浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

这是一份浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卷， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不能导电的是
A.无水乙醇 B. 熔融NaCl C. 铁 D. 稀 NaOH 溶液
2. 工业上利用NH₃、CO₂和NaCl溶液制取NaHCO₃,下列说法不正确的是
A. NaHCO₃固体加热可以分解为Na₂CO₃
B. NaHCO₃和Na₂CO₃均可作为食用碱
C. 向饱和 NaCl溶液中先通入CO₂后通入NH₃可获得更多的NaHCO₃
D. 向饱和 Na₂CO₃溶液中通入CO₂可得到NaHCO₃沉淀
3. 下列化学用语表示正确的是
A. H₂O₂的电子式:
B. 2p₂电子云:
C.中子数为7的碳原子： 147C
D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物
4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Al3+、CO32-、NO3-
B.K+、Fe3+、SO42-、SCN-
C.S2O32-、K+、Cl-、H+
D. Na⁺、 Cl⁻、 ClO⁻、 OH⁻
5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。
下列说法正确的是
A. 水溶性②>④
B. 试剂 A 可以是酸性KMnO₄溶液
C. ③→④是还原过程
D. 每“切割”1ml碳碳双键转移2ml电子
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 1ml C₃H₆中含有π键数目为 NA
B. 1.8g H₂O 中含有的孤电子对数为0.1NA
C. 向1L 0.1ml/L NH₄Cl溶液中通入氨气, 溶液呈中性时NH₄的数目为0.1NA
D. 标准状况下, 11.2L CHCl₃含有的分子数为0.5NA
7. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是
8. 下列说法不正确的是
A.可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
B.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀
C.淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体
D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
9. CH₃COOCH₂CH₃和 CH₃CH₂COOCH₃分别用下列仪器检测, 结果相同的是
A.元素分析仪 B.质谱仪
C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
10.下列关于实验的说法正确的是
A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作
B.图②装置可用于定量测定化学反应速率
C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D.图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点 40℃)和四氯化碳(沸点77℃)
11. 某有机物的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X可以是1-溴丙烷 B.Y 中的所有原子可能共平面
C. 试剂a可以是 NaOH水溶液 D. Z的链节为
12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y 的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y 同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是
A.X 与Y能形成直线型分子
B. 第一电离能: M>Z
C.氧化物对应的水化物的酸性：W>M
D. 沸点: X₂M>X₂Z
13. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是
①C₆H₆+Br₂→C₆H₆Br⁺+Br⁻ 慢反应
②C₆H₆Br⁺→C₆H₅Br+H⁺ 快反应
A.已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应
B.苯的溴化反应速率主要由反应②决定
C. FeBr₃的催化机理：反应过程中产生了 Br+FeBr4-,有利于反应①进行
D.苯与 ICl 反应可能得到氯苯
14.利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是
A.若M为锌棒，开关K掷于 A处，可减缓铁的腐蚀
B.若M为碳棒,开关K分别掷于 B、C处,铁的腐蚀速率:C>B
C. 可用 K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁是否发生腐蚀
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
15. 已知: 25℃时,. Ka1H₂S=1.1×10⁻⁷,Kₐ₂H₂S=1.3×10⁻¹³,KsₛₚZnS=1.6×10⁻²⁴,下列说法不正确的是
A. 0.1ml/L H₂S溶液的pH约为4
B. 向pH=5 的H₂S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸, pH 几乎不变
C. 0.1ml/L Na₂S 溶液中: cNa⁺>cHS⁻>cS²⁻>cH₂S
D. 1L 1ml/L 盐酸最多可以溶解 0.5ml ZnS
16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)
17. (10分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1 是一种量子点的结构， 图2 是 CdSe的一种晶胞图。
请回答：
(1) 基态34Se 原子价层电子排布式为 ▲ 。
(2)下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 电负性:C C. 图1中碳原子均为sp²杂化 D. 图1中 Ru²⁺的配位数为6
(3)量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于 ▲ 变化 (填“物理”或“化学”) 。
(4) Se和S位于同主族,S₈为八元环状结构,S-S-S的键角最接近 ▲ (填“105°”或“120°”) , 理由是 ▲ 。
(5)CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有 ▲ 个，每个晶胞中含有 ▲ 个 Se 原子。
18.(10分)下图为制硝酸的流程图。
请回答：
(1)工业生产中,物质A应选择 ▲ (填“空气”或“氧气”) 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A.氨分离器得到的气体可循环使用
B.热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热A
C.从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NO
D.吸收塔中通入 A 可提高硝酸的产率
