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2024河北中考化学二轮重点专题突破 主题5 常见的溶液（课件）
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这是一份2024河北中考化学二轮重点专题突破 主题5 常见的溶液（课件），共51页。PPT课件主要包含了河北近年真题及拓展，吸热或放热现象，未测定溶解前水的温度，比较同种溶，液体分层上层，无色下层红色，①②③，思维导图，常见的溶液，溶液的浓度等内容，欢迎下载使用。
溶液的形成(10年10考)
1. 下列关于溶液的说法中正确的是( )A. 水可以溶解任何物质B. 物质溶于水时都放出热量C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2. (河北真题组合)判断下列说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。(1)溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ( )(2)图示温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量 ( )
3.洗洁精除掉餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。(10年4考)
4. 某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
(1)该实验的目的是，探究物质在溶解过程中_____________________。(2)该实验方案的不合理之处是______________________。
物质的溶解性/溶解度影响因素(10年3考)
5. 判断下列实验方案能否达到实验目的，能的打“√”，不能的打“×”。
探究硝酸钾溶解度与温度的关系( )
6.打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而____________。7. 如图是一组对比实验，实验目的是__________________________________。
质在不同溶剂中的溶解性
8. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_____________________________。(2)实验可知，溶质状态可以是____________。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
溶解度曲线及应用(含饱和与不饱和溶液)(10年9考)
9. )判断下列相关说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。饱和溶液降低温度一定会析出晶体( )
10. 判断如图所示实验现象得出的结论是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小( )
11. 常温下，将100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( )A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )A. t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B. 将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C. 将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D. 将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A. 10 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g NaClB. 20 ℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出D. 30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
14. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表(温度保持20 ℃)，下列说法正确的是( )
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
15. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等
16. (2023石家庄42中三模)将30 g固体物质X投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯内溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，下列说法错误的是( )A. A、B两点对应的溶液中，B的溶质质量分数大于AB. 0 ℃时，物质X的溶解度是20 gC. A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B、CD. 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法
一定溶质质量分数溶液的配制(10年2考)
17. 配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数______(选填“>”“＝”或“<”)10%。
18. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有__________(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
某同学对上述实验操作进行改进，重新配制出20 g 5%的氯化钠溶液，若要将该溶液变为10%的氯化钠溶液，需要加入氯化钠的质量为_____g(计算结果精确到0.1)。
溶质质量分数的计算(10年10考)
19. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
解：反应消耗H2SO4的质量为49 g×10%＝4.9 g设废水样品中氢氧化钠的质量为xH2SO4 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ 2H2O 98 80 4.9 g x x＝4 g废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
一、溶液的形成(10年10考)
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____的、____的混合物
_____性：溶液各部分性质、浓度完全一致 _____性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离
溶质：被溶解的物质，可以是气体 、液体 、固体 溶剂：能溶解其他物质的物质(常见的溶剂：___、酒精、汽油等)
溶解时的吸放热现象(10年4考)
吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_____，如NH4NO3 固体 放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_____，如NaOH 固体、 浓H2SO4 吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液的温度___________， 如NaCl、蔗糖
乳化现象(10年5考)
乳化现象：洗涤剂(如洗洁精、肥皂等)能使植物油在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层 的现象
利用_____原理：用洗涤剂去除油污 利用溶解原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘 利用化学反应原理：用氢氧化钠除去炉具油污
二、饱和与不饱和溶液(10年6考)
定义：在一定_____下，向一定量_____里加入某种溶质，当溶质_____继续溶解时， 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液
a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_____，观 察是否溶解，若不再溶解，则为饱和溶液 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 _____溶液 c.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_____ 溶液
改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：
三、溶解度(10年9考)
