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2024杭州联谊学校（“桐・浦・富・兴”教研联盟）高二下学期5月月考化学试题含答案
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这是一份2024杭州联谊学校（“桐・浦・富・兴”教研联盟）高二下学期5月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，甲苯等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
选择题部分
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A．化学式：B．球棍模型：
C．化学名称：二氯甲烷D．核外电子排布图：
2．乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱（砂）用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是（ ）
A．东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物
B．乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关
C．打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性
D．乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大
3．水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：，下列说法正确的是（ ）
A．水分子的VSEPR模型为V形B．1ml液态水中存在2ml氢键
C．中O原子杂化方式为D．中键角比中小
4．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．*N原子的杂化方式为B．双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nm
C．特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性D．氢键可影响DNA分子的反应活性
5．已知烯烃M（）被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名M：2-甲基-2-丁烯
B．M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象
C．M发生加聚反应得到顺丁橡胶
D．烯烃（）被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有，则烯烃可能的结构为：
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A．和熔化B．Mg和S熔化
C．NaCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
7．甲苯（）中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃
B．甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键
C．甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质
D．甲苯（）与异丙苯（）均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称为同系物
8．不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺（slenpsin），是一种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好的水溶性
B．环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层
C．环状胺分子中有2个手性碳原子
D．甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度
9．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18。Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是（ ）
A．Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B．X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化
C．基态Y原子核外电子有9种空间运动状态
D．Z单质是由单原子分子构成的分子晶体
10．金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化合物M到化合物N的过程发生了加成反应
B．化合物N的分子式为
C．金刚烷的二氯代物有5种
D．通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息
11．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在反应中有控制成环大小的作用
B．上述反应的原子利用率为100%
C．模块效应主要发生了加成反应和消去反应
D．大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离
13．环己酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃。下列说法正确的是（ ）
A．环己醇反应过程中，浓的作用是氧化剂
B．NaCl（s）的作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层
C．98.3%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥
D．操作2直接蒸馏可得环己酮
14．向装有一定量蒸馏水的两支试管（标记为1号和2号）中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
15．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为a pm，下列说法错误的是（ ）
A．晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力
B．晶体类型为混合型晶体
C．八面体中心M金属离子的化合价为+2
D．金属离子M与B原子之间的最短距离为：
16．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（ ）
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D．实验1在t min，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题：
（1）R元素位于元素周期表的______区，其简化的核外电子排布式是______。
（2）X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是______。（用元素符号表示）
