还剩29页未读，
继续阅读
江苏省苏州市胥江实验中学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷
展开
这是一份江苏省苏州市胥江实验中学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷，共32页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．（2分）保护环境，人人有责。下列指施与环境保护不相符的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
2．（2分）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10D．pH＞10
3．（2分）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
4．（2分）亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+1C．+2D．+3
5．（2分）中国是一个人口众多的国家，粮食生产在农业生产的发展中占有重要的位置。施肥不仅能提高土壤肥力，而且也是提高作物单位面积产量的重要措施。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．NH4H2PO4
6．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．水C．氯化钠D．氖气
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．检查气密性B．测定pH
C．滴加液体D．加热液体
8．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
9．（2分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
10．（2分）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
11．（2分）下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．盐中一定含有金属元素
B．盐类物质之间不可能发生化学反应
C．盐溶液一定呈中性
D．有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
12．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
13．（2分）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
14．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A．COH2CO3
B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al
D．（NH4）2SO4NH3
15．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
16．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
17．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
18．（2分）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
19．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降水称为酸雨
B．稀硫酸溶液中有大量自由移动的H+和，因此稀硫酸溶液能导电
C．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
D．为了提高肥效，应将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用
21．（2分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
二、非选择题（共60分）
22．（6分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 。
（3）氨气的化学式为 。
（4）氨的汽化和液化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 （填“汽化”或“液化”），微观上 发生变化。
23．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
24．（10分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发；③碳酸镁与碳酸钙性质相似。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填“CaCO3”、MgCO3”或“有机物”）。
（2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
25．（14分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
（1）如图﹣1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图﹣2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是 （填序号）。
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图﹣3所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
（6）工业上利用反应 Cu2S+O22Cu+SO2 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图﹣4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
26．（13分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
（一）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
资料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。
资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。
（1）“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式 。
（2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有 、 。
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 。
（二）富集的二氧化碳的应用
我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。
（4）写出沉淀池中反应的化学方程式 ，该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 。
（5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73%。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是 ，理由是 。
（三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
（6）根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 （填“能”或“不能”）大量共存。
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是 （填字母）。
（7）若称取16.8g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为 。
27．（10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 。
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．（2分）保护环境，人人有责。下列指施与环境保护不相符的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
【解答】解：A、向水体中排放的废水中若含磷元素则可能导致水体富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染，说法正确，不合题意；
B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道会腐蚀下水道，造成水体污染，说法错误，符合题意；
C、利用和开发太阳能、风能等新能源可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，减少环境污染，说法正确，不合题意；
D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，说法正确，不合题意；
故选：B。
2．（2分）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10D．pH＞10
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
3．（2分）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
4．（2分）亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+1C．+2D．+3
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：D。
5．（2分）中国是一个人口众多的国家，粮食生产在农业生产的发展中占有重要的位置。施肥不仅能提高土壤肥力，而且也是提高作物单位面积产量的重要措施。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．NH4H2PO4
【解答】解：A、CO（NH2）2中只含氮元素，属于氮肥，故错误；
B、K2SO4中只含钾元素，属于钾肥，故正确；
C、Ca3（PO4）2中只含磷元素，属于磷肥，故错误；
D、NH4H2PO4中只含氮元素和磷元素，属于复合肥，故错误；
故选：B。
6．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．水C．氯化钠D．氖气
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．检查气密性B．测定pH
C．滴加液体D．加热液体
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
8．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应；故选项正确；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：A。
9．（2分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故B错误；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒，故C正确；
D、把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：C。
10．（2分）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，故选项说法正确。
B、硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，故选项说法正确。
C、碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，故选项说法错误。
D、常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2分）下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．盐中一定含有金属元素
B．盐类物质之间不可能发生化学反应
C．盐溶液一定呈中性
D．有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
【解答】解：A、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故选项说法错误。
B、盐类物质之间能发生化学反应，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。
