吉林省部分名校2023-2024学年高一上学期期末联合考试化学试卷(含答案)

这是一份吉林省部分名校2023-2024学年高一上学期期末联合考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列化学用语书写错误的是( )
A.的电子式为
B.的电离方程式：
C.还原反应中电子的转移：
D.用电子式表示的形成过程为：
3．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.非金属性：NB.碱性：
C.稳定性：
D.酸性：
4．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是( )
A.Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
5．下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是( )
A.溶于水溶液呈碱性的用作抗酸药
B.耐高温、耐腐蚀的铱合金——制造发动机的火花塞
C.具有还原性的铁粉——用作食品脱氧剂
D.具有氧化性的溶液——用作电路板的蚀刻液
6．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是( )
A.Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
B.的酸性强于HF的酸性，说明Cl的金属性强于F
C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D.Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
7．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.新切开的钠表面变暗B.氯化钠溶液通电制
C.用铁矿石冶炼生铁D.受热分解
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠样品溶于水：
B.溶液和过量澄清石灰水混合：
C.溶液中滴入氯水：
D.溶于稀硫酸：
9．实验室需用到溶液，下列说法正确的是( )
A.应用托盘天平称取无水固体的质量为
B.应将称好的固体在容量瓶中溶解
C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中
D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有个中子
B.所含电子数为
C.过氧化氢中存在的极性键总数为
D.由CO和组成的混合气体中含有的质子数为
11．关于微粒间的相互作用的说法错误的是( )
A.分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱
B.水的熔、沸点高于甲烷是O—H键能大于C—H键能的缘故
C.化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现
D.加热法分离和的过程中破坏了离子键和共价键
12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。铁元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A.铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧA族
B.俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材
C.要除去溶液中少量的，可加入适量铁粉并过滤
D.、均为碱性氧化物，可与水生成对应的碱、
13．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.M分子中含有极性共价键和非极性共价键
B.化合物M中的原子均满足8电子稳定结构
C.可用于自来水消毒
D.分子呈正四面体形
14．实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．现有mg由Fe、、和组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用充分还原，则所得到的铁的质量为( )
A.B.
C.D.
二、填空题
16．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分。回答下列问题：
（1）上述标有下划线的物质中,属于电解质的是__________（填化学式）。
（2）碘酸钾是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。常见的碘的核素有、、。
①和互称为__________（填“同位素”或“同素异形体”）。
②碘是第53号元素。中质子数和中子数的差值为__________。
（3）“84”消毒液的杀菌能力和漂白能力都基于其__________（填“氧化”“还原”或“碱”）性，它不能与洁厕灵混用，否则会产生黄绿色有毒气体单质，发生反应的化学方程式为__________。
（4）铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：__________。
（5）将下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列：__________（填序号）。
①
②标准状况下，甲烷
③
④
（6）在质量分数为46％的乙醇水溶液中，与的分子个数之比为__________。
17．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素。b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和，且b、c处于不同周期。其中a、b、e、f在元素周期表中的相对位置如图。请回答下列问题：
（1）e在元素周期表中的位置是__________。
（2）e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是__________（填化学式）。
（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有__________。
（4）加热条件下，b的单质与c的单质反应的生成物的电子式为__________。
（5）d的单质与c的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为__________。
（6）c、d、e、f原子的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示），简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。
三、实验题
18．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）在一定条件下，可与发生反应：，在上述过程中被__________（填“氧化”或“还原”），中Fe的化合价是__________价。
（2）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。
（3）焊接铜器时，可先用溶液除去表面的再进行焊接，该反应是。
①配平该反应方程式：____________Cu＋____________。
②该反应的氧化剂是__________（填化学式）。
（4）甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别为：
甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。
乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为、、、、。
