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2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（课件）
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这是一份2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（课件），共35页。PPT课件主要包含了创新考法，Mg2＋，Na2S，S2－，RbCl，Al3＋，Na2O，物质构成的奥秘，思维导图，基本性质等内容，欢迎下载使用。
1. (真题组合)判断说法正误：A. 微粒观——氢氧化钠是由分子构成的。(兰州2020.18C)( )B. 微粒观——氯化钠是由分子构成的。(兰州2023.11C)( )C. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子。(兰州2023.22B)( )D. 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子。(兰州2022.23B)( )
分子、原子、离子(省卷5年2考，兰州5年3考)
甘肃近年中考真题精选
2. (2020兰州9题2分)下列关于微粒的说法不正确的是( )A. 端午香包散发香味说明分子在不断运动B. 干冰升华分子间隔变大C. 氧离子的质子数比核外电子数多D. 不是所有原子核中都有中子
3. (2022兰州8题2分)下列关于分子和原子的说法错误的是( )A. 分子和原子都能直接构成物质B. 相同的原子可以构成不同的分子C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D. 分子可分，原子不可分
4. (2022省卷6题2分)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
5. (2021省卷6题1分)下列对事实的微观解释不正确的是( )A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外可闻到花香 ——分子在不断地运动C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D. 氧气和液氧都能支持燃烧 ——构成物质的分子相同，其化学性质相同
用分子的性质解释常见的现象(省卷5年2考，兰州5年3考)
6. (2021成都)氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是( )
A. 氨分子质量很小B. 闻到氨水的气味是分子在运动C. 温度升高，氨分子体积变大D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
7. (2022兰州11题1分)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )A. 氯离子核内有17个带正电的质子B. 氯离子核外有3个电子层C. 氯离子在化学反应中易得到电子D. 氯离子的符号Cl－
微粒结构示意图(省卷5年2考，兰州5年4考)
8. (2023兰州14题2分)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A. ①、②的化学性质相似B. ②所示的粒子符号为NaC. ③在化学反应中易失去电子D. ④中X可能为8
9. [2021省卷13(2)题2分]新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。(2)如图为镁离子的结构示意图，则x的数值为____，表示镁离子的符号为______。
10. (2023兰州3题1分)地壳中含量最多的元素是( )A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁
元素及元素周期表(省卷5年5考，兰州5年5考)
11. (2020省卷3题2分)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )A. 相对原子质量不同 B. 原子的中子数不同C. 原子的电子数不同 D. 原子的质子数不同
12. (真题组合)汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是( )A. 汞的原子序数为80B. 汞原子核内质子数为120C. 汞有毒，是非金属元素D. 图中Y代表的是Ag
13. (2021兰州4题1分)下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是( )A. x等于34B. 硒元素属于非金属元素C. 硒元素的相对原子质量为78.96 gD. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2－
微粒结构示意图与元素周期表综合题(省卷5年2考，兰州5年3考)
(1)硒是第____周期元素。(2)硒原子的最外层电子数为____。
14. (2023省卷11题5分)甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。(1)硫元素的相对原子质量是______。(2)图2中x的数值是____。
15. (2023金昌18题2分)图中的①、②是两种粒子的结构示意图，③是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )A. 图②中x一定等于10B. 图①中最外层电子数可能是7 C. 图③中方框内应填Ca D. 图①、图②中两元素可能形成AB型化合物
16. (2021金昌29题3分节选)2020年6月23日，我国在西昌成功发射了北斗导航“收官之星”，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图A、B是铷元素的部分信息。请回答下列问题：(2)B是铷原子的结构示意图，其中m＝____，铷原子在化学反应中易___( 填“得”或“失”)电子形成离子。(3)写出铷元素与氯元素形成化合物的化学式______。
17. (2023甘南州20题8分)关于铝元素相关知识的学习流程如图。回答下列问题：(1)铝的相对原子质量是______，铝离子的符号为_____。
(2)元素的______(填“化学”或“物理”)性质主要与原子的最外层电子数关系密切。(3)依照上述流程填空：
分子(省卷2考，兰州3考)
定义：由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小微粒
