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    2024年广东省东莞市中考化学三模试卷
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    2024年广东省东莞市中考化学三模试卷

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    这是一份2024年广东省东莞市中考化学三模试卷,共29页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题:本大题共15题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.(3分)《三国演义》是中国四大名著之一,其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是( )
    A.三顾茅庐B.草船借箭C.火烧赤壁D.水淹七军
    2.(3分)我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是( )
    A.编制元素周期表B.发明联合制碱法
    C.测定空气的组成D.酸碱指示剂的发现
    3.(3分)自热火锅方便快捷,深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分,发热包中的物质属于氧化物的是( )
    A.氧化钙B.铁粉C.苛性钠D.氯化钠
    4.(3分)重氢可应用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子同属于氢元素,是因为它们具有相同的( )
    A.质子数B.中子数
    C.核外电子数D.相对原子质量
    5.(3分)保“舌尖上的安全”,下列做法符合食品安全要求的是( )
    A.霉变的大米煮熟后食用
    B.凉拌黄瓜时加食醋
    C.工业酒精勾兑白酒
    D.甲醛溶液用于海鲜防腐
    6.(3分)建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是( )
    A.地壳中元素含量
    B.空气的成分
    C.酸的化学性质
    D.可再生能源
    项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液,用来探究氢氧化钠的性质,如图所示,请回答7﹣9题。
    7.如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作,其中正确的是( )
    A.取氢氧化钠固体B.称量氢氧化钠质量
    C.用量筒量水的体积D.溶解
    8.下列有关氢氧化钠的说法正确的是( )
    A.氢氧化钠有吸水性,可用于干燥二氧化碳
    B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,用水冲洗后涂上稀硫酸
    C.电解水时加入少量氢氧化钠溶液,可以增加氧气的产量
    D.氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
    9.下列有关图甲实验的说法错误的是( )
    A.试管A中溶液变红色
    B.试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
    C.试管C中无明显现象产生,说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
    D.试管D中产生蓝色沉淀
    10.(3分)纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图,下列有关说法正确的是( )
    A.该反应不产生空气污染物
    B.三种生成物的分子个数比为1:1:1
    C.甲物质中一定含有碳、氢元素
    D.甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
    11.(3分)化学服务生活,劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示,回答第12﹣13题。
    12.下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是( )
    A.烧柴时化学能转化为热能
    B.烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
    C.加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
    D.“水竭盐成”所用方法是降温结晶
    13.“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾,这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.溶解度:KCl>NaCl
    B.NaCl的溶解度受温度的影响较大
    C.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
    D.20℃时,36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
    14.(3分)下列物质的鉴别或除杂,所用方法正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    15.(3分)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
    16.(7分)习近平,总书记指出:老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年,东莞市老旧小区改造再提速,越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息,解答相关问题。
    (1)路面硬化:用沥青重新铺设路面,提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到,请你再写出一种由石油炼制的产品 。
    (2)管网更新:将锈迹斑斑的铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是 。双壁波纹管、PE管具有的特性是 。
