江苏省南京市第五高级中学2023-2024学年高二下学期期末调研化学试题(无答案)

这是一份江苏省南京市第五高级中学2023-2024学年高二下学期期末调研化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Se—79
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意
1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是
A．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” B．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物
C．煤、石油的用途就是作燃料 D．石墨烯与金刚石互为同系物
2．反应可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是
A．的电子式： B．的结构式：
C．Ca的价电子排布式： D．、均为极性分子
3．实验室制取、干燥、收集并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是
4．C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．电离能： D．酸性：
阅读下列材料，完成5-7题：氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、、、、、、NaClO、、等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为 （）。
5．下列说法不正确的是
A．、都属于氯元素 B．的键角比的键角小
C．、的中心原子轨道杂化类型均为 D．题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个
6．下列化学反应表示正确的是
A．反应
B．在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应：
C．常温下与NaOH溶液反应：
D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：
7．下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．具有还原性，可用于自来水杀菌消毒
C．NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高
D．NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性
8．750℃时，和发生以下两个反应：
①
②
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为
B．反应②的
C．反应①中每生成2mlNO，转移电子数约为
D．反应②的
9．药品Z是一种免疫调节剂，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．Y分子中含有2个手性碳原子 B．可以用酸性溶液检验Y中是否含有X
C．1mlZ最多能与反应 D．Y→Z的反应类型为水解反应，产物之一为
10．隔膜电解法制备的工作原理如图所示．下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为
D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生2.24L气体
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是
12．一种捕集水煤气中的过程如题图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析（吸收塔中溶液恢复至室温，、。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．再生塔中产生的离子方程式为：
D．室温下，当吸收塔中溶液时，此溶液的
13．苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示乙苯的转化率
B．时，所得的物质的量逐渐减少
C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率
D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的促进了反应Ⅲ的进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。
（1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的、NO，同时获得和产品的工艺流程可表示为
①吸收。下列措施能提高尾气中吸收率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②氧化。酸性条件下，与NO反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
③电解。生成的电极反应式为________________________________________。
（2）铁元素与EDTA的配合物中，只有的配合物[Fe（Ⅱ）EDTA]能吸附氮氧化物，Fe（Ⅱ）EDTA吸附NO生成，与吸附后的溶液反应可以实现[Fe（Ⅱ）EDTA]再生，同时生成。
①EDTA与形成的配离子如图1所示，的配位数是________。
②Fe（Ⅱ）EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图2所示。当的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是：________________________________________。
③将已吸收22.4L（标准状况）NO的再生，理论上消耗的物质的量为________________。
15．（15分）化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：
（1）A→B反应分为A→X→B两步，第二步是消去反应。X的结构简式为________。
（2）C的分子式为，C的结构简式为________________________。
（3）须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是________________________。
（4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．与溶液显紫色；
Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢。
（5）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为—、—X（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为—，则新进入基团则在其间位。
②。
③可将羰基或酯基还原为醇。
写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
已知：①升华温度为315℃。
②氯化法提取Au的原理：Au在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为Au。
（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、、、、等。“焙烧”时采用低温的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸。加盐酸时发生反应如下：
，该反应平衡常数____________________（用、、、来表达）。
（3）“浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。
①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：________________________________________________________。
②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：______________________________，得到金。（实验中须使用如下图所示实验装置及以下试剂：、盐酸、溶液、溶液）
（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数：
步骤1：准确称取0.1600g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成溶液，配成100.00mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL标准溶液。
已知：；。
计算粗硒样品中Se的质量分数，并写出计算过程。
17．（15分）发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。
（1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是________。
（2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。
①是一种甲醇脱水的催化剂。晶胞结构如图1所示（B中镁原子未画出）。用“●”标记出B中的镁原子。
②催化形成二甲醚的过程可表示如下：
控制起始温度为250℃，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率、反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是________。
（3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。
途径Ⅰ：；
途径Ⅱ：；
①“自热重整”可看作是途径Ⅰ和途径Ⅱ相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是________。
②途径Ⅱ中主要包括三个的基本反应：；；。下列措施一定可以提高单位时间内产率的是________（填字母）。
A．升高温度 B．增大反应器中压强 C．使用甲醇水解的高效催化剂
③在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如图3所示，画出图中方框内中间体的结构：________________。结合图中物质相互转化，从资源综合利用的角度分析，的应用价值为___________________________________________________________。A．制备
B．干燥
C．收集
D．的喷泉实验
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
制备晶体
B
室温下，用pH计分别测量溶液和溶液的pH，比较pH大小
比较、结合的能力
C
室温下，向NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴溶液，观察生成沉淀的颜色
比较、的大小
D
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成
淀粉水解产物具有还原性