海南省海口市琼山区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

这是一份海南省海口市琼山区2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 木炭用作燃料B. 稀有气体作为电光源
C. 金用于制作项链D. 铜用于制作导线
2.凡事过犹不及，化学品的使用也如此．能达到相应目的行为是( )
A. 向土壤中多施用尿素B. 用过量稀盐酸除铁锈
C. 多吸纯氧有益于健康D. 废弃电池均回收处理
3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是( )
A. 氮气约占空气体积的21%
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
4.化学与我们的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。化学的迅猛发展离不开一代又一代科学家前赴后继的研究与探索。下列科学家中发现元素周期律并编制元素周期表的是( )
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 拉瓦锡D. 门捷列夫
5.测得某物质中只含有碳元素，这种物质是( )
A. 化合物B. 混合物
C. 单质D. 有可能是单质，也有可能是混合物
6.根据下列实验方案进行实验，如下图所示，能达到相应实验目的是( )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 收集氧气
C. 用火柴梗比较火焰各层温度
D. 称量10.6g的氯化钠
7.下列化学用语表示正确的是( )
A. 硫酸：SO2B. 氨气分子：NH3
C. 3个亚铁离子：3Fe3+D. 2个氯原子：Cl2
8.铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. Rb+核外电子数为36B. 氯化镓的化学式为GaCl2
C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期D. 金属镓的化学性质与铝相似
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.构成物质的微粒有分子、原子和离子．下列有关这三种微粒的说法中，错误的是( )
A. 同种原子可能构成不同种分子
B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质
C. 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
D. 同一元素的两种微粒，其原子核内质子数一定相同
11.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
12.很多同学想亲自做实验。但局限于教学时间等因素，不少同学只能是“吃过猪肉(学习过)没见过猪跑(做实验)”的情况。即便如此，能干又帅气的你，依然能判断出下列方案不能达到实验目的是【提示：浓氢氧化钠溶液吸收CO2、SO2等气体的能力超强哟】( )
A. ①探究二氧化锰的催化作用
B. ②测定空气中氧气的含量
C. ③验证分子在不停地运动
D. ④探究燃烧的条件
13.区分下列各组物质的两种方法均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
14.某同学利用收集到的浑浊河水制成蒸馏水的实验过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 絮凝剂可用明矾
B. 操作②的名称是蒸馏
C. 取少量制取的蒸馏水，滴入肥皂水，振荡，观察到有大量浮渣
D. 若固体D是活性炭，则液体E中的色素和异味比液体C明显减少
二、填空题：本大题共4小题，共26分。
15.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质的操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)上述步骤①③⑤操作中都要用到的一种玻璃仪器是______；
(2)写出加入Na2CO3溶液时所发生的化学反应方程式______。(写出一个即可)
16.化学与人类生产生活息息相关，请用化学知识解答问题：
(1)“端午节”有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是______。
(2)“火神山”医院建设中，铺设“两布一膜”，其中的“膜”是HDPE防渗膜，也被称为高密度聚乙烯膜，HDPE防渗膜属于______材料(选填“合成”或“复合”)材料。
(3)自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的______发生反应而生锈。
(4)我县蓬壶镇的天然温泉水中含有多种矿物质，硬度较高。初步鉴别温泉水和纯净水的方法为______。
(5)华为开创了“中国芯”时代。芯片的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应制硅，同时生成氯化氢，请写出该反应的化学方程式______。
17.回答下列与含碳物质有关的问题
(1)石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能______；
(2)制糖工业中利用活性炭的______性脱色制白糖；
(3)CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式______；
(4)炼铁时发生反应：3CO+Fe2O3→高温2Fe+3CO2，其中______有还原性；
(5)在2Mg+CO2→点燃2MgO+C中，反应前后碳元素的存在形态由______(填编号)。
A.游离态到化合态 B.化合态到游离态
18.2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)液氢属于______(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4- △ 4HF+2X+TiO2，X的化学式为______，TiO2中Ti的化合价为______，H2SO4______(填“是”或“不是”)氧化物。
三、简答题：本大题共2小题，共10分。
19.浙大团队利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题，成果刊登在国际顶级杂志《科学》。
(1)甲烷是______(填一种化石燃料)、可燃冰和页岩气等的主要成分。
(2)甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
