[化学]四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测（期末）考试试卷（解析版）

这是一份[化学]四川省宜宾市2022-2023学年高一下学期学业质量监测（期末）考试试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 化学在生活中的应用随处可见， 下列化学用语表达正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 常用于测定植物中氮元素吸收情况。的中子数是（ ）
A. 7B. 8C. 15D. 22
【答案】B
【解析】
【详解】质子数+中子数=质量数，故原子序数为7的的中子数是15-7=8，故选B。
2. 下列物质中，含有共价键和离子键的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中含有极性共价键，A错误；
B．氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；
C．氧化钠中含有离子键，C错误；
D．次氯酸中含有极性共价键，D错误；
故选B。
3. 下列有关的说法正确的是（ ）
A. 是碱性氧化物
B. 可与反应生成硫酸
C. 一定条件下，可与反应生成
D. 可漂白丝织品是由于其能氧化有色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，故B错误；
C．一定条件下二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合成无色物质，与其氧化性无关，故D错误；
答案选C。
4. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成
B. 利用淀粉水解一步反应得到乙醇
C 油脂属于高分子化合物
D. 可用灼烧法来鉴别蚕丝和棉织物
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质除了含C、H、O三种元素外，还有N、S等元素，故A错误；
B．淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖经过发酵生成乙醇，无法一步进行，故B错误；
C．油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．蚕丝主要成分蛋白质，灼烧可闻到烧焦羽毛气味，棉织物中无蛋白质成分，故D正确；
答案选D。
5. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是（ ）
A. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C. 食品抽真空包装为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
D. 烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度越低，反应速率越小，则将食物放入电冰箱内，可以减小食物腐败的速率，选项A正确；
B．铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大，而不是因改变浓度，选项B错误；
C．食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率，选项C错误；
D．在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率，选项D错误；
答案选A。
6. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 乙炔分子式：B. 乙醇的官能团：
C. 聚乙烯的结构简式： D. 甲烷的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔的分子式：，A正确；
B．乙醇的官能团为羟基：，为氢氧根，B错误；
C．聚乙烯的结构简式： ，C错误；
D．图示为甲烷的空间比例模型，D错误；
故选A。
7. 工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅(含碳化硅)，再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是（ ）
A. 制粗硅的化学方程式为：
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维
C. 石英砂的成分是，可用作太阳能电池
D. 碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应方程式：，故A错误；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作半导体材料，故B错误；
C．石英砂的成分是，可用作光导纤维，故C错误；
D．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作耐高温材料，故D正确；
答案选D。
8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氨通入盐酸中：
B. 通入水中：
C. 铜片投入稀硝酸中：
D. 与溶液混合并加热：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨通入盐酸中：，A错误；
B．通入水中：，B错误；
C．铜片投入稀硝酸中：，C错误；
D．与溶液混合并加热：，D正确；
故选D。
9. 一定条件下的密闭容器中，发生反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
A. 混合气体的总质量不再改变
B. 混合气体的总物质的量不再改变
C. 正反应速率等于逆反应速率
D. 氨的含量不再改变
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应前后各物质均为气体，反应过程中元素均以气体形式存在，则混合气体的总质量始终不变，不能说明反应达到化学平衡，故A符合题意；
B．反应前后气体分子数发生变化，即反应过程中混合气体的总物质的量不断变化，当混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡，故B不符合题意；
C．可逆反应达化学平衡，则正逆反应速率相等，故C不符合题意；
D．反应进行过程中，氨的含量不断增大，当氨的含量不再改变，说明反应达到化学平衡，故D不符合题意；
答案选A。
10. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法正确的是（ ）