a.“小”—分子的___________都很小b.“动”—分子总是在___________，温度越高，运动速 率_____，如远处闻到气味，湿衣服在阳光下比在阴 凉处干得快等c.“间”—分子之间有_____，如气体可压缩存于钢瓶中等d.“同”—同种分子化学性质_____，不同种分子化学 性质_____
实验现象：Ⅱ中：__________；Ⅲ中：______________； Ⅳ中：_________________原因分析：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水反应生 成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红实验结论：分子总是在不断地运动
原子(省卷2考，兰州3考)
定义：________中的最小微粒。在化学变化中，分子可以分裂成原子， 而原子不可再分，但原子可以重新组合成新的分子
_____(每个质子带1个单位___电荷)_____(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位___电荷)
表示：原子结构示意图 (以氧原子为例)
最外层电子数与原子性质的关系
金属原子：一般__4个，原子易_____电子
非稀有气体原子：一般___4个(氢、硼、 碳等除外)，原子易______电子稀有气体原子：8个(氦为2)，不易得失电子， 为相对稳定的结构
总结：原子的化学性质主要由____________决定
单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
定义：带电的原子(或原子团)
表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示 离子所带的电荷数。先写数字，再写“＋”或“－”号，当数字为“1”时，一般 省略不写
每个镁离子带2个单位的正电荷
元素(省卷5 考， 兰州 5 考)
书写原则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须______， 第二个字母必须______
表示一种元素；如H表示________表示由_____构成的一种物质；如Fe表示铁这种物质
表示这种元素的1个原子；如Fe表示_________表示一种原子；如Fe表示______
注意：当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe 只能表示_________
元素周期表(省卷4考，兰州5考)
化学史：俄国科学家__________发现了元素周期律并编制出元素周期表横行：每一个横行叫做一个_____，共有7个横行纵列：每一个纵列叫做一个___，共有18个纵列、16个____(8、9、10三 个纵列共同组成一个族)
每一格信息(以镁元素为例)
a. 同一横行元素的原子_____________相同，原子最外层电子数自 左向右逐渐递增，原子序数依次增大b. 同一纵列元素的原子最外层电子数相同(He除外)，电子层数从上 到下逐渐_____c. 同一周期(第一周期除外)元素的最外层电子数从左到右由1逐渐增 至8d. 元素种类从左到右依次为金属元素→非金属元素→稀有气体元素 (第一周期除外)
判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。1. 水结成冰说明水分子停止了运动。( )2. 物质的三态变化、热胀冷缩都是分子大小发生改变。( )3. 分子由原子构成，故分子一定比原子大 。( )4. 由分子构成的物质，其化学性质由分子决定。( )5. 所有原子都是由质子、中子和电子构成的。( )
1. (真题组合)判断说法正误：A. 微粒观——氢氧化钠是由分子构成的。(兰州2020.18C)( )B. 微粒观——氯化钠是由分子构成的。(兰州2023.11C)( )C. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子。(兰州2023.22B)( )D. 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子。(兰州2022.23B)( )
分子、原子、离子(省卷5年2考，兰州5年3考)
甘肃近年中考真题精选
2. (2020兰州9题2分)下列关于微粒的说法不正确的是( )A. 端午香包散发香味说明分子在不断运动B. 干冰升华分子间隔变大C. 氧离子的质子数比核外电子数多D. 不是所有原子核中都有中子
3. (2022兰州8题2分)下列关于分子和原子的说法错误的是( )A. 分子和原子都能直接构成物质B. 相同的原子可以构成不同的分子C. 气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D. 分子可分，原子不可分
4. (2022省卷6题2分)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
5. (2021省卷6题1分)下列对事实的微观解释不正确的是( )A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B. 墙内开花墙外可闻到花香 ——分子在不断地运动C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D. 氧气和液氧都能支持燃烧 ——构成物质的分子相同，其化学性质相同
用分子的性质解释常见的现象(省卷5年2考，兰州5年3考)
6. (2021成都)氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是( )
A. 氨分子质量很小B. 闻到氨水的气味是分子在运动C. 温度升高，氨分子体积变大D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
7. (2022兰州11题1分)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )A. 氯离子核内有17个带正电的质子B. 氯离子核外有3个电子层C. 氯离子在化学反应中易得到电子D. 氯离子的符号Cl－
微粒结构示意图(省卷5年2考，兰州5年4考)
8. (2023兰州14题2分)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )A. ①、②的化学性质相似B. ②所示的粒子符号为NaC. ③在化学反应中易失去电子D. ④中X可能为8
9. [2021省卷13(2)题2分]新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。(2)如图为镁离子的结构示意图，则x的数值为____，表示镁离子的符号为______。