定义：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到_____状态时所 溶解的_____，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度 四要素：________(条件)、_________(标准)、________(状态)、____(量)
内因：溶质、溶剂本身的性质
多数固体物质的溶解度随温度升高而____，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响____，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而____，如Ca(OH)2
与溶解性的关系(20 ℃时)：
定义：通常指气体在压强为101kPa和_________下，溶解在1体积水里达 到_________时的气体_____
内因：气体本身的性质和溶剂种类
温度：随温度的升高而_____，如喝了汽水后，常常 会打嗝 压强：随压强的_____而增大，如打开汽水瓶盖，汽 水会自动喷出
概念：指溶解度随温度变化的曲线
曲线上的点：表示某物质在某一温度下的溶解度 曲线的走向：表示某物质的溶解度随温度的变化情况 两条溶解度曲线的交点：表示两种溶质在某一温度下有相同的 溶解度 曲线下的点：表示某一温度下某物质的不饱和溶液
应用(详见本书微专题8)
蒸发结晶(浓缩结晶)：通过_________的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影 响较小的物质，如氯化钠 降温结晶(或冷却热饱和溶液)：通过_________的方法使溶质析出。适用于溶解度 随温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如 硝酸钾
五、溶液的浓度(10年10考)
溶质质量分数(10年10考)
定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比
依据：稀释前后，_____的质量不变 公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目)(10年2考)
判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。1. 溶液一定是无色、透明、澄清的。 ( )2. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液。 ( )3. 任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质。 ( )
水是均一、稳定的液体，长期放置也不会分层。
酒精、汽油等也可作为溶剂，氢氧化铜等沉淀难溶于水。
4. 溶液中的溶质只能有一种。 ( )5. 溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 ( )6. 用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。 ( )7. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。 ( )
溶液中的溶质可以有多种，如稀盐酸和氯化钠混合溶液。
分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
溶解度随温度升高而减小的物质的不饱和溶液，通过降低温度不能变成饱和溶液。
8. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ( )9. 蔗糖的饱和溶液还能再继续溶解其他物质。 ( )10. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 。 ( )
搅拌只能加快固体溶解速率，不能增大固体溶质的溶解度。
11. 析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 ( )12. 25 ℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为15 g。 ( )
物质溶解性比较实验（10年2考）
(1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是__________________________________。
探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性
(2)对比实验__________，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(3)对比实验丙、丁，可得出的结论是_______________________________________________。(4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制_____________________。
溶质相同的情况下，溶剂不同，物
(1)甲实验，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别放入盛有水的烧杯中。实验过程中除了测量溶解后溶液的温度外，还需测量的数值是____________________。观察到温度计示数增大的物质是________(填化学式)，说明________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
(2)乙实验，若向烧杯中加入硝酸铵固体，试管内产生的现象是_____________，请分析产生该现象的原因是__________________________________________________________________；试管内溶液的溶质质量分数_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
(3)丙实验，若向试管中加入固体X，观察到U形管中红墨水液面左高右低，则固体X可能是________，请分析造成该现象的原因是_____________________________________________________________________________________________。
时吸热，使左侧装置内压强减小，U形管中红墨水在大气压的作用下左侧液面高于右侧液面
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(10年2考)
1. 实验用品 (1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。
3. 实验步骤用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液。
4. 注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“________”的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_________________保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
6. 实验拓展：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)实验步骤①计算：根据稀释前后_________不变，可得需要6%的氯化钠溶液为______g(体积______mL)，需要水的质量为________g。 ②量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签。
(2)偏差分析①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数。②溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反)。
例 如图是小娟同学配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作图，请据此回答下列问题。
(1)配制过程中的正确操作顺序为______________(选填序号)。(2)图②中用来取用NaCl的仪器是____________。(3)操作④中玻璃棒的作用是__________________。
(4)称量前托盘天平应先检查____________，并调节平衡；若称量时托盘天平指针偏左，应该进行的操作是________________________________。(5)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图①所示，游码在标尺的位置如图⑥，则称取的 NaCl质量为______g。
从左盘取出部分固体直至天平平衡
(6)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。(7)选用带玻璃塞的____________(选填“广口试剂瓶”或“细口试剂瓶”)，将配制好的溶液装瓶并贴标签。(8)稀释所配制的氯化钠溶液时，所需的仪器有____________(选填序号)。①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦细口瓶
