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浙江省温州市十校联合体2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份浙江省温州市十校联合体2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（ ）。
A．NOB．C．D．
2．下列说法不正确的是（ ）。
A．二氧化硅可来生产光导纤维
B．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
C．Cu在元素周期表中属于ds区
D．在晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或）
3．下列表示不正确的是（ ）。
A．羟基的电子式：
B．的空间结构：（平面三角形）
C．用电子式表示氯化钾的形成过程：
D．乙烯的实验式：
4．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应生成，则转移电子
B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C．甲醛具有还原性，甲醛与足量的银氨溶液反应，最多能生成单质银
D．要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将过量通入溶液中：
B．铜与稀硝酸：
C．氯水溶于水：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
6．下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）。
7．下列说法正确的是（ ）。
A．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色
B．甲苯与在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱共有4组峰
C．煤的气化、液化、干馏均属于物理变化
D．复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤、关节扭伤等阵痛，原因是液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
8．下列说法正确的是（ ）。
A．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，这种作用称为变性
D．与互为同分异构体，谱显示两者均有两种不同的氢原子且两种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）。
A．B．
C．D．
10．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）。
A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子最多与发生加成反应 D．能够发生消去反应生成碳碳双键
11．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．X能与溶液发生显色反应 B．Z不能使溴水褪色
C．Y中碳原子杂化方式有和 D．Y中含有三种官能团
12．X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的某种原子不含中子，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R电负性最小。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中既含极性键也含非极性键 B．第一电离能：Y＞Z＞R
C．与的空间构型均为平面三角形 D．Y的氧化物的水化物为强酸
13．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（ ）。
A．电极a的电极反应式是
B．电极a为负极，发生氧化反应
C．溶液中由b极区向a极区迁移
D．一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
14．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是（ ）。
A．②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
B．反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热
C．A的结构简式为
D．环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成
15．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．①点溶液中，
B．②点溶液中的溶质为、
C．③点溶液中，
D．①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点
16．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）。
非选择题部分
二、选择题（共5大题，共52分）
17．回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物：__________。
（2）写出TNT的结构简式：__________。
（3）的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有__________个。
（4）丙烯加聚的化学方程式：__________。
（5）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写出1，3-丁二烯与发生双烯合成所得物质的结构简式：__________。
18．铁是重要的金属，它被广泛应用于各个领域，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Ti（杂质）。
①基态Si原子的价层电子轨道表示式为__________。
②Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是__________。
（2）硫酸铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．基态的价层电子排布式为
B．外界硫酸根中硫原子采取杂化，其价层电子对数为3
C．固态配合物中微粒间作用力包括离子键、极性键、非极性键、配位键
D．电负性：H＜C＜O＜S
（3）通过（晶胞结构如图a所示）在中氮化可以制备出一系列氮化铁材料（用表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示）。回答下列问题：
（a） （b） （c） （d）
①已知的晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为__________。（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值）
②某铁的氮化物的晶胞结构是图b，该铁的氮化物的化学式为：__________。
19．某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：
已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了；
②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。
请回答：
（1）盐A除Fe、O以外的两种元素是__________（填元素符号）。
（2）气体C的电子式__________。
（3）盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式__________。
（4）往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式__________。
（5）请写出溶液G中金属阳离子的检验方法__________。
20．杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。
（1）已知的热值为，计算的燃烧热为__________。
A．22.7B．C．D．