    (3)天然气入户,让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。天然气长输管道压气站的工作流程,主要是把上游来气进行计量,过滤,加压,外输。从微观角度看,加压过程中发生改变的是 。
    (4)外墙保温:聚氨酯泡沫可用于外墙保温,其属于 材料。
    17.(8分)【科普阅读】
    清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题,目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应,由于LiOH不可再生,该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气,且可在真空条件下再生,因此可用于中长期载人航天任务。研究发现,CO2分压和温度对CO2吸附量有影响,如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强,且能在高温条件下再生,因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能,通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下,干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
    科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素,选择适合的CO2清除技术,以保障宇航员的生命安全。
    依据文章内容回答下列问题。
    (1)CO2是造成 加剧的主要气体。
    (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写出一种即可)。
    (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质,LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 ,可用 (填试剂名称)来检验LiOH是否变质。
    (4)分析图1,可得出结论:相同温度下,在0﹣2.0kPa范围内,CO2分压越大, 分析图2,同一温度下,干燥时间相同时,沸石A的CO2吸附量 (填“<”或“>”)沸石B的CO2吸附量。
    (5)下列说法正确的是 (填字母)。
    a.由于LiOH不可再生,因此不能用于载人航天任务
    b.固态胺能吸附CO2,可在真空条件下再生,可用于中长期载人航天任务
    c.分子筛对CO2的吸附能力强,且可循环利用多用于长期航天任务
    18.(10分)【基础实验与跨学科实践】
    (1)利用下列装置进行氧气的制备实验:
    ①利用装置A制备氧气,缺少的夹持仪器的名称是 ,发生反应的化学方程式为 。若用装置B收集,氧气应从 (填“a”或“b”)端通入。
    ②兴趣小组查阅资料发现:科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质:
    (2)制作简易鱼缸供氧器
    查阅资料:金鱼藻可以通过光合作用产生氧气(如图D所示),但增氧速率慢、效果不够明显;供氧器可以实现持续、稳定增氧。
    ①光合作用是 (填“物理”或“化学”)变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是 。
    ②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器,装置如图E所示。该装置的优点有 。(填字母)
    a.可控制供氧速率
    b.可储存大量氧气
    c.可循环利用
    19.(10分)【科学探究】
    随着城市化进程的加快,水资源日益紧张,污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
    (1)分析:水体污染的来源主要有 (写一个)。
    (2)净化:兴趣小组利用图中的简易装置净化污水,该装置 (填字母)。
    A.可以将硬水软化
    B.可以杀菌消毒
    C.可以过滤不溶性杂质
    D.净化得到的水不能直接饮用
    (3)探究:经上述简易装置净化后的污水含有大量,还可能含有、Cl﹣中的一种或两种。
    【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体,可当作沉淀。
    【提出问题】除了之外,经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子?
    【作出猜想】猜想1:
    猜想2:Cl﹣
    猜想3: 。
    【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中:
    【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨,理由是 。
    【补充实验】
    (4)交流:预防和治理水污染的有效措施有 (填字母)。
    a.向河流撒入大量的絮凝剂
    b.节约用水
    c.应用新技术、新工艺减少污染物
    d.合理使用化肥和农药
    20.(10分)我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO3)进行回收利用,可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1:
    查阅资料:乳酸钙可溶于水,难溶于乙醇。
    (1)蛋壳是生物活性钙源,人体所需的钙属于 元素(选填“常量”或“微量”)。
    (2)写出反应①的化学方程式 ,写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。
    (3)已知反应②:Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)═Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X,请写出X的化学式 ,②中“搅拌”的作用是 调节pH时,常用 检测溶液的pH。
    (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时,测得乳酸钙率与温度的关系如图2,反应的最佳温度是 ,用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。
    21.(10分)人类在史前时代就开始采掘露天铜矿,用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中,如:
    (1)黄铜矿是炼铜的主要原料,炼铜过程中铜的化合价 (填“升高降低”或“不变”)。
    (2)火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质,流程如图所示。反应1中,Cu2O中铜元素的质量分数为 (精确到0.1%);反应2中,用100kg含Cu2S96%的矿石,理论上炼得铜的质量是多少?(写出计算过程)
    (3)孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石(杂质不参与反应),生成CuO的质量随时间变化如图所示。
    在t1℃时,剩余 kg孔雀石未分解。
    参考答案与试题解析
    一、选择题:本大题共15题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.(3分)《三国演义》是中国四大名著之一,其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是( )
    A.三顾茅庐B.草船借箭C.火烧赤壁D.水淹七军
    【解答】解:A、三顾茅庐过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
    B、草船借箭过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;
    C、火烧赤壁过程中包含有燃烧,燃烧产生新物质二氧化碳等,属于化学变化,故C正确;
    D、水淹七军过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
    故选:C。
    2.(3分)我国化学家为化学的发展做出了重要贡献。下列属于我国化学家取得的成就的是( )
    A.编制元素周期表B.发明联合制碱法
    C.测定空气的组成D.酸碱指示剂的发现
    【解答】解:A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制元素周期表,故选项错误。
    B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,改良了制碱工艺,发明了联合制碱法,促进了世界制碱技术的发展,故选项正确。
    C、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误。
    D、法国化学家波义耳发现了酸碱指示剂,故选项错误。
    故选:B。
    3.(3分)自热火锅方便快捷,深受消费者的喜爱。下面是某自热火锅中发热包的成分,发热包中的物质属于氧化物的是( )
    A.氧化钙B.铁粉C.苛性钠D.氯化钠
    【解答】解:A、氧化钙由Ca、O两种元素组成的化合物,属于氧化物,故A正确;
    B、铁粉由一种元素组成,属于纯净物中的单质,不属于氧化物,故B错;
    C、苛性钠由Na、H、O三种元素组成,而氧化须由两种元素组成,不属于氧化物,故C错;
    D、氯化钠是由Cl、Na元素组成的化合物,其中不含有氧元素,不属于氧化物,故D错。
    故选:A。
    4.(3分)重氢可应用于制备光导纤维。重氢原子和氢原子同属于氢元素,是因为它们具有相同的( )
    A.质子数B.中子数
    C.核外电子数D.相对原子质量
    【解答】解:A、元素是质子数相同的一类原子的总称,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的质子数,故A正确;
    B、相同元素的中子数不一定相同,如C﹣12、C﹣14属于同种元素,中子数不同,故B错;
    C、相同元素的电子数不一定相同,如钠原子和钠离子属于同种元素,电子数不同,故C错;
    D、相同元素的相对原子质量不一定相同,如C﹣12、C﹣14属于同种元素,相对原子质量不同,故D错。
    故选:A。
    5.(3分)保“舌尖上的安全”,下列做法符合食品安全要求的是( )
    A.霉变的大米煮熟后食用
    B.凉拌黄瓜时加食醋
    C.工业酒精勾兑白酒
    D.甲醛溶液用于海鲜防腐
    【解答】解:A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素,即便蒸煮后也不可食用,故A错;
    B、酸性条件可以促进维生素C的吸收,凉拌黄瓜时加食醋,故B正确;
    C、工业酒精含有甲醇有毒物质,用它勾兑白酒,饮用后,会导致甲醇中毒,饮用少量可能导致失明,大量饮用会致人死亡,故C错;
    D、甲醛有毒,甲醛溶液不能用于海鲜的防腐,以防危害人体健康,故D错。
    故选:B。
    6.(3分)建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是( )
    A.地壳中元素含量
    B.空气的成分
    C.酸的化学性质
    D.可再生能源
    【解答】解:A、地壳中元素含量由高到低是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素等,该选项不正确。
    B、空气中氧气体积分数是21%,氮气体积分数是78%,其它物质是1%,该选项不正确。
    C、酸能和酸碱指示剂、金属氧化物、比较活泼的金属单质、某些盐、碱等物质反应,该选项正确。
    D、可燃冰是不可再生能源,该选项不正确。
    故选:C。
    项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液,用来探究氢氧化钠的性质,如图所示,请回答7﹣9题。
    7.如图为某同学配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液的主要操作,其中正确的是( )
    A.取氢氧化钠固体B.称量氢氧化钠质量
    C.用量筒量水的体积D.溶解
    【解答】解:A、取用固体药品时,瓶塞应倒放,故错误;
    B、使用托盘天平时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,不能放在纸片上称量,要放在玻璃器皿中称量,故错误;
    C、量取一定体积的液体时,快接近刻度时,要用胶头滴管定容,读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,故正确;
    D、应该用玻璃棒搅拌,加速固体的溶解,不能使用温度计,否则易损坏,故错误。
    故选:C。
    8.下列有关氢氧化钠的说法正确的是( )
    A.氢氧化钠有吸水性,可用于干燥二氧化碳