（3）X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是______。（用相应物质的化学式回答）
（4）Y与M形成的阴离子MY6-常用于合成离子液体，从结构角度解释原因______。
18．（10分）碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。
（1）图1中甲醛分子的价层电子对互斥模型（VSEPR）是______。
（2）图2乙烯分子中键角的原因是______。
（3）图3中带正电荷的碳原子杂化方式是______。
（4）下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是______。
A．甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如图所示
B．乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子
C．丙烯分子中键长：碳碳单键<碳碳双键，键能：碳碳单键<碳碳双键
D．图3中Ⅰ的稳定性大于Ⅱ
（5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是______，主要原因是______。
19．（10分）实验室以2-丁醇（）为原料制备2-氯丁烷（），实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去）：
相关信息如表所示：
［实验步骤］
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水和50mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入22.84mL 2-丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
（1）甲装置中制备2-氯丁烷的反应方程式为______。
Ⅰ中应连接的仪器是______（填“A”或“B”），选择该仪器的原因是______。
（2）下列说法正确的是（ ）
A．步骤1：无水可提高制取产品的效率
B．步骤2：蒸馏操作时可采用水浴加热以便于控制温度
C．步骤3：使用分液漏斗振荡混合物时需多次打开下端玻璃旋塞放气
D．步骤4：精制产品的方法可以是蒸馏，也可控制温度在-120℃将2-丁醇滤出
（3）步骤3进行系列操作的顺序是④→（ ）→④→（ ）（填序号）。
①10%溶液洗涤②10%NaOH溶液洗涤③加入固体
④蒸馏水洗涤⑤加入浓硫酸
（4）测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，加酸将
溶液酸化，再滴入足量的硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥。
①将溶液酸化所需的酸是______。
②实验中得到28.70g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。
20．（10分）H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。
回答下列问题：
（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e
-结构，其电子式为______。
（2）已知，写出与物质的量之比2∶1反应的化学方程式______。
（3）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。
①晶胞中的配位原子是______，的配位数是______，______。
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是______，说明推测的依据______。
21．（12分）某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体Ⅰ合成路线如下。
已知：①Bn为
②（为烃基，、为烃基或H）
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）化合物B转化为C的反应方程式是______。
（3）化合物G的结构简式是______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A转化为B时酯基对位的酚羟基活性比酯基间位酚羟基活性高
B．G转化为H过程中作氧化剂
C．E转化为G的过程经历了加成反应和消去反应
D．可用酸性溶液鉴别产物I中是否还含有杂质H
（5）写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有一个六元环
②核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子
（6）设计以和为原料，合成的路线（用流程图表示，无机
试剂任选）。
2024年5月“桐·浦·富·兴”教研联盟调研测试
高二年级化学学科试题答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（52分）
17．（10分）（1）ds（2分） （2分） （2）F>N>P（2分）
（3）（2分） （4）
电荷数低，离子体积大，与阳离子间作用力弱。（2分）
18．（10分）（1）平面三角形（1分）
（2）碳碳双键电子云密度大，对碳氢键共用电子对的斥力大于碳氢单键之间的斥力。（2分）
（3）（2分） （4）BD（2分）
（5）甲醛（HCHO）（1分），HCHO可与水分子之间形成氢键。（2分，画出氢键也可）
19．（10分）（1）（2分） A（1分）
蒸汽与冷凝水接触面积大，冷凝效果好（1分）
（2）AC（2分） （3）①、③（1分）
（4）硝酸（1分，醋酸也可给分） 80%（2分）
20．（10分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）①C（1分） 6（1分） 2∶1∶1（1分）
②（1分） 以分子间作用力结合，受热最易被破坏（2分）
21．（12分）（1）酯基、（酚）羟基（1分，少写或错写0分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）AC（2分）
（5）
（写对2个1分，3个得2分，4个得3分）
（6）（3分）（其他合理答案也得分）
命题人：
夏昌伟 15103103160
邵传强 13968166771选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
分子间作用力
B
熔点：（700℃）高于（316℃升华）
离子键成分的百分数
C
热稳定性：强于
氢键
D
酸性：强于
羟基极性
选项
颜色变化
解释
A
两试管溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
两试管上层浅棕色消失
萃取了上层溶液中的
C
1号试管中下层紫色消失
Zn与有色物质发生了反应
D
2号试管中上层出现棕色
上层溶液中被空气中氧气氧化为
编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
-15℃
t min
62%
38%
2
25℃
t min
12%
88%
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（）