(3)在70℃和高效催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示：
①已知：只由碳、氢两种元素组成的化合物简称为烃。图中______(填名称)属于烃类。
②甲醇分子中C、H、O原子的个数比为______．
③利用该项技术将甲烷转化为甲醇，转化率达17.3%是当前国际最高水平。若16t甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为______t(结果保留至0.1)。
④若将图中的三种物质依序排列：H2、CH4、CH3OH，该排序的依据是______(写一条)。
20.小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜品体)，制备流程如下：
(1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是______。
(2)溶液A的溶质有______，灼烧固体B的化学方程式为______。
(3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(4)制备流程中操作②的名称是______，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是______，依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响______(选填“较大”或“不大”)。
(5)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是______。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
21.请根据如图实验装置回答问题。
(1)写出仪器名称：a______。
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用，为了控制反应速率，需将装置B中的长颈漏斗替换成______。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______(填写装置的字母代号，下同)，其反应的化学方程式为______，选用E装置收集二氧化碳的验满方法是______。
(4)实验室常用加热氯化铵固体与熟石灰固体来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是黏膜组织有腐蚀作用。
①制取并收集NH3，从上图中选择______和______(从A到G中选择)。
②若用如图H装置收集氨气时，当观察到______时说明氨气已收满。
③干燥氨气时能选用下列干燥剂中的______(填序号)。
A.生石灰
B.浓硫酸
C.氢氧化钠固体
五、计算题：本大题共1小题，共8分。
22.某实验小组同学为测定某NaOH溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液于烧杯中，加入MgCl2溶液至恰好完全反应，过滤。实验中有关数据如下表所示：
请完成下列分析及计算：
(1)反应中生成沉淀的质量为______g。
(2)计算该NaOH溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、木炭具有可燃性，可以用作燃料，利用的是木炭的化学性质；
B、稀有气体在通电时能发出有色的光，可以用于电光源，利用的是稀有气体的物理性质；
C、金用于制作项链，利用的是金的光泽性好、易与加工等，利用的是金的物理性质；
D、铜用于制作导线，利用的是铜的导电性能好，属于铜的物理性质。
故选：A。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．可以根据以上说明进行分析、解答．
本题主要考查了如何根据物质的性质来分析、判断物质的用途问题．
2.【答案】D
【解析】解：A、向土壤中多施用尿素引起“烧苗”，故错误；
B、过量稀盐酸除净铁锈后有会与铁反应，损坏铁器，故错误；
C、多吸纯氧不益于人体的主动免疫，故错误；
D、废弃电池中的重金属对环境造成污染，则废旧电池必须回收，故正确；
故选：D
A、施用尿素过量引起“烧苗”；
B、过量稀盐酸除净铁锈后有会与铁反应；
C、多吸纯氧不益于人体的主动免疫；
D、废弃电池中的重金属对环境造成污染；
本题考查化学实验及生活中药品的用量问题，凡事过犹不及，注意平时多积累．
3.【答案】D
【解析】解：A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A错误；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，故B错误；
C、铝比铁活泼，铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，故C错误；
D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故D正确。
故选：D。
A、根据空气中氮气的体积分数来分析；
B、根据空气污染的知识来分析；
C、根据铝不易锈蚀的原因来分析；
D、根据氧气的性质来分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项错误。
B、我国科学家屠呦呦发现了青蒿素的提取方法，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：测得某物质中只含有碳元素，这种物质可能是单质，例如氧气属于单质，是由氧元素组成的，也可能是混合物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，不可能是化合物，这是因为化合物中至少含有两种元素。
故选：D。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6.【答案】C
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的。
B、用图中装置收集气体时，长导管是出水管，短导管是进气管，故选项不能达到相应实验目的。
C、用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，火柴梗两端先变黑，温度越高，木条碳化的越快，可以比较火焰各层的温度，故选项能达到相应实验目的。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据长导管是出水管，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、硫酸中氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，硫酸的化学式为H2SO4，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以氨气分子的化学式为NH3，故B正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个亚铁离子为3Fe2+，故C错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数，2个氯原子表示为2Cl，故D错误。