    B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,用水冲洗后涂上稀硫酸
    C.电解水时加入少量氢氧化钠溶液,可以增加氧气的产量
    D.氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志
    【解答】解:A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳气体,故选项说法错误。
    B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。不能涂上稀硫酸溶液,稀硫酸具有腐蚀性,故选项说法错误。
    C、电解水时加入少量氢氧化钠溶液,可以增强水的导电性,不会增加氧气的产量,故选项说法错误。
    D、氢氧化钠具有腐蚀性,氢氧化钠溶液存放处应张贴腐蚀品标志,故选项说法正确。
    故选:D。
    9.下列有关图甲实验的说法错误的是( )
    A.试管A中溶液变红色
    B.试管B的反应原理可用于实验室处理SO2造成的空气污染
    C.试管C中无明显现象产生,说明稀硫酸和氢氧化钠不反应
    D.试管D中产生蓝色沉淀
    【解答】解:A、氢氧化钠溶液显碱性,可使酚酞变红色,故正确;
    B、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于实验室处理SO2造成的空气污染,故正确;
    C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,无明显现象,故错误;
    D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化铜为蓝色沉淀,故正确;
    故选:C。
    10.(3分)纯净物甲是一种绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊。反应微观示意图如图,下列有关说法正确的是( )
    A.该反应不产生空气污染物
    B.三种生成物的分子个数比为1:1:1
    C.甲物质中一定含有碳、氢元素
    D.甲物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
    【解答】解:A、纯净物甲是一种绿色能源,在一定条件下,一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊,乙是氧气,丙、丁和戊分别是二氧化碳、水、一氧化碳,该反应产生了空气污染物一氧化碳,故选项说法错误。
    B、由于无法确定纯净物甲的构成,三种生成物的分子个数比不一定为1:1:1,故选项说法错误。
    C、在一定条件下,一定质量的甲与乙反应生成丙、丁和戊,乙是氧气,丙、丁和戊分别是二氧化碳、水、一氧化碳,CO、CO2和H2O三种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则甲中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,故选项说法正确。
    D、根据C选项的解析,甲中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,故选项说法错误。
    故选:C。
    11.(3分)化学服务生活,劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    【解答】解:A、利用酒精消毒是利用酒精能与病菌中蛋白质发生化学反应,使其失去生理活性,不是利用酒精的可燃性,故A符合题意;
    B、鸡蛋中富含蛋白质,是人体所需的重要营养素,故B不符合题意;
    C、活性炭疏松多孔,具有吸附性,可以除去冰箱异味,故C不符合题意;
    D、厨余垃圾含N、P、K等元素,故可用厨余垃圾制肥料,故D不符合题意。
    故选:A。
    石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示,回答第12﹣13题。
    12.下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是( )
    A.烧柴时化学能转化为热能
    B.烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
    C.加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
    D.“水竭盐成”所用方法是降温结晶
    【解答】解:A、烧柴时化学能转化为热能,该选项正确。
    B、烧柴时吹风,能够提供充足的氧气,可使木柴燃烧更充分,该选项正确。
    C、加水煮石时搅拌可加快盐的溶解,该选项正确。
    D、“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶,该选项不正确。
    故选:D。
    13.“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾,这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.溶解度:KCl>NaCl
    B.NaCl的溶解度受温度的影响较大
    C.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
    D.20℃时,36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
    【解答】解:A、不知道温度范围,不能比较溶解度大小,该选项不正确。
    B、NaCl的溶解度受温度的影响较小,该选项不正确。
    C、40℃时氯化钾溶解度是40g,KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%,该选项不正确。
    D、20℃时氯化钠溶解度是36g,36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液,是因为粗盐中含有氯化钠和其它物质,该选项正确。
    故选:D。
    14.(3分)下列物质的鉴别或除杂,所用方法正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    【解答】解:A、碳酸钠与氯化钡溶液、硝酸钙溶液都反应产生白色沉淀,故错误;
    B、棉线的主要成分是植物纤维,灼烧时产生烧纸的气味;涤纶线灼烧时产生刺激性气味,现象不同,可以鉴别,故正确;
