点高于D. 在合成尿素的反应中作氧化剂
7. 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是
A. 若用进行示踪，可得产物
B. 可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率
C. 油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态
D. 加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率
8. 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
9. 溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列说法正确是
A. 中键的数目为
B. 晶体中既有离子键又有非极性共价键
C. 晶体(晶胞见如图)中与1个距离最近的有8个
D. 再生反应的离子方程式为
10. 液氨中存在平衡：，用情性电极电解的液氨溶液的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 的键角小于键角B. 电极b连接电源正极
C. 电解液中不定向移动D. a极发生的反应为
11. 化合物Y是合成治疗新冠肺炎药物阿比朵尔的中间体，可由下列反应制得：
。下列说法正确的是
A. X分子存在顺反异构现象
B. X与Y分子组成相差一个
C. 相同条件下，Y在盐酸中的溶解性大于在水中的溶解性
D. 与足量溶液反应最多可消耗
12. 的氯代反应是自由基(如、)反应，机理如下：
下列说法正确的是
A. 链引发吸收能量，链终止放出能量
B. 氯代可以得到纯净的
C. 光照后，黑暗中与混合，也可以得到氯代甲烷
D. 生成的链传递方程式为
13. 室温下，通过下列实验探究，溶液性质。已知：，。
下列说法正确的是
A. 实验1中，
B. 实验2中，变小是因为水分蒸发增大
C. 由实验3不能得出：
D. 实验4所得溶液中：
14. 在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 反应I在低温下不能自发进行，说明
B. 曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/C
C. ，主要发生反应III
D. 下，适当增大空气的流速可以提高的产率
II卷(非选择题 共58分)
15. 处理含的废水(含量均超标)的流程如下：
已知：①时，，。
②室温下，溶液中(III)物种分布分数与的关系如图所示。
（1）“过程I”除及部分砷。
①基态As的核外电子排布式为_______。
②用离子方程式表示溶液呈碱性的原因_______。
（2）“过程II”除和测得滤液中，此时_______。
（3）“过程III”进一步除砷。(聚合硫酸铁)溶于水形成的胶体和加入的可将砷转化为难溶的除去。
①生成的离子方程式为_______。
②测定“滤渣C”中含量。称取样品用稀硫酸溶解后，转移至100容量瓶中并加水稀释至刻度。量取溶液于锥形瓶中，依次加入足量的溶液和溶液。充分反应后，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
(已知：，；与反应生成，氧化性。)
i.加入足量的溶液的作用为_______。
ii.计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。
16. 柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下
（1）化合物F中含有的手性碳原子数目是_______。
（2）丙酮的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为_______。
（3）根据的反应判断，在碱溶液中水解产物的结构简式为_______。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式_______。
①可与溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、不超过两个碳原子的有机物及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______。
17. 铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的如下表(开始沉淀时金属离子浓度为)。
（1）研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入和盐酸的混合溶液。测得溶液和压强随时间变化的曲线如所示。
容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是_______。
②反应过程中，混合液里先期生成的会被氧化生成，反应的离子方程式为_ __。
③后略下降，原因是_______。
（2）研究铁的防护。
①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中与可发生反应：。以通入一定量溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有等阳离子。请设计利用该电镀废液回收溶液的实验方案：_______。(实验中可选用试剂：、溶液、氨水)
18. 乙二醇是重要的化工原料，通过下列过程可实现煤到乙二醇的转化。
（1）“气化”中主要反应：验共酬巷|
反应I：
反应II：
反应的_______。
（2）“转化1”中主要反应：
反应III：
反应IV：
将和按一定比例投入恒容密闭容器中，分别在和下达到平衡，下平衡转化率更大、甲醇的产率较低，原因是_______。
（3）“转化2”中总反应为，该转化分为两步进行，第一步为，机理如图所示。
①化合物X的结构简式为_______。
②中混有的少量，会在表面形成中间体参与反应，生成的有机物有、_______。
③“转化2”的第二步为和进行的再生反应，反应的化学方程式为_______。
（4）“转化3”生成乙二醇和甲醇，每生成乙二醇转移的电子为_______。
答案
1-10 DBDAB CCACD 11-14 AADD
15. （1） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻
（2）
（3） ①. ++=+OH-+3H2O ②. 与三价铁形成，防止三价铁和碘离子反应生成单质碘 ③. 7.800%
16. （1）2； （2）加成反应
（3） （4）或；
（5）
17. （1） ①. 铁与碳粉构成原电池发生吸氧腐蚀，消耗容器内的氧气导致压强减小，同时亚铁离子被氧化成铁离子也会消耗氧气，使容器内压强减小
②. ③. 铁发生吸氧腐蚀产生的氢氧根离子与Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，消耗了溶液中的氢氧根离子，使得pH略下降
（2） ①. 电镀消耗Zn2+导致平衡逆向移动，有效控制溶液中锌离子浓度。 ②. 往镀锌废液中加入过量双氧水，然后加入氨水将pH调整到略小于5.9，过滤后加热滤液，得到ZnCl2-NH4Cl溶液。
18. （1）172 （2）反应III是放热反应，反应IV是吸热反应，升高温度，反应III逆向移动，反应IV正向移动，使得CO2的平衡转化率增大、甲醇的产率降低
（3） ①. CH3OOC-OCH3 ②. CH3OH ③. 4NO+4CH3OH+O24CH3ONO+2H2O
（4）8I.链引发
II.链传递
III.链终止
……
……
实验
实验操作和现象
1
用试纸测量溶液的，测得为a
2
将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9
3
将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生
4
溶液中加入适量溶液，测得为7
沉淀物
开始沉淀
1.1
5.8
5.9
完全沉淀
3.2
8.8
8.0