①上述两组同学的检测结果中有误的是__________（填“甲组”或“乙组”）。
②在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为__________。
19．实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验，回答下列问题：
Ⅰ.探究元素周期表中元素性质的递变规律。
（1）将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入冷水中__________反应最剧烈；取两份相同新制取的沉淀，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氢氧化物，写出与氢氧化钠反应的离子方程式：__________。
（2）向溶液中通入氯气，溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.对市售的某补铁药片（有效成分为）是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。
步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加……，说明补铁药片已变质。
（3）补充步骤2中的操作和现象：__________。
（4）用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是__________。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）易被氧化，请写出浊液中的被溶解在浊液中的氧化的化学方程式：__________。请简要描述被氧化的现象：__________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.纸张的成分为纤维素，不属于金属材料，A项错误；
B.元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，不属于金属材料，B项错误；
C.青铜指的是铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，为金属材料，C项正确；
D.玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于金属材料，D项错误；
故选C。
2．答案：D
解析：用电子式表示的形成过程为：，D项错误。
3．答案：D
解析：、不是最高价氧化物对应的水化物，不能用元素周期律解释，D项符合题意。
4．答案：B
解析：A.铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确；B.镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；C.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确；D.钛合金硬度大，所以我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，故D正确；故选：B。
5．答案：A
解析：具有强腐蚀性，不能用作抗酸药，A项错误。
6．答案：B
解析：需要根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱，B项错误。
7．答案：D
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、和水，无元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。
8．答案：B
解析：原子不守恒，A项错误；
电荷不守恒，C项错误；
溶于硫酸，生成，D项错误。
9．答案：C
解析：配制溶液需要用到容量瓶，需按照的标准进行配制，故需用托盘天平称取无水固体的质量为，A项错误；
溶解固体应在烧杯中进行，B项错误；
定容时，离刻度线时应改用胶头滴管滴加至刻度线，D项错误。
10．答案：D
解析：原子中含有10个中子，的物质的量为，中子数为，A项错误；
中含有的电子数为，B项错误；
每个过氧化氢分子中只有两根极性共价键，C项错误。
11．答案：B
解析：水的熔、沸点高于甲烷是因为水分子间能够形成氢键，B项错误。
12．答案：C
解析：铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A项错误；
俗称磁性氧化铁，B项错误；
、不溶于水，不与水反应，D项错误。
13．答案：B
解析：根据分子结构分析可知，X、W、R原子最外层电子数为1或者7，形成的是共价键，则三种元素分别为H、F、Cl。分子结构中Y形成4根共价键，Z形成2根共价键，推知Y为C元素，Z为O元素。氢原子只有2电子稳定结构，B项错误。
14．答案：A
解析：不能用稀盐酸和来制备氯气，B项不符合题意；
干燥气体导管应长进短出，C项不符合题意；
除杂导管也要长进短出，同时不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，D项不符合题意。
15．答案：A
解析：mg由Fe、、和组成的固体混合物与稀硫酸反应，恰好完全溶解，溶液中一定含有，由原子守恒可知，，A项符合题意。
16．答案：（1）
（2）①同位素；②25
（3）氧化；
（4）
（5）③②④①
（6）
17．答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）离子键、共价键
（4）
（5）
（6）Na>Al>S>Cl；
解析：根据a、b、e、f的相对位置可知，a与b、e与f分别处于第二、第三周期，由b与e的原子序数之和等于c与d的原子序数之和以及b、c处于不同周期，可推知c、d分别为Na、Al，b、e分别为O、S，f为Cl，a为N。
（2）e为S，f为Cl，非金属性：Cl>S，e、f的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。
（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成，中所含的化学键类型有离子键、共价键。
（4）加热条件下，b的单质与c的单质反应的产物为，电子式为。
（6）同周期元素原子序数越大，原子半径越小；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
18．答案：（1）氧化；
（2）①有白色固体生成；②
（3）①4，2，3，1，1，4；②
（4）①乙组；②加入稀盐酸，有气体生成，则证明有
19．答案：（1）钠；两性；
（2）
（3）（滴加）溶液，溶液出现红色
（4）隔绝空气，防止被氧化；还原性
（5）；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
解析：（2）向溶液中通入，发生反应，反应产生的使溶液变为橙黄色，反应的离子方程式为。
（3）检测补铁药片是否变质，如若变质，会转化为，所以取补铁药片于试管中，加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴溶液，溶液变红，说明补铁药片已变质。
（4）药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化。与维生素C同服，可使变质的转化为，铁元素化合价降低，被还原，维生素C起还原作用。
（5）二价的亚铁均易被氧化，浊液中的被溶解在浊液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为。
千里江山图
元青花四爱图梅瓶
青铜编钟（古代乐器）
西汉皇后之玺
A
B
C
D
A制取少量氯气
B制取氯气
C干燥氯气
D除去氯气中的少量氯化氢
名称
加碘食盐
碱面
水龙头
天然气
洁厕灵
“84”消毒液
料酒
主要成分
（含）
Cu
稀盐酸
次氯酸钠溶液
乙醇
a
b
e
f