[化学]河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题（解析版）

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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途，与其还原性无关的是（ ）
A. NaH用于野外生氢剂B. 漂白粉用于游泳池消毒
C. 铁粉用作食品脱氧剂D. 氨气用于工业制硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaH用于野外生氢剂，反应过程H元素由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，A错误；
B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反应后生成的次氯酸的强氧化性来杀灭病菌，与还原性无关，B正确；
C．铁粉用作食品脱氧剂，利用了铁的还原性，C错误；
D．氨气用于工业制硝酸，首先把氨进行催化氧化，氨作还原剂，表现了还原性，D错误；
故选B。
2. 下列有关材料的说法错误的是（ ）
A. Ti-Fe储氢合金属于金属材料
B. 秸秆、芦苇可用于生产再生纤维
C. AlN陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 天然纤维的主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料，故A正确；
B．秸秆、芦苇主要成分为纤维素，可用于生产再生纤维，故B正确；
C．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选：D。
3. 河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸( )。下列说法错误的是（ ）
已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为
A. 香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 香豆酸的分子式为
C. 香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团
D. 一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；
C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误；
D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；
故选：C。
4. 某盐的化学式为X3YZ6，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
C. Z元素的常见价态有-1和+7
D. 工业上电解Y的氯化物制备Y的单质
【答案】B
【解析】
【分析】Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，说明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金属，Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，说明Y是Al元素；根据该盐的化学式可知是钠元素。
【详解】A．X、Y、Z离子具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，故简单离子半径，A错误；
B．X元素与O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共价键，B正确；
C．元素周期表中，Z元素非金属性最强，得电子能力最强，常见化合价为-1、0，不存在+7价，C错误；
D．工业上常采用电解熔融的制备，D错误；
故选B。
5. 中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 烧制陶瓷所用主要原料为黏土
B. 酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇
C. 通过蒸发结晶从海水中获得食盐
D. 宣纸的主要成分是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正确；
B．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡糖糖通过分解反应生成乙醇，故B错误；
C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，故C正确；
D．宣纸的主要成分为纤维素，故D正确；
故选：B。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误；
B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误；
C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误；
D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确；
答案选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 3.0g碳正离子()中含有的电子数为
B. 5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为
C. 1L1ml/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为
D. 和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个碳正离子中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下氯仿()液体，无法计算，故B错误；
C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子数目大于，故C错误；
D．和的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数目小于，故D错误；
答案选A。
8. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是（ ）
A. 混合气体的颜色不再发生变化
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的压强不再发生变化
D. 和的转化率达到相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合气体的颜色由造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明的浓度不再发生变化，故反应达到平衡，A项正确；
B．混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误；
C．混合气体的总物质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误；
D．若初始和物质的量相等，则和的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误；
故选A。
9. 石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是（ ）

A. 电极甲是电子流出极，发生氧化反应
B. 通过质子固体电解质膜流向电极乙
C. 工作时，电极甲附近溶液的酸性增强
D. 工作时，电极乙上
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A正确；
B．是阳离子，向正极移动，B正确；
C．电极甲上发生的电极反应为：，有生成，故电极甲附近溶液的酸性增强，C正确；
D．电极乙上发生的电极反应为：， ，D错误；
故选D。
10. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是（ ）
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
11. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 质量数为34的的结构示意图：
B. CCl4的电子式
C. 异戊烷的球棍模型：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
故选C。
12. 催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 由于a大于c，故该反应是放热反应
B. 反应物转变为过渡态时需要吸收能量
C. 断键放出的能量大于形成新键吸收的能量
D. 加压能使该反应的正、逆反应速率均提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A正确；
B．过渡态的能量高于反应物的能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B正确；
C．放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C错误；
D．加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D正确；
故选：C。
13. 下列说法正确的是反应过程（ ）
A. 、、的大量排放会引起酸雨
B. 煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化
C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D. 有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买
【答案】B
【解析】
【详解】A．的大量排放不会造成酸雨，A错误；
B．煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均有新物质生成，B正确；
C．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C错误；
D．有“OTC”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D错误；
故选B。
14. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3ml/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是（ ）
A. 20℃，10mL，5ml/L的溶液
B. 20℃，20mL，3ml/L的溶液
C. 30℃，10mL，4ml/L的溶液
D. 30℃，30mL，2ml/L的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊；
综上A、B、C错误，答案选D。
15. 下列装置可用于相应实验的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；
B．倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B错误；
C．浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确；
D．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者能够发生反应，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。
（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。
（3）1ml乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。
（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。
（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。
（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。
【答案】（1）①. 丙酸 ②. 取代反应
（2）①. 浓硫酸、加热 ②.
（3）1：2(或或0.5)
（4）或 或
（5）①. 乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为 ②. 密封保存
（6）碘水(或碘酒)
【解析】A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B，B先发生氯原子水解，再经酸化生成乳酸；乳酸与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯粗品，然后蒸馏得到纯乳酸乙酯，乳酸乙酯发生碱性水解再酸化得到乳酸，乳酸与铁单质反应生成乳酸亚铁，据此分析解答。
（1）由A的结构简式可知A为丙酸，A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B；
（2）乳酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，并在加热条件下反应；乳酸乙酯的结构简式为；
（3）1ml乳酸中含1ml羟基和1ml羧基，可与2mlNa反应；其中羧基能与碳酸氢钠反应，能消耗1ml，；
（4）乳酸和充分反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，乳酸亚铁的化学式为：或 或；
（5）乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，因此长时间存放后逐渐变为黄褐色；乳酸亚铁应密封保存，以防止乳酸亚铁被氧化；
（6）检验淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒检验淀粉是否存在。
17. “碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。
A. 植树造林，发展绿色经济B. 通过裂化将重油转化为汽油
C. 在燃煤中添加或D. 大力开采和使用可燃冰
（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
①第一步：
第二步：___________(写出化学方程式)。
②断开(或形成)1ml化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1ml甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。

