河南省郑州市中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期末全真模拟考试化学试题

这是一份河南省郑州市中牟县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期末全真模拟考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题 （42分）
题目ID：880763273148899328
1.下列说法错误的是（ ）
A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡
B．现代通信材料的主要成分是二氧化硅
C．元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐
D．非遗油纸伞能防水因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
题目ID：880763285585006592
2.下列说法正确的是
A．分子式为 C5H12O的醇有7种
B．乙烯的结构式： CH2=CH2
C．乙炔的球棍模型：
D．与 H2加成后的一氯代物有4种
题目ID：880763290744004608
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有个原子
B．标准状况下，乙烷中含有共价键的数目为
C．等物质的量的羟基与甲基，所含电子数均为
D．足量与完全反应后转移电子
题目ID：880763296674750464
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XB．Z与W原子之间以离子键形成物质
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质
题目ID：880763304681676800
5.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B．用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液
C．用图③装置分离 I2和 NH4Cl固体
D．用图④装置验证元素的非金属性： Cl>C>Si
题目ID：880763312864763904
6.下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高
D．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4
题目ID：880763319563063296
7.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
A．A B．B C．C D．D
题目ID：880763343541899264
8.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
题目ID：880763379990405120
9.当归酸（）和环丁烷羧酸（）都是重要的有机物，下列说法错误的是（ ）
A．当归酸与环丁烷羧酸互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应、加成反应和取代反应
C．当归酸和环丁羧酸均能与氢氧化钠溶液反应
D．环丁烷羧酸烃基上的一氯代物为种（不考虑立体异构）
题目ID：880763386541903872
10. CH3CH=CH2与 HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
① CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
② CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3

A．反应①、②均为取代反应
B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C． CH3CH2CH2Cl比 CH3CHClCH3稳定
D． CH3CH2CH2Cl与 CH3CHClCH3互为同分异构体
题目ID：880763393856770048
11.向容积为 2 L的密闭容器中加入 0．3 ml A， 0．1 ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是

A．若 t1=15，则 0∼t1 s内反应速率 v(C)=0．004 ml⋅L-1⋅s-1
B． t1 s时 A的转化率为 60%
C．反应的化学方程式 3A(g)=2C(g)+B(g)
D．起始 B的浓度为 0．02 ml⋅L-1
题目ID：880763403331706880
12.某燃料电池的结构如图所示，有关该电池的说法不正确的是
A．电池工作时，电流由负荷的a流向b
B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C．通入燃料一极的电极反应为：CO-2e-+O2-=CO2和H2-2e-+O2-=H2O
D．外电路中每通过0.2ml电子，所消耗的燃料体积不小于4.48L(标准状况下)
题目ID：880763410680127488
13.在一定温度下，加入 A和 B发生反应 Ag+3Bg⇌4Cg+2Ds，下列叙述不能说明反应达到平衡的标志的是
①A与 C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成 a ml A，同时生成 3a ml B
③A、B、C的体积分数不再变化
④恒容容器，混合气体的密度不再变化
⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化
⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑦固体D的质量不再变化
⑧A、B、C、D的分子数之比为 1:3:2:2
A．②⑤⑧ B．②④⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
题目ID：880763420352192512
14.下列实验方案所得实验结论不正确的是
A．A B．B C．C D．D
题目ID：880763430510792704
简答题（58分）
15.X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素 X 的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为 。
（2）Y 元素的原子结构示意图为 ； Z 元素在周期表中的位置是 。
（3）上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ，所含化学键的类型有 。
（4）Q 、 R 两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
（5）Z 、 Q 、 W 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（6）Z 元素的最高价氧化物对应的水化物与 W 的单质发生反应的化学方程式为 。
题目ID：880763438001823744
16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
（1）写出工业上由食盐制备 Cl2的离子方程式： 。
（2）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2转化为 BrO3-和 Br-，其目的是 。
（3）
步骤Ⅱ中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的___________(填标号)。
A. 氧化性
B. 还原性
C. 挥发性
D. 腐蚀性
（4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收 Br2，该反应的化学方程式为 。
（5）
从理论上考虑，下列物质也能吸收 Br2的是___________(填标号)。
A. H2O
B. NaCl溶液
C. Na2SO3溶液
D. FeCl3溶液
（6）查阅资料知， Br2的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
题目ID：880763447497728000
17. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