故选：B。
A、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数进行分析。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，注意理解原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数。
8.【答案】B
【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，Rb原子的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则Rb原子的核外电子数为36，Rb+为Rb原子失去1个电子形成的，则Rb+核外电子数为37-1=36，故选项说法正确。
B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，x=3，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带有3个单位正电荷的镓离子，则镓元素在化合物中显+3价，氯元素显-1价，则氯化镓的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
C、周期数=原子核外电子层数，由镓原子结构示意图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素在元素周期表中位于第四周期，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数也是3，金属镓的化学性质与铝相似，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性，所以铝合金用于制作卫生间的置物架，选项对应关系正确；
B.钨用于制作灯泡里的灯丝主要是利用了钨的熔点高，选项对应关系错误；
C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以CO2用作大棚蔬菜的气体肥料，选项对应关系错误；
D.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可作干燥剂，选项对应关系错误。
故选：A。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、同种原子可能构成不同种分子，例如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳分子和二氧化碳分子，故A说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是水分子，故B说法错误；
C、温度越高，分子运动速度越快，所以蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，说法正确；
D、决定元素种类的是核内质子数，所以同一元素的两种微粒，其原子核内质子数一定相同，故D说法正确．
故选B．
A、根据分子的构成考虑；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；C、根据温度越高，分子运动速度越快；D、根据决定元素种类的是核内质子数考虑．
解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系，知道构成物质的基本微粒，掌握分子的性质．
11.【答案】C
【解析】解：氦(He-3)原子核内质子数为2，中子数为1，根据相对原子质量=质子数+中子数，氦原子的相对原子质量=2+1=3。
故选：C。
根据相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用相对原子质量=质子数+中子数。
12.【答案】A
【解析】解：A、①中变量有两个：二氧化锰、过氧化氢浓度，故不能探究二氧化锰的催化作用，A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，装置中压强减小，水能进入装置体积就是消耗氧气体积，B正确；
C、右侧烧杯中酚酞试液变红，说明分子是不断运动的，C正确；
D、白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，能探究燃烧条件，D正确。
故选：A。
根据图示实验结合实验方案的设计进行评价即可。
加强对常见实验方案的设计和分析是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、取样品，加水溶解后，都会溶于水中，现象相同，不能鉴别，在实验室，不能品尝药品的味道，所以品尝的方法不能鉴别，不符合题意，故A错误；
B、取样品，加入肥皂水振荡，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，硬水中的钙镁化合物是可溶的，过滤后没有明显的不同，不能鉴别，不符合题意，故B错误；
C、取样品，加水溶解后，铁粉和木炭粉，都不会溶解，现象相同，不能鉴别，用磁铁吸引，铁粉能被吸引，木炭粉不能，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故C错误；
D、将待测气体通入澄清石灰水中，能产生白色沉淀的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，取样品点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，符合题意，故D正确．
故选：D．
A、根据蔗糖和食盐都易溶于水进行分析；
B、根据硬水和蒸馏水中所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；
C、根据铁粉和木炭都不会溶于水进行分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质进行分析．
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
14.【答案】C
【解析】解：A、浑浊的河水中加入絮凝剂，使得河水中的悬浮杂质沉淀。可用的絮凝剂可以是明矾，故A正确；
B、操作②是将液体中的水分离出来得到蒸馏水，则该操作为蒸馏，故B正确；