A. 铜片为负极
B. 一段时间后，锌片质量减小
C. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片
D. 柠檬汁液中的向锌片一侧迁移
【答案】B
【解析】
【分析】铜片、锌片和柠檬组成原电池装置，其中活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，发生的电子的还原反应；
【详解】A．该装置中活泼金属Zn作负极，故A错误；
B．活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，不断被消耗，质量逐渐减小，故B正确；
C．电子由负极沿着导线移向正极，故C错误；
D．原电池装置中阳离子移向正极，故D错误；
答案选B。
11. 下列有关金属铝的冶炼说法正确的是（ ）
A. 所用的铝土矿中含有大量游离态的铝
B. 实验室可用铝热反应获得金属铝
C. 工业上常用电解熔融获得金属铝
D. 从铝土矿冶炼金属铝的过程不涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝土矿中铝的主要存在形式是化合态，不存在大量的铝单质，A错误
B．铝热反应是铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，不能获得铝单质，B错误；
C．工业上常用电解熔融获得金属铝，C正确；
D．从铝土矿冶炼金属铝的过程即是将铝从化合态转变为游离态的过程，涉及氧化还原反应，D错误；
故选C。
12. 下列关于食品添加剂的类别、作用的说法中，错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质，A正确；
B．盐卤中含有电解质，添加到豆浆中，发生胶体的聚沉，可促进蛋白质凝固，B正确；
C．碳酸钙添加到奶粉中，可补充钙元素，是营养强化剂，C正确；
D．亚硝酸钠是防腐剂，但其使用的量需严格遵循标准，大量使用危害健康，D错误；
故选D。
13. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 为放热反应
B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高
C. 在整个过程都未参与反应
D. 反应过程中有极性键形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应历程图所示物质的相对能量可知，为放热反应，故A正确；
B．根据反应历程图，对比可知中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高，故B正确；
C．参与了反应过程，反应前后无变化，故C错误；
D．反应过程中有碳氧双键的形成，碳氧双键属于极性键，故D正确；
答案选C。
14. 探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示(棉花团a、b均浸有相应试液，夹持仪器略去)。下列有关说法错误的是（ ）
A. 上下抽动铜丝，可控制反应的发生或停止
B. b处浓溶液用于吸收
C. 为观察溶液颜色，反应后立即向试管中加入少量水并振荡
D. 其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到a处品红褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确；
B．SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液吸收，B正确；
C．反应生成CuSO4和水，CuSO4溶液为蓝色，C错误；
D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，也可看到a处品红褪色，D正确；
故选C。
二、非选择题：包括6个题，共58分。
15. 下表列出了①～⑤五种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）①～⑤中，形成化合物种类最多的是___________(填元素符号)。
（2）②的简单气态氢化物的电子式为___________。
（3）③和④中，离子半径较小的是___________(填离子符号)。
（4）④的单质与水反应的化学方程式为___________。
（5）③与⑤两种元素的单质中，氧化性较强的是___________(填化学式)，能证明此结论的离子方程式为___________。
【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）
（5）①. ②.
【解析】根据各元素在元素周期表中位置，可判断出①~⑤元素分别为：C、N、K、Cl、Br；
（1）形成化合物种类最多的是C元素，碳元素可形成有机化合物，存在同分异构体，种类繁多；
（2）②为N元素，简单氢化物为氨，属于共价化合物，电子式为：；
（3）电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以；
（4）④为K元素，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式：；
（5）同族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氧化性：；氯气可将溴离子氧化成溴单质，离子方程式：；
16. 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
（1）与在恒容密闭容器中发生反应：。
①该反应的氧化剂是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．升高反应温度，可使CO完全转化 B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零 D．使用合适催化剂可以加快反应速率
（2）一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1ml和3ml，发生反应：。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示。

①表示浓度随时间变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。
②3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③0～10min内，的平均反应速率为___________。
【答案】（1）①. ②. D
（2）①. b ②. > ③. 0.225
【解析】（1）①反应物水中H元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应；
②A．该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；
B．在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故B错误；
C．可逆反应达平衡状态，，故C错误；
D．合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确；
答案选D；
（2）①作为反应物，随反应不断进行，不断被消耗，对应曲线b；
②3min后，浓度仍不断减少，说明反应仍正向进行，正反应速率＞逆反应速率；
③0～10min内，消耗物质的量为0.75ml，则消耗物质的量为2.25ml，浓度变化量2.25ml/L，则平均反应速率0.225；
17. 2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。
回答下列问题：
（1）某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。

上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中电极的电极反应式为___________。
（2）铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________；该电池工作时，将___________能转化为___________能。
（3）氢氧燃料电池的简易装置如下图所示：

①电极a上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②室温下，若该电池每消耗1可提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为___________。(已知：室温下，1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量)
【答案】（1）①. 乙 ②.
（2）①. Pb ②. 化学 ③. 电
（3）①. 氧化 ②. 40%
【解析】（1）结合原电池构成条件进行判断；
（2）铅蓄电池为二次电池，放电作原电池时，Pb作负极，PbSO4作正极；
（3）燃料电池中通入负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应；
（1）甲装置没有形成闭合回路，丙装置不能自发进行氧化还原反应，故甲和丙不能形成原电池。乙满足原电池构成条件；Fe作负极，Cu作正极，在Cu电极发生还原反应，电极反应式：；
（2）铅蓄电池放电时，化学能转化为电能，此时Pb作负极；
（3）电极a通入氢气，作负极发生氧化反应；根据反应，当1完全燃烧生成液态水时，释放286.0的能量，其中提供电能114.4，则该电池的有效能量转化率为；
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示(部分反应条件已略去)。