C、盐溶液不一定呈中性，也可能是酸性或碱性，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。
D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
【解答】解：A、稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，是一种金属氧化物，因此稀盐酸可用于除铁锈，选项对应关系正确；
B、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项对应关系正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，选项对应关系错误；
D、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，选项对应关系正确；
故选：C。
13．（2分）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【解答】解：A、常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，故选项说法错误；
B、NaOH溶液显碱性，开始时溶液为红色，滴加过程中，溶液恰好由红色变为无色时，溶液显中性，溶液pH＝7，故选项说法错误；
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，故选项说法错误；
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，故选项说法正确；
故选：D。
14．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A．COH2CO3
B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al
D．（NH4）2SO4NH3
【解答】解：A、一氧化碳不能与水反应，转化不能实现，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，转化不能实现，故选项错误。
C、氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，转化不能实现，故选项错误。
D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、水和氨气，转化能实现，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【解答】解：A、铵盐和碱反应能够生成刺激性气味的气体氨气，利用氢氧化钙不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；
C、气体通过高锰酸钾溶液时，能使溶液褪色说明混有二氧化硫，不能使溶液褪色则说明没有二氧化硫，该选项能够达到实验目的；
D、实验室可以用稀硫酸和锌制取氢气，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
16．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
【解答】解：A、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
B、a点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
D、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【解答】解：A、锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，故选项说法正确。
B、产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液所含阳离子不是只有Cu2+，还含有氢离子，故选项说法错误。
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序：锌＞铜，故选项说法错误。
D、若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能出现相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
18．（2分）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【解答】解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确；
B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误。
故选：D。
19．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
【解答】解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；
C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确。
故选：D。
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降水称为酸雨
B．稀硫酸溶液中有大量自由移动的H+和，因此稀硫酸溶液能导电
C．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
D．为了提高肥效，应将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用
【解答】解：A、pH＜5.6的降水称为酸雨，故A错误；
B、稀硫酸溶液中有大量自由移动的离子，如H+和，因此稀硫酸溶液能导电，故B正确；
C、饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），氢氧化钙的量减少，溶液变稀，该溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故C错误；
D、将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用，会产生氨气，降低肥效，故D错误。
故选：B。
21．（2分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
【解答】解：A、由物质的转化可知，反应①反应的方程式是2NO+O2═2NO2，由方程式的意义可知，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故A错误；
B、转化过程中，氧元素从0价变成﹣2价，氮元素从+2价变成+4价变成+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故B错误；
C、由反应②的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知NO2转化成了HNO3和NO，NO2不断减少，由物质的转化和质量守恒定律，理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，故C错误；
D、HNO3具有挥发性，故工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率，故D正确；
故选：D。
二、非选择题（共60分）
22．（6分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 防止钢管锈蚀 。
（3）氨气的化学式为 NH3 。
（4）氨的汽化和液化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 液化 （填“汽化”或“液化”），微观上 分子间的间隙 发生变化。
【解答】解：（1）钢铁是由铁和碳组成的铁合金，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀；故答案为：防止钢管锈蚀；
（3）氨气的化学式为NH3；故答案为：NH3；
（4）氨的汽化和液化过程中只有物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，属于物理变化；故答案为：物理；
（5）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是液化，因为液化放热，分子间的间隙发生变化；故答案为：液化，分子间的间隙。
23．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 太阳能 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 2：1 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 K+、OH﹣ （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 4H2+CO22H2O+CH4
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 降低 （填“升高”或“降低”）。
【解答】解：（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式是太阳能转化为电能；故答案为：太阳能；
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；故答案为：2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子与氢氧根离子，离子符号分别为K+、OH﹣；故答案为：K+、OH﹣；
（4）氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4；故答案为：4H2+CO22H2O+CH4；
（5）水的沸点随着压强的减小而降低，因此水蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低；故答案为：降低。
24．（10分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发；③碳酸镁与碳酸钙性质相似。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 有机物 （填“CaCO3”、MgCO3”或“有机物”）。
（2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 。
②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 增大硫酸的浓度（或升高温度，将烧渣粉碎等） （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 防止溶液吸收空气中的二氧化碳 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
【解答】解：（1）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，蛋白质属于有机物；
（2）①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
②为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；
（3）醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应属于复分解反应；
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；②调节溶液的pH防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）设分解得到CaO的质量为x。
（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑
158 56
94.8%×50.0g x
＝
x＝16.8g
答：分解得到CaO的质量是16.8g。
故答案为：（1）①CaCO3CaO+CO2↑；
②有机物；
（2）①焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
②增大硫酸的浓度（或升高温度，将烧渣粉碎等）；
（3）复分解；
（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）16.8g。
25．（14分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
