[化学]山东省威海市2023-2024学年高三上学期期末考试试题

这是一份[化学]山东省威海市2023-2024学年高三上学期期末考试试题，共10页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。(共10题)
1. 生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 葡萄酒中用作食品添加剂 B . 灼烧固体焰色反应呈绿色 C . 我国科学家成功将转化为淀粉 D . 适量补充维生素C有利于提高补铁效果
2. 实验室中下列做法错误的是（ ）
A . 将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处 B . 酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭 C . 蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 D . 保存溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉
3. 下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（ ）
A . B . C . D .
4. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B . As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C . 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D . As原子与键的个数比为
5. 鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A . 滴加新制的氯水 B . 滴加甲基橙试剂 C . 滴加硫酸铁溶液 D . 滴加溶液
6. 化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A . 化合物中Q的化合价为 B . Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C . X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D . Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
7. 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
8. 某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 存在顺反异构和对映异构 B . 含有4种官能团 C . 所有碳原子有可能共面 D . 检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9. 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是（ ）
A . 选择的三颈瓶规格为 B . 滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C . “不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D . 银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为
10. 黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（ ）
A . 加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率 B . 加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度 C . 试剂a和b可分别选用冰水和热水 D . 抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。(共5题)
11. 催化过氧化氢分解制取的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A . 该反应历程中所有步骤的原子利用率均为 B . 的总键能大于的总键能 C . 催化剂降低了分解反应的活化能和焓变，加快了的分解速率 D . 整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
12. 嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A . M的名称为1，2，4，5-四甲基苯 B . 反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解 C . Q和足量加成后的产物中有2种杂化方式 D . 与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种
13. 制药厂对产生的“三废”之一有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（ ）
A . 途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B . 途径Ⅱ，每得到熟石膏转移 C . 途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： D . 途径Ⅳ，若N与按加成，则所得化合物Q具有酸性
14. 我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 放电时，N极为正极 B . 放电时，若N极得到和2.88gCu2O，则M极转移 C . 充电时，M极的电极反应式为 D . 充电时，完全转化为Cu2O，电池内部有由M极迁移到N极
15. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即 ， 体系中、、、浓度(ml/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A . Ⅱ表示与的关系曲线 B . 点对应的数量级为 C . D . 溶液中和均为 ， 完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5ml/L可认为沉淀完全)
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、非选择题：本题共5小题，共60分。(共5题)
16. 开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
（1） 最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态原子的电子排布式为____________________。
②石墨烯中碳碳键长____________________乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)
③下列反应常用来检验，请补全方程式：____________________
键角____________________(填“>”“<”或“=”)。
（2） 镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料 ， 属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成 ， 晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
①晶胞中La原子的分数坐标有____________________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为____________________，H原子的配位数为____________________。
②高压下，吸附得到晶体的反应式为____________________(x用数字表示)。若晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为____________________pm(用含a和b的式子表示)。
17. 高纯三甲基镓 []是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰(主要含有 ， 、、等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：
①高温下可与反应生成(在水溶液中也可写成)。Ga和Al二者单质和化合物化学性质相似。
②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c的对数值与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10-5ml/L时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1） “焙烧”中生成的产物有____________________种。杂质以____________________(填化学式)形式除去。
（2） “调节①”中应调节的范围为____________________。调节②中当足量时，发生反应的离子方程式为____________________。
（3） 常温下，反应的平衡常数K的值为____________________。
（4） “合成Ⅱ”反应的化学方程式为____________________。
（5） “电解”装置如图所示，若生成单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为____________________，理论上右池中的物质的量____________________(填“增大”“减少”或“不变”)。
18. 四氯化锡(SnCl4)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
（1） 检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K1 ， 通入；②打开、K3 ， 通入；③关闭K1 ， 停止通；④加热片；⑤关闭K2 ， 停止通；⑥停止加热；⑦关闭、K3 ， 停止通；⑧打开K2 ， 通入。正确的操作顺序为____________________(用序号表示)；步骤②的目的是____________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________。
（2） 装置c的作用是____________________；若用一个装置代替d和e，该装置为____________________(写出仪器名称和试剂)。
（3） 的晶体类型为____________________；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO2∙xH2O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为____________________。
（4） 测定样品的纯度(含少量等杂质)
取样品溶于水，滴加溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液；过滤，向滤液中继续滴加溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液。(已知：；其他杂质与、溶液均不反应；、的摩尔质量分别为、)，测得的样品纯度为____________________；若滴加溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将____________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19. 一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基，等是间位定位基(R为烃基，下同)
②
③
回答下列问题：
（1） B的名称为____________________，M的结构简式为____________________。
（2） I中含氧官能团的名称为____________________，的反应类型为____________________。
（3） J与溶液反应的化学方程式为____________________。
（4） H的同分异构体中同时满足下列条件的有____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________。
①苯环上连有等3个不同取代基且不成环
②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
（5） 参照以上合成路线，请以、和为原料设计的合成路线____________________。
20. 为消除对环境的影响，科研人员用将还原为，该过程中发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1） 反应____________________ ， ____________________(用、表示)。
（2） 在恒压密闭容器中，起始充入、4mlH2 ， 在催化剂作用下平衡转化率、反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示；
的选择性。
①下列措施一定能使的平衡转化率增大的是____________________(填序号)。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．将水蒸气从体系中分离 D．在原容器中再充入和
②时，在催化剂催化下a点对应____________________(填“>”“<”“=”)；保持温度不变，平衡时的选择性为80%，则反应Ⅱ的____________________(保留两位有效数字)。
③时，为使的平衡转化率提高到c点，可将的起始量增加到。平衡时的物质的量为0.2ml，则平衡体系中的物质的量为____________________，平衡时的选择性____________________(保留两位有效数字)。
④范围内，平衡时的选择性随温度的升高而变化的原因是____________________。题号
一
二
三
评分
阅卷人
得分
选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
比较和大小
向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D
比较配离子、的稳定性
将\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色)
稳定性：
阅卷人
得分
阅卷人
得分