回答下列问题：
（1）由生成A的反应类型为___________。B的化学名称为___________。
（2）C常用作香料。A与B反应生成C的化学方程式为___________。
（3）D环状化合物，其结构简式为___________。
（4）E的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。62gE与足量反应产生的体积为___________L(标准状况)。
（5）F具有冷冻麻醉作用，其1个氢原子继续被氯原子取代的产物有___________种。
【答案】（1）①. 加成反应 ②. 乙酸(醋酸)
（2）
（3）
（4）22.4
（5）2
【解析】乙烯与水发生加成反应生成A乙醇，乙醇发生氧化反应生成B乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C乙酸乙酯；乙烯与氯化氢发生加成反应生成F一氯乙烷；乙烯在Ag作用下与氧气反应生成D环氧乙烷，环氧乙烷与水反应生成E乙二醇；
（1）乙烯与水发生加成反应生成A乙醇；乙醇发生氧化反应生成B乙酸；
（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成C乙酸乙酯，反应方程式：；
（3）D为环状化合物，乙烯在Ag作用下与氧气反应生成D环氧乙烷，结构简式： ；
（4）E的结构中含有两个羟基，为乙二醇，可用作防冻剂。62g乙二醇物质的量为1ml，与足量反应产生的物质的量为1ml，对应标准状况下体积为22.4L；
（5）F具有冷冻麻醉作用，乙烯与氯化氢发生加成反应生成F一氯乙烷，其1个氢原子继续被氯原子取代，两个氯原子连在同一个C原子，两个氯原子连在不同C原子，产物有2种；
19. 过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。
已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。
回答下列问题：
（1）与水反应的化学方程式为___________。
（2）实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。

①仪器a的名称是___________。
②碱石灰的作用是___________。
（3）利用反应制取的装置如图乙所示。

①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。
②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。
③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。
【答案】（1）
（2）①. 锥形瓶 ②. 防止空气中的进入装置，影响的产量
（3）①. 冰水浴(或冷水浴) ②. 过滤 ③. 防倒吸
【解析】图甲中在锥形瓶内制备氧气，浓硫酸洗气得干燥的氧气，氧气进入硬质玻璃管与钙在加热条件下发生反应生成过氧化钙，碱石灰可以防止空气进入硬质玻璃管中干扰实验。
图乙中氨气进入三颈烧瓶内与双氧水和钙离子发生反应：，过滤分离得八水合过氧化钙晶体，再制取过氧化钙。
（1）已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气，发生自身的歧化反应，故与水反应的化学方程式为；
（2）①仪器a的名称是锥形瓶；
②碱石灰的作用是防止空气中的进入装置，影响的产量；
（3）①采用冰水浴(或冷水浴) 可控制该反应温度在5℃以下；
②从混合物中分离得到晶体的操作是过滤；
③氨气极易溶于水，仪器b除导气作用外，还具有防倒吸的作用。
20. 是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：
（1）中氯元素的化合价是___________。
（2）“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。
（3）“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。
（5）“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+3
（2）①. ②. NaOH
（3）
（4）
（5）2：1
【解析】电解NaCl溶液生成氯气和NaOH，二者反应生成氯酸钠溶液，通入二氧化硫气体和硫酸还原氯酸钠溶液生成二氧化氯，二氧化氯用双氧水和NaOH吸收生成亚氯酸钠；
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，中O为-2价，Na为+1价，则Cl为+3价；
（2）除去粗盐中的钙离子和镁离子，需分别加入碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液与二者反应生成沉淀，过滤；
（3）还原过程中，具有还原性的二氧化硫在酸性环境下将氯酸根离子氧化为二氧化硫，自身被氧化为硫酸根离子，离子方程式：；
（4）根据流程中加入物质，结合元素守恒可推知废液中主要溶质为硫酸钠；
（5）根据，氧化剂为氯酸根离子，还原剂为二氧化硫，二者比值2：1；选项
食品添加剂
类别
作用
A
维生素C
抗氧化剂
添加到水果罐头中，可防止食物氧化变质
B
盐卤
凝固剂
添加到豆浆中，可促进蛋白质凝固
C
碳酸钙
营养强化剂
添加到奶粉中，可补充钙元素
D
亚硝酸钠
防腐剂
添加到香肠中，大量使用可增强防腐效果
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
①
②
3
③
4
④
⑤