（1）如图﹣1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 黑色固体逐渐变红 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， 加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次 ，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 降低铜的熔点，提高铜的硬度 。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图﹣2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是 A （填序号）。
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图﹣3所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn 。
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
（6）工业上利用反应 Cu2S+O22Cu+SO2 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图﹣4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是 SO2 。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 SO3+H2O＝H2SO4 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；故答案为：黑色固体逐渐变红；
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次，干燥；故答案为：加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次；
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；故答案为：降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触；
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；
故答案为：A；
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn；故答案为：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；
（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O2＝2SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；故答案为：SO2；
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O＝H2SO4；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；
③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性；故答案为：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。
26．（13分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
（一）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
资料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。
资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。
（1）“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式 CO2+KOH＝KHCO3 。
（2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有 KOH 、 CaO 。
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳 。
（二）富集的二氧化碳的应用
我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。
（4）写出沉淀池中反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 。
（5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73%。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是 降温结晶 ，理由是 碳酸钠的溶解度随温度的变化较大 。
（三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
（6）根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 不能 （填“能”或“不能”）大量共存。
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是 D （填字母）。
（7）若称取16.8g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为 2.2g 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为CO2+KOH＝KHCO3；
（2）由燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是KOH和CaO；
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳；
（4））沉淀池中的主要反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根据图乙提供的信息可知，常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以该过程能析出的NaHCO3晶体；
（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，所以从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是降温结晶；
（6）①根据图示可知，在同一溶液中，、、H2CO3不能大量共存；
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸，Na2CO3先与盐酸反应的化学方程式为HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，没有气体产生，1.06gNa2CO3消耗盐酸的质量为0.365g，生成碳酸氢钠0.84g，消耗盐酸的体积为0.365g÷0.365%÷1g/mL＝100mL＝0.1L，此时溶液中NaHCO3的质量为0.84g+0.84g＝1.68g，再滴加稀盐酸后发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，开始生成二氧化碳，1.68g碳酸氢钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为0.88g，1.68g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为0.73g，消耗盐酸的体积为0.73g÷0.365%÷1g/mL＝200mL＝0.2L，即滴加盐酸的体积为0.3L时产生二氧化碳的质量为0.88g，则能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是D；
（7）设生成二氧化碳的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减轻
168 106 44 168﹣106＝62
x 16.8g﹣13.7g＝3.1g
＝
x＝2.2g
即此时生成二氧化碳的质量为2.2g。
故答案为：（1）CO2+KOH＝KHCO3；
（2）KOH；CaO；
（3）相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳；
（4）NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；
（5）降温结晶；碳酸钠的溶解度随温度的变化较大；
（6）①不能；
②D；
（7）2.2g。
27．（10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 标准比色卡 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 b （填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 OH﹣、 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 碳酸受热分解生成水和二氧化碳 。
【解答】解：（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②纯碱是碳酸钠的俗名，取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明试剂Y是酸，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验，故选稀硝酸，即选：b；
③由实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。说明有氯化钠，溶液X中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠呈碱性，故溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有OH﹣、；
（2）①当两者恰好完全反应时，消耗盐酸质量为37.00mL×1g•mL﹣1×3.65%＝1.3505g
设样品中有碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.3505g
x＝1.961g
碳酸钠的质量分数为＝98.05%
98.0%＜98.05%＜98.8%
故为合格品；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
故答案为：（1）①标准比色卡；
②b；
③OH﹣、；
（2）①合格品；
②生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸受热分解生成水和二氧化碳。Cl﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
Cl﹣
Ag+
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
Cl﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
Cl﹣
Ag+
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．（2分）保护环境，人人有责。下列指施与环境保护不相符的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
2．（2分）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10D．pH＞10
3．（2分）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
4．（2分）亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+1C．+2D．+3
5．（2分）中国是一个人口众多的国家，粮食生产在农业生产的发展中占有重要的位置。施肥不仅能提高土壤肥力，而且也是提高作物单位面积产量的重要措施。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．NH4H2PO4
6．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．水C．氯化钠D．氖气
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．检查气密性B．测定pH
C．滴加液体D．加热液体
8．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
9．（2分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
10．（2分）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
11．（2分）下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．盐中一定含有金属元素
B．盐类物质之间不可能发生化学反应
C．盐溶液一定呈中性