溶液的形成(10年10考)
1. 下列关于溶液的说法中正确的是( )A. 水可以溶解任何物质B. 物质溶于水时都放出热量C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2. (河北真题组合)判断下列说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。(1)溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 ( )(2)图示温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量 ( )
3.洗洁精除掉餐具上的油污，是利用了洗洁精的________作用。(10年4考)
4. 某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
(1)该实验的目的是，探究物质在溶解过程中_____________________。(2)该实验方案的不合理之处是______________________。
物质的溶解性/溶解度影响因素(10年3考)
5. 判断下列实验方案能否达到实验目的，能的打“√”，不能的打“×”。
探究硝酸钾溶解度与温度的关系( )
6.打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而____________。7. 如图是一组对比实验，实验目的是__________________________________。
质在不同溶剂中的溶解性
8. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_____________________________。(2)实验可知，溶质状态可以是____________。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
溶解度曲线及应用(含饱和与不饱和溶液)(10年9考)
9. )判断下列相关说法是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。饱和溶液降低温度一定会析出晶体( )
10. 判断如图所示实验现象得出的结论是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小( )
11. 常温下，将100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( )A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( )A. t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B. 将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C. 将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D. 将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A. 10 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g NaClB. 20 ℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析出D. 30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
14. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表(温度保持20 ℃)，下列说法正确的是( )
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
15. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )A. 乙中溶液一定变浑浊 B. 甲中溶液一定变成饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等
16. (2023石家庄42中三模)将30 g固体物质X投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯内溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，下列说法错误的是( )A. A、B两点对应的溶液中，B的溶质质量分数大于AB. 0 ℃时，物质X的溶解度是20 gC. A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A、B、CD. 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法
一定溶质质量分数溶液的配制(10年2考)
17. 配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数______(选填“>”“＝”或“<”)10%。
18. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有__________(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
某同学对上述实验操作进行改进，重新配制出20 g 5%的氯化钠溶液，若要将该溶液变为10%的氯化钠溶液，需要加入氯化钠的质量为_____g(计算结果精确到0.1)。
溶质质量分数的计算(10年10考)
19. 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
解：反应消耗H2SO4的质量为49 g×10%＝4.9 g设废水样品中氢氧化钠的质量为xH2SO4 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ 2H2O 98 80 4.9 g x x＝4 g废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
一、溶液的形成(10年10考)
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____的、____的混合物
_____性：溶液各部分性质、浓度完全一致 _____性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离
溶质：被溶解的物质，可以是气体 、液体 、固体 溶剂：能溶解其他物质的物质(常见的溶剂：___、酒精、汽油等)
溶解时的吸放热现象(10年4考)
吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_____，如NH4NO3 固体 放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液的温度_____，如NaOH 固体、 浓H2SO4 吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液的温度___________， 如NaCl、蔗糖
乳化现象(10年5考)
乳化现象：洗涤剂(如洗洁精、肥皂等)能使植物油在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分层 的现象
利用_____原理：用洗涤剂去除油污 利用溶解原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘 利用化学反应原理：用氢氧化钠除去炉具油污
二、饱和与不饱和溶液(10年6考)
定义：在一定_____下，向一定量_____里加入某种溶质，当溶质_____继续溶解时， 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液
a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_____，观 察是否溶解，若不再溶解，则为饱和溶液 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 _____溶液 c.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_____ 溶液
改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：
三、溶解度(10年9考)
定义：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到_____状态时所 溶解的_____，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度 四要素：________(条件)、_________(标准)、________(状态)、____(量)
内因：溶质、溶剂本身的性质