其他
2-丁醇
-114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
-131.3
68.2
0.87
微溶于水
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
B
C
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
B
B
D
B
C
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
选择题部分
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A．化学式：B．球棍模型：
C．化学名称：二氯甲烷D．核外电子排布图：
2．乌金纸是浙江省特有的传统手工艺品。据《天工开物》记载：“用东海巨竹膜为质，豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度，然后弃去，为药铺包朱（砂）用，尚未破损，盖人巧造成异物也。”下列说法正确的是（ ）
A．东海巨竹膜、豆油的主要成分都属于天然高分子化合物
B．乌金纸色泽的形成与豆油的不完全燃烧有关
C．打金成箔，说明乌金纸具有良好的延展性
D．乌金纸有良好的耐冲击性能的主要原因是金属钨的硬度大
3．水是自然界中优良的无机溶剂，常温下水的自偶电离可表示为：，下列说法正确的是（ ）
A．水分子的VSEPR模型为V形B．1ml液态水中存在2ml氢键
C．中O原子杂化方式为D．中键角比中小
4．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合，氢键位于双螺旋结构的内部，主要作用是维持两条互补链的稳定配对，对生命物质的高级结构和生物活性具有重要的意义。部分结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．*N原子的杂化方式为B．双螺旋结构内部的氢键键长约为0.29nm
C．特定的双螺旋结构取决于氢键的方向性D．氢键可影响DNA分子的反应活性
5．已知烯烃M（）被酸性高锰酸钾溶液氧化可发生如下图所示反应，下列说法错误的是（ ）
A．用系统命名法命名M：2-甲基-2-丁烯
B．M的烯烃类同分异构体中存在顺反异构现象
C．M发生加聚反应得到顺丁橡胶
D．烯烃（）被酸性高锰酸钾溶液氧化后，产物仅有，则烯烃可能的结构为：
6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
A．和熔化B．Mg和S熔化
C．NaCl和蔗糖熔化D．碘和干冰升华
7．甲苯（）中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，说明甲苯是不饱和烃
B．甲基影响苯环，高锰酸钾溶液破坏不饱和键
C．甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解为无色物质
D．甲苯（）与异丙苯（）均能使酸性高锰酸钾褪色，且互称为同系物
8．不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。阿根廷有一种火蚁分泌环状胺（slenpsin），是一种神经毒素，可溶解穿过其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。阿根廷另一种黄疯蚁在撕咬时分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键，都具有良好的水溶性
B．环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层
C．环状胺分子中有2个手性碳原子
D．甲酸在环状胺中的电离程度要大于在水中的电离程度
9．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18。Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是（ ）
A．Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂
B．X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化
C．基态Y原子核外电子有9种空间运动状态
D．Z单质是由单原子分子构成的分子晶体
10．金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故取名金刚烷。其基本结构是椅式环己烷，它是一种高度对称和非常稳定的化合物。由化合物M合成金刚烷路线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化合物M到化合物N的过程发生了加成反应
B．化合物N的分子式为
C．金刚烷的二氯代物有5种
D．通过X射线衍射图进行化学计算可获得金刚烷键长、键角等分子结构信息
11．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．在反应中有控制成环大小的作用
B．上述反应的原子利用率为100%
C．模块效应主要发生了加成反应和消去反应
D．大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离
13．环己酮是重要的化工原料。实验室氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示。已知环己醇沸点161℃，环己酮的沸点156℃。下列说法正确的是（ ）
A．环己醇反应过程中，浓的作用是氧化剂
B．NaCl（s）的作用是增强水溶液的极性，降低有机物在水中的溶解度，便于分层
C．98.3%的浓硫酸具有很强的吸水能力，可用于有机相的干燥
D．操作2直接蒸馏可得环己酮
14．向装有一定量蒸馏水的两支试管（标记为1号和2号）中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（ ）
15．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为a pm，下列说法错误的是（ ）
A．晶体中存在离子键、共价键、配位键等多种作用力
B．晶体类型为混合型晶体
C．八面体中心M金属离子的化合价为+2
D．金属离子M与B原子之间的最短距离为：
16．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（ ）
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态
D．实验1在t min，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）短周期元素X、Y、Z和M原子序数依次增大。X元素的单质是空气中体积分数最高的组分，Y原子核外有5种空间运动状态不同的电子且有1个单电子，基态Z的核外电子所占据原子轨道全充满，M与Z位于同一周期，M的第一电离能大于同周期相邻元素。R元素的+1价阳离子原子核外前三个能层均填满电子。回答下列问题：
（1）R元素位于元素周期表的______区，其简化的核外电子排布式是______。
（2）X、Y、M三种元素的电负性由大到小的顺序是______。（用元素符号表示）
（3）X、Y均可与Z化合，形成的化合物中化学键的离子性成分百分数大小关系是______。（用相应物质的化学式回答）