D．有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
12．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
13．（2分）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
14．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A．COH2CO3
B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al
D．（NH4）2SO4NH3
15．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
16．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
17．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
18．（2分）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
19．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降水称为酸雨
B．稀硫酸溶液中有大量自由移动的H+和，因此稀硫酸溶液能导电
C．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
D．为了提高肥效，应将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用
21．（2分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
二、非选择题（共60分）
22．（6分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 。
（3）氨气的化学式为 。
（4）氨的汽化和液化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 （填“汽化”或“液化”），微观上 发生变化。
23．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
24．（10分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发；③碳酸镁与碳酸钙性质相似。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填“CaCO3”、MgCO3”或“有机物”）。
（2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
25．（14分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
（1）如图﹣1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图﹣2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是 （填序号）。
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图﹣3所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
（6）工业上利用反应 Cu2S+O22Cu+SO2 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图﹣4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
26．（13分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
（一）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
资料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。
资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。
（1）“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式 。
（2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有 、 。
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 。
（二）富集的二氧化碳的应用
我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。
（4）写出沉淀池中反应的化学方程式 ，该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 。
（5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73%。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是 ，理由是 。
（三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
（6）根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 （填“能”或“不能”）大量共存。
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是 （填字母）。
（7）若称取16.8g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为 。
27．（10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 。
参考答案与试题解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．（2分）保护环境，人人有责。下列指施与环境保护不相符的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
【解答】解：A、向水体中排放的废水中若含磷元素则可能导致水体富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染，说法正确，不合题意；
B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道会腐蚀下水道，造成水体污染，说法错误，符合题意；
C、利用和开发太阳能、风能等新能源可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，减少环境污染，说法正确，不合题意；
D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，说法正确，不合题意；
故选：B。
2．（2分）益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ）
A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5
C．8＜pH＜10D．pH＞10
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
3．（2分）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石
【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
4．（2分）亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+1C．+2D．+3
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：D。
5．（2分）中国是一个人口众多的国家，粮食生产在农业生产的发展中占有重要的位置。施肥不仅能提高土壤肥力，而且也是提高作物单位面积产量的重要措施。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．NH4H2PO4
【解答】解：A、CO（NH2）2中只含氮元素，属于氮肥，故错误；
B、K2SO4中只含钾元素，属于钾肥，故正确；
C、Ca3（PO4）2中只含磷元素，属于磷肥，故错误；
D、NH4H2PO4中只含氮元素和磷元素，属于复合肥，故错误；
故选：B。
6．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜B．水C．氯化钠D．氖气
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）下列实验操作图示正确的是（ ）
A．检查气密性B．测定pH
C．滴加液体D．加热液体
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
8．（2分）工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应；故选项正确；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：A。
9．（2分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50mL的量筒
D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上玻璃塞
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故B错误；
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒，故C正确；
D、把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：C。
10．（2分）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
【解答】解：A、盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，故选项说法正确。
B、硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，故选项说法正确。
C、碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，故选项说法错误。
D、常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2分）下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．盐中一定含有金属元素
B．盐类物质之间不可能发生化学反应
C．盐溶液一定呈中性
D．有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
【解答】解：A、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故选项说法错误。
B、盐类物质之间能发生化学反应，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。
C、盐溶液不一定呈中性，也可能是酸性或碱性，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。
D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
12．（2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
【解答】解：A、稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，是一种金属氧化物，因此稀盐酸可用于除铁锈，选项对应关系正确；
B、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项对应关系正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，选项对应关系错误；
D、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，选项对应关系正确；
故选：C。
13．（2分）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【解答】解：A、常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，故选项说法错误；
B、NaOH溶液显碱性，开始时溶液为红色，滴加过程中，溶液恰好由红色变为无色时，溶液显中性，溶液pH＝7，故选项说法错误；
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，故选项说法错误；