    C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应,因此不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl,故错误;
    D、加热时氧气与铜反应生成氧化铜,因此不可采用在足量的氧气中灼烧的方法除去铜粉中的碳粉,故错误。
    故选:B。
    15.(3分)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    【解答】解:A、干燥的紫色石蕊试纸,说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色;湿润的紫色石蕊试纸变红色放入盛有二氧化碳气体的集气瓶前不变色,说明水不能使紫色石蕊变红色;放入盛有二氧化碳气体的集气瓶后变红色,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,可探究CO2能否与水反应,故选项实验设计能达到实验目的。
    B、图中实验,除了温度不同外,其它条件均相同,根据酚酞溶液变红色的速率快慢,可以探究温度对分子运动的影响,故选项实验设计能达到实验目的。
    C、铁能与氯化铜溶液反应置换出铜,银不能,说明了金属活动性Fe>Cu,Cu>Ag,由此可得出三种金属活动性Fe>Cu>Ag,故选项实验设计能达到实验目的。
    D、图中实验,由于氢氧化钠固体溶于水放热,不能探究酸碱反应放出热量,故选项实验设计不能达到实验目的。
    故选:D。
    二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
    16.(7分)习近平,总书记指出:老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作。2024年,东莞市老旧小区改造再提速,越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息,解答相关问题。
    (1)路面硬化:用沥青重新铺设路面,提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到,请你再写出一种由石油炼制的产品 汽油(合理即可) 。
    (2)管网更新:将锈迹斑斑的铸铁管改为了双壁波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是 与氧气和水同时接触(答案合理即可) 。双壁波纹管、PE管具有的特性是 耐腐蚀或化学性质稳定或绝缘性好等(答案合理即可) 。
    (3)天然气入户,让居民告别扛罐上楼。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。天然气长输管道压气站的工作流程,主要是把上游来气进行计量,过滤,加压,外输。从微观角度看,加压过程中发生改变的是 分子间隔 。
    (4)外墙保温:聚氨酯泡沫可用于外墙保温,其属于 有机合成 材料。
    【解答】解:(1)由石油炼制的产品有汽油、柴油、煤油等;故答案为:汽油(合理即可);
    (2)铁和空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应最终生锈;双壁波纹管、PE管属于塑料材质,塑料耐腐蚀,绝缘性好,化学性质稳定等;故答案为:与氧气和水同时接触(答案合理即可);耐腐蚀或化学性质稳定或绝缘性好等(答案合理即可);
    (3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷与氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;气体分子间有较大间隔,加压时,分子间的间隔变小,气体能被压缩;故答案为:CH4+2O2CO2+2H2O;分子间隔;
    (4)聚氨酯硬质泡沫是以异氰酸酯和聚醚为主要原料,在发泡剂、催化剂、阻燃剂等多种助剂的作用下,通过专用设备混合,经高压喷涂现场发泡而成的高分子聚合物,属于有机合成材料;故答案为:有机合成。
    17.(8分)【科普阅读】
    清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题,目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应,由于LiOH不可再生,该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气,且可在真空条件下再生,因此可用于中长期载人航天任务。研究发现,CO2分压和温度对CO2吸附量有影响,如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强,且能在高温条件下再生,因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能,通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下,干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
    科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素,选择适合的CO2清除技术,以保障宇航员的生命安全。
    依据文章内容回答下列问题。
    (1)CO2是造成 温室效应 加剧的主要气体。
    (2)目前航天器中的CO2清除技术有 LiOH清除(合理即可) (写出一种即可)。
    (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质,LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ,可用 稀盐酸 (填试剂名称)来检验LiOH是否变质。
    (4)分析图1,可得出结论:相同温度下,在0﹣2.0kPa范围内,CO2分压越大, 压强越大,CO2吸附量越大 分析图2,同一温度下,干燥时间相同时,沸石A的CO2吸附量 > (填“<”或“>”)沸石B的CO2吸附量。
    (5)下列说法正确的是 bc (填字母)。
    a.由于LiOH不可再生,因此不能用于载人航天任务
    b.固态胺能吸附CO2,可在真空条件下再生,可用于中长期载人航天任务
    c.分子筛对CO2的吸附能力强,且可循环利用多用于长期航天任务
    【解答】解:(1)CO2是造成温室效应加剧的主要气体;
    (2)清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题,目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式;