C、蒸馏水中几乎不含钙、镁化合物等杂质，属于软水，加入肥皂水振荡，会产生大量泡沫，少量浮渣，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以若固体D是活性炭，则液体E中的色素和异味比液体C明显减少，故D正确；
故选：C。
根据净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
15.【答案】玻璃棒 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)
【解析】解：(1)①溶解中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，③是过滤中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，⑤是蒸发、结晶中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，故①③⑤操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
(2)由实验的操作过程可知，加入Na2CO3溶液时除去氯化钙和过量的氯化钡，反应的方程式分别是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)。
(1)根据实验的操作分析用到的仪器；
(2)根据加入的碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡分析。
本题主要考查氯化钠的提纯，盐的化学性质和化学方程式的书写，注意利用复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成来解题。
16.【答案】糖类 合成 水、氧气 取样，分别加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，产生泡沫较少的是温泉水 2H2+SiCl4- 高温 Si+4HCl
【解析】解：(1)糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)“膜”是HDPE防渗膜，也被称为高密度聚乙烯膜，是塑料的一种，属于合成材料。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的水、氧气发生反应而生锈。
(4)天然温泉水中含有多种矿物质，硬度较高，初步鉴别温泉水和纯净水的方法为取样，分别加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，产生泡沫较少的是温泉水。
(5)高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应制硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为2H2+SiCl4- 高温 Si+4HCl。
故答案为：
(1)糖类；
(2)合成；
(3)水、氧气；
(4)取样，分别加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是纯净水，产生泡沫较少的是温泉水；
(5)2H2+SiCl4- 高温 Si+4HCl。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)“膜”是HDPE防渗膜，也被称为高密度聚乙烯膜，是塑料的一种，进行分析解答。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
(4)根据检验硬水和软水的方法进行分析解答。
(5)高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应制硅，同时生成氯化氢，进行分析解答。
本题难度不大，掌握合成材料的特征、各种营养素的生理功能与食物来源、防止生锈的措施等是正确解答本题的关键。
17.【答案】导电性 吸附 CO2+H2O=H2CO3 CO B
【解析】解：(1)石墨具有导电性，能用于制作干电池电极；故填：导电性；
(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素；故填：吸附；
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：CO2+H2O=H2CO3；
(4)在该反应中，一氧化碳夺去了氧化铁中的氧元素，将其还原为单质铁，一氧化碳具有还原性；故填：CO；
(5)在2Mg+CO2→点燃2MgO+C中，反应前碳元素存在于化合物中，在生成物存在于单质中，即由化合态到游离态；故填：B。
(1)根据石墨的性质来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据二氧化碳的性质来分析；
(4)根据物质得氧失氧来分析；
(5)根据元素的存在状态来分析。
本题考查的是常见的碳单质以及氧化物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】单质 SO3 +4 不是
【解析】解：(1)液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
故填：单质。
(2)反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为SO3，TiO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价为+4，H2SO4不是氧化物，是因为硫酸含有三种元素。
故填：SO3；+4；不是。
(1)由一种元素组成的纯净物是单质；
(2)化合物中元素化合价代数和为零；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19.【答案】天然气 CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O 甲烷 1：4：1 5.5 每个分子中所含原子数目递增
【解析】解：(1)甲烷是天然气、可燃冰和页岩气等的主要成分；故填：天然气；
(2)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；故填：CH4+2O2- 点燃 CO2+2H2O；
(3)①已知：只由碳、氢两种元素组成的化合物简称为烃。由分子结构模型可知，图中甲烷(CH4)属于烃类；故填：甲烷；
②由甲醇的分子结构模型可知，每个甲醇分子中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氧原子构成的，即甲醇分子中C、H、O原子的个数比为1：4：1；故填：1：4：1；
③由微观反应示意图可知，甲烷、氢气和氧气在70℃和高效催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CH4+H2+O2- 70℃ 高效催化剂CH3OH+H2O，设获得甲醇的最大质量为x，则：