10. (2023兰州3题1分)地壳中含量最多的元素是( )A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁
元素及元素周期表(省卷5年5考，兰州5年5考)
11. (2020省卷3题2分)2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )A. 相对原子质量不同 B. 原子的中子数不同C. 原子的电子数不同 D. 原子的质子数不同
12. (真题组合)汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是( )A. 汞的原子序数为80B. 汞原子核内质子数为120C. 汞有毒，是非金属元素D. 图中Y代表的是Ag
13. (2021兰州4题1分)下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是( )A. x等于34B. 硒元素属于非金属元素C. 硒元素的相对原子质量为78.96 gD. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2－
微粒结构示意图与元素周期表综合题(省卷5年2考，兰州5年3考)
(1)硒是第____周期元素。(2)硒原子的最外层电子数为____。
14. (2023省卷11题5分)甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。(1)硫元素的相对原子质量是______。(2)图2中x的数值是____。
15. (2023金昌18题2分)图中的①、②是两种粒子的结构示意图，③是钙元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( )A. 图②中x一定等于10B. 图①中最外层电子数可能是7 C. 图③中方框内应填Ca D. 图①、图②中两元素可能形成AB型化合物
16. (2021金昌29题3分节选)2020年6月23日，我国在西昌成功发射了北斗导航“收官之星”，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图A、B是铷元素的部分信息。请回答下列问题：(2)B是铷原子的结构示意图，其中m＝____，铷原子在化学反应中易___( 填“得”或“失”)电子形成离子。(3)写出铷元素与氯元素形成化合物的化学式______。
17. (2023甘南州20题8分)关于铝元素相关知识的学习流程如图。回答下列问题：(1)铝的相对原子质量是______，铝离子的符号为_____。
(2)元素的______(填“化学”或“物理”)性质主要与原子的最外层电子数关系密切。(3)依照上述流程填空：
分子(省卷2考，兰州3考)
定义：由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小微粒
a.“小”—分子的___________都很小b.“动”—分子总是在___________，温度越高，运动速 率_____，如远处闻到气味，湿衣服在阳光下比在阴 凉处干得快等c.“间”—分子之间有_____，如气体可压缩存于钢瓶中等d.“同”—同种分子化学性质_____，不同种分子化学 性质_____
实验现象：Ⅱ中：__________；Ⅲ中：______________； Ⅳ中：_________________原因分析：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水反应生 成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红实验结论：分子总是在不断地运动
原子(省卷2考，兰州3考)
定义：________中的最小微粒。在化学变化中，分子可以分裂成原子， 而原子不可再分，但原子可以重新组合成新的分子
_____(每个质子带1个单位___电荷)_____(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位___电荷)
表示：原子结构示意图 (以氧原子为例)
最外层电子数与原子性质的关系
金属原子：一般__4个，原子易_____电子
非稀有气体原子：一般___4个(氢、硼、 碳等除外)，原子易______电子稀有气体原子：8个(氦为2)，不易得失电子， 为相对稳定的结构
总结：原子的化学性质主要由____________决定
单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
定义：带电的原子(或原子团)
表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示 离子所带的电荷数。先写数字，再写“＋”或“－”号，当数字为“1”时，一般 省略不写
每个镁离子带2个单位的正电荷
元素(省卷5 考， 兰州 5 考)
书写原则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须______， 第二个字母必须______
表示一种元素；如H表示________表示由_____构成的一种物质；如Fe表示铁这种物质
表示这种元素的1个原子；如Fe表示_________表示一种原子；如Fe表示______
注意：当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe 只能表示_________
元素周期表(省卷4考，兰州5考)
化学史：俄国科学家__________发现了元素周期律并编制出元素周期表横行：每一个横行叫做一个_____，共有7个横行纵列：每一个纵列叫做一个___，共有18个纵列、16个____(8、9、10三 个纵列共同组成一个族)
每一格信息(以镁元素为例)
a. 同一横行元素的原子_____________相同，原子最外层电子数自 左向右逐渐递增，原子序数依次增大b. 同一纵列元素的原子最外层电子数相同(He除外)，电子层数从上 到下逐渐_____c. 同一周期(第一周期除外)元素的最外层电子数从左到右由1逐渐增 至8d. 元素种类从左到右依次为金属元素→非金属元素→稀有气体元素 (第一周期除外)
判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。1. 水结成冰说明水分子停止了运动。( )2. 物质的三态变化、热胀冷缩都是分子大小发生改变。( )3. 分子由原子构成，故分子一定比原子大 。( )4. 由分子构成的物质，其化学性质由分子决定。( )5. 所有原子都是由质子、中子和电子构成的。( )
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