    (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质,LiOH与CO2反应生成Li2CO3和水,反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;碳酸锂与盐酸反应得到二氧化碳气体,因此可用盐酸来检验LiOH是否变质。
    (4)由图1可得到,CO2分压对CO2吸附量的影响的结论:温度相同时,CO2分压在0~2.0kPa范围内,压强越大,CO2吸附量越大;图2中,温度和干燥时间相同时,沸石A比沸石B的CO2吸附量大;
    (5)a.LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应,由于LiOH不可再生,该技术目前多用于短期载人航天任务,故错误;
    b.由题干“固态胺能吸附CO2和水蒸气,且可在真空条件下再生,因此可用于中长期载人航天任务”可知,固态胺能吸附,可在真空条件下再生,可用于中长期载人航天任务,故正确;
    c.由题干信息可知,分子筛对CO2的吸附能力强,且可循环利用,多用于长期航天任务,故正确。
    故选:bc。
    故答案为:
    (1)温室效应;
    (2)LiOH清除(合理即可);
    (3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;稀盐酸;
    (4)压强越大,CO2吸附量越大;>;
    (5)bc。
    18.(10分)【基础实验与跨学科实践】
    (1)利用下列装置进行氧气的制备实验:
    ①利用装置A制备氧气,缺少的夹持仪器的名称是 铁架台 ,发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若用装置B收集,氧气应从 b (填“a”或“b”)端通入。
    ②兴趣小组查阅资料发现:科研人员已经制备出了片状二氧化锰。小组同学利用装置A、C组合验证MnO2对H2O2分解的催化作用与氧气的性质:
    (2)制作简易鱼缸供氧器
    查阅资料:金鱼藻可以通过光合作用产生氧气(如图D所示),但增氧速率慢、效果不够明显;供氧器可以实现持续、稳定增氧。
    ①光合作用是 化学 (填“物理”或“化学”)变化。检验装置D中所收集气体为氧气的方法是 待试管中的水排净后,将试管移出水面,然后将一根带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,证明装置D中所收集气体为氧气 。
    ②兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器,装置如图E所示。该装置的优点有 abc 。(填字母)
    a.可控制供氧速率
    b.可储存大量氧气
    c.可循环利用
    【解答】解:(1)①利用装置A制备氧气,缺少的夹持仪器的名称是铁架台,该装置属于固液常温型,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。氧气不易溶于水,密度比水小,若用装置B收集,氧气应从b端通入;故答案为:铁架台;2H2O22H2O+O2↑;b;
    ②Ⅰ.向A装置中加入片状MnO2(以防二氧化锰由小孔漏下来),再加入少量H2O2溶液(液面不超过多孔塑料片),C装置中无明显变化;
    Ⅱ.由于二氧化锰对过氧化氢分解制氧气起到了催化作用,氧气能支持燃烧,继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片,则有氧气生成,会观察到C装置中白磷燃烧;故答案为:片状;白磷燃烧;支持燃烧;
    (2)①光合作用的过程中有新物质生成,因此属于化学变化,氧气具有助燃性,检验装置D中所收集气体为氧气的方法是待试管中的水排净后,将试管移出水面,然后将一根带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,证明装置D中所收集气体为氧气;故答案为:化学;待试管中的水排净后,将试管移出水面,然后将一根带火星的木条伸入试管内,若木条复燃,证明装置D中所收集气体为氧气;
    ②a.通过分液漏斗滴加液体试剂的速率,可控制供氧速率,选项说法正确;
    b.矿泉水瓶容积较大,因此该装置可制取并储存大量氧气,选项说法正确;
    c.该装置可循环利用,选项说法正确。
    故答案为:abc。
    19.(10分)【科学探究】
    随着城市化进程的加快,水资源日益紧张,污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。
    (1)分析:水体污染的来源主要有 工业污染或农业污染或生活污染 (写一个)。
    (2)净化:兴趣小组利用图中的简易装置净化污水,该装置 CD (填字母)。
    A.可以将硬水软化
    B.可以杀菌消毒
    C.可以过滤不溶性杂质
    D.净化得到的水不能直接饮用
    (3)探究:经上述简易装置净化后的污水含有大量,还可能含有、Cl﹣中的一种或两种。
    【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体,可当作沉淀。
    【提出问题】除了之外,经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子?
    【作出猜想】猜想1:
    猜想2:Cl﹣
    猜想3: 、Cl﹣ 。
    【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中:
    【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨,理由是 银离子和硫酸根离子会形成微溶于水的硫酸银,会出现白色固体,影响氯离子的检验 。
    【补充实验】
    (4)交流:预防和治理水污染的有效措施有 cd (填字母)。
    a.向河流撒入大量的絮凝剂
    b.节约用水
    c.应用新技术、新工艺减少污染物
    d.合理使用化肥和农药
    【解答】解:(1)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染;
    (2)A、改装置不可以将硬水软化,故A错误;
    B、该装置不可以杀菌消毒,故B错误;
    C、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布等都有过滤作用,可以过滤不溶性杂质,故C正确;
    D、净化得到的水中含有可溶性杂质和细菌、病毒,不能直接饮用,故D正确;