(3)以NO₂为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式 ▲ 。
(4)写出足量氨气与光气 COCl₂反应生成尿素[CO(NH₂)₂]的化学方程式 ▲ 。
(5)向CuSO₄溶液中依次加入氨水和乙醇可得[ CuNH₃₄SO₄⋅H₂O晶体，设计实验证明该晶体中含有N 元素 (已知CuS 不溶于氨水) ▲ 。
19. (10分)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。
(1) 已知:
“零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H= ▲ kJ/ml。
CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol
(2) 某温度下, 向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2mlCO₂与4mlH₂, 发生反应 CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og,平衡时CO₂的转化率为50%，不考虑副反应，该反应的平衡常数 K= ▲ 。
(3) 在恒压5MPa、投料比 nCO₂:nH₂=1:3时发生反应I和II。
= 1 \* ROMAN I.CO₂g+3H₂g⇌CH3OHg+H₂Og △H=-49.3kJ/ml
Π.CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og △H=+41.2kJ/ml
某研究小组探究两组催化剂(CZA-1 与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影响，实验结果如图1和2所示。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A. 降低温度能提高 CH₃OH的平衡产率
B.增大压强能提高 CO₂的平衡转化率
C. CZA-1的催化效率高于 CZA-2
D. 增大 nCO₂:nH₂的投料比一定能提高CO₂的转化率
②使用CZA-2 催化剂，温度高于240℃时，CO₂转化率升高但甲醇选择性下降的原因是 ▲ 。
③在图3中画出使用CZA-1 催化剂时，CH₃OH产率随温度变化的趋势。
20. (10分) 摩尔盐的化学式为( NH₄₂SO₄⋅FeSO₄⋅6H₂O),, 摩尔质量为392g/ml, 常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：
已知不同温度下三种盐的溶解度( g/100gH₂O如下：
请回答：
(1)步骤 IV 系列操作包含蒸发浓缩、 ▲ 。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为 ▲ 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A. 可用热的Na₂CO₃溶液洗去铁屑表面的油污
B.为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3ml/L 稀硫酸
C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止 FeSO₄析出
D.常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品
(3) 可用0.01000ml/L 酸性 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定摩尔盐, 操作顺序为:
③→▲→▲→④→⑤→▲→▲。(填入合理的操作步骤序号)
①用少量待测液润洗锥形瓶。
②重复实验2次。
③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。
④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL 溶液。
⑤取25.00mL 待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。
⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。
⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。
⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。
⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。
(4) 已知: Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3+铁萄糖+H2O(未配平)。
某同学按照正确操作进行了 3 次平行实验，平均消耗0.01000ml/L 酸性 K₂Cr₂O₇10.00mL (已知杂质不参与反应、Fe³⁺在该体系中以无色配离子形式存在)。
①样品中摩尔盐质量分数为 ▲ %(保留两位小数)。
②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 ▲ 。
21. (12分)某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。
请回答：
(1)化合物C中的官能团名称为酚羟基和 ▲ 。
(2) 写出A→B的化学方程式 ▲ 。
(3)下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 试剂 X 可以是 CH₃COOCH₃
B.D→E的反应过程包含加成、消去反应
C.E的分子式为 C₁₀H₁₀O₂
D. G→胭木二酮的反应中 SeO₂是还原剂
(4)化合物F的结构简式为 ▲ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体 ▲ 。
①苯环上只有两个取代基、且处于对位
②能发生银镜反应
(6)设计以 和乙酸乙酯为原料，合成 的路线 ▲ 。 (用流程图表示，无机试剂任选)

物质
结构和组成变化
性能变化
A
纯铝
掺杂 Cu、Mg、Si等元素
硬度变大
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
耐磨性增强
C
纤维素
一定条件和硝酸发生酯化反应
可燃性增强
D
冠醚
由
识别的阳离子半径变大

实验方案
现象
结论
A
向 0.1ml/L 稀盐酸中加入少量NaHCO₃固体， 测量溶液温度变化
溶 液 温度下降
HCO₃(aq)+ H⁺(aq) =H₂O(l)+CO₂(g)△H>0
B
向 2mL 0.1ml/L AgNO₃溶液中先滴加 4 滴0.1ml/L KCl溶液,再滴加4滴0.1ml/L KI溶液
先 产 生 白色沉淀，再产 生 黄 色沉淀
Ksp(AgI)C
向 1mL 0.1ml/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.1ml/L KI 溶液, 充分反应后再加入2mL CCl₄, 振荡后静置,取上层清液滴加 KSCN 溶液
上层清液变红色
Fe3⁺与I⁻反应存在限度
D
向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水
溶 液 由红色变无色
氯水中存在酸性物质

H₂(g)
CH₃OH(1)
燃烧热△H(kJ·ml-¹)
-285.8
-726.5
温度/℃
FeSO₄
(NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1