多数固体物质的溶解度随温度升高而____，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响____，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而____，如Ca(OH)2
与溶解性的关系(20 ℃时)：
定义：通常指气体在压强为101kPa和_________下，溶解在1体积水里达 到_________时的气体_____
内因：气体本身的性质和溶剂种类
温度：随温度的升高而_____，如喝了汽水后，常常 会打嗝 压强：随压强的_____而增大，如打开汽水瓶盖，汽 水会自动喷出
概念：指溶解度随温度变化的曲线
曲线上的点：表示某物质在某一温度下的溶解度 曲线的走向：表示某物质的溶解度随温度的变化情况 两条溶解度曲线的交点：表示两种溶质在某一温度下有相同的 溶解度 曲线下的点：表示某一温度下某物质的不饱和溶液
应用(详见本书微专题8)
蒸发结晶(浓缩结晶)：通过_________的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影 响较小的物质，如氯化钠 降温结晶(或冷却热饱和溶液)：通过_________的方法使溶质析出。适用于溶解度 随温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如 硝酸钾
五、溶液的浓度(10年10考)
溶质质量分数(10年10考)
定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比
依据：稀释前后，_____的质量不变 公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目)(10年2考)
判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。1. 溶液一定是无色、透明、澄清的。 ( )2. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液。 ( )3. 任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质。 ( )
水是均一、稳定的液体，长期放置也不会分层。
酒精、汽油等也可作为溶剂，氢氧化铜等沉淀难溶于水。
4. 溶液中的溶质只能有一种。 ( )5. 溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 ( )6. 用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。 ( )7. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。 ( )
溶液中的溶质可以有多种，如稀盐酸和氯化钠混合溶液。
分子间有间隔,溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
溶解度随温度升高而减小的物质的不饱和溶液，通过降低温度不能变成饱和溶液。
8. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ( )9. 蔗糖的饱和溶液还能再继续溶解其他物质。 ( )10. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 。 ( )
搅拌只能加快固体溶解速率，不能增大固体溶质的溶解度。
11. 析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 ( )12. 25 ℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为15 g。 ( )
物质溶解性比较实验（10年2考）
(1)对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是__________________________________。
探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性
(2)对比实验__________，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(3)对比实验丙、丁，可得出的结论是_______________________________________________。(4)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制_____________________。
溶质相同的情况下，溶剂不同，物
(1)甲实验，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别放入盛有水的烧杯中。实验过程中除了测量溶解后溶液的温度外，还需测量的数值是____________________。观察到温度计示数增大的物质是________(填化学式)，说明________________________。
氢氧化钠固体溶于水放热
(2)乙实验，若向烧杯中加入硝酸铵固体，试管内产生的现象是_____________，请分析产生该现象的原因是__________________________________________________________________；试管内溶液的溶质质量分数_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。
硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
(3)丙实验，若向试管中加入固体X，观察到U形管中红墨水液面左高右低，则固体X可能是________，请分析造成该现象的原因是_____________________________________________________________________________________________。
时吸热，使左侧装置内压强减小，U形管中红墨水在大气压的作用下左侧液面高于右侧液面
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(10年2考)
1. 实验用品 (1)仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。(2)药品：氯化钠、蒸馏水。
3. 实验步骤用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液。
4. 注意事项(1)托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“________”的原则；且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。(2)量筒的使用：用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_________________保持水平；选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。
6. 实验拓展：用浓溶液配制稀溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)实验步骤①计算：根据稀释前后_________不变，可得需要6%的氯化钠溶液为______g(体积______mL)，需要水的质量为________g。 ②量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶贴标签。
(2)偏差分析①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时仰视读数，量取水时俯视读数。②溶质质量分数偏小(与上述操作恰好相反)。
例 如图是小娟同学配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作图，请据此回答下列问题。
(1)配制过程中的正确操作顺序为______________(选填序号)。(2)图②中用来取用NaCl的仪器是____________。(3)操作④中玻璃棒的作用是__________________。
(4)称量前托盘天平应先检查____________，并调节平衡；若称量时托盘天平指针偏左，应该进行的操作是________________________________。(5)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图①所示，游码在标尺的位置如图⑥，则称取的 NaCl质量为______g。
从左盘取出部分固体直至天平平衡
(6)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。(7)选用带玻璃塞的____________(选填“广口试剂瓶”或“细口试剂瓶”)，将配制好的溶液装瓶并贴标签。(8)稀释所配制的氯化钠溶液时，所需的仪器有____________(选填序号)。①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦细口瓶
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