    故选:CD;
    (3)【作出猜想】经上述简易装置净化后的污水中还可能含有、Cl﹣中的一种或两种,猜想1:,猜想2:Cl﹣,则猜想3:、Cl﹣;
    【实验探究】实验结论是污水中含有铵根离子,则向A中滴加过量浓NaOH溶液,微热,铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水,氨气溶于水形成氨水,显碱性,能使酚酞溶液变红色,则观察到蘸有酚酞溶液的棉花变成红色;
    【分析评价】查阅资料可知,AgCl为难溶于水的白色固体,Ag2SO4为微溶于水的白色固体,可当作沉淀,由于银离子和硫酸根离子会形成微溶于水的硫酸银,会出现白色固体,影响氯离子的检验,所以甲同学认为实验2结论不够严谨;
    【补充实验】实验结论是猜想3成立,说明溶液中有氯离子,要检验氯离子,必须除去硫酸根离子,则应先滴加过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀后,过滤,再向滤液中滴加少量AgNO3溶液,此时产生白色沉淀,说明溶液中含有氯离子,根据结论可知,污水中含有铵根离子、硫酸根离子和氯离子,说明污水中含有硫酸铵和氯化铵,硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵,氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,反应的化学方程式分别为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,该反应都是有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
    (4)a、向河流撒入大量的絮凝剂不利于预防和治理水污染,不是预防和治理水污染的有效措施,故a不符合题意;
    b、节约用水不属于预防和治理水污染的范畴,不是预防和治理水污染的有效措施,故b不符合题意;
    c、应用新技术、新工艺减少污染物能有效预防和治理水污染,故c符合题意;
    d、合理使用化肥和农药能有效预防和治理水污染,故d符合题意;
    故选:cd。
    故答案为:(1)工业污染或农业污染或生活污染;
    (2)CD;
    (3)【作出猜想】、Cl﹣;
    【实验探究】蘸有酚酞溶液的棉花变成红色;
    【分析评价】银离子和硫酸根离子会形成微溶于水的硫酸银,会出现白色固体,影响氯离子的检验;
    【补充实验】硝酸钡;(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3;复分解反应;
    (4)cd。
    20.(10分)我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO3)进行回收利用,可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1:
    查阅资料:乳酸钙可溶于水,难溶于乙醇。
    (1)蛋壳是生物活性钙源,人体所需的钙属于 常量 元素(选填“常量”或“微量”)。
    (2)写出反应①的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 ,写出该反应产物在生活生产中的一种用途 改良酸性土壤 。
    (3)已知反应②:Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)═Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X,请写出X的化学式 H2O ,②中“搅拌”的作用是 使反应物充分接触,加快反应的速率 调节pH时,常用 pH试纸 检测溶液的pH。
    (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时,测得乳酸钙率与温度的关系如图2,反应的最佳温度是 35℃ ,用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 乳酸钙可溶于水,不溶于乙醇 。
    【解答】解:(1)人体所需的钙属于常量元素;
    (2)反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化钙在生活生产中可用于中和酸性土壤,作建筑材料,用于配制农药波尔多液等;
    (3)由Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)═Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X可知,反应前碳原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别为6、1、14、8,反应后碳原子、钙原子、氢原子、氧原子个数分别为6、1、10、6,化学反应前后,原子的质量不变,原子的种类、总个数不变,则2X中有4个氢原子、2个氧原子,则X化学式为H2O;②中“搅拌”的作用是使反应物充分接触,加快反应的速率;调节pH时,常用pH试纸检测溶液的pH;
    (4)由图2可知,35℃乳酸钙的产率最大,故灰分与乳酸反应时最佳温度是35℃;用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是乳酸钙可溶于水不溶于乙醇。
    故答案为:(1)常量;
    (2)CaO+H2O=Ca(OH)2;中和酸性土壤等;
    (3)H2O;pH试纸;
    (4)35℃;乳酸钙可溶于水,不溶于乙醇。
    21.(10分)人类在史前时代就开始采掘露天铜矿,用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中,如:
    (1)黄铜矿是炼铜的主要原料,炼铜过程中铜的化合价 降低 (填“升高降低”或“不变”)。
    (2)火法炼铜是以辉铜矿为原料制备铜单质,流程如图所示。反应1中,Cu2O中铜元素的质量分数为 88.9% (精确到0.1%);反应2中,用100kg含Cu2S96%的矿石,理论上炼得铜的质量是多少?(写出计算过程)
    (3)孔雀石加热分解的产物为三种氧化物。加热分解225kg孔雀石(杂质不参与反应),生成CuO的质量随时间变化如图所示。
    在t1℃时,剩余 136.2 kg孔雀石未分解。
    【解答】解:(1)化合物中正负化合价的代数和为0,黄铜矿中铜元素为+2价,反应后铜单质中铜元素为0价,氧化亚铜中铜元素为+1价,因此化合价降低;故答案为:降低;
    (2)Cu2O中铜元素的质量分数为×100%≈88.9%;故答案为:88.9%;