（1）反应Ⅲ为 （选填“吸热”或“放热”）反应。 1ml SiHCl3(g)变成 1ml SiHCl3(l)，放出 kJ的热量。
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中， Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。
①外电路的电子是由 （填字母，下同）极流向 极。
②电池正极反应式为 。
③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是 。
（3）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理： 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O
①探究实验中，提供 6ml/L H+的酸是 （填化学式）。
②实验3中， V= 。
③根据如表中的实验数据，可以得到的结论是 。
④利用1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示平均反应速率： v(KMnO4)= 。
题目ID：880763462479777792
18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物 A等，其中 A对果实有催熟作用。请回答下列问题。
（1）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为 ， A的结构简式为 。
（2）写出与 F互为同系物的含 4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式 。
（3）下列说法正确的是 。
A．①②⑥为加成反成，③④⑤为取代反应
B． A、 B和聚丙烯酸均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物 C与丙烯酸属干同系物
D．环己烷和 F均为饱和烃
（4）写出化学反应方程式：
④ ；
⑥ 。
（5）现拟分离第⑤步乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。
已知各物质的沸点：乙酸乙酯： 77.1 ℃ 乙醇： 78.5 ℃ 乙酸： 118 ℃
试剂 (a)为 ，试剂 (b)为 。分离方法②为 。
实验用乙醇 30g、乙酸 36g制得纯乙酸乙酯 26.4g，乙酸乙酯的产率为 。（ 产率=实际产量理论产量×100%）
. 2023-2024高一下学期期末全真模拟考试化学答案
题目ID：880763273148899328
【答案】
1.D
【解析】
1.无
题目ID：880763285585006592
【答案】
2.C
【解析】
2.A．分子式为 C5H12的烷烃有 CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH2CH(CH3)2、 CH3C(CH3)3，分子式为 C5H12O的醇，相当于烷烃中的氢原子被-OH取代，则同分异构体的个数分别为3、4、1，总共8种，A项错误；
B．乙烯的结构简式为： CH2=CH2，结构式为： ，B项错误；
C．乙炔的结构简式为： CH≡CH，球棍模型为： ，C项正确；
D．与 H2加成后的产物为 ，有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，D项错误；
答案选C。
题目ID：880763290744004608
【答案】
3.B
【解析】
3.无
题目ID：880763296674750464
【答案】
4.D
【解析】
4.根据以上分析可知 X 、 Y 、 Z 、 W 分别为 Mg 、 Al 、 N 、 O 。则
A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；
B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；
D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；
答案选D。
题目ID：880763304681676800
【答案】
5.A
【解析】
5.A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图①装置可以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A项正确；
B．图②装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到 I2的苯溶液，B项错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质。图示装置③无法分离 I2和 NH4Cl，C项错误；
D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，D项错误；
答案选A。
题目ID：880763312864763904
【答案】
6.D
【解析】
6.A．有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1:2，不能确定是否含有氧元素，A错误；
B．通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气和二氧化碳的体积，B错误；
C．相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H%越高，C错误；
D．根据 CxHy+(x+y4)O2→点燃xCO2+y2H2O可得，若反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4，D正确；
故选D。
题目ID：880763319563063296
【答案】
7.B
【解析】
7.A．Li、Na、Rb是第IA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Li与水反应缓慢 Na与水反应较快， Rb(第 ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈，A正确；
B． H3PO4属于中强酸，B错误；
C．卤素单质沸点从上到下逐渐升高， Br2的沸点大于 -34.6℃，C正确；
D．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，其单质与氢气化合难度逐渐增大， Br2与 H2反应需要加热到一定温度，D正确；
答案选B。
题目ID：880763343541899264
【答案】
8.A
【解析】
8.A．CaO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确；
B．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成 CO2，会引入新杂质，B错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能分离，C错误；
D． CO2与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D错误；
故选A。
题目ID：880763379990405120
【答案】
9.B
【解析】
9.无
题目ID：880763386541903872
【答案】
10.D
【解析】
10.A．反应①、②均为 CH3CH=CH2与HCl发生加成反应，A错误；
B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误；
C．由于 CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl的能量低，能量越低越稳定，C错误；
D． CH3CH2CH2Cl与 CH3CHClCH3分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
故选D。
题目ID：880763393856770048
【答案】
11.C
【解析】
11.A．由分析知， v(C)=0.12 ml÷(2 L×15 s)=0.004 ml⋅L-1⋅s-1，A不符合题意；
B． t1 s时A的转化率为 0.18÷0.3×100%=60%，B不符合题意；
C．该反应的化学方程式为 3Ag⇌Bg+2Cg，为可逆反应，C符合题意；
D．起始B的物质的量为 0.1 ml-0.06 ml=0.04 ml，则浓度为 0.02 ml⋅L-1，D不符合题意；
故选C。