①H2随时间变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。
②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。
③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。
④达到平衡时，的转化率为___________%。
【答案】（1）A
（2）①. ②. 放出 ③. 46
（3）①. b ②. 0.15 ③. 0.15p ④. 使用更高效的催化剂(或使用了催化剂) ⑤. 90
【解析】（1）A．植树造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正确；
B．通过裂化将重油转化为汽油，提高汽油产量，与碳中和没有关系，B错误；
C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃烧时产生SO2污染空气，与碳中和没有关系，C错误；
D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用会排放更多CO2，不利于碳中和，D错误；
故选A。
（2）①根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：。
②根据化学方程式，每生成1ml甲醇，需要断开2mlC=O、3mlH-H，生成3mlC-H、1mlC-O、3mlO-H，断开化学键共吸收能量：，生成化学键共放出能量：，故每生成1ml甲醇，共放出46kJ热量。
（3）①根据化学反应方程式，等物质的质的CO2与H2反应，同一时间消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2随时间变化的曲线是b。0～2min，H2浓度减小量为，用H2表示的反应速率是。
②CO2和H2的起始浓度均为，反应达到平衡状态时，CO2浓度为、H2浓度为，CH3OH(g)、H2O(g)浓度均为，因此平衡时反应体系的总压强为：，甲醇的分压为：。
③反应至2min时，条件改变，但各物质的浓度没有改变，随后单位时间内浓度变化均增大，说明反应速率增大了，故改变的条件应是使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)。
④平衡时，H2浓度共减小了，因此H2的平衡转化率为。
18. 四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：

（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。
（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。
（3）第一次“氧化”的目的是___________。
（4）“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。
（5）“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。
A. B. 盐酸
C. D.
（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。
（7）我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。

【答案】（1）①. 玻璃 ②. 蒸镏水
（2）铝盐(填“铁盐”也可)
（3）将转化为，便于树脂吸附
（4）
（5）AC
（6）易挥发
（7）
【解析】卤水中加絮凝剂除去悬浮杂质，过滤后滤液中加稀硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用树脂吸附溴单质，吸附后用亚硫酸洗脱，将溴单质还原为溴离子，得到高溴液，高溴液中通入氯气将溴离子重新氧化为溴单质，最后将溴单质蒸出得到溴单质。
（1）溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶，因此不能用橡胶塞的试剂瓶保存，应选用玻璃塞的试剂瓶；由因溴易挥发，保存时在试剂瓶中加入一定量水形成液封；
（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，一般利用胶体净水，可用铝盐或铁盐溶于水制取胶体作絮凝剂；
（3）第一次氧化的目的：将转化为，便于树脂吸附；
（4）“洗脱”步骤发生反应的化学方程式；
（5）“洗脱”时，需选用还原性试剂将溴单质还原为溴离子，结合选项可知和均具有还原性能还原溴单质，故选：AC；
（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了的挥发性；
（7）与吸收液发生反应生成和富集液，反应离子方程式：。
19. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：
（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。
（2）装置B和C中试剂的名称分别是___________、___________。
（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。
（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。
（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。
（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸
（3）
（4）过滤
（5）①. 吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应 ②. 通入氨气的流速过慢(或通入二氧化碳的流速过快或装置A中滴入盐酸的速度过快)
（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有
【解析】本实验通过稀盐酸与石灰石生成二氧化碳，经除杂干燥后，通入三颈烧瓶内与氨气发生反应，结合目标产物的相关性质进行实验分析即可；
（1）结合仪器结构特点可知，该仪器为分液漏斗；
（2）石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有挥发的HCl和水蒸气，所以需先经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再经过浓硫酸干燥；
（3）实验室通过氯化铵与熟石灰混合加热的方法制氨气，反应方程式：；
（4）生成的产物不溶于，通过过滤的方法将固体和液体分离；
（5）为避免多余的氨气逸出，需进行尾气除了，所以E装置可吸收多余的氨气，防止污染环境；同时利用浓硫酸吸水的特性，可防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应；E装置中产生大量气泡可能是由于二氧化碳气体流速过快，或A装置滴加稀盐酸速率过快等原因导致；
（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有。
选项
实验目的
实验操作
A
验证非金属性
向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成
B
证明木炭与浓硝酸能发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
C
检验是否已氧化变质
将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红
D
区别溴蒸气和
将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀
A
B
C
D
将海带灼烧成灰
收HCl并防倒吸
浓硫酸与乙醇混合
验证浓氨水与浓硫酸能反应
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
436
326
803
464
414
制备原理
放热反应
主要性质
①在潮湿的空气中转变为
②温度较高时容易分解生成、
③不溶于