（2）以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：
①该反应能自发进行的条件是__________。
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数__________。
A．3.00B．0.33C．0.15D．0.59
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和混合气体，在催化剂作用下，反应相同时间后测得甲醇产率与温度关系如图所示。（除主反应外，不考虑副反应。）
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是__________。
②请在图中画出不同温度下甲醇的平衡转化率的变化趋势。
21．某研究小组按下列路线合成安眠药扎来普隆：
已知：①
②
（1）化合物B的官能团名称是__________。
（2）化合物A的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．B→C中第①步的反应类型为取代反应
B．由C生成D的同时会生成小分子
C．A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸
D．化合物扎来普隆的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式__________。
（5）设计以苯甲醇（）为原料，合成苯乙酸苯甲酯（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物B的还原产物的同分异构体的结构简式__________
①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子
②除苯环外不含其它环
2023学年第二学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
二、选择题（共5大题，共52分）
17．（10分）
（1）2-甲基戊烷（2分）
（2）（2分）
（3）5（2分）
（4）（2分，条件没写扣1分，条件可写一定条件下）
（5）（2分）
18．（10分）
（1）①（2分）
②为离子晶体，熔点较高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2分，2个要点各1分）
（2）AC（2分）
（3）①（2分，算出224也给分） ②（2分）
19．（10分）
（1）C K（2分，1个1分）
（2）（2分）
（3）（2分，条件为隔绝空气加热，条件没写扣1分，配平错扣1分，反应物只要组成个数相同均给分）
（4）（2分，配平错扣1分）
（5）取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，（1分）
再滴加少量氯水（或双氧水），若溶液变成血红色，则溶液G中含有（1分）（取样与操作1分，现象与结论1分，其它合理答案也给分）
20．（10分）
（1）C（2分）
（2）①低温（2分，有低温就2分）②D（2分）
（3）①温度升高，平衡逆向移动；催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小。（2分）
②（2分，图像在原图的BCD连线上或者是右上方均给分）
21．（12分）
（1）硝基（硝键）、羰基（酮羰基、酮基、酮羰键）（1分，两个都写对才给分）
（2）（1分）
（3）AD（2分，1个1分）
（4）（2分，E的结构简式正确得1分，全正确2分）
（5）（3分，每一步1分，其他合理路线也给分）
（6）
（3分，写出1个正确的给1分，有多个的看前3个，其他合理答案也给分）A．除去中的
B．配制溶液
C．过滤
D．混合浓硫酸和乙醇
选项
实验操作及现象
结论
A
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
有漂白性
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中溶液紫红色褪去
甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响
D
为了检验苯中是否含有苯酚，取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，未观察到白色沉淀产生
苯中不含有苯酚
化合物
熔点/℃
377
38.3
155
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
B
A
D
C
D
C
B
C或D
B
C
C
C
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（ ）。
A．NOB．C．D．
2．下列说法不正确的是（ ）。
A．二氧化硅可来生产光导纤维
B．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
C．Cu在元素周期表中属于ds区
D．在晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或）
3．下列表示不正确的是（ ）。
A．羟基的电子式：
B．的空间结构：（平面三角形）
C．用电子式表示氯化钾的形成过程：
D．乙烯的实验式：
4．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应生成，则转移电子
B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为
C．甲醛具有还原性，甲醛与足量的银氨溶液反应，最多能生成单质银
D．要减少居室甲醛对人体的危害，最主要的措施是推迟入住的时间以及开窗通风
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．将过量通入溶液中：
B．铜与稀硝酸：
C．氯水溶于水：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
6．下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）。
7．下列说法正确的是（ ）。
A．乙烯能使溴水褪色，所以聚乙烯也可以使溴水褪色
B．甲苯与在催化剂和加热条件下，可生成甲基环己烷，其核磁共振氢谱共有4组峰
C．煤的气化、液化、干馏均属于物理变化
D．复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤、关节扭伤等阵痛，原因是液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
8．下列说法正确的是（ ）。
A．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
B．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可以使蛋白质转变为沉淀析出，这种作用称为变性
D．与互为同分异构体，谱显示两者均有两种不同的氢原子且两种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）。
A．B．
C．D．
10．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）。
A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该分子最多与发生加成反应 D．能够发生消去反应生成碳碳双键
11．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．X能与溶液发生显色反应 B．Z不能使溴水褪色
C．Y中碳原子杂化方式有和 D．Y中含有三种官能团
12．X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，X的某种原子不含中子，Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，短周期中R电负性最小。下列说法不正确的是（ ）。
A．分子中既含极性键也含非极性键 B．第一电离能：Y＞Z＞R
C．与的空间构型均为平面三角形 D．Y的氧化物的水化物为强酸
13．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是（ ）。
A．电极a的电极反应式是
B．电极a为负极，发生氧化反应
C．溶液中由b极区向a极区迁移