    根据质量守恒定律,反应2中,用100kg含Cu2S96%的矿石,理论上炼得铜的质量是100kg×96%×100%=76.8kg;
    答:理论上炼得铜的质量是76.8kg。
    (3)孔雀石加热分解的产物为三种氧化物,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;
    设生成64g氧化铜分解的孔雀石为x。
    Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;
    222 160
    x 64kg

    x=88.8kg
    在t1℃时,剩余225kg﹣88.8kg=136.2kg孔雀石未分解;故答案为:136.2。成分:氧化钙、苛性钠、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等
    选项
    项目
    化学知识
    A
    学校清洁:用酒精对教室桌椅消毒
    酒精可燃烧
    B
    帮厨活动:帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
    蛋白质是人体所需的重要营养素
    C
    社区服务:用活性炭给老人院冰箱除异味
    活性炭具有吸附作用
    D
    学农活动:用厨余垃圾制肥料
    厨余垃圾含N、P、K等元素
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    鉴别BaCl2溶液和Ca(NO3)2溶液
    取样,分别滴加碳酸钠溶液
    B
    鉴别棉线和涤纶线
    取样,灼烧闻气味
    C
    除去CO2中的HCl
    将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
    D
    除去铜粉中的炭粉
    在足量的氧气中灼烧




    A.探究CO2能否与水反应
    B.探究温度对分子运动的影响
    C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
    D.探究酸碱反应放出热量
    操作
    现象
    结论氧气能 ,MnO2对H2O2分解具有催化作用。
    Ⅰ.向A装置中加入 (填“片状”或“粉末状”)MnO2,再加入少量H2O2溶液(液面不超过多孔塑料片)
    C装置中无明显变化
    Ⅱ.继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
    C装置中
    实验序号
    操作
    现象
    结论
    1
    向A中滴加过量浓NaOH溶液,微热,并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口


    2
    向B中滴加适量稀硝酸,然后滴加少量AgNO3溶液
    产生白色沉淀
    含Cl﹣
    实验序号
    操作
    现象
    结论
    3
    取少量污水于试管C中,滴加过量 溶液;过滤,向滤液中滴加少量AgNO3溶液
    产生白色沉淀
    猜想3成立
    发生反应的化学方程式为 (写一个)。
    该反应的基本类型为 。
    矿石名称
    黄铜矿
    辉铜矿
    孔雀石
    主要成分
    CuFeS2
    Cu2S
    Cu2(OH)2CO3
    成分:氧化钙、苛性钠、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等
    选项
    项目
    化学知识
    A
    学校清洁:用酒精对教室桌椅消毒
    酒精可燃烧
    B
    帮厨活动:帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
    蛋白质是人体所需的重要营养素
    C
    社区服务:用活性炭给老人院冰箱除异味
    活性炭具有吸附作用
    D
    学农活动:用厨余垃圾制肥料
    厨余垃圾含N、P、K等元素
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    鉴别BaCl2溶液和Ca(NO3)2溶液
    取样,分别滴加碳酸钠溶液
    B
    鉴别棉线和涤纶线
    取样,灼烧闻气味
    C
    除去CO2中的HCl
    将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
    D
    除去铜粉中的炭粉
    在足量的氧气中灼烧




    A.探究CO2能否与水反应
    B.探究温度对分子运动的影响
    C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
    D.探究酸碱反应放出热量
    操作
    现象
    结论氧气能 支持燃烧 ,MnO2对H2O2分解具有催化作用。
    Ⅰ.向A装置中加入 片状 (填“片状”或“粉末状”)MnO2,再加入少量H2O2溶液(液面不超过多孔塑料片)
    C装置中无明显变化
    Ⅱ.继续加入H2O2溶液至液面没过多孔塑料片
    C装置中 白磷燃烧
    实验序号
    操作
    现象
    结论
    1
    向A中滴加过量浓NaOH溶液,微热,并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口
    蘸有酚酞溶液的棉花变成红色 。

    2
    向B中滴加适量稀硝酸,然后滴加少量AgNO3溶液
    产生白色沉淀
    含Cl﹣
    实验序号
    操作
    现象
    结论
    3
    取少量污水于试管C中,滴加过量 硝酸钡 溶液;过滤,向滤液中滴加少量AgNO3溶液
    产生白色沉淀
    猜想3成立
    发生反应的化学方程式为 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3、NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 (写一个)。
    该反应的基本类型为 复分解反应 。
    矿石名称
    黄铜矿
    辉铜矿
    孔雀石
    主要成分
    CuFeS2
    Cu2S
    Cu2(OH)2CO3
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