（4）Y与M形成的阴离子MY6-常用于合成离子液体，从结构角度解释原因______。
18．（10分）碳元素形成的物质种类繁多，回答下列问题。
（1）图1中甲醛分子的价层电子对互斥模型（VSEPR）是______。
（2）图2乙烯分子中键角的原因是______。
（3）图3中带正电荷的碳原子杂化方式是______。
（4）下列关于甲醛、乙烯、丙烯分子说法正确的是______。
A．甲醛分子中C、O之间的π键电子云轮廓图如图所示
B．乙烯分子中含有极性共价键和非极性共价键，分子为非极性分子
C．丙烯分子中键长：碳碳单键<碳碳双键，键能：碳碳单键<碳碳双键
D．图3中Ⅰ的稳定性大于Ⅱ
（5）甲醛、乙烯、丙烯分子在水中的溶解度最大的是______，主要原因是______。
19．（10分）实验室以2-丁醇（）为原料制备2-氯丁烷（），实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去）：
相关信息如表所示：
［实验步骤］
步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水和50mL 12浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入22.84mL 2-丁醇，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。
步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。
步骤4：滤液经进一步精制得产品。
回答下列问题：
（1）甲装置中制备2-氯丁烷的反应方程式为______。
Ⅰ中应连接的仪器是______（填“A”或“B”），选择该仪器的原因是______。
（2）下列说法正确的是（ ）
A．步骤1：无水可提高制取产品的效率
B．步骤2：蒸馏操作时可采用水浴加热以便于控制温度
C．步骤3：使用分液漏斗振荡混合物时需多次打开下端玻璃旋塞放气
D．步骤4：精制产品的方法可以是蒸馏，也可控制温度在-120℃将2-丁醇滤出
（3）步骤3进行系列操作的顺序是④→（ ）→④→（ ）（填序号）。
①10%溶液洗涤②10%NaOH溶液洗涤③加入固体
④蒸馏水洗涤⑤加入浓硫酸
（4）测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，加酸将
溶液酸化，再滴入足量的硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥。
①将溶液酸化所需的酸是______。
②实验中得到28.70g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。
20．（10分）H、C、N、O、Cl等非金属元素是构成化合物的常见元素，Zn、Ni是重要的过渡金属。
回答下列问题：
（1）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e
-结构，其电子式为______。
（2）已知，写出与物质的量之比2∶1反应的化学方程式______。
（3）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。
①晶胞中的配位原子是______，的配位数是______，______。
②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是______，说明推测的依据______。
21．（12分）某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体Ⅰ合成路线如下。
已知：①Bn为
②（为烃基，、为烃基或H）
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）化合物B转化为C的反应方程式是______。
（3）化合物G的结构简式是______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A转化为B时酯基对位的酚羟基活性比酯基间位酚羟基活性高
B．G转化为H过程中作氧化剂
C．E转化为G的过程经历了加成反应和消去反应
D．可用酸性溶液鉴别产物I中是否还含有杂质H
（5）写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有一个六元环
②核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子
（6）设计以和为原料，合成的路线（用流程图表示，无机
试剂任选）。
2024年5月“桐·浦·富·兴”教研联盟调研测试
高二年级化学学科试题答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（52分）
17．（10分）（1）ds（2分） （2分） （2）F>N>P（2分）
（3）（2分） （4）
电荷数低，离子体积大，与阳离子间作用力弱。（2分）
18．（10分）（1）平面三角形（1分）
（2）碳碳双键电子云密度大，对碳氢键共用电子对的斥力大于碳氢单键之间的斥力。（2分）
（3）（2分） （4）BD（2分）
（5）甲醛（HCHO）（1分），HCHO可与水分子之间形成氢键。（2分，画出氢键也可）
19．（10分）（1）（2分） A（1分）
蒸汽与冷凝水接触面积大，冷凝效果好（1分）
（2）AC（2分） （3）①、③（1分）
（4）硝酸（1分，醋酸也可给分） 80%（2分）
20．（10分）（1）（2分） （2）（2分）
（3）①C（1分） 6（1分） 2∶1∶1（1分）
②（1分） 以分子间作用力结合，受热最易被破坏（2分）
21．（12分）（1）酯基、（酚）羟基（1分，少写或错写0分）
（2）（2分）
（3）（1分）
（4）AC（2分）
（5）
（写对2个1分，3个得2分，4个得3分）
（6）（3分）（其他合理答案也得分）
命题人：
夏昌伟 15103103160
邵传强 13968166771选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）
分子间作用力
B
熔点：（700℃）高于（316℃升华）
离子键成分的百分数
C
热稳定性：强于
氢键
D
酸性：强于
羟基极性
选项
颜色变化
解释
A
两试管溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
两试管上层浅棕色消失
萃取了上层溶液中的
C
1号试管中下层紫色消失
Zn与有色物质发生了反应
D
2号试管中上层出现棕色
上层溶液中被空气中氧气氧化为
编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
-15℃
t min
62%
38%
2
25℃
t min
12%
88%
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（）
其他
2-丁醇
-114.7
99.5
0.81
与水互溶
2-氯丁烷
-131.3
68.2
0.87
微溶于水
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
B
C
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
B
B
D
B
C
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