D．一段时间后，a极消耗的与b极消耗的物质的量相等
14．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法不正确的是（ ）。
A．②③④的反应类型分别为消去反应、加成反应、消去反应
B．反应④的反应试剂和反应条件是醇溶液、加热
C．A的结构简式为
D．环戊二烯与以的物质的量之比加成，可生成
15．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．①点溶液中，
B．②点溶液中的溶质为、
C．③点溶液中，
D．①、②、③三点中，水的电离程度最大的点为③点
16．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）。
非选择题部分
二、选择题（共5大题，共52分）
17．回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物：__________。
（2）写出TNT的结构简式：__________。
（3）的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有__________个。
（4）丙烯加聚的化学方程式：__________。
（5）已知：称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写出1，3-丁二烯与发生双烯合成所得物质的结构简式：__________。
18．铁是重要的金属，它被广泛应用于各个领域，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Ti（杂质）。
①基态Si原子的价层电子轨道表示式为__________。
②Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是__________。
（2）硫酸铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．基态的价层电子排布式为
B．外界硫酸根中硫原子采取杂化，其价层电子对数为3
C．固态配合物中微粒间作用力包括离子键、极性键、非极性键、配位键
D．电负性：H＜C＜O＜S
（3）通过（晶胞结构如图a所示）在中氮化可以制备出一系列氮化铁材料（用表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示）。回答下列问题：
（a） （b） （c） （d）
①已知的晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为__________。（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值）
②某铁的氮化物的晶胞结构是图b，该铁的氮化物的化学式为：__________。
19．某盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由四种常见元素组成，。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：
已知：①混合气体B转化为气体C时，气体质量增加了；
②溶液H为单一正盐溶质，焰色反应呈紫色。
请回答：
（1）盐A除Fe、O以外的两种元素是__________（填元素符号）。
（2）气体C的电子式__________。
（3）盐A在隔绝空气条件下加热分解生成混合气体B和混合固体E的化学方程式__________。
（4）往溶液G中加入硝酸钾溶液有无色有毒气体产生，写出该反应的离子方程式__________。
（5）请写出溶液G中金属阳离子的检验方法__________。
20．杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。
（1）已知的热值为，计算的燃烧热为__________。
A．22.7B．C．D．
（2）以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：
①该反应能自发进行的条件是__________。
②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数__________。
A．3.00B．0.33C．0.15D．0.59
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和混合气体，在催化剂作用下，反应相同时间后测得甲醇产率与温度关系如图所示。（除主反应外，不考虑副反应。）
①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是__________。
②请在图中画出不同温度下甲醇的平衡转化率的变化趋势。
21．某研究小组按下列路线合成安眠药扎来普隆：
已知：①
②
（1）化合物B的官能团名称是__________。
（2）化合物A的结构简式是__________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．B→C中第①步的反应类型为取代反应
B．由C生成D的同时会生成小分子
C．A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸
D．化合物扎来普隆的分子式为
（4）写出D→E的化学方程式__________。
（5）设计以苯甲醇（）为原料，合成苯乙酸苯甲酯（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物B的还原产物的同分异构体的结构简式__________
①谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的H原子
②除苯环外不含其它环
2023学年第二学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
二、选择题（共5大题，共52分）
17．（10分）
（1）2-甲基戊烷（2分）
（2）（2分）
（3）5（2分）
（4）（2分，条件没写扣1分，条件可写一定条件下）
（5）（2分）
18．（10分）
（1）①（2分）
②为离子晶体，熔点较高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2分，2个要点各1分）
（2）AC（2分）
（3）①（2分，算出224也给分） ②（2分）
19．（10分）
（1）C K（2分，1个1分）
（2）（2分）
（3）（2分，条件为隔绝空气加热，条件没写扣1分，配平错扣1分，反应物只要组成个数相同均给分）
（4）（2分，配平错扣1分）
（5）取少量溶液G于试管，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，（1分）
再滴加少量氯水（或双氧水），若溶液变成血红色，则溶液G中含有（1分）（取样与操作1分，现象与结论1分，其它合理答案也给分）
20．（10分）
（1）C（2分）
（2）①低温（2分，有低温就2分）②D（2分）
（3）①温度升高，平衡逆向移动；催化剂活性随温度升高而降低，反应速率减小。（2分）
②（2分，图像在原图的BCD连线上或者是右上方均给分）
21．（12分）
（1）硝基（硝键）、羰基（酮羰基、酮基、酮羰键）（1分，两个都写对才给分）
（2）（1分）
（3）AD（2分，1个1分）
（4）（2分，E的结构简式正确得1分，全正确2分）
（5）（3分，每一步1分，其他合理路线也给分）
（6）
（3分，写出1个正确的给1分，有多个的看前3个，其他合理答案也给分）A．除去中的
B．配制溶液
C．过滤
D．混合浓硫酸和乙醇
选项
实验操作及现象
结论
A
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
有漂白性
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中溶液紫红色褪去
甲苯分子中苯环对甲基的性质有影响
D
为了检验苯中是否含有苯酚，取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，未观察到白色沉淀产生
苯中不含有苯酚
化合物
熔点/℃
377
38.3
155
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
B
A
D
C
D
C
B
C或D
B
C
C
C
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