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，故选项说法正确；
故选：D。
14．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A．COH2CO3
B．Fe2O3FeCl2
C．Al2O3Al
D．（NH4）2SO4NH3
【解答】解：A、一氧化碳不能与水反应，转化不能实现，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，转化不能实现，故选项错误。
C、氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，转化不能实现，故选项错误。
D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、水和氨气，转化能实现，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【解答】解：A、铵盐和碱反应能够生成刺激性气味的气体氨气，利用氢氧化钙不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；
C、气体通过高锰酸钾溶液时，能使溶液褪色说明混有二氧化硫，不能使溶液褪色则说明没有二氧化硫，该选项能够达到实验目的；
D、实验室可以用稀硫酸和锌制取氢气，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
16．（2分）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu（OH）2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2
【解答】解：A、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
B、a点对应的物质属于氧化物，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O，故选项说法正确。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
D、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2分）用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A．锌粒参加的反应均为置换反应
B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C．可推知金属活动性顺序：铜＞锌
D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【解答】解：A、锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换反应，故选项说法正确。
B、产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液所含阳离子不是只有Cu2+，还含有氢离子，故选项说法错误。
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属活动性顺序：锌＞铜，故选项说法错误。
D、若用银片代替锌粒，银的金属活动性比铜弱，不能出现相似实验现象，故选项说法错误。
故选：A。
18．（2分）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【解答】解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确；
B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误。
故选：D。
19．（2分）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
【解答】解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；
C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确。
故选：D。
20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的降水称为酸雨
B．稀硫酸溶液中有大量自由移动的H+和，因此稀硫酸溶液能导电
C．饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
D．为了提高肥效，应将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用
【解答】解：A、pH＜5.6的降水称为酸雨，故A错误；
B、稀硫酸溶液中有大量自由移动的离子，如H+和，因此稀硫酸溶液能导电，故B正确；
C、饱和石灰水溶液放置较长时间后表面形成了一层白膜（若水没有减少），氢氧化钙的量减少，溶液变稀，该溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，故C错误；
D、将草木灰（主要成分为K2CO3）和碳酸氢铵同时施用，会产生氨气，降低肥效，故D错误。
故选：B。
21．（2分）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
【解答】解：A、由物质的转化可知，反应①反应的方程式是2NO+O2═2NO2，由方程式的意义可知，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故A错误；
B、转化过程中，氧元素从0价变成﹣2价，氮元素从+2价变成+4价变成+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故B错误；
C、由反应②的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知NO2转化成了HNO3和NO，NO2不断减少，由物质的转化和质量守恒定律，理论上，O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，故C错误；
D、HNO3具有挥发性，故工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率，故D正确；
故选：D。
二、非选择题（共60分）
22．（6分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是 防止钢管锈蚀 。
（3）氨气的化学式为 NH3 。
（4）氨的汽化和液化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是 液化 （填“汽化”或“液化”），微观上 分子间的间隙 发生变化。
【解答】解：（1）钢铁是由铁和碳组成的铁合金，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀；故答案为：防止钢管锈蚀；
（3）氨气的化学式为NH3；故答案为：NH3；
（4）氨的汽化和液化过程中只有物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，属于物理变化；故答案为：物理；
（5）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是液化，因为液化放热，分子间的间隙发生变化；故答案为：液化，分子间的间隙。
23．（7分）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 太阳能 转化为电能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 2：1 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 K+、OH﹣ （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 4H2+CO22H2O+CH4
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 降低 （填“升高”或“降低”）。
【解答】解：（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式是太阳能转化为电能；故答案为：太阳能；
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；故答案为：2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子与氢氧根离子，离子符号分别为K+、OH﹣；故答案为：K+、OH﹣；
（4）氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4；故答案为：4H2+CO22H2O+CH4；
（5）水的沸点随着压强的减小而降低，因此水蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低；故答案为：降低。
24．（10分）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（CH3COOH）易挥发；③碳酸镁与碳酸钙性质相似。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 有机物 （填“CaCO3”、MgCO3”或“有机物”）。
（2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 。
②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 增大硫酸的浓度（或升高温度，将烧渣粉碎等） （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去。该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；② 防止溶液吸收空气中的二氧化碳 。
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解 。
（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将（CH3COO）2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。
②（CH3COO）2Ca的相对分子质量为158。
【解答】解：（1）①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，蛋白质属于有机物；
（2）①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
②为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；
（3）醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应属于复分解反应；
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为（CH3COO）2Ca；②调节溶液的pH防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）设分解得到CaO的质量为x。
（CH3COO）2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑
158 56
94.8%×50.0g x
＝
x＝16.8g
答：分解得到CaO的质量是16.8g。
故答案为：（1）①CaCO3CaO+CO2↑；
②有机物；
（2）①焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发；
②增大硫酸的浓度（或升高温度，将烧渣粉碎等）；
（3）复分解；
（4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳；
（5）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；
（6）16.8g。
25．（14分）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
（1）如图﹣1所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 黑色固体逐渐变红 （现象），证明反应已经发生。
（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， 加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次 ，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