CH4+H2+O2- 70℃ 高效催化剂CH3OH+H2O
16 32
16t×17.3% x
1632=16t×17.3%xx≈5.5t
故填：5.5；
④由化学式可知，每个H2分子中含有2个原子，每个CH4分子中含有5个原子，每个CH3OH分子中含有6个原子，所以将图中的三种物质依序排列：H2、CH4、CH3OH，该排序的依据是每个分子中所含原子数目递增；故填：每个分子中所含原子数目递增。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据甲烷完全燃烧的原理来分析；
(3)根据微观反应示意图、分子结构模型、化学方程式的意义以及化学式的意义来分析。
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
20.【答案】除去固体上附着的硫酸锌和硫酸 硫酸锌和硫酸 2Cu+O2- △ 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加热浓缩 防止液体受热不均而导致液滴飞溅 较大 方法Ⅰ生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ不产生污染环境的二氧化硫
【解析】解：(1)操作①得到的固体铜还需要洗涤，洗涤的作用是除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。
故填：除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。
(2)溶液A的溶质有反应生成的硫酸锌和过量的硫酸；
灼烧固体铜的化学方程式为：2Cu+O2- △ 2CuO。
故填：硫酸锌和硫酸；2Cu+O2- △ 2CuO。
(3)黑色固体氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(4)制备流程中操作②的名称是加热浓缩，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是防止液体受热不均而导致液滴飞溅。降温结晶适用于溶解度随温度的变化影响大的物质。
故填：加热浓缩；防止液体受热不均而导致液滴飞溅；较大。
(5)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是：方法Ⅰ生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ不产生污染环境的二氧化硫。
故填：方法Ⅰ生成了二氧化硫，会污染空气，而方法Ⅱ不产生污染环境的二氧化硫。
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
(2)高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；
(3)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
(4)蒸发溶液能使溶液的溶质质量分数增大；玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；根据结晶的方法分析。
(5)不同的工艺流程，优缺点不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】(1)酒精灯。
(2)2H2O22H2O+O2↑；催化；分液漏斗。
(3)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳集满。
(4)①A；D；②酚酞变红；③AC。
【解析】【分析】
(1)根据各种仪器的名称、用途和使用方法解答。
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气解答。
(3)根据实验室制取二氧化碳反应原理以及二氧化碳的验满方法解答。
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】
(1)仪器a的名称是酒精灯；
(2)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；由于反应前后二氧化锰的质量及化学性质都没变，是该反应的催化剂；分液漏斗可以控制反应速率，为了控制反应速率，需将装置B中的长颈漏斗替换成分液漏斗；
(3)实验使用固体石灰石或大理石与液体稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，因此应选用装置B作为发生装置；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E装置是向上排空气法，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳集满；
(4)①实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气(NH3)，因此应选用装置A作为制取氨气的发生装置；由于氨气密度比空气小，极易溶于水，选用装置D来收集氨气；
②氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞变红色，当观察到酚酞变红时，说明氨气已收满。
③NH3是一种碱性气体，能与浓硫酸发生反应，因此，干燥氨气时不能选用可以吸收氨气的浓硫酸作干燥剂。
22.【答案】2.9
【解析】解：(1)反应中生成沉淀的质量为50.0g+100.0g-147.1g=2.9g；
(2)设溶液中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
8058=x2.9gx=4.0g
该NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=8.0%。
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%。
故答案为：(1)2.9；
(2)8.0%。
(1)根据质量守恒定律计算生成沉淀的质量；
(2)根据氢氧化镁的质量结合化学方程式计算氢氧化钠的质量，进一步计算该NaOH溶液的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用作干燥剂
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
蔗糖与食盐
加水溶解
品尝
B
硬水和蒸馏水
加肥皂水
过滤
C
铁粉与木炭粉
加入到水中
用磁铁吸引
D
一氧化碳和二氧化碳
通入澄清石灰水
点燃
反应前
反应后
NaOH溶液的质量/g
加入MgCl2溶液的质量/g
反应后溶液的质量/g
50.0
100.0
147.1