[化学]广东省揭阳市揭西县五校2024年中考第一次模拟考试试题

这是一份[化学]广东省揭阳市揭西县五校2024年中考第一次模拟考试试题，共7页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡，NaClO3等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷
第Ⅰ卷的注释
一、单选题：(本大题共15小题，每小题3分，共45分)(共15题)
1. 下列关于化学史的认识错误的是（ ）
A . 化学的发展离不开人们的生产实践 B . 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 C . 绿色化学使化学生产向着环境友好的方向发展 D . 火的发现和利用，奠定了近代化学的基础
2. 下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ）
A . 金刚石的硬度大——刻划玻璃 B . 氢气密度小——填充探空气球 C . 具有还原性——冶炼金属 D . 干冰有制冷作用——人工降雨
3. 为验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多（下列四个选项的瓶内均装有澄清石灰水）。某同学规范操作先从左侧的玻璃管口吸气，看到澄清石灰水没有明显的变化，再从右侧的玻璃管口吹气，看到澄清石灰水变浑浊。下列装置符合题意的是（ ）
A . B . C . D .
4. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A . 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管伸入水中 B . 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 C . 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D . 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
5. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A . 冰水共存物 B . 高锰酸钾制氧气后的残留固体 C . 清澈的泉水 D . 净化后的空气
6. 下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ ）
A . ①③化学性质相似 B . ②为阴离子 C . ③④属于同一种元素 D . ③为第三周期元素的原子
7. 某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠，可加快气体产生的速率；
②甲、乙两试管内收集到气体的体积比约为2：1；
③该实验证明水是由氢气和氧气组成的；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。 以上描述正确的是（ ）
A . ①②③④ B . ①②④ C . ①②③ D . ①③④
8. 根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClＯ、（ ）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是（ ）
A . Cl2 B . HClO3 C . Cl2O7 D . HCl
9. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）
A . x=2 B . d是催化剂 C . c不是化合物 D . 反应前后原子的数目不变
10. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］。次氯酸钙可发生如下反应： ， 则X的化学式为（ ）
A . Cl2 B . CO2 C . CaCl2 D . O2
11. 根据你所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是（ ）
A . 对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量 B . 有人声称，他发明了一种催化剂，只需要向水中添加少量该物质，就能把水变成油 C . 冬天，某村有一户人家关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒 D . 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡
12. 根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
A . ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B . ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C . 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D . ①③对比说明红磷着火点高于白磷
13. 探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中正确的是（ ）
A . 甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B . 乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量 C . 乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度 D . 用两图所示的方法得到的铁的成分完全相同
14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A . a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 B . 甲和乙的溶解度相等 C . a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D . a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
15. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是（ ）
A . 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B . 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C . 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D . 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题6分，第17小题9分，第18～21小题各10分，共55分。(共6题)
16. 人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1） 铁锅用于炒菜，主要利用铁具有____________________的性质。
（2） 铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度____________________。
（3） 一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是____________________。
（4） 世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是____________________；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是____________________（写一条即可）。
17. 完成下列问题
（1） 按要求从氢氧化钠、氢氧化铝、铜、氯化银、氧化镁、硫酸锌、氧气、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线中。
①一种供给呼吸的气体 ____________________ ；
②一种易溶的碱 ____________________ ；
③一种可溶的盐 ____________________ 。
（2） 我国力争年前实现碳达峰，年前实现碳中和，彰显大国的作为担当。
①现阶段我国的能源结构仍以化石燃料为主，煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有气体，在中硫元素与氧元素的质量比为 ____________________ (最简整数比)，属于 ____________________ (填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”之一)与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的 ____________________ 7(选填“<”、“=”、“>”之一)。当空气被严重污染时，可通过飞机喷洒碳酸钙的粉末，使空气中的含量明显降低。
②随着汽车用量的急剧增加。能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢气燃烧的热值比化石燃料____________________(填“高”、“低”、“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是 ____________________ 。
18. 结合图示实验装置，回答下列问题。
（1） 指出图中仪器的名称：____________________；
（2） 用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是____________________(填字母，下同)，反应的化学方程式为 ____________________，收集装置为____________________。
（3） 实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是____________________，如需要E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应装____________________，气体应从____________________端通入(填“c”或“d”)。
（4） 乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是____________________。
19. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1） 大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由____________________。
（2） 试管②中观察到的现象是____________________。试管③中发生反应的化学方程式为____________________。
（3） 将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2SO4
猜想三：____________________
（4） 【设计实验】
（5） 【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑____________________。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用____________________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液
20. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。
回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ的名称是____________________。
（2） 氯化铵属于化学肥料中的____________________肥。
（3） 写出反应②的化学方程式：____________________。
（4） 上述已知生产流程中，可循环使用的物质是____________________。
（5） 氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用____________________方法提纯氯化铵。
21. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1） 用如图所示的整瓶溶液配制10%的过氧化氢溶液，需加水____________________g。
（2） 配制过程中发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是____________________。
（3） 取 35 g该瓶溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表（不考虑水蒸气逸出）
①反应生成氧气的总质量为 g。
②计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷的注释 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
阅卷人
得分
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想____________________不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
____________________
猜想三成立
反应时间/min
0
2
4
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
335.64
335.20
335.20