（3）《周礼•考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 降低铜的熔点，提高铜的硬度 。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2（OH）2CO3]的条件（如图﹣2所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是 A （填序号）。
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图﹣3所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn 。
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
（6）工业上利用反应 Cu2S+O22Cu+SO2 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图﹣4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是 SO2 。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是 SO3+H2O＝H2SO4 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；故答案为：黑色固体逐渐变红；
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次，干燥；故答案为：加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2﹣3次；
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；故答案为：降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触；
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；
故答案为：A；
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn；故答案为：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；
（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O2＝2SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；故答案为：SO2；
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O＝H2SO4；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；
③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性；故答案为：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。
26．（13分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
（一）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
资料一：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+KOH+H2O。
资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。
（1）“吸收”后生成KHCO3，写出反应的化学方程式 CO2+KOH＝KHCO3 。
（2）燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中，可循环利用的物质有 KOH 、 CaO 。
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳 。
（二）富集的二氧化碳的应用
我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，该技术的工艺流程如图甲所示。图乙为几种常见的盐的溶解度曲线。
（4）写出沉淀池中反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ，该过程能析出的NaHCO3晶体的原因是 常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 。
（5）我国西藏碱湖主要分布在冈底斯山脉——念青唐古拉山脉以北的藏北高原盐湖区，其中马日错湖水区碳酸钠含量高达31.73%。从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是 降温结晶 ，理由是 碳酸钠的溶解度随温度的变化较大 。
（三）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。想通过实验对所学知识有深入的了解，在常温下，将10mL1.06%Na2CO3溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
（6）根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 不能 （填“能”或“不能”）大量共存。
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是 D （填字母）。
（7）若称取16.8g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。则此时生成二氧化碳的质量为 2.2g 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为CO2+KOH＝KHCO3；
（2）由燃煤烟气中的二氧化碳的捕集过程中可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是KOH和CaO；
（3）载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳；
（4））沉淀池中的主要反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，根据图乙提供的信息可知，常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以该过程能析出的NaHCO3晶体；
（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的变化较大，所以从湖水中获取碳酸钠晶体的方法是降温结晶；
（6）①根据图示可知，在同一溶液中，、、H2CO3不能大量共存；
②将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸，Na2CO3先与盐酸反应的化学方程式为HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，没有气体产生，1.06gNa2CO3消耗盐酸的质量为0.365g，生成碳酸氢钠0.84g，消耗盐酸的体积为0.365g÷0.365%÷1g/mL＝100mL＝0.1L，此时溶液中NaHCO3的质量为0.84g+0.84g＝1.68g，再滴加稀盐酸后发生反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，开始生成二氧化碳，1.68g碳酸氢钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为0.88g，1.68g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为0.73g，消耗盐酸的体积为0.73g÷0.365%÷1g/mL＝200mL＝0.2L，即滴加盐酸的体积为0.3L时产生二氧化碳的质量为0.88g，则能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是D；
（7）设生成二氧化碳的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减轻
168 106 44 168﹣106＝62
x 16.8g﹣13.7g＝3.1g
＝
x＝2.2g
即此时生成二氧化碳的质量为2.2g。
故答案为：（1）CO2+KOH＝KHCO3；
（2）KOH；CaO；
（3）相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳；
（4）NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；常温时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；
（5）降温结晶；碳酸钠的溶解度随温度的变化较大；
（6）①不能；
②D；
（7）2.2g。
27．（10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。
实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 标准比色卡 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 b （填字母）。
a.稀盐酸
b.稀硝酸
c.氢氧化钠溶液
d.氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有 OH﹣、 （填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 碳酸受热分解生成水和二氧化碳 。
【解答】解：（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②纯碱是碳酸钠的俗名，取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明试剂Y是酸，由于要检验有无氯化钠，故不能是盐酸，加盐酸引入氯离子，干扰氯化钠的检验，故选稀硝酸，即选：b；
③由实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。说明有氯化钠，溶液X中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠呈碱性，故溶液X中含有的阴离子除Cl﹣外，还有OH﹣、；
（2）①当两者恰好完全反应时，消耗盐酸质量为37.00mL×1g•mL﹣1×3.65%＝1.3505g
设样品中有碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 1.3505g
x＝1.961g
碳酸钠的质量分数为＝98.05%
98.0%＜98.05%＜98.8%
故为合格品；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
故答案为：（1）①标准比色卡；
②b；
③OH﹣、；
（2）①合格品；
②生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7；碳酸受热分解生成水和二氧化碳。Cl﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
Cl﹣
Ag+
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
Cl﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ca2+
溶
微
不
Mg2+
溶
溶
微
铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5～6.6
Cl﹣
Ag+
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
相关试卷
江苏省苏州市工业园区星湾学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷+： 这是一份江苏省苏州市工业园区星湾学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷+，共4页。
江苏省苏州市胥江实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考试题含答案： 这是一份江苏省苏州市胥江实验中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末统考试题含答案，共8页。试卷主要包含了臭氧，即O2→O3等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市姑苏区胥江实验中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学卷： 这是一份江苏省苏州市姑苏区胥江实验中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学卷，共8页。