题目ID：880763403331706880
【答案】
12.D
【解析】
12.A．该装置为燃料电池，通燃料的一极为负极，通空气一极为正极，根据原电池工作原理，电子由负荷b流向a，则电流由负荷a流向b，A项正确；
B．负极电极反应式为H2+O2－-2e－=H2O、CO+O2－-2e－=CO2，正极反应式为O2+4e－=2O2－，电解质物质几乎不参与反应，电解质物质的量理论上保持不变，B项正确；
C．负极电极反应式为H2+O2－-2e－=H2O、CO+O2－-2e－=CO2，C项正确；
D．根据B选项分析，外电路通过0.2ml电子，所消耗的H2或CO都是0.1ml，即消耗燃料在标准状况下体积为2.24L，D项错误；
答案选D。
题目ID：880763410680127488
【答案】
13.A
【解析】
13.①A为反应物， C为生成物，A与 C的浓度之比保持不变，反应达到平衡，①不符合题意；
②单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B，该叙述中A和B的物质的量的变化均表示逆反应方向，则不能说明该反应达到了平衡状态，②符合题意；
③A、B、C的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，③不符合题意；
④该反应是气体质量减小的反应，恒容容器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混合气体密度不再变化，说明该反应达到了平衡状态，④不符合题意；
⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内，反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不在变化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤符合题意；
⑥该反应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑥不符合题意；
⑦固体D的质量不再变化，说明该反应达到了平衡状态，⑦不符合题意；
⑧A、B、C、D的分子数之比为 1:3:2:2，不能说明该反应达到了平衡状态，⑧符合题意；
综上所述，符合题意的有②⑤⑧，故选A。
题目ID：880763420352192512
【答案】
14.C
【解析】
14.A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确；
C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制 Cu(OH)2，加热，C错误；
D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。
故选C。
题目ID：880763430510792704
15.【答案】
（1） 614C
（2） 第三周期第ⅠA族
（3） 离子键、共价键（或非极性共价键）
（4） H2O>H2S
（5）Na＞Al＞O
（6） 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑
15.【解析】
（1）X为C元素， 614C可用于测定文物年代；
（2）Y为N元素，其原子结构示意图为，Z为Na元素，位于第三周期第ⅠA族。
（3）该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，结合所学知识可知，则该化合物为 Na2O2，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，所含化学键有离子键和共价键；
（4）O的得电子能力大于S，则其简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 H2O>H2S；
（5）Na、O、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
（6）Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质发生反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑。
题目ID：880763438001823744
16.【答案】
（1） 2Cl-+2H2O通电__2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）富集溴元素
（3）C
（4） 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）C
（6）水浴加热 温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低
16.【解析】
（1）工业上电解饱和食盐水制备 Cl2，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O通电__2OH-+Cl2↑+H2↑。
（2）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2转化为 BrO3-和 Br-，其目的是富集溴元素。
（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的挥发性，选C。
（4）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收 Br2， Br2与 Na2CO3溶液反应生成 NaBrO3、NaBr和 CO2，反应的化学方程式为 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2。
（5）A． H2O和 Br2反应微弱且 Br2微溶于水，不能充分吸收 Br2，故不选A；
B．NaCl与 Br2不反应，故不选B；
C． Na2SO3具有还原性，能把溴还原为Br-， Na2SO3能吸收 Br2，故选C；
D． FeCl3具有氧化性，不能吸收 Br2，故不选D；
选C。
（6） Br2的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。
题目ID：880763447497728000
17.【答案】
（1）吸热 28
（2）① a b
② MnO2+e-+Li+=LiMnO2
③金属 Li很活泼，能与水反应
（3）① H2SO4
② 4.0
③其它条件相同时， KMnO4浓度越大，反应速率越快
④ 1.5×10-2或 0.015ml⋅L-1⋅min-1
17.【解析】
（1）无
（2）无
（3）无
题目ID：880763462479777792
18.【答案】
（1）酯基 CH2=CH2
（2） CH3CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH3
（3）D
（4）
（5）饱和 Na2CO3溶液 稀硫酸 蒸馏 50%
18.【解析】
（1）无
（2）无
（3）无
（4）无
（5）无
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
选项
事实
推测
A
Li与水反应缓慢， Na与水反应较快
Rb(第 ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈
B
H2SO4是强酸， HClO4也是强酸
H3PO4属于强酸
C
F2的沸点为 -188.1℃,Cl2的沸点为 -34.6℃
Br2的沸点大于 -34.6℃
D
F2与 H2在暗处剧烈化合， Cl2与 H2光照或点燃时反应
Br2与 H2反应需要加热到一定温度
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
CO2SO2
饱和碳酸钠溶液
过滤
选项
实验方案
实验结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有还原性
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中失电子能力最强的元素
Q
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL
溶液颜色褪至无色所需时间（ min）
0.6ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.2ml/L KMnO4溶液
6ml/L H+
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
V
1.0
2.0
6.4