吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期6月期末联合考试化学试卷

这是一份吉林省部分名校2023-2024学年高一下学期6月期末联合考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值， 反应经历两步等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小題，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A. 名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B. “大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C. 绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D. 建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料
【答案】C
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴乙烷的结构简式：B. 硬脂酸的化学式：
C. 乙酸的球棍模型：D. 乙烯的空间填充模型：
【答案】D
3. 有机物M具有强烈的新鲜甜瓜清香，其结构如图所示，下列有关M的说法错误的是
A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 能发生加聚反应生成高分子
【答案】C
4. 下列关于活化分子的说法中，错误的是
A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D. 加入催化剂，活化分子百分数增加
【答案】A
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L 含有的原子总数为3
B. 11.2g 含有的原子总数为0.8
C. 常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3
D. 5.6g铁粉与足量硫粉反应，转移电子总数为0.3
【答案】B
6. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确是
A. a极上发生氧化反应
B. b极为原电池的负极
C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极
D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-
【答案】A
7. 利用图示装置和下列试剂，能实现对应气体的制备、干燥和收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是
A. 聚丙烯的结构式为B. 丙烯中所有原子在同一平面上
C. 聚丙烯与乙烯互为同系物D. 实验室中常用除去丙烷中的丙烯
【答案】A
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：
B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
C. 溶液与过量小苏打溶液反应：
D. 少量的过氧化钠与稀硫酸反应：
【答案】D
10. 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
D. 时，
【答案】C
11. 碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是
A. 放电时，双极膜内的会移向b室
B. 放电时，锌电极的电极反应式为
C. 放电时，总反应为
D. 放电一段时间后，a室溶液pH会增大
【答案】C
12. 部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a可用f的浓溶液干燥B. g→c→e均能一步实现转化
C. b在过量氧气中燃烧可生成dD. 自然界中不存在游离态的硫
【答案】B
13. 由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
14. 热化学硫碘循环制氢是目前最有前景的制氢方法之一，以太阳能为热源的一种制氢方法流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法错误的是
A. 整个设备不宜采用铁质材料，原因是及HI对铁质设备有很强腐蚀性
B. 反应I有非极性键的断裂与形成
C. 采用高压条件可以提高反应I的反应速率
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】B
15. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是
A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、
C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为
D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图1。
已知；不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是___________。
（2）“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为___________；NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为___________；“转化”过程中Fe粉作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________，“吸收(4)”所得钠盐的成分为___________(任写一种，填化学式)。
【答案】（1）提高“酸浸”速率
（2）、
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 还原
（5） ①. ②. (或)
17. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤气化过程如下：
反应1
反应2
反应3
①___________。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。
（2）T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。
①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，的体积分数为___________%。
②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．密闭容器中的体积分数不变
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂6ml 键的同时生成2ml
（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. -41 ②. 或 ③. 不能
（2） ①. 0.24 ②. 12.5 ③. CE
（3） ①. 氧化 ②.
18. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器为___________，实验前需进行的操作为___________。
（2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的___________性。
（3）产生的气体中含有和，发生该反应的化学方程式为___________，体现了浓硫酸的___________性。
（4）当观察到乙装置中的现象为___________，b处无明显现象，且丙装置中的现象为___________时，证明产物中有和。
（5）该小组还设计了如图2所示装置来检验产物和，提供的试剂有饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、酸性溶液。
从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：___________；c装置的作用是___________；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）脱水 （3） ①. (浓) ②. (强)氧化
（4） ①. U形管a处变浅或褪色 ②. 溶液变浑浊
（5） ①. 酸性溶液 ②. 检验是否除尽 ③.
19. 某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。
I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。
（1）乙处热水的作用是___________；丁处冷水的作用是___________。
（2）丙处管内发生的总反应为___________；丁处管内收集到的液体的成分为___________(写结构简式或化学式)。
（3）该装置的不足之处有___________。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2ml)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1ml)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
（4）若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓硫酸
C. 饱和溶液D. NaOH溶液
（5）仪器a中发生反应的化学方程式为___________；该实验中，乙酸乙酯的产率为___________。
【答案】（1） ①. 使乙醇汽化 ②. 冷凝生成的乙醛，便于收集
（2） ①. ②. 、、
（3）装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案) （4）C
（5） ①. ②. 75
选项
试剂a
固体b
固体c
制备的目标气体
A
浓硫酸
大理石
B
70%硫酸溶液
碱石灰
C
浓氨水
生石灰
D
浓硝酸
铜片
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入溶液
溶液变蓝
淀粉未发生水解
B
往溴的溶液中加入牛油
溴的溶液不褪色
油脂都不含有碳碳双键
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后又加入足量的水
先出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质与醋酸铅发生了化学反应
D
往硅酸钠溶液中滴加醋酸
溶液变浑浊
非金属性：C>Si